【鲁科版】化学选修四：全册导学案(含答案)
鲁科版高中化学选修四1-2-2《电解原理的应用》导学案[2020年最新]
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第1章第2节电能转化为化学能--电解导学案第2课时电解原理的应用【温故知新】工业上为用石墨电极，电解熔融氯化钠的方法冶炼钠。
请写出两极和总反应方程式。
【课内探究】1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气【活动探究1】观察实验现象，根据电解的原理完成课本P13“活动探究”。
[讨论总结]分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路:【典例1】（1）用惰性电极电解CuCl2溶液，请写出两极和总反应方程式。
溶液，请写出两极和总反应方程式。
（2）用惰性电极电解Na2SO4２、铜的电精解炼【观察思考】观察铜的电精解炼实验回答下列问题：(1)金属精炼时，两极材料分别是什么？阳极是惰性电极吗？谁放电？(2)粗铜里的哪些金属杂质将成为阳极泥？并比较它们与铜的金属活动性？(3)阳极减小的质量和阴极增加的质量相等吗？电解质溶液中Cu 2+浓度有何变化？【典例２】利用电解法可将含有Ｆｅ、Ｚｎ、Ａｇ、Ｐｔ等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）Ａ电解时以精铜做阳极。
Ｂ电解时阴极发生氧化反应Ｃ粗通链接电源的负极，其电极反应是Cu - 2e- = Cu 2+溶液中Cu 2+浓度不变。
Ｄ电解后，电解槽底部会形成含少量Ａｇ、Ｐｔ等金属的阳极泥。
３.电镀【活动探究２】课本P １７“活动探究”。
【典例3】( 1).a 、b 哪一极为正极？( 2). 若要给铁叉镀银，a 极选用什么材料？选择何种溶液？【自我小结】比较:电解池、电解精炼池、电镀池有何异同? 【检测反馈】1.以石墨为电极，电解氯化钠和硫酸铜的混合溶液。
阳极的产物有__________, 阴极的产物有___________.2．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是() A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色3.为了实现铜质奖牌镀银，下列说法不正确的是（）A ．奖牌作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液B ．电解过程中溶液的pH 值不变C ．阴极反应式为Ag - + e- = AgD. 电镀液的浓度逐渐减小e -。
鲁科版高中化学选修四--化学反应原理全册学案
第一章化学反应中的能量转化第1节化学反应的热效应【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。
2、理解测量反应热的实验原理。
3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算【教学策略】授课时数：1课时教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。
教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。
【知识梳理】1、反应热：概念：符号：2、理论计算反应的反应热：化学反应的实质：旧键和新键，前者热量，后者热量。
故一个反应是吸热反应还是放热反应，就取决于断键吸收的热量多，还是形成新键放出的热量多。
需要用这些键的键能计算，以H2与Cl2反应生成HCl为例分析。
分析：已知H－H、Cl－Cl、H－Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，反应方程式为：H2＋Cl2＝2HCl。
由反应知每1molH2、1molCl2反应生成2molHCl。
1molH2、1molCl2的化学键断裂时吸收的总能量为：Q吸＝1mol×436kJ/mol＋1mol×243kJ/mol＝679kJ。
＝2mol×431kJ/mol＝862kJ。
可知，放出的热量大于吸收的生成2molHCl放出的热量为：Q放热量。
该反应为放热反应，共放出热量：862kJ－679kJ＝183kJ。
3、测反应的反应热：用量热计进行测定，如下图为简易量热计示意图，测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式：Q＝－c(T2－T1)计算，式中c为体系的热容。
热容：当物质吸收热量使温度每升高1K 所吸收的热量称为该物质的热容，用符号c表示，单位是J·K-1。
单位质量的物质的热容称为比热容，简称比热，单位是J·K-1·g-1。
常温下，液态水的比热为4.18J·K-1·g-1，该数据可代入上式用于计算。
实验探究：测定中和反应的反应热：(1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录初始温度T1。
【鲁科版】2021年高中化学选修四 【全册】 精品导学案 打包下载
（鲁科版）高中化学选修四（全册）精品导学案汇总目录第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学反应中的能量转化的原因, 知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
4.掌握热化学方程式的书写和意义。
■自主梳理—基础知识导航一、化学反应的反应热1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。
通常用________表示。
反应吸热时, 表示为________；反应放热时, 则表示为_______。
2.反应热通常用_____来测量, 其计算公式Q= –C(T1– T2)中, C表示_____, T1.T2分别表示反应___________。
1._________________________________叫做中和热。
理解要点：①条件：稀溶液, 稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol 水,中和反应的实质是H +和OH —化合生成 H 2O, 若反应过程中有其他物质生成,這部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol2.中和热的表示：_____________________________3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液, 测得的反应热_______(填“相同”或“不同”), 原因是______________________________。
在实际操作中往往让酸或碱略过量, 這样做的目的是_________________。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：反应热的概念与意义1.概念：当化学反应在一定的温度下进行时, 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应, 简称反应热。
选修4化学全套导学案(带答案)
选修4化学全套导学案(带答案)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热[学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
一、焓变反应热：定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓变是_______________________________。
单位：______________，符号：__________。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是__________________________________ _______________________。
任何化学反应都有反应热，这是于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要__________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。
ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。
(2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应____________________ 1 (2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol为例) －1E1：_________________ E2：_________________ ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二5、化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
高中化学 2.1《化学反应的方向》导学案 鲁科版选修4
2.1《化学反应的方向》导学案[学习目标要求]1.理解焓变与反应方向的关系。
2.了解熵变的概念，知道化学反应中存在熵变。
3.理解熵变与反应方向的关系。
4.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
一、反应焓变与反应方向1．自发过程：在温度和压强一定的条件下，不借助__________就能自动进行的过程。
2．反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是________反应。
(2)有些________反应也能自发进行。
(3)反应焓变与反应能否自发进行有关，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
二、反应熵变与反应方向1．熵(1)概念：衡量____________的物理量，其符号为_____________________________，单位为________________。
(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就________。
(3)影响因素①同一物质：S(高温)____S(低温)；S(g)____S(l)____S(s)。
②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值________。
③S(混合物)____S(纯净物)。
