「精品」高考化学一轮选题小练(1)(含解析)新人教版

2019高考化学一轮选题小练（1）

李仕才

一、选择题

答案：B

2、25 ℃时，pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是( )

A．生成的正盐化学式为B m A n

B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：B m＋＋mH 2m＋mH＋

C．生成的盐为强酸弱碱盐

D．H n A为弱酸，其第一步电离方程式为：H n n－1A－＋H＋

解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸H n A为弱酸，B(OH)m 可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为B n A m，A项错误；若B(OH)m是强碱，则B m＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；H n A为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：H n n－1A－＋H＋，D项正确。

答案：D

3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。

答案：C

4、如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是( ) A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

解析：A项，由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基(—OH)、酯基—COO—、醚键

三种含氧官能团，正确。B项，在该化合物的一个分子中含有3个酚烃基、一个酯基，所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应，正确。C项，该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有碳碳双键及苯环，所以还可以发生加成反应，因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，正确。D项，该物质含有酚羟基，所以能与FeCl3发生显色反应使溶液显紫色，但无羧基，因此不能和NaHCO3反应放出CO2，错误。

答案：D

5、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是( )

A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D．BHT与具有完全相同的官能团

解析：BHT分子含有2个—C(CH3)3和1个—CH3，而烃基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A项正

确；酚羟基能被酸性KMnO4溶解氧化，故BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪

色，B项正确；方法一是加成反应，方法二是取代反应，C项错误；BHT与

的官能团都是酚羟基，D项正确。

答案：C

二、非选择题

1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容

器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。

答案T1M(b)>M(c)

解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1

2、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为________。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC－3的立体构型为

________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n 中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

解析：根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素。B、C、D元素的判断较容易，B 为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、

：(4×＝：5

所以

4.5 g

23×9.0×10

答案：(1)C