2017_2018学年高中化学专题四化学反应条件的控制4.3反应条件对化学平衡的影响习题苏教版选修6

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化学反应的限度化学反应条件的控制知识点梳理

6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制一、化学反应的限度研究对象1.可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应2.可逆反应的特点(1)共存：反应物转化率低于100%，反应物生成物共存。

(2)双同：正逆反应是在同一条件下同时进行的。

(3)双向：可逆反应分为方向相反的两个反应，正反应和逆反应。

注意：正逆反应的热效应相反。

若正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。

3.可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学反应的限度1.化学平衡状态的建立在一定条件下向反应容器中加入N2和H2发生反应N2＋3H22NH3。

浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆生成物浓度不变v逆不变2.化学平衡建立过程中化学反应速率的图像：三、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡概念理解：(1)当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，对应的物质的质量分数、物质的量分数、体积分数、转化率都将保持不变。

(2)达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速率相等。

分别用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。

(3)达到化学平衡状态时,各物质的浓度和质量保持不变，这里的不变不能理解为各物质的浓度和质量相等。

注意：(1)在化学反应中,只有可逆反应才有可能达到化学平衡状态,非可逆反应不存在化学平衡状态。

(2)可逆反应在有关条件(如温度、压强等)确定的前提下才能够达到化学平衡状态,即化学平衡状态是有条件的。

(3)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度,即该反应进行的限度。

化学反应条件的控制

云课堂核心理念：整合资源教自主合作学教师点拨导当堂分层练云课堂导学案....据此设计配套课件E 、日清测试卷（分ABC 三个等级，时值约20分钟）基础巩固（A ）1、可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A 、H 2、I 2、HI 的浓度相等B 、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的颜色不再改变2、在一定温度下，反应A 2(g) ＋ B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A 、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolABB 、容器内的总物质的量不随时间变化C 、单位时间内生成2nmolAB 的同时生成nmolB 2D 、单位时间内生成nmolA 2的同时生成nmolB 23、对于反应N 2 + 3H 2 2NH 3，下列说法处于化学平衡状态的是： ①υ（N 2生成）=υ（N 2消耗）， ②N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH 3，同时消耗1molN 2，④N 2、H 2、NH 3的物质的量不再发生变化。

（）A 、①④B 、②③C 、②③④D 、①③④4、对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2足够长时间后18O 原子存在于（）A 、只存在于O 2中B 、只存在于SO 3和O 2中C 、只存在于SO 2和O 2中D 、存在于SO 2、SO 3和O 2中能力提升（B ）5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①提高燃料的着火点 ②降底燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量的空气A 、①③④⑤B 、②③⑤⑥C 、③④⑤⑥D 、①②③④6、下列方法中可以证明 2HI H 2 + I 2 （g ）已达平衡状态的是( )① 单位时间内生成amol H 2,同时生成amolHI② 一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂③ HI 的体积分数与I 2（g ）的体积分数相等④ 反应速率 VH 2 = VI 2 = 1/2VHI催化剂高温催化剂高温⑤ CHI : CH2 : CI2 = 2 : 1 : 1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化。

高中化学专题4化学反应条件的控制专题整合提升教案选修6

专题整合提升
[知识网络]
[专题探究]
专题一过氧化氢性质的探究
过氧化氢是一种重要试剂，从氧的化合价看，既有氧化性又有还原性，还是一种极弱酸，具有不稳定性，易分解。

专题二控制变量法实验探究题的解法
“控制变量法”在近年新课程高考中，脱颖而出，成为新高考试题的宠儿。

控制变量法作为化学实验探究的有效方法，在探究实验中运用较多。

在化学实验探究中，不同的因素条件对实验产生不同的影响。

根据因素性质的不同，变量可分为实验变量、无关变量和反应变量。

实验变量又称自变量，是实验操纵的因素或条件。

反应变量也称因变量，指实验中由于实验变量而引起的变化和结果。

化学探究实验中控制变量法思路如下：
解“控制变量法”实验探究题的一般步骤：（1）认真研究实验课题，明确实验目的，分析实验原理。

实验目的是实验设计的方向，而实验原理则是实验设计的基础。

通过分析实验目的能够得到实验变量和反应变量，而实验变量的操纵方法和反应变量的控制方法往往隐藏在实验原理中。

（2）确定实验变量、反应变量和无关变量，实验变量的操作方法、反应变量的检测方法和无关变量的控制方法。

（3）设置合理的实验步骤，控制其余无关变量，确保单一变量的检测，即：“定多议一”。

1。

高中化专题四化反应条件的控制课题3 反应条件对化平衡的影响课时限时训练苏教6

课题三反应条件对化学平衡的影响（时间：45分钟）1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法,其中不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析A项即改变外因怎样提高反应速率；B项即改变外因促使平衡向正方向移动；D项是改变外因怎样提高反应速率，改变外因促使平衡向正方向移动.综合考虑，C项错误.答案C2．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液红色)H＋（溶液）＋In－（溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。