2．熵变(1)概念：________________与________________之差。
(2)计算式：ΔS＝____________________________________________________。
(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为________，是熵________的过程。
②气体体积增大的反应，熵变通常都是________，是熵______的反应。
③气体体积减小的反应，熵变通常都是________，是熵______的反应。
3．熵变与反应方向(1)熵________有利于反应的自发进行。
(2)某些熵________的反应在一定条件下也能自发进行。
(3)反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
鲁科版高中化学选修4全册教案第3章 鲁科版高中化学选修4全册教案第1节
(3)NH4HSO4___________________,(4)NaHCO3________________,
13．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
执笔人：韩立娜审核人：丁五洲2008年10月26日
课题学时
第3章第1节物质在水溶液中的行为
学习目标
1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4．弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
A．1×10-8mol.L-1B．1×10-7mol.L-1C．1 ×10-6mol.L-1D1×10-5mol.L-1
5．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化
A、[H+]和[OH-]都减少B、[H+]增大C、[OH-]增大D、[H+]减小
6、下列说法正确的是（）
A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V1
15．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是（）
A．盐酸B．氢氧化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液
16．将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)2的溶液混合(过滤)后，为使混合液显中性，需1 mol.L-1盐酸的体积是( )mL
鲁科版选修4-4高中化学第一章第一节化学反应热效应(第1课时)导学案
高中化学第一章第一节化学反应热效应（第1课时）导学案鲁科版选修4-4对反应热效应的定量表示一、知识连接1、反应热的概念：符号：单位：注意：2 ．焓变的概念：符号：单位：注意：3．热化学方程式（1）表示意义：（2）书写注意事项：二 典型例题及练习1.(A 级) 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.(B 级) 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4∆====N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑＋Q ，下列对此反应的叙述中错误的是 （ ） A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.(B 级) 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l)的ΔH = kJ ·mol －1。
4.(B 级) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A.2CH 4(g )＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =＋890 kJ ·mol －1B.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =＋890 kJ ·mol －1C.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =－890 kJ ·mol －1D.1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O (l) ΔH =－890 kJ ·mol －15.(C 级) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 2＞ΔH 1的是 （ ） A.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ) ΔH 2B.S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C.C(s)＋21O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)＋ΔH 121H 2(g)＋21Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 6.（C 级） 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）A.0.5 QB.QC.2 QD.5 Q重视基础 形成知识规律1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应(1)化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是由于各种物质所具有的能量是不同的；(2)反应中能量守恒；(3)如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是放热反应；反之则是吸热反应。
选修4化学全套导学案(带答案)
第一章化教反应与能量之阳早格格创做第一节化教反应与能量的变更-----第1课时焓变反应热[教习目标] 1.相识反应热的观念，知讲化教反应、热效力与反应的焓变之间的关系.2.知讲反应热与化教键的关系.3.知讲反应热与反应物、死成物总能量的关系.一、焓变反应热：定义：正在化教反应历程中，不然而有物量的变更，共时还伴随能量变更.1．焓战焓变焓变是_______________________________.单位：______________，标记：__________.2．化教反应中能量变更的本果化教反应的真量是_________________________________________________________.所有化教反应皆有反应热，那是由于正在化教反应历程中，当反应物分子间的化教键_____时，需要__________的相互效率，那需要__________能量；当____________________，即新化教键___________时，又要___________能量.ΔH＝反应物分子的______－死成物分子的____________.3．搁热反应与吸热反应当反应完毕时，死成物释搁的总能量与反应物吸支的总能量的相对于大小，决断化教反应是吸热反应仍旧搁热反应.(1)当ΔH为“____”或者ΔH_____0时，为搁热反应，反应体系能量_____.(2)当ΔH为“___”或者ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________.4．反应热思维模型(1)搁热反应战吸热反应____________________(2)反应热的真量(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________化教反应中能量变更与反应物战死成物总能量的关系图二5、化教反应中的能量变更顺序化教反应所释搁的能量是新颖能量的主要根源之一.化教反应普遍是以热量战功的形式跟中界环境举止能量接换的，而其中多以热量的形式举止能量接换.(1)化教反应的特性是有新物量死成，死成物与反应物所具备的总能量分歧.(2)所有化教反应除按照品量守恒中，共样也皆按照能量守恒.(3)反应物与死成物的能量好若以热量形式表示即为搁热反应或者吸热反应.1．下列道法透彻的是()A．需要加热才搞爆收的反应一定是吸热反应B．搁热反应正在常温下一定很简单爆收C．吸热反应正在一定的条件下也能爆收D．焓变的标记是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2．已知正在相共情景下，要使共一化教键断裂需要吸支的能量等于产死该化教键搁出的能量.下列道法透彻的是()A．电解熔融的Al2O3不妨制得金属铝战氧气，该反应是一个搁出能量的反应B．火领会爆收氢气战氧气时搁出能量C．相共情景下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个搁热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢领会成氢气战氯气时搁出能量3．通通常人们把拆启1 mol某化教键所吸支的能量瞅成该化教键的键能.现给出化教键的键能(睹下表)：请估计H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1，分子的空间构型是正四周体(如图).黑磷正在气氛中焚烧死成十氧化4四磷(P4O10)，正在十氧化四磷分子里只存留P—O战P===O二种共价键.已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1.请问：正在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________.5．对于搁热反应：A＋B===C＋D，以下道法一定透彻的是(E A、E B、E C、E D分别表示物量A、B、C、D所具备的能量()A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图领会，有关道述透彻的是()A．A―→B＋C战B＋C―→A二个反应吸支或者搁出的能量不等B．A―→B＋C是搁热反应C．A具备的能量下于B战C具备的能量总战D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必定是搁热反应1．下列道法不透彻的是()A．所有化教反应皆伴伴着能量变更B．化教反应中的能量变更皆表示为热量变更C．反应物的总能量下于死成物的总能量时，爆收搁热反应D．反应物的总能量矮于死成物的总能量时，爆收吸热反应2．