2021年高二化学下学期第二次月考(5月)试题

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河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）

A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
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16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

南京市镇江市部分名校2021-2022学年高二5月学情调查考试化学试题(解析版)

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 V-51 Cr-52 Fe-56一、选择题1. 敦煌壁画精美绝伦，部分历经千年色彩依然，其中红色颜料来自天然矿物赭石(主要成分为)、朱砂(主要成分为HgS)和铅丹[主要成分为]等。

下列说法不正确的是 A. HgS 属于盐类B. 南京市镇江市2021-2022学年部分高二年级5月学情调查考试化学赭石颜料不易被空气氧化C. 中Pb 的化合价一定为+2和+3D. 保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度【答案】C 【解析】【详解】A ．硫化汞是金属硫化物，属于盐类，故A 正确；B ．赭石颜料的主要成分氧化铁没有还原性，不易被空气氧化，故B 正确；C ．由化学式和化合价代数和为0可知，中铅元素的化合价为+2价和+4价，故C 错误；D ．敦煌壁画主要是用矿物颜料绘制而成，温度、湿度的变化容易引起可溶盐溶解，对壁画造成破坏，所以保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度，故D 正确；故选C 。

2. 是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是A. 中所有原子均满足8电子结构B. 的结构式为F—O—O—FC. 基态S 原子的价层电子排布式为D. NaClO 水溶液呈碱性的原因：【答案】B 【解析】【详解】A ．S 原子最外层有6个电子，SF 6中S 原子与6个F 原子形成6个σ键，SF 6中S 原子最外层有23Fe O ()24Pb PbO ()24Pb PbO ()24Pb PbO 22O F 22O F 22262H S 4O F SF 2HF =4O +++6SF 22O F 226241s 2s 2p 3s 3p 2ClO H O=HClO OH --++12个电子，A 项错误；B ．O 原子最外层有6个电子，F 原子最外层有7个电子，O 2F 2的结构式为F—O—O—F ，B 项正确；C ．S 原子核外有16个电子，基态S 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，价层电子排布式为3s 23p 4，C 项错误；D ．NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO -水解使NaClO 溶液呈碱性，ClO -水解的离子方程式为ClO -+H 2O ⇌HClO+OH -，D 项错误；答案选B 。

2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题

2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题1.北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。

下列说法正确的是A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B．氨气易液化与分子间存在氢键有关C．CO 2是含非极性键的极性分子D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2.下列有关物质的化学用语正确的是A．乙醇的空间填充模型：B．甲基的电子式：C．含10个中子的O原子：D．间二甲苯的结构简式：3.下列推理正确的是A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型B．每个CH 3 COOH分子中有7个σ键和1个π键，C原子的杂化方式有sp 3和sp 2两种C．分子式为C 2 H 6 O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH 3 OCH 3D．分子式为C 4 H 6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH 2 CH 34.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。

下列说法不．正确的是：A．正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体B．乙烯基乙炔中所有原子一定共平面C．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr 2发生加成反应D．环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键5.在水溶液中与HCHO发生如下反应：。

下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol 中所含键的数目是6mol6.在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K i1=4.2×10－7 , K i2=5.6×10－11;H2S ：K i1=5.7×10－8,K i2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是A．NaHCO 3＋NaHS → Na 2 CO 3＋H 2S↑B．H 2 S＋Na 2 CO 3→ NaHS＋NaHCO 3C．Na 2 S＋H 2 O＋CO 2→ Na 2 CO 3＋H 2S↑D．H 2 S＋NaHCO 3→ NaHS＋H 2 CO 37. X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。

