#酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法

自测题

一. 填空题

1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一

作用称为。

2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0⨯10-5时，[A-] = 。

3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。

4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a和K b的关系是。

5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。

6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。

7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69⨯10-10，它的共轭酸是，相

应的K a值为。

8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0⨯10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的

溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。

9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含

[NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液和[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。

10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓

度的钠盐水溶液的pH顺序是。

11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱

是。

12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，

溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。

13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶

液中[H+]的HA型弱电解质，α和c的关系是。

14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比

H2CO3的更小。

15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的

氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。

16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反

应，反应式为。

17. 甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4，酚酞的变色范围是pH8.0~9.8。向某溶液中加入酚酞和

甲基橙指示剂各一滴，溶液显黄色，说明此溶液可能的pH 范围是 。

18. 1升水溶液中含有0.2 mol 某一弱酸(K a = 10-4.8)和0.2 mol 该酸的钠盐，若溶液中不再含

有其它具有酸碱性的物质，则该溶液的pH 为 。

19. 向50 mL 0.20 mol/L 的某弱酸(K a = 1.0⨯10-5)溶液加入50 mL 0.20 mol/L NaOH 溶液，则

此溶液的pH 为 。

20. 不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的 不同。只有当指示剂

的 和 的平衡浓度之比为 至 时，目视观察到的，才是酸式形体和碱式形体的混合色。指示剂的变色范围一般约为 个pH 单位。

21. 已知弱酸HA 的K a = 1.0⨯10-4，HA 和NaOH 在水溶液中反应的平衡常数是 。

22. HCO 3-是两性物质，碳酸的酸离解平衡常数分别为12711a a K 4.310, K 5.610--=⨯=⨯，那

么CO 32-的K b 是 。

23. 在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 和 为

依据的。

24. 滴定突跃范围的大小和滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越 ，滴定突跃范围

就越大，可供选择的指示剂就越 。

25. 指示剂的变色范围越 越好。

26. 甲基橙的pK HIn = 3.4，其理论变色点为pH = ，理论变色范围为 。

27. 当[HIn] = [In -]时，溶液的pH = pK HIn ，此时，在理论上溶液应该呈现指示剂酸式形体颜

色和碱式形体颜色的中间色，因而被称为指示剂的 。

28. 混合指示剂可使变色范围缩小，从而使滴定终点的颜色变化更敏锐。有两种配制混合指

示剂的方法：一是用一种颜色不随溶液pH 改变而改变的 和一种指示剂混合而成，二是用两种不同的 混合而成。

29. 如同在测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物含量时，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂那样，

在一次滴定中使用两种不同的指示剂来确定两个终点的滴定方法称为 法。

30. 最理想的指示剂应是其变色点恰好和滴定的 重合。

31. 在酸碱滴定分析过程中，为了直观地描述被滴定溶液中氢离子浓度的变化规律，通常是

以 为纵坐标，以加入滴定剂的 为横坐标，绘成曲线，此曲线被称为 。

32. 酸碱滴定法是用 去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点

时，通过滴定剂的体积和 ，按滴定反应的 关系，计算出被测物的含量。

33. 二元弱酸能被准确滴定的判断依据是 ，能够分步滴定的判据是 。（滴

定准确度达到0.5%）

34. 根据酸碱质子理论， 是酸， 是碱，在水溶液中，共轭

酸碱对的K a 和K b 的关系是 。

35. 用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液滴定HAc 至酚酞变色，将导致滴定结果 （偏

低、偏高、不变），用它滴定HCl 至甲愜橙变色，将导致结果 （偏低、偏高、不变）。

二. 正误判断题

1. 酸性强的物质，其共轭碱的碱性就弱。

2. 纯水中K w = [H +][OH -] = 1.0⨯10-14(25︒C)，加入强酸后，因[H +]大大增加，故K w 也大大

增加。

3. 加入酚酞后，仍为无色的溶液，一定是酸性溶液。

4. 在溶液中，强电解质也有一α值，称为“表观解离度”。

5. 在H 2S 溶液中，H +浓度是S 2-浓度的2倍。

6. 氨水和HCl 混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。

7. 等量的HAc 和HCl （浓度和体积都相等地），分别用等量的NaOH 中和，所得溶液的

pH 相等。

8. 已知乙酸的pK a = 4.75，柠檬酸的2a pK 4.77=，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。

9. NaHCO 3的水溶液为酸性。

10. 向NaHCO 3的水溶液中通入CO 2气，便可得到一种缓冲溶液。

11. 多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K 1 > K 2 > K 3。

12. 如果HCl 溶液的浓度为HAc 溶液浓度的2倍，那么HCl 溶液中[H +]就一定是HAc 溶液

中[H +]的2倍。

13. 解离度和解离常数都可以用于比较弱电解质在溶液中解离程度的高低，因此，它们的值

都和弱电解质在溶液中的浓度无关。

14. 由于SnCl 2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl 2溶液，应先加盐酸，再稀释。

15. 在同浓度硫酸、硝酸、高氯酸的稀水溶液之间，分不出哪种溶液的酸性更强。

16. 当溶液被稀释时，溶质的活度系数会增大。

17. 溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠时，就构成缓冲溶液。溶液中只含碳酸钠时即对酸或碱无

缓冲作用。

18. 加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，加入酚酞显红色的溶液为碱性溶液。可见酸碱指