已知H—H键键能(断裂时吸支或者死成时释搁的能量)为436 kJ·mol －1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化教圆程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.则N≡N键的键能是() A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1 3．已知氢气正在氯气中焚烧时爆收惨红色火焰.正在反应历程中，益害1 mol氢气中的化教键消耗的能量为Q1 kJ，益害1 mol氯气中的化教键消耗的能量为Q2 kJ，产死1 mol氯化氢中的化教键释搁的能量为Q3 kJ，下列关系式透彻的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3练要领本领思维模型的使用已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应历程中能量变更如图，问：a、b、c 分别代表什么意思？该反应是搁热反应仍旧吸热反应，ΔH大于整仍旧小于整？5．下表中的数据是益害1 mol物量中的化教键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回问(1)～(5)题.(1)下列物量自己具备的能量最矮的是()A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最宁静的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应仍旧搁热反应？问：____________________.(4)相共条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物量的量的氢气时，搁出或者吸支的热量最多的是__________.(5)若无上表中的数据，您能透彻回问出问题(4)吗？问：________，您的根据是__________________________________________________.6．已知1 g氢气真足焚烧死成火蒸气时搁出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键真足断裂时吸支热量496 kJ，火蒸气中1 mol H—O键产死时搁出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸支热量是？.第1课时焓变反应热问案知识面一有关反应热的观念1．问案C2．问案C知识面二反应热与化教键键能的关系3．问案C4.问案－2 982 kJ·mol－15．问案C6. 问案D练前提降真 1、问案B2．问案B3．问案D练要领本领思维模型的使用4.问案a代表旧键断裂吸支的能量，b代表新键死成释搁的能量，c代表反应热；该反应为搁热反应，ΔH<0.练概括拓展5．问案(1)A(2)A(3)搁热反应(4)Cl2(5)能元素的非金属性越强，死成的氢化物越宁静，反应搁出的热量便越多6问案436 kJ第一章化教反应与能量第一节化教反应与能量的变更---第2课时热化教圆程式[目标央供] 1.知讲热化教圆程式的意思.知讲效率反应热大小的果素.2.会写热化教圆程式..能流利推断热化教圆程式的正误.3.相识中战热的含意及测定要领.一、热化教圆程式1．观念：能表示介进反应的_______________战_____________的关系的化教圆程式喊搞热化教圆程式2．表示意思(1)热化教圆程式不然而标明黑化教反应中的____变更，也标明黑化教反应中的_____变更.(2)热化教圆程式中物量的化教计量数，表示本量介进反应的反应物的__________战本量死成的死成物的___________.(3)热化教圆程式中的反应热与反应物、死成物的___________相对于应.3．书籍写热化教圆程式的注意事项(1)__________________ ______；(2)________________ ___________(3)________________ _______________________________.二、中战热的测定1．真验本理：正在稀溶液中，_____________爆收中战反应死成________，那时的反应热喊搞中战热.2．注意事项(1)碱液稍过量的手段是_________________.(2)支配时动做要快手段是____________________.(3)真验中若使用了强酸或者强碱，会使测得中战热的数值_____________.训练：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液正在如图所示的拆置中举止中战反应．通过测定反应历程中所搁出的热量可估计中战热．回问下列问题：（1）从真验拆置上瞅，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________.（2）烧杯间挖谦碎纸条的效率是_____________________________________________.（3）大烧杯上如不盖硬纸板，供得的中战热数值__________________（挖“偏偏大”“偏偏小”“无效率”）.（4）真验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液举止反应，与上述真验相比，所搁出的热量_________（挖“相等”“不相等”），所供中战热_________（挖“相等”“不相等”），简述缘由_____________________________________________.（5）用相共浓度战体积的氨火代替NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会______；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会__________________.（均挖“偏偏大”“偏偏小”“无效率”）问案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）缩小真验历程中的热量益坏（3）偏偏小（4）不等相等果为中战热是指酸跟碱爆收中战反应死成1 molH2O所搁出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏偏小偏偏小.疑易面拨-----阐明中战热测定真验中几个为什么？1、是可所有酸与碱的中战热皆是相共的？正在稀溶液中，强酸战强碱真足电离，所以它们的反应便是H＋与OH-分散成H2O的反应，每死成lmol火搁出的热量（中战热）是相共的，均为 57．3 kJ／mol.然而强酸、强碱正在火溶液中不克不迭真足电离，存留着电离仄稳.强酸或者强碱介进中战反应的共时，伴伴着电离，电离历程要吸支热量，此热量便要由H＋与OH-分散成火分子搁出的热量去补偿，所以总的去道中战热小于 57．3 kJ/mol.2、真验中对于盐酸、NaOH溶液浓度有何央供？盐酸战NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度.为使测得的中战热更准确，所用盐酸战NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏偏大，则溶液中阳、阳离子间的相互遏制效率便大，表瞅电离度便会减小，那样酸碱中战时爆收的热量势需要用去一部分去补偿已电离分子的离解热，制成较大缺面(偏偏矮).NaOH溶液必须现配，往往由于吸支气氛中二氧化碳而引导浓度禁绝，效率真验截止.还要注意新配制的NaOH溶液要充分热却至室温后才搞使用. 3、真验中何如采用温度计及读数时应注意哪些事项？宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中战前酸战碱溶液的温度要相共，且皆为室温，且丈量时应尽大概读准，并估读到小数面后第二位.温度计的火银球部分要真足浸出正在溶液中，而且要宁静一段时间后再读数，以普及所测温度的粗度℃.一般温度计不克不迭达到此透彻度，需用贝克曼温度计举止丈量）.4、使中战热测定截止往往偏偏矮的本果有哪些？(1)用二个大、小烧杯组拆量热器时，二个烧杯不克不迭相仄，纸板孔偏偏大，搅拌不匀称皆可引导截止偏偏矮；(2)倒进NaOH溶液缓.要一次性、赶快天将NaOH溶液倒进盐酸里，坐时用硬纸板或者泡沫塑料板盖佳，即时瞅察温度降下情况.反正真验时动做要快，以尽管缩小热量的益坏.(3)仪器保温本能好；那是偏偏矮的主要本果，用保温杯搞真验更能靠近表里值；(4)真验中忽略了仪器所吸支的热量，果此也使截止偏偏矮；(5)估计中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），稀度为 1g／cm3，本量上那是火的比热容战稀度，酸碱溶液的比热容、稀度均较此数大，所以也使截止偏偏矮.5、酸碱中战反应的真量可表示为：H＋＋OH-=H2O，是可用此代表所有中战反应的离子圆程式？酸碱中战反应的真量不克不迭与离子圆程式意思中的“真量”混共.根据离子圆程式书籍写央供：将易电离或者易溶的物量以及气体等用化教式表示，所以强酸、强碱介进中战反当令应以分子的形式死存.比圆，醋酸战氢氧化钠的离子圆程式便应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O，惟有可溶性强酸强碱的离子圆程式才大概如许表示.知识面一热化教圆程式的观念战意思1．下列道法透彻的是()A．书籍写热化教圆程式时，只消正在化教圆程式的左端写上热量的标记战数值即可B．通常是正在加热或者面焚条件下举止的反应皆是吸热反应C．标明反应所搁出或者吸支热量的化教圆程式喊搞热化教圆程式D．氢气正在氧气中焚烧的热化教圆程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ2．热化教圆程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示()A．碳战火反应吸支131.3 kJ能量B．1 mol碳战1 mol火反应死成1 mol一氧化碳战1 mol氢气并吸支131.3 kJ热量C．1 mol固态碳战1 mol火蒸气反应死成1 mol一氧化碳气体战1 mol 氢气并吸支131.3 kJ热量D．1个固态碳本子战1分子火蒸气反应吸热131.3 kJ知识面二热化教圆程式的书籍写及正误推断3.领会图中的能量变更情况，下列透彻的是()A．2A＋B===2CΔH<0B．2C===2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0 4．已知正在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气焚烧死成火蒸气搁出484 kJ热量，下列热化教圆程式透彻的是()A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1知识面三中战热5.50 mL 0.50 mol·L－15 mol·L－1NaOH溶液正在如图所示的拆置中举止中战反应，通过测定反应历程中所搁出的热量可估计中战热.