高中化学：化学反应与能量的变化
高中化学知识点总结—化学反应与能量变化
高中化学知识点总结—化学反应与能量变化1、有效碰撞理论（1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞．（2）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子．（3）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能；2、化学反应能量转化的原因化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化．3、反应热和焓变的概念（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热（2）焓变：焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。
单位一般采用kJ/mol4、吸热反应与放热反应（1）吸热反应的概念：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等．（2）放热反应的概念：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应．常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：注意：（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；（2）放热反应与吸热反应与反应条件无关5、热化学反应方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式．（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化．（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa 下的数据，因此可不特别注明．②必须注明△H的“+”与“-”③要注明反应物和生成物的聚集状态．g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号．④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数．因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数．⑤热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同．当化学计量数加倍时，△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称．如C（s，石墨）⑦可逆反应的反应热指的是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的．6、中和反应反应热测定（1）实验原理：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热（2）计算方法：（强酸和强碱反应）Q=mC△t（3）注意事项①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的．②温度计上的酸要用水冲洗干净，冲洗后的溶液不能倒入小烧杯③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量知识点小结1、熟记反应热ΔH 的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2、规避两个易失分点：旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。
高中化学知识点——化学反应与能量
高中化学知识点——化学反应与能量一．反应热焓变1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。
解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。
2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系3．放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热)ΔH＞0。
【学习反思】⑴常见的放热、吸热反应：①常见的放热反应有a燃烧反应b酸碱中和反应c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应②常见的吸热反应有：a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应bCO2+C=2COc大多数的分解反应⑵△H＜0时反应放热；△H＞0时反应吸热。
【概括总结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子中总键能－生成物分子中总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型：(1)放热反应和吸热反应(2)反应热的本质以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)；E2：2E(H—Cl)；ΔH＝E1－E2二．热化学方程式1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化 课件
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质 的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种 变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义： 能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的 质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表 现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
高中化学高考总复习 第十二讲 化学反应与能量变化
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第十二讲 化学反应与能量变化
课标导引
知知识识整整合合
典例7(2020年浙江7月学考)机动车使用的铅酸蓄电池构造如图所
