高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练(含解析)

【状元之路】2015届高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离

实效精练（含解析）

一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )

A B

C D

解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl－)增大，使平衡逆向移动，c(H＋)减小。

答案：C

2．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( ) A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中K w的值大于纯水中K w的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

解析：常温下K w是一个定值。

答案：C

3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

酸HX HY HZ

电离常数K9×10－79×10－610－2

A.

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

答案：B

4．某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质X的说法中，正确的是( )

A．X为非电解质B．X是弱电解质

C．X是离子化合物D．X为易溶性盐

解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。

答案：C

5．下列有关电解质M的实验设计方案、结论不正确的是( )

物，均是强电解质，A、B对；又CH3COOH是弱电解质，同浓度的M溶液导电性弱于醋酸，说明它电离出的离子数目更少，是弱电解质，C对；若M是强电解质，则稀释后的pH应为5，M 溶液的pH比醋酸溶液的大，但不一定等于5，D错。

答案：D

6．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )

A．a＝b B．a>b

C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)

解析：题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件，溶液pH为7时有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)。

答案：C

7．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是( ) A．减小、减小B．减小、增大

C．增大、增大D．增大、减小

解析：NaHCO3溶液中有如下反应：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3 H＋＋CO2－3，H2O H＋＋OH－，当加入冰醋酸时，溶液中H＋浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO2－3浓度减小，当加入Ba(OH)2时，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向生成CO2－3的方向移动，则CO2－3浓度增大，故选B。

答案：B

8．将1×10－3 mol/L盐酸a L跟下列三种溶液混合后，溶液均呈中性。

①1×10－3 mol/L的氨水b L；

②c(OH－)＝1×10－3 mol/L的氨水c L；

③c(OH－)＝1×10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的关系正确的是( )

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c

C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

解析：由题意知②组中氨水是最浓的，③中强酸强碱中和，a＝d，所以b＞a＝d＞c。

答案：B

9．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小：c(HX)

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

解析：由题中信息可得，①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸，HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸同时稀释100倍后，两溶液pH≤3，故B选项正确。

答案：B

10．[2013·保定适应性检测]液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

解析：K(25 ℃)