在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．过氧化钠解析使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－）增大。

应加入能与H＋反应的物质，B符合题意.而D中过氧化钠具有强氧化性,能使有机色质褪色.答案B3．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是()A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．蒸馏水D．4 mol ·L－1CH3COOH溶液解析乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH。

使用氢氧化钠作催化剂的时候,NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。

故选B。

答案B4．反应X(g）＋Y(g)2Z（g）ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误;加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c（X），平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大，所以D项正确。

高中化学专题四化学反应条件的控制单元综合测试苏教版选修6

专题四化学反应条件的控制(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题有1个选项符合题意)1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况2．下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂3．下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH溶液③CuO④过氧化氢酶⑤FeCl3A．①②③④ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．全部4．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130 ℃、压强3.03×105 PaB．温度25 ℃、压强1.01×105 PaC．温度130 ℃、压强5.05×104 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲8．已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N 2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ· mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65% 11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。

专题四大平衡高考化学必背知识

专题9 四大平衡必背知识手册考点1 化学反应速率和化学平衡一、外界条件对化学反应速率的影响1．总体规律：条件越高，速率（v 正和v 逆）越快（1）温度：升高温度，瞬间v 正和v 逆均增大或（2）压强：增大压强，气体物质的浓度均增大，瞬间v 正和v 逆均增大或（3）浓度①增大反应物浓度，瞬间v 正增大，v 逆不变②增大生成物浓度，瞬间v 正不变，v 逆增大或（4）催化剂：能够同等程度改变正逆反应速率2．特殊情况（1）温度①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢（2）压强①改变非气体反应的压强，反应速率不变②改变等体反应的压强，v 正和v 逆变化幅度相同（3）浓度①改变固体或纯液体的用量，反应速率不变②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快二、化学平衡的标志1．速率标志：不同物质的正逆反应速率比等于化学计量数之比2．宏观标志：某些量开始变化，后来不变（1）混合气体的密度：ρ＝气体气体V m ＝气体固或液总－V m m（2）混合气体的平均摩尔质量：M ＝气体气体n m ＝气体固或液总－n m m （3）气体状态方程：PV ＝n RT（4）特殊情形①绝热容器：容器的温度不变时，一定达到平衡状态②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到平衡状态3．限度标志（1）反应物的转化率最大，百分含量最小（2）生成物的产率最大，百分含量最大（3）图像获取①前提：在多个相同的容器中，加入相同量的反应物②过程：测相同时间内，不同条件下相关量，描点绘出图像（4）图像解读①极限点：刚好达到平衡②极限点前：非平衡点，受速率控制，加催化剂，反应物的转化率变大③极限点后：新平衡点，受平衡控制，加催化剂，反应物的转化率不变三、外界条件对化学平衡移动的影响1．正常情况下的平衡移动（1）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动（2）浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动（3）压强：增大气体反应压强，平衡向气体体积减小的方向移动2．特殊情况下的平衡移动（1）向容器中通入无关气体①恒容容器：压强增大，浓度不变，速率不变，平衡不移动②恒压容器：体积增大，浓度减小，速率减慢，平衡向气体体积增大的方向移动（2）同倍数改变反应物和生成物浓度①恒温恒容：相当于改变压强②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆（4）加水稀释：平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动①A（aq）+B（aq）C（aq）+D（aq）：不移动②A（aq）+H2O（l）C（aq）+D（aq）：正向移动③A（aq）+B（aq）C（aq）+H2O（l）：逆向移动3．体积变化对平衡移动的影响（1）视体积变化为压强变化①增大体积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动②减小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（2）比较瞬间浓度与所给浓度的相对大小，确定平衡移动方向（3）利用压强对平衡移动的影响，判断系数的关系，确定物质的状态（4）x A（g）+y B（s）z C（g）平衡时c（A）＝0.5mol·L－1，体积加倍，c（A）＝0.3mol·L－1。

2017-2018学年度高一化学《化学反应的限度》知识点归纳总结+典例解析

化学反应的限度【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。

【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应(1)可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。

