宁夏长庆高级中学2016届高三11月月考理科综合化学试题(原卷版)

宁夏长庆高级中学2016届高三11月月考理科综合

化学试题

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）

A ．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B ．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏

C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D ．电解MgCl 2溶液，可制得金属镁

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －

B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、SO 42－

C ．能溶解Al(OH)3的溶液：NH 4+、K +、SO 42－

、HCO 3－ D ．c(Al 3+)=0.5 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、SO 42－

9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．5NH 4NO 3 =====△ 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －

数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A

10．下列图示实验合理的是（ ）

A ．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

B ．图2为制备少量氧气

C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D ．图4为制备并收集少量NO 2气体

11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲丁乙

丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A ．若甲为Cl 2，则丁可能是铁

B ．若甲为NH 3，则丁可能是氧气

C ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是氨水

D ．若甲为NaOH ，则丁可能是SO 2

12．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．1mol CuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75mol （X 的组成为SO 2、SO 3、O 2）

B ．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念

C ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3：2

D ．Y 一定是葡萄糖

13．现将1mo1Cu 2S 与144g FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2 、CuSO 4

的混合溶液，并产生NO 气体。则最终反应所得NO 物质的量为（ ）

A ．4 mo1

B ．5 mo1

C ．6 mo1

D ．7 mo1

27．（14分）如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物，

已知：

①反应C ＋G −−

→−高温

B ＋H 能放出大量的热，G 是红综色固体粉末； ②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I =====点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 2F ＋D ，F 中的E 元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）、①中反应的化学方程式为___________________________________________；

（2）、1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；

（3）、C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________________；

（4）、E与I反应的化学方程式为______________________________________________；

（5）、写出H物质在工业上的一种用途___________________；

（6）、将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

28．（13分）Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为______________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的__________。

①CO2②NO ③Cl2④H2⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为____________，试写出X的化学式_______________________。

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c l mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。