龙泉一中高一化学(必修2专题一)复习卷(2)

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四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷

四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。

设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ；故答案选B 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

四川省成都龙泉中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学模拟试题(二)word版有答案

成都龙泉中学2019-2020学年度高一下学期期末考试模拟（二）化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

1．下列有关化学用语使用正确的是（） ①甲基的电子式；②Cl ﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH 2=CH 2④中子数为20的氯原子： Cl ；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A ．④B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．①③④⑤⑥ 2．下列各组物质的相互关系描述正确的是（） A ．H 2、D 2和T 2互为同位素B ．和互为同分异构体C ．金刚石、C 60、石墨互为同系物D ．（CH 3）2CHC 2H 5和CH 3CH 2CH （CH 3）2属于同种物质3．图中，R 、W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）A ．五种元素中，只有Z 为金属元素B ．W 位于ⅥA 族，有+6、﹣2两种常见化合价C ．X 和Y 的最高价氧化物对应水化物都是强酸D ．X 、Y 、Z 的气态氢化物的稳定性：Y ＞X ＞Z4．短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n ﹣和d W m ﹣具有相同的电子层结构，若m ＞n ，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a ＞b ＞c ＞d ②a ﹣b=n ﹣m③原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W ④离子半径：Y n+＞X m+＞W m ﹣＞Z n ﹣ ⑤简单阴离子的还原性：W ＞Z ．A.①⑤ B ．①②③ C ．①③④⑤D ．②③④⑤5．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（） A ．Ba （OH ）2 B ．CH 3CHO C ．Na 2O 2 D ．NH 4Cl6. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是A. At 元素位于第六周期B. 相同条件下HAt 比HI 稳定C. AgAt 是一种难溶于水的化合物D. 由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2=2KCl+At 27. 现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。

龙泉中学高一下期中化学复习试卷一4.10

龙泉中学高一下期中化学复习试卷（一）（4.10）出题人：朱剑华审题人：李节一、选择题（每小题只一个答案） 1．下列基本实验操作正确的是（）A ．用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平B ．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D ．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。

2．某溶液中含有Mg 2+、3Al+、Ag +、2Cu+，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入2H S ；②通入2CO ；③加HCl 溶液；④加NaOH 溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。

其正确的操作顺序是（） A 、③①④②B 、①③④②C 、④②①③D 、④②③①3、下列说法正确的是（）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．120.012kg C 中所含的碳原子数为A N C ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 D ．1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个原子4．把200ml 43NH HCO 和23Na CO 的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCL 的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中()c Na +为（）A ．1)510(-⋅-L mol a b B ．1)2(-⋅-L mol a b C ．1)2010(-⋅-L mol ab D ．1)255(-⋅-L mol ab 5．下列叙述正确的是（）A ．NaHSO 4、Na 2O 2中的阴、阳离子个数比均为1∶2B ．离子化合物中一定不含共价键C ．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m ，则其气态氢化物一般是H 2m —n RD ．元素周期表中L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等 6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（） A ．将少量醋酸加入2NaAlO 溶液中：32233()CH COOH AlO H O CH COO Al OH --++==+↓B ．将钠粒投入4CuSO 溶液中：222Na CuCu Na +++==+C ．将4NaHSO 溶液滴加到含有酚酞的2()Ba OH 溶液中，溶液由红色变成无色：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+D ．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：232SFe Fe S -+++==+↓7．已知离子方程式：↑++→++---NO SO AsO NO O H S As 24343232 （未配平），下列说法错误的是（）A ．配平后水的化学计量数为4B ．反应后溶液呈酸性C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D ．氧化产物为-34AsO 和24SO -8．某溶液中可能含有H +、4NH +、2Mg+、3Al+、3Fe +、23CO -、24SO -、3NO -中的几种。

2022年浙江省丽水市龙泉第一中学高一化学期末试题含解析

2021年浙江省丽水市龙泉第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列排列顺序正确的是A．稳定性：H2O>HF>H2S B．最高正化合价：F>N>LiC．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D．非金属性：Cl>S>Si参考答案：D略2. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合参考答案：A略3. 某有机物的结构为，关于该有机物的叙述正确的是A．不能跟NaOH溶液反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴2molC．既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应D．在足量的氧气中燃烧1moL该有机物生成H2O 7 mol参考答案：C 略4. 人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。

下列服饰不是用蛋白质制成的是A．合成纤维 B．羊毛制品 C．真丝制品 D．皮革外衣参考答案：A略5. 标准状况下，32g的甲烷的体积为( )A. 5.6LB. 22.4 LC. 11.2 LD. 44.8 L参考答案：D32g甲烷的物质的量为=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol×22.4L/mol = 44.8L，故选D。

