化学选修四同步辅导课时练习：课时20 弱电解质的电离平衡

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人教版高中化学选修四第一节《弱电解质的电离》课时练习.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一节《弱电解质的电离》课时练习一、选择题1. 含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >102. 某氨水中c (NH 4+)＝0.5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入c (NH 4+)＝0.5 mol / L 的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O 的电程度将A. 增大B. 减少C. 不变D. 无法判断3. A 、B 两种酸溶液的pH 都是2，各取1mL 分别加水稀释成1000 mL ，其pH 的变化如图所示，则下列判断正确的是A ．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B ．若a ＝5，则A 为强酸，B 为弱酸C ．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)D ．若2<a<5，则A 、B 都是弱酸，酸性A ＜B4. 将c(H +)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的c(H +)仍相同，则m 和n 的关系是A. m ＞nB. m ＜nC. m=nD. 不能确定5. 用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(CH 3COOH)/ c(H +)B.c(H +)/ c(CH 3COOH)C.c(OH -)/ c(H +)D.c(OH -)6. 欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32－)、c(HCO 3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液7. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少8. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题

弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClOB. CH3COOHC. C2H5OHD. BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）< c(OH-）B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-）D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4Cl B．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/K W14．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是（）A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 15．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3＋。

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

高二化学人教版选修4课后作业：第三章第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解强弱电解质与物质结构的关系。

3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。

一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。

三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。

电解质越弱，其电离程度越小。

(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。

②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。

2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。

知识点一强、弱电解质的比较1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质答案 B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。

化学鲁科版选修4同步学案：第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学习目标：1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。

2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。

(重点)3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

(难点)[自主预习·探新知]1．弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

(2)特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。

2．电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

(2)表达式：一元弱酸：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH3COO －][H ＋][CH3COOH]一元弱碱：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － K b ＝[NH ＋4][OH －][NH3·H2O]。

(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

(4)电离平衡常数的特点①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K 值增大。

②相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。

③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，K a1≫K a2，故溶液中的[H ＋]主要由第一步电离程度决定。

④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。

3．电离度(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有分子数的百分率，称为电离度，用α表示。

(2)表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。

(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

高二苏教版化学选修4 专题3 第一单元弱电解质的电离平衡2 弱电解质的电离平衡(同步练习) Word版含解析

（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A. 加热B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L的硫酸D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A. K+B. H+C. SO42－D. HSO4－4. 下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是（）A. NH3B. Cl2C. CO2D. （CH3CO）2O5. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①c（H+）；②n（H+）；③c（H+）/c（CH3COOH）；④c（CH3COOH）/c（H+）；⑤c（OH－）；⑥c（CH3COO－）。

A. ①②③B. ②③⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥6. 向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则（）A. 醋酸的电离平衡向左移动B. 溶液的pH减小C. 醋酸根离子物质的量减小D. 醋酸的浓度减小7. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④二、非选择题8. 为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件3.1 第2课时弱电解质的电离

通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体
加入稀氨水
解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度，根据平衡
移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体积增大的趋势比n(OH－)增加得更快，故c(OH－) 是减小的。同理加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的n(OH－)增多，但 c (OH－)仍是减小。
温度(T) 浓度(c) 外外同离子因加效应电消耗弱电解解质的离质子
T升高，a增大
电离过速率小离子(产物)浓度增大， a减小平衡左移 a增大离子(产物)浓度减小，平衡右移
尝试应用 1．根据NH3· H2O NH4+＋OH－的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变的条件加NaOH固体平衡移动方向 n(OH－) c(OH－)
减弱
综合拓展一、电离平衡的特征
二、电离平衡的影响因素电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。各因素对电离平衡的影响如下表所示：影响因素内因电离程度a 电解质本身性质决定电解质的电离程度原因结构决定性质
水溶液中的离子平衡
第一节第2课时
弱电解质的电离弱电解质的电离
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平
衡被破坏所致，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，

鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.2.1弱电解质的电离平衡

3.2.1弱电解质的电离平衡一、单选题1.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2.一定温度下,在醋酸溶液中,CH 3COOH 达到电离平衡状态的标志是( ) A.溶液显电中性 B.溶液中无醋酸分子 C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH 3COOH 和CH 3COC -共存3.在不同温度下,测定一定浓度的CH 3COOH 溶液中H +的浓度,则结果是( ) A.缺少条件,无法测定 B.H +的浓度相同C.温度低时,H +的浓度大D.温度高时,H +的浓度大用水稀释0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液,下列说法正确的是( ) A.CH 3COOH 的电离程度增大,溶液中[H +]增大 B. K W 逐渐减小C.溶液中[H +]和[OH -]都减小D. 减小5.稀氨水中存在平衡:NH 3·H 2O +4NH +OH -,若要使平衡逆向移动,同时使c (OH -)增大,应加入的物质或采取的措施是( ) ①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgSO 4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤6.在0.11mol L -的HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H CN +-+，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1 1mol L -的HCl 溶液，溶液中()H c +减小D.加入少量NaCN 固体，平衡正向移动7.25°C 时,H 2SO 3的电离常数K a1=1.5×10-2mol ·L -1、K a2=1.0×10-7mol ·L -1,H 2S 的电离常数K a1=9.1×10-8mol ·L -1、K a2=1.1×10-12mol ·L -1,则下列说法正确的是( )A.H 2SO 3的酸性弱于H 2SB.H 2S 的酸性弱于H 2SO 3C.多元弱酸第一步电离产生的H +对第二步电离有促进作用D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定8.已知H 2CO 3的电离平衡常数:K a1=4.3×10-7mol ·L -1和K a2=5.6×10-11mol ·L -1,HCIO 的电离平衡常数:K a =2.95×10-8mol ·L -1。

高中化学选修4——3.1弱电解质的电离平衡(两课时再辅以练习)

______4__.1__8_×__1_0__-4__m__o_l_/_L___。
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0源自010 mol/ L。）小结
一、强、弱电解质二、弱电解质的电离三、电离常数
电离常数 K=
巩固练习
5.稀氨水中存在下述电离平衡：
NH3+H2O
2.意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
3.影响因素：只受温度影响。升温，电离常数K值__________(填“增大” 或“减小”)。
4.多元弱酸电离是分步进行的，每一步有对应的电离常数。
例如：氢硫酸（H2S）的电离分两步：
第一步电离 H2S ⇌ H++HS第二步电离 HS- ⇌ H++S2-
如AgCl是强电解质，难溶于水，它的溶液的导电能力比很多弱电解质溶液弱。
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。（）
【答案】×【解析】二者能与NaOH反应的H+的物质的量相等，所以消耗的氢氧化钠一样多。
巩固练习
6.判断下列说法是否正确，并说明理由：（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2。（）【答案】×【解析】NaOH溶液是强碱,在水中完全电离了,稀释一倍后,OH-离子浓度等于原来的1/2 。氨水溶液是弱碱,在水中存在电离平衡NH3·H2O ⇌ NH4++OH－，原先没有完全电离,在
(8)酒精
______非__电__解__质_______
(9)CO2
______非__电__解___质______
生活中的常识清洁厕所常用盐酸，为什么不用腐蚀性较小的醋酸？

