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高中化学方程式大全(超全)

高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2．还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。

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第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中化学全部化学方程式汇总

高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。

在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。

1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。

在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。

希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。

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高中化学方程式总结（以下无机反应箭头改等号）1.氯气2Na Cl 点燃1、2NaCl2Cu Cl 点燃2、CuCl2 22Fe 3Cl 点燃3、2FeCl2 3Cl 点燃（光照）2HCl4、H225 2P 3Cl 点燃2PCl 、 2 36、PCl Cl PCl3 2 57、 2 2HCl HClO Cl H O8、 22Cl 2 22Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl 2HO9、 2 2 2 32HClO Ca（ ClO）CO H O CaCO10、2NaOH Cl2 2NaClO NaCl H O11、4HCl MnO MnCl 2HO Cl2 2 212、 42MnCl 2 22KMnO 16HCl（浓）2KCl 5Cl 8HO见光13、2HClO 2HCl O22. 氯化氢14、24 4（浓）NaHSOHClNaCl H SO15、NaHSO NaCl NaSO HCl4 2 4（浓）Na 2HCl16、（ 14、 15结合）24 2417、HCl AgNO3AgCl HNO318 NaCl AgNO AgCl NaNO、 3 319、KCl AgNO3AgCl KNO320、2HCl CaCO3CaCl2 H2 O CO23.氧化还原反应1高中化学方程式总结21、CuO H2 2Cu H O22 C 4HNO CO 4NO 2HO 、 3 2 2表格中反应属于需要配平不需硬记的23、4Zn 10HNO 4Zn（ NO）NH NO 3HO （33 2 43 224、11P 15CuSO 24HO 5CuP 6HPO 15HSO4 3 34 2 425、KClO 6HCl（浓）3Cl KCl 3HO3 2 226、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（ NO）NH NO 3HO3 3 2 43 2K CrO 6FeO 31HSO （）（）K SO 31HO27、Cr SO 9Fe SO2 2 734 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 228、2KNO 3C S K S N 3CO3 2 2 24.卤族元素29、H2F22HF30、H Br2HBr2 231、H I 2HI2 232、2NaBr Cl 2NaCl Br2 233、2KI22KCl I2Cl34 2KI Br 2KBr I、 2 235 NaBr AgNO AgBr NaNO、 3 336、KI AgNO3AgI KNO3 5.硫46、2Cu S CuS247、Fe S FeS48、S H H S2 2点燃50、S O2 SO22高中化学方程式总结51、3S 6KOH 2K2 2 4 2S K SO 3HO 6.硫的氢化物和氧化物52、H S H S2 22HS 3O( 点燃53、2H O 2SO 2足）2HS O( 点燃54、2HO 2S 2不足）点燃55、2HS SO 2HO 3S256、H S Br S 2HBr2 257、FeS 2HCl FeCl H S2 258 CuSO H S CuS H SO 、 4 2 2 459、PbAc H S PbS 2HAc2 260、H S NaOH NaHS H O2 261、NaHS NaOH NaS H O2 2 S 2NaOH NaS 2HO62、H2 2 （ 60、 61结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl 2HCl64、H2SO（4稀）FeS FeSO4 H2 S65、SO2H2O H2SO3V O66、 3 2SO O 2SO2 5267 SO H O H SO、 3 2 2 468、NaSO H SO NaSO H O SO2 3 24 2 4 2 269、SO22NaOH Na2SO3H2O70、SO2CaO CaSO371、SO 2Ca（ OH）CaSO H O2 23 272 SO2 32 ）、CaSO H O Ca（ HSO 3 23高中化学方程式总结73、 SO 2 2HS 3S 2HO74、SO 22 2H O 24Cl 2HCl H SO75、 SO Br2HO 2HBr H SO222476、 5SO 2HO 2KMnO MnSO K SO2H SO24 42447. 