试回问下列问题：(1)大小烧杯间挖谦碎纸条的效率是_____________________________________________________________ ___________.(2)大烧杯上如不盖硬纸板，供得的中战热数值将________(挖“偏偏大”、“偏偏小”或者“无效率”).分散通常是死计的本量该真验正在______中举止效验更佳.(3)真验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液举止反应，与上述真验相比，所搁出的热量________(挖“相等”或者“不相等”)，所供中战热________(挖“相等”或者“不相等”)，简述缘由__________________________________________.(4)用相共浓度战体积的氨火代替NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会_______________________________________________________.(均挖“偏偏大”、“偏偏小”或者“无效率”)练前提降真1．已知热化教圆程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化教圆程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的道法中透彻的是()A．热化教圆程式中化教计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于整C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g火领会时的热效力2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列道法透彻的是()A．2 L氟化氢气体领会成1 L氢气与1 L氟气吸支270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应死成2 mol液态氟化氢搁出的热量小于270 kJC．正在相共条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总战大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应死成2个氟化氢气体分子搁出270 kJ热量3．已知充分焚烧a g乙炔气体时死成1 mol二氧化碳气体战液态火，并搁出热量b kJ，则乙炔焚烧的热化教圆程式透彻的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－14．已知强酸与强碱正在稀溶液里反应的中战热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1对于下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－112H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1上述反应均正在溶液中举止，则下列Q1、Q2、Q3的关系透彻的是() A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q15．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中透彻的是()A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0练要领本领可顺反应的反应热领会本领6．工业死产硫酸历程中，SO2正在交战室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为搁热反应.现将2 mol SO2、1 mol O2充进一稀关容器充分反应后，搁出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转移率为50%，则下列热化教圆程式透彻的是()A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO2(g)＋12O2(g) 3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1D．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1练概括拓展7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN正在火溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1第2课时热化教圆程式问案1．问案C2问案C3.问案D4．问案A练前提降真1 问案B2．问案C3问案A4．问案A5．问案C6．问案A7．问案C第一章化教反应与能量第二节焚烧热能源[目标央供] 1.明黑焚烧热的观念.2.相识化教正在办理能源紧急中的要害效率，知讲俭朴能源、普及能量利用率的本量意思.一、焚烧热1．观念__________________时，____________杂物量____________焚烧死成_______________时所搁出的热量，喊搞该物量的焚烧热，单位_____________2．焚烧热与中战热的要害辨别(1)反应环境的辨别：焚烧热必须是焚烧反应而且是真足焚烧，有O2介进；而中战热是___________中的______________反应.(2)反应真量分歧：焚烧反应是氧化还本反应；中战反应是_______________.(3)确定物量分歧：焚烧热是1 mol杂物量被焚烧；中战热是__________________.二、能源1．能源是能提供__________的资材，它包罗_____________(煤、石油、天然气)、_________、_____、_________、__________以及柴草等. 2．办理能源紧急的要领(1)科教天统制________反应，使焚料充分_________，普及能源的____________.(2)觅找新的能源，现正探索的新能源有_____、________、________、_________、_________战______等，它们资材歉富，不妨_________，不传染或者很罕见传染.训练：下列关于焚烧的道法，推断正误：(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=120KJ/mol 焚烧热为: 120KJ/mol△△(4) CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802KJ/mol 焚烧热为：802KJ/mol思索2：对于焚烧热的明黑:(1) _______________________________________________.(2) _______________________________________________.(3) _______________________________________________.(4) _______________________________________________.训练：书籍写１mol甲烷战１mol H2、1molCO、1mol酒粗焚烧的热化教圆程式：思索3：从以下几个角度对于上述的几种焚料举止比较：★从单位物量的量焚烧热值的角度思量：采用_________较佳.★从环境传染（浑净能源）的角度思量：采用_________较佳.★从使用仄安的角度思量：家庭焚烧不修议用_________.★从成本角度考，修议采用 _________ .概括上述：您采用_________动做家庭的主要焚料.思索4：仿照中战热测定拆置，安排测定焚烧热的拆置，并绘出相关图形？思索5：三大化石焚料有_________ _________ _________，动做焚料的劣缺面__________________ ____________________________________ _________ .其中_________是较浑净的能源.接流思索:(1)比较H2、CH4谁的热值下？（2）比较CH4战C2H5OH谁更环保？（3）为什么尔国使用乙醇汽油动做汽油的代用品？知识面一焚烧热1．下列关于焚烧热的道法中透彻的是()A．1 mol物量焚烧所搁出的热量B．常温下，可焚物焚烧搁出的热量C．正在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol杂物量真足焚烧死成宁静的氧化物时所搁出的热量D．焚烧热随化教圆程式前的化教计量数的改变而改变2．以下几个热化教圆程式，能表示有关物量焚烧时的焚烧热的热化教圆程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1知识面二能源3．关于能源，以下道法中不透彻的是()A.煤、石油、天然气等焚料的最初根源皆可逃溯到太阳能B．柴草焚烧时释搁的能量是死物能C．核能战天热能去自天球自己D．潮汐能根源于月球引力搞功4．下列道述透彻的是()A．火能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可复活能源D．火煤气是可复活能源练前提降真1．下列热化教圆程式中ΔH的数值表示可焚物焚烧热的是()A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－12．已知H2的焚烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO的焚烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H2战CO组成的混同气体5.6 L(尺度情景)，经充分焚烧后，搁出总热量为71.15 kJ，并死成液态火.下列道法透彻的是() A．CO焚烧的热化教圆程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1B．H2焚烧的热化教圆程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．焚烧前混同气体中CO的体积分数为60%D．焚烧后的产品局部与脚量的过氧化钠效率可爆收0.125 mol O2 3．根据以下3个热化教圆程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1推断Q1、Q2、Q3三者关系透彻的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q34．