示,其电池反应的方程式为Pb+PbO2+2H2SO4 === 2PbSO4+2H2O。
电池工作时,下列说法不正确的是( )
A.铅为正极 B.二氧化铅发生还原反应 C.电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D.铅电极的电极反应式:Pb-2e-+ SO42- === PbSO4
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第十二讲 化学反应与能量变化
课标导引
知知识识整整合合
答案 B 解析 氢分子在合金表面变成氢原子,该过程氢分子中化学键发生 断裂,需要吸收能量,A不正确;对城市废弃物进行处理后焚烧,利用 产生的热量供暖和发电,B正确;化石燃料使用过程中往往会造成一 定的环境污染,C不正确;氢气主要来源是水,由水制备氢气能耗大、 成本高,D不正确。故选B。
有两个 ②
一种金属和一种非金属导体(如石墨)
电极 燃料电池可以是两种相同的电极材料(如
石墨、Pt)
③有电解质溶液或熔融状态 ④形成闭合回路
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第十二讲 化学反应与能量变化
(4)原电池正、负极的常见判断方法
课标导引
知知识识整整合合
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第十二讲 化学反应与能量变化
课标导引
知知识识整整合合
(5)电极反应式与电池方程式的书写方法 列物质标得失—负极发生氧化反应,正极发生还原反应
课标导引
知知识识整整合合
答案 B 解析 分析总反应中元素化合价变化情况可知:Zn为负极,发生氧化 反应;石墨为正极,发生还原反应。通入的氧气在多孔石墨电极上 发生还原反应,A正确;电子从负极(锌电极)经外电路流向正极(石墨
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收知识点总结本文档将总结高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收的重要知识点。
一、化学反应的能量变化化学反应中，原子、离子或分子重新组合形成新的物质，同时伴随着能量的变化。
有以下几种能量变化类型：1. 放热反应：在反应过程中释放出热量，温度升高。
例如燃烧反应。
放热反应：在反应过程中释放出热量，温度升高。
例如燃烧反应。
2. 吸热反应：在反应过程中吸收外界热量，温度降低。
例如溶解硫酸铵。
吸热反应：在反应过程中吸收外界热量，温度降低。
例如溶解硫酸铵。
3. 放光反应：在反应过程中放出光的能量，产生发光现象。
例如发光体与激发器反应。
放光反应：在反应过程中放出光的能量，产生发光现象。
例如发光体与激发器反应。
4. 吸光反应：在反应过程中吸收光的能量，不产生发光现象。
例如感光材料的分解反应。
吸光反应：在反应过程中吸收光的能量，不产生发光现象。
例如感光材料的分解反应。
二、能量变化与焓变能量变化和焓变密切相关，能量变化一般用焓变来表示。
焓变（ΔH）是指物质在化学反应过程中吸热或放热的能力。
焓变可以分为以下几种情况：1. 焓变为正：化学反应中吸热，外界需要向物质提供能量。
ΔH > 0。
焓变为正：化学反应中吸热，外界需要向物质提供能量。
ΔH > 0。
2. 焓变为负：化学反应中放热，物质向外界释放能量。
ΔH < 0。
焓变为负：化学反应中放热，物质向外界释放能量。
ΔH < 0。
3. 焓变为零：化学反应中没有能量变化，吸热和放热相互平衡。
ΔH = 0。
焓变为零：化学反应中没有能量变化，吸热和放热相互平衡。
ΔH = 0。
三、化学反应的能量守恒定律化学反应遵循能量守恒定律，即能量既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
能量守恒定律可以总结为以下几点：1. 化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量。
2. 反应过程中的能量变化主要来自于化学键的形成和断裂。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
【高中化学】化学反应与能量变化知识点总结
【高中化学】化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应与能量的变化反应焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
（2）焓变：恒压下化学反应的热效应是焓变。
(3)符号：δh,单位：kj/mol或kj?molˉ1。
（4）δH=产物总能量-反应物总能量=反应物总键能-产物总键能(5)当δh为“-”或δh<0时，为放热反应当δH为“+”或δH>0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程不仅反映了化学反应中物质的变化，而且反映了化学反应中能量的变化。
h2(g)+?o2(g)=h2o(l)δh=-285.8kj/mol在25℃、101kpa、1molh2和？当Molo 2反应生成液态水时，释放的热量为285.8kj。
注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”H2O与热的中和反应称为H2O在稀溶液中的中和反应。
点击查看：高中化学知识点总结二、燃烧热(1)概念：25℃,101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
（2）单位：kJ/mol三、反应热的计算（1）气体定律的内容：无论化学反应是一步完成还是几步完成，反应热都是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与体系的初始状态和最终状态有关，而与反应方式无关。
反应热的计算常见方法：（1）按键能计算反应热：一般来说，人们认为化学键分解1mol所吸收的能量就是化学键的键能。
键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ？mol-1.方法：δH=∑ e（反应物）-∑ e（产物），即δH等于反应物的总键能和产物的总键能之差。
例如，反应H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）δh=e（h？h）+e（cl？cl）-2e（h？cl）(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：δh=生成物总能量-反应物总能量。
化学反应平衡与能量变化的关系