高二化学人教版选修四同步课时作业：3.1弱电解质的电离 Word版含解析

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（13）弱电解质的电离1.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2、下列事实不能证明CH 3COOH 是弱酸的是( ) A.CH 3COOH 溶液能使石蕊试液变红B.0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中H +浓度小于0.01mol·L -1C.物质的量浓度相同的CH 3COOH 溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01mol·L -1 CH 3COOH 溶液中有两种分子存在3.将0.1mol/L CH 3COOH 溶液加入水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( ) A ．溶液中pH 增大B ．CH 3COOH 的电离程度变大C ．溶液的导电能力减弱D ．CH 3COO －的浓度变小4.将0.1mol·L -1 HF 溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H +) B.K a (HF) C.()()c H c HF +D.()()+c F c H-5.已知25℃下, 3CH COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系:()()()353 1.7510a c CH COO c H K c CH COOH -+-⋅==⨯下列有关结论可能成立的是( )A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K a =8×10-5B.25℃下,向该溶液中加入一定最的盐酸时,K a =2×10-4C.标准状况下,醋酸中K a =1.75×10-5D.升高到一定温度,K a =7.2×10-56.对室温下c(H +)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H +)均减小B.使温度升高20℃后,两溶液的c(H +)均不变C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H +)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 7.稀氨水中存在着下列平衡:NH 3·H 2ONH 4++OH -,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH -)增大,应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤8.已知：25℃时，HCOOH 的电离平衡常数51.7510K -=⨯，23H CO 的电离平衡常数71 4.410K -=⨯，112 4.710K -=⨯。

鲁科版高中化学选修四3-2-1弱电解质的电离平衡(课时练)(教师版).docx

高中化学学习材料唐玲出品3-2-1 弱电解质的电离平衡1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时CH3COOH的浓度为1 mol·L－1，当醋酸分子、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存【答案】C【解析】CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；[H＋]恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。

3．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是( )A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大【答案】D【解析】加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H＋)增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H＋)增加的倍数，故[H ＋]变小。

由于K w ＝[H ＋][OH －]，K w 不变，故[OH －]不断变大，pH 不断增大。

4．向0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 晶体时，会引起( ) A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中的[H ＋]增大 C ．溶液的导电能力减弱 D ．溶液中的[OH －]减小【答案】A 【解析】CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，当加入CH 3COONa 晶体时，溶液中[CH 3COO －]增大，平衡向左移动，[H ＋]减小，pH 增大，[OH －]增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A 。

2021-2022年高中化学弱电解质的电离平衡练习苏教版选修4

2021-2022年高中化学弱电解质的电离平衡练习苏教版选修4【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），__________________________________________________________时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。

三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

HA H + + A - 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是_____________；（2）电离平衡常数的数值与_______有关，与______无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 ________；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。

K a 越大，弱酸的酸性越____；K b 越大，弱碱的碱性越______。

多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。

2、电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越___ ；浓度越小，电离度越____。

四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。

即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。

思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。

高中化学课时训练(十六)弱电解质的电离平衡鲁科版选修4(2021学年)

２017-2018学年高中化学课时跟踪检测（十六）弱电解质的电离平衡鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(２０1７-2018学年高中化学课时跟踪检测（十六)弱电解质的电离平衡鲁科版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时跟踪检测(十六) 弱电解质的电离平衡1．在下列的各种叙述中，正确的是（ )Ａ．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ｋa１＜K a2＜K a3D．K W并不是水的电离平衡常数解析:选D 只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度的影响,升高温度，电离平衡常数增大;多元弱酸分步电离，以第一步电离为主,K a1≥K a2≥K a3;ＫW＝[H+]［O Ｈ－］＝Kａ·［H2O］。

２．碳酸中存在电离平衡,下列有关H2CO3的电离平衡常数的表达式中正确的是（)Ａ．K=错误!Ｂ.K＝错误!Ｃ.K1=错误! D.K2=错误!解析:选C H２CO3分两步电离:H２CＯ3H+＋HCO错误!（主)，HCO错误!H＋＋CＯ错误!(次),因此对应两个电离常数K1＝错误!、K2=错误!3.用蒸馏水逐渐稀释0。

1 moｌ·L－１的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是( ）A．NＨ错误!的物质的量浓度B．NH3·H2O的物质的量浓度C.OＨ－的物质的量浓度D．ＮH错误!和ＯH-的物质的量解析:选D 稀释氨水时，NH３·H2O的电离平衡正向移动,所以NH错误!和OH-的物质的量均增大,但是溶液的体积变化更大,ＮH错误!、NH3·H２Ｏ、OH－的物质的量浓度均减小。