已知化教反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列道法透彻的是(相共条件下)()A．56 g CO战32 g O2所具备的总能量小于88 g CO2所具备的总能量B．碳的焚烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量下5．下列热化教圆程式书籍写透彻的是(ΔH的千万于值均透彻)() A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(焚烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中战热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)6．一些烷烃的焚烧热如下表：下列道法透彻的是()A．正戊烷的焚烧热约莫是－3 540 kJ·mol－1B．热宁静性：正丁烷>同丁烷C．乙烷焚烧的热化教圆程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1D．相共品量的烷烃，碳的品量分数越大，焚烧搁出的热量越多练要领本领焚烧热的热化教圆程式的书籍写要领7．(1)正在101 kPa时，H2正在1 mol O2中真足焚烧死成2 mol液态火，搁出571.6 kJ的热量，H2的焚烧热为________，表示H2焚烧热的热化教圆程式为__________________________.(2)1.00 L 1.00 mol·L－1L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液真足反应，搁出114.6 kJ的热量，该反应的中战热为____________，表示其中战热的热化教圆程式为__________________.8．0.3 mol气态下能焚料乙硼烷(B2H6)正在氧气中焚烧，死成固态三氧化二硼战液态火，搁出649. 5 kJ热量，其热化教圆程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1L(尺度情景)乙硼烷真足焚烧死成气态火时搁出的热量是________kJ.练概括拓展9．皆会使用的焚料，现大多用煤气、液化石油气.煤气的主要身分是一氧化碳战氢气的混同气体，它由煤冰与火(蒸气)反应制得，故又称火煤气.(1)试写出制与火煤气的主要化教圆程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________.(2)液化石油气的主要身分是丙烷，丙烷焚烧的热化教圆程式为C3H8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1，已知CO 气体焚烧的热化教圆程式为CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57kJ·mol －1，则相共物量的量的C 3H 8战CO 焚烧爆收的热量比值约为______________.(3)已知氢气焚烧的热化教圆程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则相共品量的氢气战丙烷焚烧，爆收的热量的比值约为______________.(4)氢气是已去的能源，除爆收的热量大除中，还具备的便宜是____________________________________________________________. 10．暂时上海大部分皆会住户所使用的焚料主假如管讲煤气，浦东新区住户启初使用东海天然气动做民用焚料，管讲煤气的主要身分是CO 、H 2战少量烃类，天然气的主要身分是CH 4，它们的焚烧反应如下：2CO ＋O 2=====面焚2CO 22H 2＋O 2=====面焚2H 2O CH 4＋2O 2――→面焚CO 2＋2H 2O 根据以上化教圆程式推断：焚烧相共体积的管讲煤气战天然气，消耗气氛体积较大的是__________，果此焚烧管讲煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的矫正要领是________________________________________________________________________(挖“删大”或者“减小”)进风心，如不做矫正大概爆收的不良截止是_______________.管讲煤气中含有的烃类，除甲烷中，另有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些本量睹下表：乙烷 丙烷 丁烷 熔面(℃) 沸面(℃)试根据以上某个关键数据阐明冬天热热的季节偶尔管讲煤气火焰很小，而且呈断绝状态的本果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.第二节 焚烧热 能源问案1． 问案 C2．问案 B3． 问案 B4． 问案 B 练前提降真1．问案 A2．问案 D3．问案 A4． 问案 B5．问案 C6． 问案 A7． 问案 (1)－285.8 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol－1(2)－57.3 kJ·mol －112H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 8．问案 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －19． 问案 (1)C ＋H 2O(g)=====下温CO ＋H 2 (2)7.9∶1 (3)2.8∶1(4)①不爆收CO 2，进而不引起温室效力；②H 2根源歉富；③产品不传染环境10．问案天然气删大天然气不克不迭充分焚烧，死成有毒的CO 丁烷逢热凝结为液体，使管讲内气流不畅第一章化教反应与能量第三节化教反应热的估计第1课时化教反应热的估计[目标央供] 1.明黑盖斯定律的意思.2.能用盖斯定律战热化教圆程式举止有关反应热的简朴估计.一、盖斯定律1．含意(1)不管化教反应是____完毕或者分______完毕，其反应热是_________的.(2)化教反应的反应热只与反应体系的初态战终态有关，而与反应的道路无关.比圆，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间犹如下的关系：_____________________.2．意思利用盖斯定律，不妨__________估计一些易以测定的_____________.比圆：C(s)＋12O2(g)===CO(g)上述反应正在O2供应充分时，可焚烧死成CO2；O2供应不充分时，虽可死成CO，然而共时还部分死成CO2.果此该反应的ΔH_____________-，然而是下述二个反应的ΔH却不妨间接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1根据盖斯定律，便不妨估计出欲供反应的ΔH.领会上述二个反应的关系，即知：ΔH＝_______________.则C(s)与O2(g)死成CO(g)的热化教圆程式为C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1.错误!二、反应热的估计1．根据热化教圆程式举止物量战反应热之间的供算例1由氢气战氧气反应死成4.5 g火蒸气搁出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6 kJ·mol－1B．－241.8 kJ·mol－1C．－120.6 kJ·mol－1 D．＋241.8 kJ·mol－12．利用焚烧热数据，供算焚烧反应中的其余物理量例2甲烷的焚烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－11 kg CH4正在25℃，101 kPa时充分焚烧死成液态火搁出的热量约为()A．－5.56×104 kJ·mol－1B．5.56×104 kJ·mol－1C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ3．利用盖斯定律的估计例3已知下列热化教圆程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓形成() A ．＋7.28 kJ·mol －1 B ．－7.28 kJ·mol－1C ．＋43.68 kJ·mol －1D ．－43.68 kJ·mol －1训练1、2009广东22·4由金黑石TiO 2制与单量Ti ，波及到的步调为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：①C s＋O 2g＝CO 2g ； H ＝393 5kJ ·mol 1②2CO g ＋O 2g ＝2CO 2g ；H ＝566 kJ ·mol1③ TiO 2s＋2Cl 2g＝TiCl 4s＋O 2g ；H ＝+141kJ ·mol 1 则TiO 2s ＋2Cl 2g＋2C s ＝TiCl 4s ＋2CO g 的H ＝.问案：80 kJ ·mol1训练2、已知下列热化教圆程式：(1)；△H ＝－25 KJ/mol (2)；△H ＝－47 KJ/mol (3)；△H ＝＋19 KJ/mol 写出FeO(S) 被CO 还本成Fe 战CO 2的热化教圆程式___________________________________ 知识面一 盖斯定律及应用1．使用盖斯定律解问问题常常有二种要领：其一，假制路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可树坐如下：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3其二：加合(或者叠加)法：即使用所给圆程式便可通过加减的要领得到新化教圆程式.如：供P 4(黑磷)===4P(黑磷)的热化教圆程式.已知：P4(s，黑磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①4P(s，黑磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH2②即可用①－②得出黑磷转移为黑磷的热化教圆程式.2．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒粗液体真足焚烧，终尾回复到室温，则搁出的热量为() A．(Q1＋Q2＋Q3) KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJQ1Q2Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ知识面二反应热的估计3．