硫酸的工业制法高温点燃77、4FeS 11O2FeO8SO或 SOSO2232222SO V O2SO（改为可逆号）O2 578、2379、 H 2O SO 3 H 2SO 48. 硫酸硫酸盐（浓）CO2SO 2HO80、2 4（浓）3SO 2H O81、2482（浓）H POSO 2HO、P H 24342H S（浓）S SO 2H O83、2242（浓）CuSOSO2HO84、44285、 BaCl 2 H 2 SO 4 BaSO 42HCl86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 42NaCl87、 BaCl 2Na 2CO 3BaCO 32NaCl88 BaCO 2HCl BaCl H O CO、2 2 23BaCO 2HNO ）H O CO89、 3 3 3 2 2 290、Na2CO3H2SO3Na2S H2O CO291、2HSO O 2HSO3 2 492 2NaSO O 2NaSO 、 2 3 2 493、2CaSOO 2CaSO32 44高中化学方程式总结（浓）Fe（）3SO 6HO 94、2Fe 6HSO SO24 24 3 2 2（浓）Br SO NaSO H O 95、 4 22 2 4 2（浓）Na96、 2 4 24浓H SO97 C H O 12C 11HO2 411 22 119.钠98、4Na O2NaO 299、 2 2 22Na O NaO100、2Na Cl2 点燃2NaCl2Na S 研磨101、NaS2102、2Na 2HO 2NaOH H2103、2Na 2HO CuSO Cu（ OH）NaSO H4 2 24 210.钠的氧化物104、Na2O H2O2NaOH 105、2NaO22HO4NaOH O2 106、Na2O CO2Na2CO3 107、2NaO22CO 2NaCO3O 2 108、Na2O 2HCl 2NaCl H2 O109、NaO 4HCl 4NaCl 2HO O2 2 2110、Na CO 2HCl 2NaCl CO H O2 3 2 2111、NaHCO HCl NaCl CO H O3 2 2112、2NaHCO NaCO CO H O3 23 2 2113 NaHCO NaOH NaCO H O、2 3 232NaHCO （）（少量）CaCO NaCO 2HO 114、 3 2 3235高中化学方程式总结（）（足量） CaCO NaOH H O115、 2 3 3 2 116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl117、 Na CO CaCl CaCO 2NaCl2 3 2 3118、 Ca （ HCO 2HCl CaCl 2CO 2HO） 23 2 ） 2NaOH CaCO NaCO 2HO119、 3 2 3 23 120、 NaHSO HCl NaCl SO H O 3 2 211. 碱金属元素121、4Li O 2 点燃 22Li OK O 点燃 122、 KO2 2M 表示碱金属元素，124、 2M H 2MH 2125、 2M 2HO 2MOH H 212. 氮气3Mg N 点燃126、 Mg N 2 3 2N H 高温高压 127、 2NH2 2 3（改可逆号）催化剂128、N 2 放电2 2NOO 129、 22NO 2NO O130、2NO2 4 N O131、3NO H O 2HNO NO2 2 3132、4NO 3O 2HO 4HNO2 3133、4NO2O22HO4HNO313.氨铵盐134、NH3HCl NH4 Cl135、NH3HNO3NH4NO36高中化学方程式总结4NH 5O 催化剂136、4NO 6H O3 2 2点燃137、NH O（纯）N H O（系数4326）3 2 2 2138、NH Cl Ca（ OH）2NH CaCl 2H O 42 3 2 2139、NH Cl（固）NHHCl4 3140、NH3HCl NH4 Cl141、NH HCO NH HO CO43 3 2 2142、（NH）42SO42NaOH2NH3Na2SO42HO 14.硝酸光或热143 4HNO 4NO O 2HO、 3 2 2144、Cu 4HNO（浓）Cu（ NO）2NO 2HO3 3 2145、3Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O（稀）3（）3 2 2145、C 4HNO CO 4NO 2HO3 2 2146 NaNO （浓）NaHSO HNO 、 432 4 3 147、 4NH3+5O2=4NO+6H2O148、 2NO+O2=2NO2149、 3NO2+H2O=2HNO3+NO150、NO NO22NaOH 2NaNO H2O15.磷磷酸 (内容为了解 )2P 3Cl 点燃 151、 2PCl2 32P 5Cl 点燃 152、 2PCl 2 5153 POH O 冷水 HPO 、 2 52 3PO 3HO 热水 154、 2HPO 2 5 2 34（）（浓） 2H 3CaSO 155、Ca PO 3HSO PO 3 4 2 24 34 4（）（浓） Ca （ H ） 2CaSO 156、Ca PO 2HSO PO 3 4 2 4 2 4 2 4 157、 Ca （3PO 4）24H 3PO （4浓） 3Ca （ H 2PO 4）27高中化学方程式总结16. 