高二第二次月考化学考试质量分析

三、从答题情况分析教与学中Fra bibliotek在的问题学生存在的问题 1．某些基础知识掌握不准确，烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的结构及
性质掌握不牢固，基本概念区分不清，如3题，同系物、同分异构体的概念没能从本质上把握好，醇和醚找同分异构体时的候没能区分出碳原子的个数。13、14、15、16题均为烃的衍生物的性质的考查，答不好的原因都是基础知识掌握不牢固
2．基本技能不熟练，如18、19题，存在一定的解题技巧和方法，会不会应用直接决定做题的速度与质量，同分异构体的书写不熟练如 17、23、 24题
3．学生审题能力差如21题，题干为丙醛的银镜反应，有些学生写的乙醛，因为课本上的实验给出的是乙醛，如24题中第三问要求写酯类的同分异构体，有些学生就写酸类。
四、改进措施
针对存在的问题，在教学中从以下几方面加强教学： 1．充分发挥月考的检测与指导功能，有针对性的进行试卷讲评，
进一步熟练未掌握好的基本概念、基本理论、基本技能；监督指导学生改正试题中出现的错误，并配以适当的练习，加强对学生的审题、析题能力的培养，在平时教学中，有意识的进行针对性指导和训练；注重思维能力的训练，把正确的思维方法和思维技巧展现给学生，指导学生运用。 2．课上继续推行“课前练习”，练习方程式、练习原来学过的物质的物理性、化学性质、练习语言叙述、练习典型例题，一个星期总结一次本周的知识，给学生留出时间进行整理。烃及烃的衍生物是有机化学的重要组成部分，也是有机的重点和难点，不仅要求学生能掌握各种物质的化学性质，而且能够灵活运用，后期主要任务是加大练习，通过练习巩固基础培养学生的解题能力。 3．利用作业纸和周末检测，检查学生在知识、能力方面的漏洞，及时讲评。及时组好题进行练习，务必使学生对基础知识掌握得牢，掌握得准。 4．进行错题重现，使学生的知识得到巩固和提高。

高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(下)第二次月考化学试卷(二)(含答案解析)

2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（下）第二次月考化学试卷（二）1. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2−的空间构型为( )A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体型2. 在NH4+离子中存在4个N−H共价键，则下列说法正确的是( )A. 四个共价键的键长完全相同B. 四个共价键的键长完全不同C. 原来的三个N−H的键长完全相同，但与由配位键形成的N−H键不同D. 四个N−H键键长相同，但键能不同3. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。

则下列说法错误的是( )A. 铁镁合金的化学式可表示为Mg2FeB. 晶胞中有14个铁原子C. 晶体中存在的化学键类型为金属键D. 该晶胞的质量是416g(N A表示阿伏加德罗常数的值)N A4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl−D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子5. 如图是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某种化学元素。

下列说法正确的是( )A. 沸点：A2D<A2XB. CA3分子是非极性分子C. 单质C2中δ键与π键的数目之比为1：2D. 酸性：HCl>H2S，可说明非金属性：Cl>S6. 利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。

如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是( )A. C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯B. C60能与“杯酚”形成超分子C. C70不能与“杯酚”形成超分子D. “杯酚”能够循环使用7. 如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是( )A. 该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C. 该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D. 该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物8. 下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )A. 硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B. 某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2C. 基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2D. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能9. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

河南省洛阳市第二实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

河南省洛阳市第二实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知下列反应的平衡常数：则反应的平衡常数是 ( )A．K1+K2 B．K l－K2C．K1×K2 D．K1÷K2参考答案：D略2. 电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素参考答案：B略3. 下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2-甲基丙烷A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③参考答案：D4. 下列说法正确的是A、用重结晶法除去NaCl晶体中混有的少量KNO3时，将样品配成饱和溶液并放入蒸发皿中蒸发，当只剩下少量溶液时停止加热，利用余热蒸干B、同温同压下，相同体积的0.1 mol?L—1一元酸A和1 mol?L—1一元酸B分别与总表面积相同的一定质量的锌粉反应时，发现前者放出H2的速率大，可以证明A 的酸性大于BC、准确度体现了测定结果的再现性，用偏差表示，偏差越小，说明测定的结果的准确度越高D、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是一种实验室中常用的干燥剂，能用吸收水蒸气和二氧化碳，吸收过程中起主要作用的物质是CaO参考答案：B略5. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略6. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是A．发生氧化反应的极为负极 B．正极为电子流入的一极C．比较活泼的金属为负极 D．发生氧化反应的极为正极参考答案：D7. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、庚烯 D．苯、甲苯参考答案：D8. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂参考答案：B解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．9. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。

2021-2022学年陕西省汉中中学高二下学期5月月考化学试题(解析版)

陕西省汉中中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol一氯甲烷中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是（）A．图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．图中：收集氯气C．图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应【答案】D【详解】A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；B、氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；C、铜丝在氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；D、氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误；故选D。

【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化铜固体和溶液的颜色的区别。

3．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液①偏铝酸钠溶液中加盐酸①氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液①氯化铝溶液中滴加氨水①硝酸银溶液中滴加氨水A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①【答案】A【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故①符合；①向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故①符合；①向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量的，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故①不符合；①向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故①不符合；①向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故①符合；综上所述①①①符合题意；答案选A。

安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)