一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。

(2)可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。

如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反(3)可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。

②反应物和生成物同时共存。

③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。

2．化学反应的限度——化学平衡状态(1)概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。

(2)特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。

②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等(即v(正)=v(逆))，即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。

③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。

这种相对稳定的状态为化学平衡状态。

④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。

⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等(即v(正)≠v(逆))，平衡就会发生变化，这就是平衡移动。

综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：①v(正)=v(逆)要点诠释：v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率(即正反应速率和逆反应速率)；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。

(浙江专用)高中化学专题四化学反应条件的控制4.3反应条件对化学平衡的影响课件苏教版选修6

中各组分的浓度保持不变”;④结果是“该条件下化学反应进行到最大限度”;⑤特
点是“动态平衡”。
(2)一个化学反应达到平衡时,其体系中既有反应物,又有生成物,它们的浓
度之间维系着一定的关系。具体来说如果反应物或生成物为有色物
或是沉淀物,就能根据颜色的改变、沉淀量的多少,“观察”到平衡的移
动。如可逆反应AgCl+2NH3
(3)升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。
(4)加催化剂只能缩短(suōduǎn)达到平衡所需的时间,并不能使平衡发生移动。
第五页，共十一页。
三、氯化钴溶液的变色原理
在氯化钴溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平
衡:
[CoCl4]2- + 6H2O [Co(H2O)6]2+ + 4Cl −
[Ag(NH3)2]++Cl-,如果平衡向左移动,会产
生白色沉淀,如果平衡向右移动,沉淀会溶解;FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl,Fe(SCN)3溶液是血红色的,而FeCl3溶液是棕黄色的,如果平衡发
生移动,溶液颜色会发生变化,平衡右移,颜色变深,平衡左移,颜色变浅。而从
理论讲,化学平衡总是向着削弱外界改变的方向移动。
CoCl2·6H2O
粉红色
CoCl2·2H2O
紫色
CoCl2·H2O
蓝紫色
CoCl2
蓝色
第六页，共十一页。
四、乙酸乙酯的水解
乙酸乙酯的水解是一个可逆反应:
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH。
在纯水中,即使加热,乙酸乙酯的水解反应速率(sùlǜ)也很慢,而酸或碱

【K12教育学习资料】[学习](浙江专用)2018年高中化学专题4 化学反应条件的控制课题3 反

课题3 反应条件对化学平衡的影响[浙江选考·加试要求]———————————————————————————————————— 1．氯化钴溶液的变色原理。

2．浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响。

3．不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度。

1．化学平衡状态在一定条件下的某个可逆反应，在向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。

反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。

因此，反应开始时，v 正最大，v 逆为零。

随着反应的进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大。

反应进行到某一时刻，v 正＝v 逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。

上述可逆反应中，v 正、v 逆随反应进行的时间(t )的变化情况，可表示如图。

2．化学平衡的移动化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使v 正≠v 逆。

当v 正＞v 逆时，平衡向正反应方向移动；当v 正＜v 逆时，平衡向逆反应方向移动。

(1)当增大反应物浓度时，新的正反应速率v ′正增大，即v ′正＞v 正，由于生成物的浓度没有变化，在v ′正增大的瞬间，v 逆并没有增加，即v ′逆＝v 逆。

所以，此时v ′正＞v ′逆，平衡将向正反应方向移动。

(2)当增大平衡体系压强时，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不会使正、逆反应速率等倍增加。

如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋Q 。

所以，增大压强会使平衡向生成三氧化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。

2．学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。

3．用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。

———————实验要素先知道移动。

反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应，如：SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)，压强变化，并不能使平衡发生移动。

43化学反应条件的控制

试管1 1 2 3 A B 试管2 4 a b
还原剂 ⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是______________；催化剂（或催化剂兼作指示剂）催化剂（或催化剂兼作指示剂） ⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_______________________；还原性 ⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能” 不能或“不能”），理由是 __________________________________________________。一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质（6）这个实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素是
增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动, 颜色变浅
例1、亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖、亚甲基蓝（）作用生成亚甲基白（Methylene White）。作用生成亚甲基白（）。著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在250mL锥形瓶中，依次加入 g NaOH、100 锥形瓶中， ①如图示在锥形瓶中依次加入2 、 mLH2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入滴～5滴0.2%的葡萄糖，和葡萄糖搅拌溶解后，再加入3滴滴的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；塞紧橡皮塞（活塞、关闭），将溶液静置，溶液变为无色；关闭），将溶液静置再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色； ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③ 可重复多次。以上③、④可重复多次。

高中化学专题4化学反应条件的控制课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素..