硅及其重要的化合物158、 Si O SiO 2 2159、 Si 2NaOH H 2 O Na 2SiO 3 2H SiO 2C 高温160、 Si 2CO 2161、 SiO 2 高温 CaO 3 CaSiO162、 SiO 2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2 O 163、 SiO 2 4HF SiF 4 2HO164、 Na SiO 2HCl H O H SiO 2NaCl2 3 2 4 4干燥空气165、 H SiO H SiO H O44 23 2166、 NaSiO CO H O H SiO NaCO 23 2 2 23 2317. 制玻璃高温167、 NaCO SiO NaSiO CO23 2 23 2高温168、 CaCO SiO CaSiO CO3 2 3 218. 镁和铝的性质169、2Mg O 2 点燃2MgO 170、 4Al 3O 2Al O2 3171、 2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H 2点燃172、MgCl2 2 2Al 3Cl 点燃173、2AlCl 2 3点燃174、3Mg N Mg N2 3 2 2Al 3S 点燃175、Al S2 3176、Mg CuSO4MgSO4 Cu2Al ））3Hg 177、 3 2 3 38高中化学方程式总结沸水 178、Mg 2H O 2 2 Mg （ OH ） H沸水179、 2Al 6H O 2Al （ OH ） 3H2 3 2 2Mg CO 点燃180、 2MgO C22Al FeO 高温 181、 Al O 2Fe2 3 2 310Al 3VO 高温 182、 5Al O 6V 2 5 2 3 高温183、2Al 3 2 3 WWO Al O 高温 184、 2Al Cr O Al O 2Cr 2 3 2 319. 镁和铝的重要化合物 185 MgCO 煅烧MgO CO、 3 2 186、 Mg （ OH ） MgO H O 2 2 189、 MgCl Ca （ OH ） CaCl Mg （ OH ） 2 2 2 2 MgCl 电解 190、 Mg Cl2 熔融 2 Al O 冰晶石4Al 3O 191、2 3电解 2192、 2 3 6HCl 3 2 Al O 2AlCl 3HO193、 2 3 2 4 24 3 2 Al O 3HSO ） 3HO Al （SO 194、Al 2 3 2 O 2NaOH 2NaAlO H O）6NH HO 2Al（ OH））195、24 3 32 3 4 2 4196、2Al（ OH）Al O 3HO3 2 3 2197、Al（OH）33HCl AlCl33H2O 2Al（ OH）3HSO ）6HO 198、 3 2 4 24 3 2 199、Al（OH）3NaOH NaAlO2 2HO 20.硬水及其软化200、CaCO CO H O Ca（ HCO32 2 ）3 29高中化学方程式总结）CaCOCO H O201、3 2322202M g HCO ）MgCOCO H O、（3 2322Mgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件 )） Ca （ OH ）2CaCO 2H O203、3 223204M g HCO ） 2Ca （ OH ）2CaCO Mg （ OH ）2HO、（3 2232205、 MgSO Ca （ OH ） Mg （ OH ）CaSO4224206、CaSO NaCOCaCO NaSO42332 421. 铁和铁的化合物3Fe 2O点燃207、 FeO3 4208、 Fe S FeS209、2Fe 3Cl2FeCl23高温210、3Fe 4HOFeO4H23 42（气）211、 Fe 2HClFeCl 2H 2）） Cu212、 2 4 24213、 FeO 2HClFeCl H O22214、FeO 6HCl 2FeCl 3HO2 332215 FeSO 2NaOH Fe （ OH ）NaSO、4224216、FeCl33NaOH Fe（ OH）33NaCl 217、4Fe（OH）22 3O 2HO 4Fe（ OH）218、Fe（ OH）FeO H O2 2219、2Fe（ OH）FeO 3HO3 2 3 2220、Fe（OH）22HCl FeCl22HO 221、Fe（OH）33HCl FeCl33H2O10高中化学方程式总结222、FeO HFe H O22223、FeO3H 2Fe 3H O2 322224、Fe 3 422O 4H 3Fe 4H O225、 Fe 4HNO （3稀）Fe （ NO ）33NO2HO22. 炼铁和炼钢FeO 3CO高温226、 2Fe 3CO2 32227、高温32CaCOCaO CO高温228、2Fe O 2 2FeO229、高温Si 2FeO22Fe SiO高温230、Mn FeOFe MnO高温231、 CFeOFe CO高温232、2Al 3FeO2 33Fe Al O233、高温34 22P 5FeO 3CaO）5Fe Ca （PO23. 甲烷CaO234、2 34CH 3 COONa NaOHNa COCH、点燃42O22H O235CH CO 236、光42 3HClCHClCHCl光237、 CH Cl ClCH Cl HCl3 22 2238、光2223HClCH Cl ClCHCl239、光324HClCHCl ClCCl高温240、4C 2HCH24. 乙烯浓硫酸241、CH CH OHCHCHH O32222。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。