已知葡萄糖的焚烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化死成1 g液态火时搁出的热量是()A．26.0 kJ B．51.9 kJC．155.8 kJ D．467.3 kJ4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1现有CO、H2、CO2L (尺度情景)，经真足焚烧后搁出的总热量为710.0 kJ，并死成18 g液态火，则焚烧前混同气体中CO的体积分数为() A．80% B．50% C．60% D．20%练前提降真1．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3 kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3 kJ·mol－1B．－379.3 kJ·mol－1C．－332.8 kJ·mol－1D．＋317.3 kJ·mol－12．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的透彻论断是()A．等品量的O2比O3能量矮，由O2形成O3为吸热反应B．等品量的O2比O3能量矮，由O2形成O3为搁热反应C．O3比O2宁静，由O2形成O3为吸热反应D．O2比O3宁静，由O2形成O3为搁热反应3．能源问题是人类社会里临的要害课题，H2、CO、CH3OH皆是要害的能源物量，它们的焚烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1.已知CO战H2正在一定条件下不妨合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l).则CO与H2反应合成甲醇的热化教圆程式为()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4 kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4 kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4 kJ·mol－14．已知火箭焚料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的焚烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼真足焚烧搁出的热量为()A．1 500 kJ B．3 000 KjC．6 000 kJ D．12 000 kJ。
鲁科版高中化学选修4全册教案第1章 第3节 第1课时
1、下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2、某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2++ Cu，该原电池正确的组成是( )
二、简单原电池的组成
【互动探究二】
利用提供的实验用品：铜片、锌片、石墨棒、灵敏电流计、导线、烧杯、硫酸铜溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。参照铜锌原电池，分组设计实验方案来探究原电池的构成条件。
第一组：硫酸溶液不变，利用三种给定的电极材料任意组合。
第二组：铜和锌两个电极不变，改变烧杯中的溶液。
第三组：两个烧杯盛有硫酸溶液，电极分别插入两个烧杯中。
A.电流由锌经导线流向Ag2O
B.Zn是正极，发生氧化反应，Ag2O是负极，发生还原反应
C.Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应
D．工作时，负极区域溶液pH减小，正极区域溶液pH减小
6、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
H2SO4
B
Cu
Fe
HCl
Ag
Zn
AgNO3
D
Zn
Cu
CuSO4
分层
训练
A级（基础）
1、锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2 Zn2＋＋2Br－。下列各反应
①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是（）A.①②B.③①C.④②D.③②
高中高中化学鲁科版选修4学案：第1章 第3节 第3课时 金属的腐蚀与防护 【含答案】
第3课时金属的腐蚀与防护目标与素养：1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
(宏观辨识)2.理解金属发生电化学腐蚀的原理及类型，了解金属腐蚀带来的危害。
(证据推理与模型认知)3.掌握金属防护的方法以及金属的电化学防护的原理。
(变化观念与平衡思想)1．金属的腐蚀(1)金属腐蚀的定义和分类(2)化学腐蚀和电化学腐蚀金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义金属与接触到的物质直接反应不纯的金属在潮湿的空气或电解质溶液中发生原电池反应现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生实质与联系①实质：都是金属原子失去电子被氧化而损耗；②化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍类别吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性不强水膜酸度较高正极反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑负极反应Fe－2e－===Fe2＋生成铁锈的反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O(1)在金属表面覆盖保护层①涂油漆等。
②镀抗腐蚀金属，如电镀等。
③镀膜，如烤蓝等。
(2)改变金属内部组成、结构等，如制成不锈钢。
(3)电化学防护①牺牲阳极保护法。
利用原电池原理，在被保护的金属上连接更活泼的金属，使被保护金属成为正极。
②外加电流阴极电保护法。
利用电解池原理，使被保护的金属连接电源的负极成为阴极。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑。
()(2)马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化。
()(3)金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。
()(4)常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀。
()(5)钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应式相同。
()[提示](1)×金属被腐蚀的本质是M－n e－===M n＋。
鲁科版2015-2016学年高中化学选修4同步导学案 第三章 第1节 水溶液(+解析) 含解析
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离和溶液的酸碱性★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1。
理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关的计算。
2.了解溶液的酸碱性与溶液中的[H+］和［OH—]的关系。
3。
知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4.能够进行有关pH的简单计算。
■自主梳理—基础知识导航一、水的电离1。
水的电离水是一种________的电解质.电离方程式为____________________,也可以简写为_________________。
2.水的离子积常数(1）水的电离常数：K电离=________________。
（2)水的离子积常数K W=______________=__________,随着温度的升高,水的离子积_________增大,在室温下，K W =cH cOH+-•=__________。
3.影响水的电离平衡的因素(1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度:加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左"“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左"“右"“不”).可见，加酸、加碱都会________(选填“促进"“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____.二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c （H +）和c （OH -)的关系酸性溶液:c （H +)_______c （OH -）；中性溶液：c （H +）________c(OH -）；碱性溶液：c(H +）________c （OH —）.2。
溶液的酸碱性与pH 的关系(1）溶液的pH 的定义pH = ________如：0。
01mol/L 的盐酸的pH=_______；c （H +）=101.010-⨯mol/L 的NaOH 溶液，pH=______.(2）pH 与溶液酸碱性的关系室温下，酸性溶液：c （H +）_________71.010-⨯mol/L ，pH____7； 中性溶液：c （H +）______71.010-⨯mol/L ，pH______7； 碱性溶液：c(H +）________71.010-⨯mol/L ，pH__7。
(Word可编辑)(17套)鲁科版高二化学选修4【整书】精品导学案汇总