2021-2022学年下学期第二次月考高二化学试题一、选择题（本大题共16小题每小题3分，满分48分）1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是A．F与A的单质均为金属B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C．氧化物对应水化物的酸性：B＜C＜ED．简单阴离子的还原性：E＜C＜B3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO24．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B ．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C ．共价键的方向性决定了分子的空间结构D ．所有共价键都具有方向性5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c ＞d ，离子的还原性Y 2﹣＞Z ﹣B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．原子半径X ＜W ，第一电离能X ＜WD ．电负性Z ＞Y ＞W ＞X6．下列有关化学键的比较一定错误的是 A ．键能：C N C N C N -<=<≡ B ．键长：I I Br Br Cl Cl ->->- C ．分子中的键角：22H O CO > D ．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键7．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的是A ．电负性：Y ＞Z ＞MB ．离子半径：M -＞Z 2-＞Y -C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．Z 元素基态原子最外层电子排布图为8．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO ＋O 2 催化剂−−−−−→CO 2＋H 2O 。

2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 ( )A.NH4NO3B.SiO2l4D.Cu2.不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3.下列说法正确的是 ( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃。

在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 ( )A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为BaOC.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个7.氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法错误的是 ( )A.β-氮化碳属于原子晶体B.β-氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.β-氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8.下列微粒的个数比不是1∶1的是 ( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

2021-2022学年北京一零一中学高二(下)月考化学试卷(5月)(含答案解析)

2021-2022学年北京一零一中学高二（下）月考化学试卷（5月）1. 下列有关乙醇的表述不正确．．．的是( )A. 乙醇的实验式和分子式均为C2H6OB. 乙醇分子的空间填充模型为C. 乙醇分子中官能团的电子式为D. 乙醇与二甲基醚互为同分异构体2. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. CH3CH(OH)CH2CH32−羟基丁烷B. 1，2−二甲苯C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32−乙基戊烷D. CH3CH(NH2)CH2COOH2−氨基丁酸3. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是( )A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和乙醇D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇4. 如图分子，下列说法不正确．．．的是( )A. 所有碳原子都一定在同一平面内B. 碳原子杂化方式：有2个sp、7个sp2、1个sp3C. 该分子的不饱和度为7D. 一定条件下，1mol霉酚酸最多可与6molH2反应5. 下列说法不正确．．．的是( )A. 的结构中含有酯基B. 顺−2−丁烯和反−2−丁烯的加氢产物相同C. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体D. 酯类在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同6. 霉酚酸是一种生物活性化合物。

下列有关霉酚酸的说法不正确的是( )A. 分子中存在手性碳原子B. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应7. 下列除杂操作正确的是( )物质杂质试剂提纯方法A溴乙烷溴单质NaOH溶液分液B乙烯二氧化硫酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液D苯苯酚浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D8. 下列实验设计一定能够成功的是( )实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B 检验淀粉发生了水解(已知淀粉水解产物含有醛基)向盛有少量淀粉溶液的试管中，滴加少量稀硫酸作催化剂，加热，一段时间后，加入新制氢氧化铜，加热C检验溴乙烷发生水解反应的产物向盛有溴乙烷的试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，取上层液体，滴入硝酸银溶液D证明酸性：H2CO3>C6H5OH 向纯碱溶液中加入稀硫酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中A. AB. BC. CD. D9. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D10. 下列实验装置或操作正确的是( )A.验证乙炔的还原性B.实验室制取乙酸乙酯C.实验室制乙烯D.分离酒精和水A. AB. BC. CD. D11. 下列叙述正确的是( )A. 的名称为2，2，4−三甲基−4−戊烯B. 化合物是苯的同系物C. 苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D. 在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀12. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮。

高二化学月考试题及答案

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(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于 10-5mol•L-1 即为沉淀完全)，溶液的 pH 为_____；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L-1 才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂 a 最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。
A.NaClO
B.KNO3
A．过程①中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 B．在工业上可用电解 MgCl2 溶液的方法生产金属镁 C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题 D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的的 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（）
A．两个装置中，石墨 I 和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①中 MnO2 的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－==Mn2＋＋4OH－ D．装置①、②中反应分别生成等量的 I2 时，导线上通过的电子数之比为 1:5 5．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（） A.阳极的电极反应式为 2H2O-4e－==4H＋＋O2↑ B.产品室中发生的离子反应为 HPO32－＋2H＋ H3PO3
D.0.1mol/LNH4NO3 溶液中：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 12.下列对一定温度下 0.1mol·L－1 的 NaHA 溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是（）