6. (12分，每空2分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X 和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______________________________________________________________________(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

龙泉一中高一化学(必修专题二)复习卷

龙泉一中高一化学（必修2专题二）复习卷一、单项选择题1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A．CO2(g) + Ca(OH)2= CaCO3+ H2OB．H2+ I22HIC．NaCl +AgNO3= AgCl + NaNO3D．N2+3H22NH33、在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度4、在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+ I2(g) 2HI (g)达平衡的是（）A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗2amol HIB．容器内的总压强不随时间变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．单位时间内每生成amol HI，同时a N A个HI分子分解5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(g) ；△H＝a kJ/molH2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(l) ；△H＝b kJ/mol2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) ；△H＝c kJ/mol下列关于它们的表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c7、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8、人类只有一个地球，它是我们生活的家园。

龙泉一中高一化学(必修专题二)复习卷

2024届荆门市龙泉中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届荆门市龙泉中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（）A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关B．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO42、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O3、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液4、下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO24-+ Ba2+ ＝BaSO4↓B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-C．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO23-＝H2O+ CO2↑5、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( ) A．剧烈燃烧B．发出耀眼白光C．熔化的铝滴落D．失去金属光泽6、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气7、下列实验操作及现象和结论相符的是B 向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D8、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 molC．x=3D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体9、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知黄泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

四川省成都市龙泉中学2018学年人教版化学必修二第一章

泼的非金属元素分别位于()．①区、③区、③区B．①区、③区、②区C．①区、②区、②区．下列有关化学用语表示正确的是()的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：．氯原子的结构示意图：核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，．原子结构示意图既可以表示根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。

对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是() A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④【答案】 D8．(2015·南京)下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e【答案】 D9．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强【答案】 D10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y11．(2015·经典习题选萃)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷

四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。

答案选D。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】CA．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(二).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（二）化学（考试时间45分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是(B)A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(C)A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3．下列有关溶液组成的描述合理的是( D )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c (OH －)c (H ＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4＋2LiCl ＋Ca===CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb 。

下列有关说法正确的是( D )A ．正极反应式：Ca ＋2Cl －－2e －===CaCl 2B ．放电过程中，Li ＋向负极移动C ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g PbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。

人教版高中化学必修二高一下学期期中测试模拟试题(二).docx

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2015级高一下学期期中测试模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④ B．②③ C．①④⑤ D．②④【答案】 D2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【答案】 D3．下列递变规律正确的是( )A．Na、Mg、Al的还原性依次增强 B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强 D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强答案 B4．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应。

可说明氯比硫的非金属性强的是( )A．全部 B．②③④ C．①②④ D．②③④⑤答案 B5．下列性质的递变规律不正确的是( )A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【答案】 C6．下列说法正确的是( )A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体 B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素 D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【答案】 D7．下列说法一定不正确的是( )A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】 C8．实验室用3.0 mol·L－1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。

四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第二章第二节《化学能与电能》过关训练试题含答案

（必修2）第二节《化学能与电能》过关训练试题（时间:40分钟满分:100分）一、选择题（每小题4分，共48分,每题有1-2个选项符合题意。

）1．下列事实不能用电化学理论解释的是( ）A．铝片不用特殊方法保存B．轮船水线以下的船壳上装一定量的锌块C．镀锌的铁比镀锡的铁耐用D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快答案：A2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极;c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时,b上有大量气泡产生.则四种金属活动性顺序由强到弱正确的为（）A．a>b>c〉d B．a>c>d>b C．c〉a〉b>d D．b〉d〉c〉a答案：B3．电子表所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO下列判断正确的是( )A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O 为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH减小D．原电池工作时，负极区溶液pH增大答案：BC4．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是( ）①负极反应为2H2－4e－===4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O ③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A．①②③B．②③C．②③⑥ D．④⑤答案：B5．下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中，其中能组成原电池的是( ）A．Zn | H2SO4（稀) | C B．Cu | 酒精｜Ag C．Zn ｜CCl4｜Cu D．Fe ｜H2SO4(稀）| Fe答案：A6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl ＋2H2O错误!2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO2－，4===PbSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO错误!＋2e－===PbSO4＋2H2O。

浙江省龙泉市第一中学2024届化学高一上期末统考模拟试题含解析

浙江省龙泉市第一中学2024届化学高一上期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中D．将Fe粉投入FeCl3溶液2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g B．30g C．20g D．15g3、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是( )A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表4、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol5、下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A．铜B．镁C．铁D．铝6、设N A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1N AB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2N AD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A7、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A8、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定9、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．木炭（C）和O2C．Na2O2和CO2D．NaOH和AlCl310、下列元素中，原子半径最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl11、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A12、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。