课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响b c一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。

式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·Ｌ－1。

Δt——时间变化，常用单位为s、min。

v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·Ｌ－1·ｓ－1、mol·Ｌ－1·min－1等。

3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。

(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。

4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。

由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。

根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。

反应进行得快，则先出现浑浊现象。

二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。

实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。

通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。

2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。

向1号锥形瓶中加入10 mL0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入 5 mL 0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液和 5 mL蒸馏水。

化学反应条件的控制PPT课件(上课用)1

4、通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
发展要求说明
课时分配
1、初步了解酶催化剂的特性。 2、初步认识过氧化氢酶的催化作用。 3、设计探究溶液的酸度、温度对过氧化氢酶催化作用的影响。
1、“过氧化氢酶的催化作用”实验虽是一个拓展课题，但该实验的内容在生物学中学生已有涉及，可利用学生已掌握的生物学知识，让学生自主地开展该实验的探究活动。 2、“蔗糖的燃烧”为学生研究如何控制反应条件，实验化学变化提供了一个很好的探究的素材，该反应的基本原理及催化剂的种类等不做实验现象
（一）探究浓度对反应速率的影响
具体操作： 1、取两张白纸，用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“＋”字。 2、取两个50 ml的锥形瓶，编号为1、2号，向1号锥形瓶中加入10ml 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5ml 0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和5 ml蒸馏水，然后把两个锥形瓶放在划有“＋”字的白纸上。 3、另取两支试管，各加入10ml 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶，开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“＋”完全遮盖时，记录所需的时间，并及时填至表格中。
S2O32- +2H+=SO2↑+S↓+H2O 溶液混合后出现浑浊的快慢，实际上反映了反应速率的大小。通过实验可以发现，同一温度下，不同浓度的硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应，出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时，相同浓度的硫代硫酸钠溶液与硫酸反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。因此，可以通过控制硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液的浓度，反应的温度来研究反应速率和这些因素的关系。
2、“＋”字不必划得太深，太粗，否则实验时间太长， 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液反应后的液体呈乳白色， 0.2mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.2mol·L1 H2SO4溶液反应后的液体呈浅黄色。

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化反应条件的控制I．课标要求认识反应条件控制在化研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。

II．考纲要求掌握控制反应条件的方法，理解控制反应条件的重要意义。

III．教材精讲控制化反应进行的条件，可以改变化反应的速率和化反应进行的方向，使化反应向着对生产、生活有利的方面转化。

一般可以通过控制以下化反应的条件来调控化反应的速率和化反应进行的方向：1．控制化反应进行的外界条件的改变：主要是通过控制浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变来调控化反应速率和反应进行的方向。

2．控制反应环境（介质的影响）的改变：相同的反应物，在不同的环境下，发生的化反应不相同。

常见的与反应环境有关的化反应有：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4]+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O醛类物质与银氨溶液、新制的氢氧化铜浊液的反应要求在碱性环境下进行等。

3．控制实验操作的影响不同的实验操作，会对某些化反应会产生不同的影响，从而导致反应的产物和和实验现象不同。

这样的反应常见的有：①加热操作对某些化反应的影响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2Al+HNO3(浓)—钝化Al+6HNO3(浓) Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OCl2+2KOH=KClO+KCl+H2O Cl2+6KOH（热）= KClO3+5KCl+3H2O②试剂添加顺序操作对化反应的影响：AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量：Al3++4OH－=Al(OH)4 Al3++3Al(OH)4－=4Al(OH)3↓NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至过量：Al3++3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH－=Al(OH)4 稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中至过量：CO32—+H+=HCO3—HCO3—+H+=H2O+CO2↑碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中至过量：CO32—+2H+= H2O+CO2↑少量Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O少量NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OIV．典型例题例1．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

化学反应的限度化学反应条件的控制

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[学习目标定位] 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。

2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

一化学反应限度1.可逆反应(1)定义：在相同条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应。

(2)特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的量都大于零；②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。

2.化学平衡的建立2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通(1)对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△入一定体积的密闭容器中。

其化学反应速率与时间关系如图所示。

分析回答下列问题：①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。

(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。

如图：3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)化学平衡状态的特征：4.影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。

不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。

(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。

改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

2017_2018学年高中化学专题四化学反应条件的控制4.3反应条件对化学平衡的影响习题苏教版选修6

化学反应的限度 化学反应条件的控制知识点梳理