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O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1② IO －(aq)＋ H ＋(aq)HOI(aq) ΔH 2③ HOI(aq)＋I －(aq)＋ H ＋(aq)I 2(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 总反应的化学方程式为________； 其反应热ΔH ＝________.解析：(1)①CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)，该反应的ΔH ＝＋206 kJ·mol －1，反应是吸热反应，反应过程中体系的能量变化图如右图所示；依据盖斯定律①－②得到：CO 2(g)＋3H 2O(g)===2O 2(g)＋CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋1 008 kJ·mol －1.(2)将方程式(①－②)/2得2Li(s)＋I 2(s)＝2LiI(s) ΔH ＝(ΔH 1－ΔH 2)/2.(3)根据盖斯定律，将题给①②③式作如下处理：①＋②＋③得到总反应的化学方程式：O 3(g)＋2I －(aq)＋2H ＋(aq)===I 2(aq)＋O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3.答案： (1)CO 2(g)＋3H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)＋2O 2(g) ΔH ＝＋1 008 kJ·mol －1 (2)ΔH 1－ΔH 22(3)O 3(g)＋2I －(aq)＋2H ＋(aq)===I 2(aq)＋O 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 31．已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(A ) A ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 B ．Y 的能量一定高于N C ．X 的能量一定高于MD ．因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生反应解析：放热反应说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故A 项正确；但X 、Y 分别比N 、M 其中一个，无法说明能量大小，故B 、C 两项不正确；放热反应有时需加热才能引发，故D 项不正确.2．化学反应N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(A )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c ) kJ ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ ·mol －1解析：通过图分析起点12 mol N 2(g)＋32 mol H 2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ ；②放出能量b kJ ；③放出能量c kJ 到1 mol NH 3(l). 故可得热化学方程式：12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(a －b －c ) kJ ·mol －1，扩大系数后得到A 选项. 3．下列说法或表示方法中正确的是(D )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH ＜0D ．已知中和反应的反应热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ解析：硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A 项错误； 在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧，生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，故B 项错误；Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应是吸热反应ΔH >0，故C 项错误；中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol 水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1 mol NaOH 的溶液和含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ ，故D 项正确.4．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1， 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为(C )A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －1 解析：已知：①2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1根据盖斯定律，①－②得：2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH＝(－701.0 kJ·mol－1 )－(－181.6 kJ·mol－1 )＝－519.4 kJ·mol－1，即：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－259.7 kJ·mol－1.5．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是(A)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应.6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰) Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是(D)A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏解析：由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C三项都错，D项正确.7．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g). 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据).根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________.(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式是________ ________.(3)P 和Cl 2分两步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 3＝______________，P 和Cl 2一步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 4____ΔH 3(选填“大于”“小于”或“等于”).解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl 3和反应物P 和Cl 2的能量差值为306 kJ ，因此该热化学反应方程式为：P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ·mol －1.(2)根据图象可知PCl 5和PCl 3之间的能量差值为93 kJ ，因此PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式为：PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1.(3)根据盖斯定律求得：ΔH 3＝－399 kJ·mol －1，且ΔH 3＝ΔH 4，反应热与反应的途径无关，只与反应体系的始态与终态有关.答案：(1)32Cl 2(g)＋P(s)===PCl 3(g)ΔH ＝－306 kJ·mol －1(2)PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1(3)－399 kJ·mol －1 等于 8．(1)(2013·浙江卷) 捕碳技术(主要指捕获CO 2)在降低温室气体排放中具有重要的作用. 目前NH 3和(NH 4)2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g)===(NH 4)2CO 3(aq) ΔH 1 反应Ⅱ：NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g)===NH 4HCO 3(aq) ΔH 2反应Ⅲ：(NH 4)2CO 3(aq)＋H 2O(l)＋CO 2(g)===2NH 4HCO 3(aq) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2之间的关系是：ΔH 3＝________. (2)(2013·天津卷) 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等. 因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义. 为减少SO 2的排放，常采取将煤转化为清洁气体燃料的措施. 已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)将反应Ⅱ×2－Ⅰ得：(NH 4)2CO 3(aq)＋H 2O(l)＋CO 2(g)2NH 4HCO 3(aq) ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1 .(2)利用盖斯定律，将②－①可得C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝(－110.51 kJ·mol －1)－(－241.81 kJ ·mol －1)＝＋13l.3 kJ·mol －1. 答案：(1)2ΔH 2－ΔH 1(2)C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －19．火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂过氧化氢(H 2O 2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热. 已知0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量.(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼________，过氧化氢________.