请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。

高中化学方程式大全(最最完整版)(可编辑修改word版)

22 22 32 2 23 2 2 22 4 第一章卤素第一节氯气1、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl2、Cu + Cl −、−、−→ CuCl3、 2Fe + 3Cl −点−燃→ 2FeCl 4、 H + Cl −、−、、、、、−− → 2HCl 5、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 6、 PCl 3 + Cl 2 → PCl 57、Cl 2 + H 2O → HCl + HClO8、 2Ca 、 OH 、 2 + 2Cl 2 → Ca 、 ClO 、 2 + CaCl 2 + 2H 2O9、Ca 、 ClO 、 2 + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 ↓ +2HClO10、 2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O∆ 11 、 4HCl + MnO 2 −→ MnCl + 2H O + Cl ↑ 12、 2KMnO 4 + 16HCl 、、、 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O13、 2HClO −、−、−→ 2HCl + O 第二节氯化氢14、 NaCl + H 2SO 、4、、 15、 NaHSO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl ↑−∆→ Na SO + HCl ↑16、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4+ 2HCl ↑ （14、15 结合） 17、 HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 318、 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 319、 KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +KNO 320、 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑第三节氧化还原反应22 ∆21、CuO + H 2 −→ Cu + H O22、C + 4HNO 3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O23、 4Zn + 10HNO 、3、、、 −∆→ 4Zn 、 NO 3、 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O24、11P + 15CuSO 4 + 24H 2 O → 5Cu 3 P + 6H 3 PO 4 + 15H 2SO 425、 K ClO 3 + 6HCl 、、、→ 3Cl 2 ↑ KCl + 3H 2 O26、 4Mg + 10HNO 、3、、、−∆→ 4Mg 、 NO 3、 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O27、 K 2 Cr 2 O 7 + 6Fe 3O 4 + 31H 2SO 4 → Cr 、2 SO 4、 3 + 9Fe 、2 SO 4、 3 + K 2SO 4 + 31H 2 O28、 2KNO 3 + 3C + S → K 2S + N 2 ↑ +3CO 2 ↑第四节卤族元素29、 H 2 + F 2 → 2HF30、 H 2 + Br 2 → 2HBr31、 H 2 + I 2 → 2HI32、 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 233、 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 234、 2KI + Br 2 → 2KBr + I 235、 NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 336、 KI + AgNO 3 → AgI ↓ +KNO 337、 2AgBr −、−、−→ 2Ag + Br 第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C + O 2 → CO 239、 Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑第二节气体摩尔体积40、 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 222 22 22 22 2 4 22 2 2 2第三节物质的量浓度41、 2NaOH + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2H 2 O第四节反应热42、C 、、、 43、 2H 、2、、 44、 2H 、2、、 + O 、2、、 + O 、2、、 + O 、2、、 − 、−、−→ C O 、、、 → 2H 2 O 、、、 → 2H 2 O 、、、 + 393.5kJ+ 483.6kJ+ 571.6kJ45、C 、、、 + H 2 O 、、、 −∆ →CO 、、、 + H 、2、、- 131.3kJ 第三章硫硫酸第一节硫46、 2Cu + S −∆→Cu S47、 Fe + S −∆→FeS48、S + H−∆→H S 49、S + C −、−、−→ CS 50、S + O −、−、−→SO51、3S + 6KOH −∆→ 2K S + K SO+ 3H O 第二节硫的氢化物和氧化物∆52、 H 2S −→ H + S ↓53、 2H 2S + 3O 2 (、、 54、 2H 2S + O 2 (、、、 − 、−、−→ 2H O + 2SO −、−、−→ 2H O + 2S ↓55、 2H 2S + SO 2 −、−、−→ 2H 2 O + 3S ↓56、 H 2S + Br 2 → S ↓ +2HBr57、 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑58、CuSO 4 + H 2S → CuS ↓ +H 2SO 459、 PbAc 2 + H 2S → PbS ↓ +2HAc60、 H 2S + NaOH → NaHS + H 2 O22 2 23 261、 NaHS + NaOH → Na 2S + H 2 O62、 H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2 O （60、61 结合）63、 H 2S + 2FeCl 3 → S ↓ +2FeCl 2 + 2HCl64、 H 2SO 、4、、 + FeS → FeSO 4 + H 2S ↑65、SO 2 + H 2 O ⇔ H 2SO 366、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO∆367、SO 3 + H 2 O → H 2SO 468、 Na 2SO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑69、SO 2 +2NaOH → Na 2SO 3 + H 2 O70、SO 2 +CaO → CaSO 371、SO 2 +2Ca 、 OH 、 2 → CaSO 3 ↓ +H 2 O72、SO 2 +CaSO 3 + H 2 O → Ca 、 73、SO 2 +2H 2S → 3S ↓ +2H 2 OHSO 3、 274、SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2SO 475、SO 2 +Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2SO 476、5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS + 11O −、−、−→2Fe O + 8SO ↑78、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO ∆379、 H 2 O + SO 3 → H 2SO 4第四节硫酸硫酸盐80、C + 2H 2SO 、4、、 −∆→CO ↑ +2SO 2 ↑ +2H 2 O81、S + 2H 2SO 、4、、 −∆→ 3SO ↑ +2H 2 O2 22 82、 P + H 2SO 、4、、 −∆→H 3PO 4 + SO 2 ↑ +2H 2 O83、 H 2S + H 2SO 、4、、 −∆→S + SO + 2H 2 O84、Cu + 2H 2SO 、4、、 −∆ →CuSO + SO 2 ↑ +2H 2 O85、 BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2HCl86、 BaCl 2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2NaCl87、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ +2NaCl88、 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑89、 BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba 、 NO 3、 2 + H 2 O + CO 2 ↑90、 Na 2 CO 3 + H 2SO 3 → Na 2S + H 2 O + CO 2 ↑91、 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 492、 2Na 2SO 3 + O 2 → 2Na 2SO 493、 2CaSO 3 + O 2 → 2CaSO 494、 2Fe + 6H 2SO 、4、、 −∆ →Fe 、 SO 4、 3 + 3SO 2 ↑ +6H 2 O95、 2NaBr + 2H 2SO 、4、、 −∆→Br + SO 2 ↑ +Na 2SO 4 + H 2 O96、 2NaCl + H 2SO 、4、、 −∆→ Na 2SO 4 + 2HCl ↑97、C 11H 22 O 11 −、−H 2−S −O 4 →12C + 11H 2 O第四章碱金属第一节钠98、 4Na + O 2 → 2Na 2O99、 2Na + O 2 → Na 2O 2100、 2Na + Cl 2 −、−、−→ 2NaCl101、 2Na + S −、−、−→ Na 2S102、 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑2 2 42 3 2 2 2 3 2103、 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu 、第二节钠的氧化物104、 Na 2O + H 2O → 2NaOHOH 、 2 + Na 2SO 4 + H 2 ↑105、 2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2 ↑106、 Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3107、 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2108、 Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O109、 Na 2 O 2 + 4HCl → 4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑110、 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O111、 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O∆112 、 2NaHCO 3 −→ Na CO + CO ↑ +H O∆ 113 、 NaHCO 3 + NaOH −→ Na CO + H O 114、 2NaHCO 3 + C a 、 115、 NaHCO 3 + Ca 、 OH 、、2、、、OH 、、2、、、 → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O→ CaCO 3 ↓ +NaOH + H 2O116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2NaCl117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ +2NaCl118、Ca 、 119、Ca 、 HCO 3、 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ +2H 2 OHCO 3、 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O120、 NaHSO 3 + HCl → NaCl + SO 2 ↑ +H 2 O第三节碱金属元素121、 4Li + O 2 −、−、−→ 2Li 2O 122、 K + O 2 −、−、−→ KO 2123、 2M + X 2 → 2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）2 3 22 23 2 23 3 2 2124、 2M + H 2 → 2MH125、 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ↑第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中化学方程式大全 (完整版)