化学反应平衡与能量变化的关系在化学领域中，反应平衡是指当化学反应达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或者压强保持稳定的状态。
反应平衡的过程中，能量也会发生变化，这种变化被称为能量变化。
本文将探讨化学反应平衡与能量变化之间的关系。
一、热力学基本概念在讨论化学反应平衡与能量变化的关系之前，我们首先需要了解一些基本的热力学概念。
1. 反应焓变（ΔH）反应焓变（ΔH）是指化学反应过程中吸热或放热的量。
吸热反应的焓变为正值，放热反应的焓变为负值。
反应焓变可以通过实验测定得到，也可以根据反应物与生成物的标准生成焓进行计算。
2. 反应熵变（ΔS）反应熵变（ΔS）是指化学反应过程中体系混乱程度的变化。
反应物与生成物之间的反应熵变可以通过实验数据或者熵表进行查找得到。
3. 反应自由能变（ΔG）反应自由能变（ΔG）是指化学反应在一定温度下能够释放的自由能。
能在一定温度下进行自发反应的反应自由能变为负值，而需要外界输入能量才能进行的反应自由能变为正值。
二、反应平衡与能量变化的关系反应平衡是在化学反应中达到动态稳定状态的处理。
一般来说，反应物与生成物之间的能量差异会导致反应的进行，而达到平衡状态时，能量差异被消除。
这表明在反应平衡位置处，反应物与生成物之间的能量变化趋向于零。
由于化学反应平衡与能量变化之间的关系较为复杂，无法用简单的公式来表示。
根据热力学基本概念，我们可以通过反应焓变（ΔH）、反应熵变（ΔS）和反应温度（T）来分析反应平衡与能量变化之间的关系。
根据吉布斯自由能方程（ΔG = ΔH - TΔS），当ΔG = 0时，反应达到平衡。
在这种情况下，可以推导出以下两个常见的情况：1. 当ΔH < 0且ΔS > 0时这表示反应具有负的焓变和正的熵变。
当温度较高时，焓变项对自由能变化的贡献更为显著，此时反应平衡位置偏向生成物。
2. 当ΔH > 0且ΔS < 0时这表示反应具有正的焓变和负的熵变。
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而这种变化会伴随着能量的转化。
在化学反应中，能量的变化可以分为热能变化、化学能变化和物理能变化。
本文将对这些能量变化进行简要介绍。
一、热能变化热能变化是指化学反应过程中释放或吸收的热能。
当反应放出热能时，称为放热反应；当反应吸收热能时，称为吸热反应。
例如：燃烧反应是一种放热反应，可以用以下方程式表示：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热这里的"热"表示在该化学反应中放出的热能，为负值，表示热能从体系中释放出来。
相反地，光合作用是一种吸热反应，可以用以下方程式表示：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这里的"光能"表示在该化学反应中吸收的能量，为正值，表示热能被体系吸收。
二、化学能变化化学能变化是指化学反应过程中，化学键的形成或断裂带来的能量变化。
当反应中化学键的形成释放出能量时，称为放能反应；当反应中化学键的形成吸收能量时，称为吸能反应。
例如：硫酸和水的反应是一种放能反应，可以用以下方程式表示：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- + 释放能量这里的"释放能量"表示在该化学反应中放出的能量，为负值，表示能量从体系中释放出来。
而氯化铵和水的反应是一种吸能反应，可以用以下方程式表示：NH4Cl + H2O → NH4+ + Cl- + 吸收能量这里的"吸收能量"表示在该化学反应中吸收的能量，为正值，表示能量被体系吸收。
三、物理能变化物理能变化是指化学反应过程中伴随有相态变化引起的能量变化。
例如，物质由固态转变为液态或由液态转变为气态，会伴随能量的吸收；而物质由气态转变为液态或由液态转变为固态，会伴随能量的释放。
例如：水由液态变为气态时，需吸收热能，这一过程称为蒸发；而水由气态变为液态时，会释放热能，这一过程称为凝结。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化速率知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化速率知识点总结化学反应的能量变化化学反应中，物质之间发生化学变化，涉及能量的吸收和释放。
能量变化可分为吸热反应和放热反应。
吸热反应吸热反应是指在反应中吸收热量的反应。
典型的吸热反应是燃烧反应。
在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中吸收了外界的热量。
放热反应放热反应是指在反应中释放热量的反应。
典型的放热反应是酸碱中和反应。
在放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中释放了热量。
化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。
速率可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度的影响温度的升高会使反应速率加快，因为温度的增加导致反应物分子间的碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应物分子之间的有效碰撞。
浓度的影响浓度的增加会使反应速率加快，因为浓度的增加导致了更多的反应物分子之间的碰撞，增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率。
催化剂的影响催化剂是能够改变反应速率而不发生永久改变的物质。
催化剂能够降低反应的活化能，从而使反应速率加快。
表面积的影响反应物的表面积的增加会使反应速率加快，因为反应物表面积的增加导致了更多的反应物分子之间的碰撞，增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率。
总结起来，化学反应的能量变化包括吸热反应和放热反应，而化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
通过控制这些因素，我们可以调控化学反应的能量变化和速率。
高中化学化学反应与能量知识点归纳总结
高中化学化学反应与能量知识点归纳总结化学反应是物质转化过程中发生的一系列化学变化，而能量是推动化学反应进行的重要因素之一。
了解化学反应与能量之间的关系对于学习化学非常重要。
本文将对高中化学中与化学反应和能量相关的知识点进行归纳总结。
一、化学反应的能量变化在化学反应中，反应物发生变化并转化成产物，伴随着能量的变化。
能量的变化主要包括反应热、吸热和放热等。
