2020高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论课时作业课件新人教版选修

中外界是 Cl－，内界是 [Zn(NH3)4]2＋，故 C 正确；该配合物中，锌离子提供
空轨道，氮原子提供孤电子对，所以 Zn 2＋和 NH3 以配位键结合，属于特殊
共价键，不属于离子键，故 D 错误。
答案
解析
10．水是生命之源，与我们的生活密切相关。 在化学实验和科学研究中， 水也是一种常用的试剂。
解析
3．在 BrCH===CHBr 分子中， C—Br 键采用的成键轨道是 ( )
A．sp-p
B．sp 2-s
C ． sp 2-p
D．sp3-p
答案 C
解析 分子中的两个碳原子都是采用 sp2 杂化，溴原子的价电子排布式 为 4s24p 5,4p 轨道上有一个单电子，与碳原子的一个 sp2 杂化轨道成键。
答案 B
答案
解析 原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨 道的原子轨道的能量相近。杂化轨道只能用于形成 σ 键或容纳孤电子对，不 能形成 π 键。
解析
2．以下有关杂化轨道的说法中错误的是 ( ) A．第ⅠA 族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成 σ 键，也可能形成 π 键 C．孤电子对有可能进入杂化轨道 D．s 轨道和 p 轨道杂化不可能有 sp4 出现
答案
解析
4．如图是乙烯分子的模型， 对乙烯分子中的化学键分析正确的 是( )
A．sp2 杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键 B．sp2 杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C．C、H 之间是 sp2 杂化轨道形成的 σ 键， C、C 之间是未能参加杂化 的 2p 轨道形成的 π 键 D．C、C 之间是 sp2 杂化轨道形成的 σ 键， C、H 之间是未能参加杂化 的 2p 轨道形成的 π 键
答案 A
答案
解析 乙烯分子中存在 4 个 C—H 键和 1 个 C===C 键，C 原子上孤电子 对数为 0，σ 键电子对数为 3，则 C 原子采取 sp2 杂化，C、H 之间是 sp2杂 化轨道形成的 σ 键，C、C 之间有 1 个是 sp2 杂化轨道形成的 σ 键，还有 1 个是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键。
解析
5．甲烷分子 (CH 4)失去一个 H＋，形成甲基阴离子 (CH －3 )，在这个过程中， 下列描述不合理的是 ( )
A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C ．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 答案 A
解析 CH 4 为正四面体结构，而 CH －3 为三角锥形结构，形状、键角、 稳定性均发生改变，但杂化类型不变，仍是 sp3 杂化。
答案 B
答案
解析 第ⅠA 族元素的价电子排布式为 ns1，由于只有 1 个 ns 电子，因 此不可能形成杂化轨道；杂化轨道只用于形成 σ 键或者用来容纳未参与成键 的孤电子对；由于 np 能级只有 3 个原子轨道，所以 s 轨道和 p 轨道杂化只 有 sp3、sp2、sp 3 种，不可能出现 sp4 杂化。
A 篇 知识对点训练 知识点一 杂化轨道理论简介 1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( ) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新 轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化轨道只能用于形成 σ 键或容纳孤电子对
答案
解析
9．关于配合物 [Zn(N数为 6
B．配体为 NH3 和 Cl－ C ． [Zn(NH 3 )4]2＋ 为内界 D．Zn 2＋和 NH3 以离子键结合 答案 C
解析 Zn 2＋的配位原子个数是 4，所以其配位数是 4，故 A 错误；该配
合物中氮原子提供孤电子对，所以 NH3 是配体，故 B 错误； [Zn(NH3)4]Cl2
解析
知识点二 配合物理论简介
7．下列物质中存在配位键的是 ( )
①H3O＋ ②[B(OH) 4]－ ③CH 3COO －
⑤CH 4
A．①②
B．①③
④NH 3
C ．④⑤
D．②④
答案 A 解析 水分子中各原子已达到稳定结构， H3O＋是 H＋和 H2O 中的 O 形 成配位键，[B(OH) 4]－是 3 个 OH －与 B 原子形成 3 个共价键，还有 1 个 OH － 的 O 与 B 形成配位键，而其他的均不存在配位键。
答案 (1)sp 3 三角锥形 (3)sp 直线形 (4)sp 3 V 形
(2)sp 2
平面三角形
答案
解析
可以先确定分子或离子的 VSEPR 模型，然后确定中心原子的杂化轨道 类型。此类问题也可以通过与熟悉的物质快速对比得出结论，如 CS 2 与 CO 2 类似， PCl 3 与 NH 3 类似， H 2S 与 H2O 类似等。
答案
解析
6．指出下列分子中， 中心原子可能采取的杂化轨道类型， 并预测分子的 立体构型。
(1)PCl 3________ ，________ ； (2)BCl 3________ ，________ ； (3)CS 2________ ，________； (4)SCl 2________ ，________ 。
答案
解析
8．下列不能形成配位键的组合是 ( ) A．Ag＋ NH3 B．Fe2＋ CN－ C．Co3＋ CO D．Ag＋ H＋
答案 D
解析 在 A、B、C 三项中，Ag＋、Fe2＋、Co3＋都能提供空轨道，而 NH 3、 CN－、CO 都能提供孤电子对，所以能形成配位键；在 D 项中 Ag＋和 H＋都 只能提供空轨道，而不能提供孤电子对，所以不能形成配位键。
(1)水分子在特定条件下容易得到一个 H＋，形成水合氢离子 (H3O＋)。下 列对上述过程的描述不合理的是 __________ 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
(2)将白色的无水 CuSO 4 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈 蓝色的配位数是 4 的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式： ________________________________________ 。