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） (1)二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。

(完整版)高考必备高中化学方程式大全(分类)

6HCl+KClO3==KCl+3Cl 2↑ +3H2 O
6H++5Cl –+ClO3–=3Cl 2↑ +3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O 14H++6Cl – +Cr2O72–=2Cr3++5Cl 2↑ +7H2O
2H2O+2F2 ===4HF+O2
4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti Mg+Cl2
MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑
2Mg+TiCl 4
Ti+2MgCl 2
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO ( 炼钢过程 )
Fe+I 2 FeI 2
Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
二．金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性

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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++22274、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+42394、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）〔14、15结合〕 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化复原反响21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反响热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反响热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+〔60、61结合〕 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+〔M 表示氧族元素，X 代表卤族元素〕 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反响方程式均融在其他章节中。

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高考总复习之高中化学方程式总结之马矢奏春创作化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓）15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 暗示氧族元素,X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中.第六章氮和磷第二节氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++第三节氨铵盐134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（第四节硝酸143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh Pt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++第六节磷磷酸151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 化学第二册第一章硅第二节硅及其重要的化合物158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i 160、↑+−−→−+CO 2S i C 2S iO 2高温 161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温 162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气 166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++第三节硅酸盐工业简述 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温第二章镁铝第二节镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃 174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃 175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温第三节镁和铝的重要化合物 185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+ 188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（第四节硬水及其软化200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第三章铁第一节铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）第二节炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温 229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温 231、CO Fe FeO C +−−→−+高温232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++第四章烃第二节甲烷234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温第四节乙烯241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

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高考总复习之高中化学方程式总结之邯郸勺丸创作化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓）15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆50、22S O O S −−→−+点燃 51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀）65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232S O H S O O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6S O 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 暗示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高考总复习之高中化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 42416、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+ 62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+ 64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+ 66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+ 68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（ 72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+ 80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+ 100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（104、NaOH 2O H O Na 22→+ 105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2⇔ 131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+ 136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂 137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓）145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水 154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（156、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si160、↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温 161、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++ 165、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气 166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++167、↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温168、↑+−−→−+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaA lO 2O H 2NaOH 2Al 2172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃 173、32A lCl 2Cl 3A l 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃 175、32S A l S 3A l 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温 182、V 6O A l 5O V 3A l 103252+−−→−+高温183、W O A l WO A l 2323+−−→−+高温 184、Cr 2O A l O Cr A l 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+ 188、32MgSiO SiO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→⋅+196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（ 206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃 208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温 229、2SiO Fe 2FeO 2Si +−−→−+高温230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温232、32O A l Fe 3FeO 3A l 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃 236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。