江西省南昌二中2012-2013学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

南昌二中2012-2013学年高一下学期第二次月考化学试题

一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)

1．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确

．．．的是( )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C．增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

3．下列说法或表示方法正确的是( )

A．日常所用的锌－锰干电池可实现化学能与电能的相互转化

B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

D．甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

4．关于下列图示的说法中正确的是（）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中的△H>0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

5．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为

2C(s)＋O2(g)(不足) 2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足) 2CO2(g)

在其他条件相同时，下列说法错误的是( )

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量

D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

6．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性减小D．甲、乙溶液均变蓝

7．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )

A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C

8．在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是( )

A．2A+B>2C B．2A+B>4C C．2A + B < 2C D．2A + B < 4C

9．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是( )

①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；

④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦用粗锌代替纯锌使用

A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦

10．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)4C(气)+D(固)达到平衡的标志的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化④A的转化率不变

⑤混合气体的总压强不再变化⑥气体的平均摩尔质量保持不变

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 ⑧同温同容下，气体的密度保持不变

A.②⑤

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑦

11．下列说法中正确的是( )

①根据两非金属元素的含氧酸酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

②非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

③CH4分子的比例模型：

④最外层有5个电子的原子都是非金属原子

⑤根据两金属在反应中失去电子数目，可判断两元素金属性的强弱

⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子

⑦在CO2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

⑧根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

A．③⑥⑦B．②④⑦C．①⑥⑧D．⑤⑥⑦

12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( )

A．反应的化学方程式：N 2M

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

13．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W 同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说

法不正确

．．．的是( )

A．原子半径：Y < Q < W；

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物；

D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。

14．某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.4mol/(L·s)

②υ(B)=0.6mol/(L·s) ③υ(C)=0.45mol/(L·s)

④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进行得最快的是( )

A .① B. ②③ C. ①④ D.④

15．下列四种物质，沸点由低到高的顺序正确的是( )

①正戊烷②新戊烷③2—甲基戊烷④庚烷

A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．③④①②

16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的化学式可能是( )

①C5H12 ②C4H10 ③C7H16 ④C2H6⑤C8H18

A．①④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①②④

二、非选择题（52分）

17．（7分）（1）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前 2 min与后 4 min相比，反应速率较快的是，其原因是。

（2）在1×105Pa和25℃时，H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436 kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，

①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

②在25℃时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进