1. 反应热（ΔH）反应热是指在恒定压力下，化学反应中所吸收或释放的能量。
如果反应过程中吸热，即吸收能量，则反应热为正数；而如果反应过程中放热，即释放能量，则反应热为负数。
2. 反应焓变（ΔH）反应焓变也是指化学反应中的能量变化，包括吸热过程和放热过程。
反应焓变可通过实验测量或通过热力学计算得到。
根据热力学第一定律，反应焓变等于反应物与产物之间焓的差值（ΔH=H(产物) - H(反应物)）。
二、能量与化学反应速率的关系化学反应速率决定着反应进行的快慢。
能量与化学反应速率有密切的关系。
1. 活化能（Ea）活化能是指反应物形成转化为产物所需要克服的最小能量。
反应物中的分子在碰撞时必须具备一定能量，才能克服活化能的阻力，使化学反应发生。
2. 反应速率与温度的关系根据化学动力学理论，反应速率与温度呈正相关关系。
随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子间的碰撞频率和能量也增加，从而增加了反应发生的可能性，使反应速率加快。
三、能量与化学平衡的关系化学反应在达到化学平衡后，反应物与产物之间的物质浓度保持不变，反应速率相互平衡。
能量与化学平衡之间存在一定的关系。
1. 平衡常数与反应热的关系在化学平衡状态下，正向反应与逆向反应之间的反应速率相等。
根据吉布斯自由能变化（ΔG）和反应热（ΔH）的关系，当ΔG<0时，反应为放热反应；当ΔG>0时，反应为吸热反应。
2. 化学平衡与温度的关系根据利奥特里兹原理，当提高系统温度时，平衡系统会偏向于吸热方向，以吸收多余的热量；当降低系统温度时，平衡系统会偏向于放热方向，以释放多余的热量。
化学反应和能量变化126高中化学必修二
新课小结
小结
反应热、焓变
从焓变角度看：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量
从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
1.由键能计算反应热
键能（通常指共价键）断开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的 能量
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会放出能量。
新课讲解
旧键断裂 — 吸收能量 436+243= 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 431+431=862 kJ/mol 反应放出热量：862kJ/mol －679 kJ/mol = 183kJ/mol
应物的总能量
反应物的总能量
生成物总键能大于反应 生成物总键能小于反
物总键能
应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键 能越小，物质能量越高，越不稳定，
新课讲解
四、世界能源
1.从古到今，人类的能源主要来自于物质的燃烧。进入近现代社会，煤、石油、 天然气等化石 燃料成为主要的能源，但是化石燃料存在的主要问题：一是不可再 生并且储量有限；二是在燃烧和使用过程中产生了粉尘、SO2、NOx、CO等大气 污染物。所以人类必须节约能源并寻找合适的新能源。
新课讲解
3.书写热化学方程式的注意事项
①化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
②需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
10,高中化学-化学反应与能量
化学反应与能量本质：化学反应的实质是原子重新排列组合的过程，其本质是旧键的断裂和新键的形成过程，破坏旧键需要吸收能量，而形成新键放出能量，整个过程吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着能量变化。
①破坏旧键时需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；②形成新键时又要释放能量。
放热反应：当前者小于后者时，就是放热反应；△H < 0反应物的总能量> 生成物的总能量反应物的总键能< 生成物的总键能类型：①活泼金属与水或酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③燃烧反应：2CO+O2点燃2CO2④多数化合反应：Na2O+H2O=2NaOH吸热反应：当前者大于后者时，为吸热反应；△H > 0反应物的总能量< 生成物的总能量反应物的总键能> 生成物的总键能类型：①多数的分解反应：CaCO3高温CaO+CO2↑②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g) 高温CO+H2④CO2+C高温2CO⑤盐类的水解及弱电解质的电离⑥NH4+溶于水1．热化学方程式的意义热化学方程式是用来表明反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
因此热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=—92.38kJ·mol-1，表示的意义为1mol氮气与3mol氢气反应完全生成2mol氨气，放出92.38kJ的热量。
再如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1)；△H = -285.8kJ·mol-1，表示的意义为1mol氢气与1/2mol氧气反应生成1mol 液态水，放出285.8kJ的热量。
热化学方程式与普通化学反应方程式的区别2．热化学方程式书写（1）应注明反应温度和压强。
高一化学化学变化与能量变化的关系
高一化学化学变化与能量变化的关系在化学领域中，化学变化与能量变化有着密切的关系。
化学反应中涉及到的物质的组成、结构以及化学键的形成和断裂都会引起能量的变化。
本文将探讨化学变化与能量变化之间的关系，包括反应热、焓变、动力学等方面。
一、化学反应的能量变化化学反应过程中，原子或分子之间的化学键重新组合，导致物质的组成和结构发生改变，从而引起能量的变化。
化学反应释放或吸收的能量可以分为两种情况：1. 放热反应：在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程中会释放热量。
例如，燃烧和酸碱中和反应都是放热反应。
在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并释放出能量。
2. 吸热反应：在吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程中会吸收热量。