山东省枣庄市滕州市育才中学2021年高二化学月考试卷含解析

山东省枣庄市滕州市育才中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是：A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径B．X元素的电负性大于Y元素的电负性C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：C略2. 环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质参考答案：B考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶均是有机物．故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶的成分，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3. 某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是A．SO42— B．OH—C．NO3—D．Cl—参考答案：D略4. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：B5. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A． X的原子序数比Y的小B． X原子的最外层电子数比Y的大C． X的原子半径比Y的大D． X元素的最高正价比Y的大参考答案：C6. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是A、分子式为C3H7NOB、在一定条件下，可以生成高分子化合物C、不能和盐酸溶液反应D、不能和NaOH溶液反应参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A. 纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5) n表示，它们互为同分异构体B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物D. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同参考答案：DA. 纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5) n表示，二者均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，A错误；B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，产生的沉淀不能在溶于水，B错误；C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，C错误；D. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，D正确，答案选D。

河南省商丘市虞城县第二高级中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

河南省商丘市虞城县第二高级中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质属于氧化物的是()A．KClO3 B．O2 C．ClO2 D．CuSO4·5H2O参考答案：C略2. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略3. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中错误的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物参考答案：C4. 在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) 2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：A略5. 下列化学名词正确的是()A.三溴笨酚B.烧碱C.乙酸乙脂D.石碳酸参考答案：B解析:“三溴笨酚”中的“笨”应写成“苯”，“乙酸乙脂”中的“脂”应写成“酯”，“石碳酸”中的“碳”应写成“炭”。

6. 下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是A．阴极产物为NaOH和H2 B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl－―2e－= Cl2↑ D．阳极室注入精制的较浓食盐水参考答案：B略7. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()参考答案：D略8. 下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性 D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)参考答案：D略9. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）参考答案：C略10. 下列反应可以在烃分子中引入卤原子的是( )A.苯和溴水共热B.光照甲苯与溴的蒸气C.溴乙烷与NaOH（aq）共热D.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热参考答案：B11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。

2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析

2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同参考答案：A试题分析：A、莽草酸中不含苯环只含碳碳双键，只能和溴水发生加成反应，鞣酸中含酚羟基能和溴水发生取代反应，A正确；B、莽草酸中无苯环，不能与三氯化铁溶液发生显色反应，B错误；C、鞣酸中有苯环无碳碳双键，C错误；D、1 mol的两种酸中均含4 mol羟基，均与4 mol Na反应生成4 g 氢气，D错误，答案选A。

2. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、FeB、MgC、PD、La参考答案：C4. 下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应热可用量热计测量参考答案：C略5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略6. 下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：B7. 下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7参考答案：C略8. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D9. 下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钾溶液C．碳酸氢铵溶液 D．硫酸氢钠溶液参考答案：C10. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。

河北省沧州市阜城中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

河北省沧州市阜城中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AB．1mol C4-H10分子中共价键总数为13N AC．1 mol甲基所含的电子总数为9N AD．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N A参考答案：BC略2. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略3. 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是（）A. CH4B. NH3C. H2OD. BF3参考答案：D 4. 下列说法错误的是（）A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：D略5. 下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D6. 下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的参考答案：A略7. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0．76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

2021-2022学年上海民办存志中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年上海民办存志中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ参考答案：B3. 下列物质的名称正确的是A．2,3,3－三甲基丁烷 B．1,3－二丙醇C．2－甲基－1－戊炔 D．2,3－二甲基－1,3丁二烯参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑参考答案：BD5. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C．1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量D．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同参考答案：6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略7. 有关如图装置的叙述不正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略8. 铝制器皿能够盛放的物质是A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸参考答案：B试题分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．9. 对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．10. 下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生烯烃的是A．B．C．D．参考答案：BD11. 传统饮用水常以氯气为消毒剂。

2021-2022学年江西省赣州市宁都中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年江西省赣州市宁都中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2参考答案：D2. 下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等参考答案：D略3. 下列系统命名法正确的是A.2—甲基—4—乙基戊烷B.3,4,4—三甲基己烷C.2,3—二乙基—1—戊烯D. 3,4—二甲基―4―乙基己烷参考答案：C略4. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期参考答案：C略5. 只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变.平衡可能移动B.K值变化.平衡一定移动C.平衡移动.K值可能不变D.平衡移动.K值一定变化参考答案：DA、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误，选D。

6. 下列说法错误的是（）A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子参考答案：C略7. 某原电池装置如下图所示。