物理化学试卷a

化学、应用化学、化学工程与工艺 专业 2007 级 物理化学 试卷（A 卷）

单项选择题（每小题2分，共30分

1．已知298K ，1/2CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率∞Λm 分别为a 、b 、c (单位为S ·m 2·mol -1)，那么)(42SO Na m

∞Λ 是：（ ） (A) b a c -+ (B) b a c -+22

(C) b a c +-22 (D) c b a +-2

2．质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，离子平均活度系数为γ±

，则溶液中H 3PO 4的活度a B

为：（ ）

(A)

4

44⎪

⎭

⎫

⎝⎛±

θγm m (B) θ

γ

m

m 44±

(C)

⎪⎭

⎫ ⎝⎛±θγm m 427

(D) 4

427⎪⎭

⎫

⎝⎛±

θγm m

3．若某电池在298K 及标准压力时，可逆放电的热效应J Q m r 100-=⋅则该电池反应的m r H ∆值应该为：（ ）

(A) =100J (B) = - 100J (C) >100J (D) < - 100J 4．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的

是：（ ）

(A) 1、4 (B) 1、3 (C) 2、3 (D) 2、4 5．对于浓差过电势，下列叙述不正确的是：（ ）

(A) 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率 (B) 可用升温或搅拌的方法减小浓差过电势的值 (C) 浓差过电势的大小与电流密度无关

(D) 浓差过电势的大小是电极浓差极化程度的量度 6．某具有简单级数的反应，1

1

31.0--⋅⋅=s

mol

dm k ，起始浓度为31.0-⋅dm mol ，当反应速率降

至起始速率 1/4 时，所需时间为：（ ）

(A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s

7．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系？（ ）

(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D) 平方成反比 8．升高温度可以增加反应速率，主要是因为：（ ）

(A) 增加了分子总数 (B) 增加了活化分子分数 (C) 降低了反应的活化能 (D) 促使平衡向吸热方向移动

9．下列叙述中，正确的是：（ ）

(A) 复杂反应是由若干基元反应组成的；

(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应；

(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。

10．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是：（ ）

(A) 222I H HI +→ (B) 3223O O → (C) HCl Cl H 222→+ (D) )(22g S H S H +→ 11．有关催化剂的性质，说法不正确的是？（ ）

(A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径 (B) 催化反应频率因子比非催化反应大得多

(C) 催化剂提高单位时间内原料转化率 (D) 催化剂对少量杂质敏感 12．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的（ ）

(A) 电泳 (B) 电渗 (C) 沉降 (D) 扩散 13．同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们：（ ）

(A) 物理意义相同，数值相同 (B) 数值和单位完全相同 (C) 物理意义相同，单位不同 (D) 物理意义不同，数值相同 14．对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：（ ）

(A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 (B) 凹液面内部分子所受压力小于外部压力

(C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力 (D) 水平液面内部分子所受压力等于外部压力

15．对于反应-

-

+→+I

COOH

SCN CH SCN ICOOH CH )(22当离子强度增加时，反应速率常

数（ ）

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定 二、判断题(每小题1分，共10分)

( ) 1．)1(,,

212m r G E Zn e Zn

∆→++

，(1)；

)2(,,

2

12

122m r G E Zn e Zn

∆→

++

(2)。因E 1= E 2，

所以)2()1(m r m r G G ∆=∆。

( ) 2．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为负极和阴极。 ( ) 3．用Pt 电极电解NaCl 水溶液，阳极上放出Cl 2 。

( ) 4．若反应 Z Y B A +=+ 的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

( ) 5．平行反应中，各产物浓度之比等于其速率系数之比，即2

12

1x x k k =

。

( ) 6．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

( ) 7．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。

( ) 8．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

( ) 9．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。 ( ) 10．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。

三、 完成题（第一小题5分，第二小题3分，共8分)

1．将下列化学反应设计成电池，并写出具体步骤：)()()(-

+

-++⇔Cl Ag a Cl a Ag s AgCl

2．用AgNO 3与略过量的KCl 制成氯化银AgCl 溶胶，试写出其胶团的结构式。

四、 计算题 (10分)

在298K 时，以AgCl Ag 为电极，电解KCl 的水溶液。通电前溶液中KCl 的质量分数为

3

10

4941.1)(-⨯=KCl w ，通电后在质量为120.99g 的阴极部溶液中3109404.1)(-⨯=KCl w 。串

联在电路中的银库仑计有160.24mg 的Ag(s)沉积出来。试分别求K +和Cl -的迁移数。（已知

1

9.107-⋅=mol

g M

Ag

，1

6.74-⋅=mol

g M KCl ）

五、 计算题 (10分)