例如，溶解氨气到水中和植物光合作用都是吸热反应。
在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并吸收外界的能量。
二、焓变与能量变化焓变是描述化学反应中能量变化的重要概念。
焓变（ΔH）是指在恒压条件下，反应物转化为产物所发生的能量变化。
焓变可以分为三种情况：1. 反应焓变为正（ΔH > 0）：这表示反应物转化为产物时吸热，即反应过程中吸收了能量。
2. 反应焓变为负（ΔH < 0）：这表示反应物转化为产物时放热，即反应过程中释放了能量。
3. 反应焓变为零（ΔH = 0）：这表示反应物转化为产物时，能量没有发生变化，即反应过程中没有吸热或放热。
焓变的计算可以通过实验测量或使用化学方程式和热化学数据进行估算。
热化学数据可以用来计算反应的焓变，包括标准焓变、标准生成焓和反应热。
三、化学动力学与能量变化化学动力学研究反应速率与反应物浓度、温度以及反应物间的碰撞频率和能量等因素之间的关系。
化学反应速率与反应的能量变化密切相关。
1. 活化能：化学反应中，反应物必须克服一定的能垒才能转变为产物。
这个能量差称为活化能（Ea）。
只有当反应物的能量高于活化能时，反应才能进行。
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思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
2014-9-14
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3量Q2，∴Q2＞Q1
2014-9-14
分析与思考
参照课本氢气和氯气反应生成氯化氢的反应热 应等于生成物分子形成时所释放的总能量与反 应物分子断裂时所吸收的总能量的差，即放出 ∶ １８３千焦每摩的能量。规定放热反应的△Ｈ 为“-” ，吸热反应的△Ｈ为“+” ，分析结果与 实验数据很接近。 下面我们把之总结∶
Ｈ２（ｇ）＋ＣＬ２（ｇ）＝２ＨＣＬ（ｇ） △H=－184.6KJ/mol 而C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.5KJ/mol
2014-9-14
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=一241.8KJ/mol
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l） △H=一285.8KJ/mol 请同学们分析为什么二者的产物 同样是水，而释出的能量却不同？ 热化学方程式∶能表示参加反应 物质的量和反应热的关系的化学 方程式。
2014-9-14
小结∶热化学方程式不单表示了反
应物和生成物的关系，而且表示了反 应的热效应。
书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千 帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注 明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g； ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对 于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或 “一”kJ/mol。
2014-9-14
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘
蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶
H2（g）+I2（g）====2HI（g） △H=一14.KJ/mol 当在２００0C101KPa时 例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢 气和氧气化合成1mol水的交反应，一个 生成气态水，一个生成液态水，其化学 方程式可表示∶
2014-9-14
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
2014-9-14
综上所述∶
当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反 应； 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 二、热化学方程式 能够表示化学反应热效应的化学方程式 应怎样书写？下面我们来讨论和研究∶
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。。
2014-9-14
第一章化学反应与能量 １、化学反应与能量的变化
一、反应热、焓变 H-H 断键 Ｈ + Ｈ
+ CL- CL 断键 CL + + CL 假想的中间物质
H-CL
H-CL
1、反应热∶化学过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量来表述，叫做反应热，也称为“焓 变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采KJ/mol。
作业布置∶
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、 （３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
谢谢！！！
2014-9-14
2014-9-14
（练习与巩固）依据事实，写出 下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热 量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水 （液态）时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭 层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出 145KJ的热量。
2014-9-14
2014-9-14
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
2014-9-14
思考与交流
热化学方程式与普通化学方 程式有什么这区别？正确书 写其应当注意哪几点？
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
2014-9-14