2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：弱电解质的电离

答案：C
6．(20xx年福建省××市八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )
A．常温常压下.8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋
C．标准状况下.22.4 L四氯化碳含有NA个分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2.失去2NA电子
答案：B
5．(20xx年四川省××市联考)下列事实中.能证实一元酸HR是弱电解质的是( )
A．HR溶液和KCl溶液不发生反应
B．能与水以任意比例互溶
C．0.1 mol·L－1的HR溶液中c(R－)＝0.01 mol·L－1
D．HR属于共价化合物
解析：不符合复分解反应发生的条件.不能判断HR为弱电解质.故A错误；溶解性与电解质的强弱无关.故B错误；0.1 mol·L－1的HR溶液中c(R－)＝0.01 mol·L－1.说明HR不能完全电离.说明HR为弱电解质.故C正确；电解质的强弱与化合物的类型无直接关系.故D错误。
答案：B
17．(20xx年清新区一中高二第二学期第一次月考)化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数.下列关于这些常数的说法中.正确的是( )
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时.电离平衡向______移动(填“左”或“右”).c(H＋)________.c(S2－)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②向H2S溶液中加入Na2S固体时.电离平衡向______移动(填“左”或“右”).c(H＋)________.c(S2－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
对于该平衡.下列叙述正确的是( )
A．加入水时.平衡向逆反应方向移动

2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.1 《弱电解质的电离》【答案+解析】

人教版化学选修4：——《弱电解质的电离》课时跟踪训练1．下列电离方程式正确的是( )A．CH 3COOH CH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．H 3PO43H＋＋PO3－4解析：选A CH 3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO－3是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na ＋＋HCO－C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离：H3PO4 3，H＋＋H2PO－4，D项错误。

2．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢 B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：选C 氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

3．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：选C 在氨水中存在电离平衡NH 3·H2O NH＋4＋OH－，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。

4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．甲酸以任意比与水互溶B．0.1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝10－3 mol·L－1C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱解析：选B 溶解性与电解质强弱无关，故A错误；甲酸是一元酸，酸的浓度大于H＋的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故B正确；酸碱完全中和后，由得到的盐溶液的酸碱性可判断酸和碱的相对强弱，故C错误；在浓度相同时，比较甲酸与一元强酸溶液的导电性，若甲酸溶液的导电性弱，才可判断其为弱电解质，溶液中离子浓度小，溶液导电性会弱于强电解质，故D错误。

人教版高中化学选修四专题二弱电解质的电离平衡(二课时)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题二弱电解质的电离平衡（二课时）考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。

2、掌握影响电离平衡的因素。

考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

2、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：例2：在0.1 mol/L的HAc中存在着下列平衡： HAc H+ + Ac－，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。

改变措施平衡移动方向[HAc] [Ac－] [H+] 溶液的导电性升温加水稀释加冰HAc加浓HCl加NaAc加NaOH加Zn例3：(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加水例4：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c (OH-)D、H+的物质的量★★★选学考点三：电离度1、定义：2、影响因素：例5：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。

课时作业1：3.1.1弱电解质的电离平衡

第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡题组一强电解质与弱电解质判断1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．CO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaSO4答案 B解析A项，CO2为非电解质；B项，NH3·H2O为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D 项，BaSO4为强电解质。

2．下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质答案 D解析BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。

3．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。

欲食，辄投水中，即成醋尔。

”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子答案 C解析苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。

4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是()A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2中既存在离子键也存在共价键答案 B解析熔融的HgCl2不导电，则HgCl2属于共价化合物，只存在共价键；HgCl2的稀溶液导电能力弱，则水溶液中HgCl2能微弱电离，属于弱电解质。

题组二电离方程式书写正误判断5．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4答案 C解析熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。