(2)写出反应的热化学方程式：________________________________________________________________________.(3)已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ.(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)由分子式分析各元素的化合价，结合元素原子的价电子数，推出化合物中各原子的成键数目，可得N 2H 4、H 2O 2的结构式为.(2)反应物和产物均已知，利用氧化还原反应方程式的配平技巧，可将反应方程式写出. 添上各物质的聚集状态及ΔH 数值就可写出热化学方程式. (3)16 g 肼反应生成气态水时放出热量是641.6252kJ ，并且生成的气态水是2 mol ，2 mol 气态水液化又放出88 kJ 的热量，共放出408.8 kJ 的热量. (4)结合反应产物的性质进行分析.答案：(1)(2)N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－641.625 kJ/mol(3)408.8(4)产物是N 2和H 2O ，对环境无污染10．分别取40 mL 的0.50 mol/L 盐酸与40 mL 的0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题.(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：________________.(2)如图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm 3，又知中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有________(填序号).A ．反应前盐酸溶液的温度B ．反应前盐酸溶液的质量C ．反应前氢氧化钠溶液的温度D ．反应前氢氧化钠溶液的质量E ．反应后混合溶液的最高温度F ．反应后混合溶液的质量(4)实验序号起始温度t 1/℃终止温度t 2/℃ 盐酸氢氧化钠 混合溶液 120.0 20.1 23.2 220.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6解析：(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 液态水时放出57.3 kJ 的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol. (2)如图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果.(3)由Q ＝cm ·ΔT 可知，测定中和热需要测定的数据为：A.反应前盐酸溶液的温度、B.反应前盐酸溶液的质量和E.反应后混合溶液的最高温度.(4)第1次实验盐酸和NaOH 溶液起始平均温度为20.05 ℃，反应后温度为23.2 ℃，反应前后温度差为3.15 ℃. 第2次实验盐酸和NaOH 溶液起始平均温度为20.3 ℃，反应前后温度差为3.1 ℃. 第3次实验盐酸和NaOH 溶液起始平均温度为20.55 ℃，反应前后温度差为3.05 ℃. 40 mL 的0.50 mol/L 盐酸与40 mL 的0.55 mol/L 氢氧化钠溶液的质量和为m ＝80 mL ×1 g/cm 3＝80 g ，c ＝4.18 J/(g·℃)，代入公式Q ＝cm ΔT 得生成0.05 mol 的水放出热量Q ＝4.18 J/(g·℃)×80 g ×(3.15 ℃＋3.1 ℃＋3.05)/3＝1.036 kJ ，即生成0.02 mol 的水放出热量为：1.036 kJ ，所以生成1 mol 的水放出热量为：1.036 kJ ×1 mol/0.02 mol ＝－51.8 kJ/mol ，即该实验测得的中和热ΔH ＝－51.8 kJ/mol.答案：(1)NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O (l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol (2)减少热量散失 (3) ACE (4)－51.8 kJ/mol一、电解的原理1．电解熔融氯化钠.离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因. 在电场作用下，熔融氯化钠中的Na ＋和Cl －分别移向与电源负极和正极相连的电极. 其中，与电源负极相连的电极带有电子，Na ＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子，电极反应式为2Na ＋＋2e －===Na ；与电源正极相连的电极带有正电性，Cl －将电子转移给这个电极，自身被氧化成Cl ，最终生成Cl 2，电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑. 将两个电极发生的反应组合起来，就得到电解熔融氯化钠制备金属钠的化学反应：2NaCl=====通电熔融2Na ＋Cl 2↑. 2．电解.让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.3．电解池.借助电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池.4．电解原理.(1)构成电解池的条件.①与电源相连的两个电极. 其中与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极.②电解质溶液或熔融的电解质.③形成闭合回路.(2)电解原理.①电子流向：通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极.②离子移动方向：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极.③电极反应：阳极：金属电极或电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应.阴极：电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应.1．如何确定电解池的阴、阳极？答案：(1)通过与直流电源的连接：阳极——连接电源正极；阴极——连接电源负极.(2)通过发生的反应：阳极——发生氧化反应；阴极——发生还原反应.(3)通过电子流向及反应中电子得失：阳极——电子流出，反应中失电子；阴极——电子流入，反应中得电子.(4)通过离子移动方向：阳极——溶液中阴离子去向的一极；阴极——溶液中阳离子去向的一极.二、电解原理的应用1．电解食盐水制备烧碱、氢气、氯气.(1)电极反应式.阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑.(2)电解反应化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；在电场作用下，Na ＋、H ＋移向阴极，Cl －、OH －移向阳极. 电解过程中，由于阴极区H ＋浓度变小，水的电离平衡向生成H ＋、OH －的方向移动，使阴极区溶液中的OH －富集，如果设法用隔膜阻止OH －移向阳极，则氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集. 因此，阴极产物为H 2和NaOH ，阳极产物为Cl 2.2．铜的电解精炼.电解精炼铜时，用精铜作阴极，粗铜作阳极，用硫酸酸化的CuSO 4溶液作电解质溶液. 阳极反应式为Cu(粗铜)－2e －===Cu 2＋，阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu(精铜).粗铜中的锌、镍和铁等比铜活泼的金属也发生氧化反应溶解变成金属阳离子进入溶液. 银、金、铂等不如铜活泼的金属在电解过程中不发生反应，最终沉积在电解池的底部与其他不溶性杂质混在一起形成阳极泥.3．电镀.电镀是应用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层金属或合金的方法. 电镀时，通常把镀件作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的盐溶液作电镀液.2．电镀和电解精炼过程中电解质溶液的变化有何不同？答案：(1)电镀时，以镀层金属作阳极时，阳极消耗的金属离子与阴极析出的金属阳离子完全相等，因此电镀液的浓度不变.(2)电解精炼铜时，以粗铜为材料做阳极，属于活性电极，粗铜中有杂质(锌、铁、镍、银、金等)，当铜不断溶解时，位于金属活动性顺序铜之前的金属如Zn 、Fe 、Ni 等，也会失去电子，如Zn －2e －===Zn 2＋. 但它们的阳离子氧化性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留在电解液里，故Cu 2＋的浓度减小. 活学活用1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是(D )A ．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B ．金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C ．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D ．相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等解析：电解池中的闭合回路在导线与电极上由电子的定向移动形成，在电解质中由离子的定向移动形成，故A 项错误；电子由电源的负极流向电解池的阴极，由阳极流向电源的正极，故B 项错误；而在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故C 项错误；在相同时间内通过阳极和阴极的电子数相同，故D 项正确.2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(C )解析：C项中，铜应作阳极，镀件作阴极.3．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是(B)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解饱和NaCl溶液，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，促进水的电离，[OH－]增大显碱性，滴入酚酞试液溶液呈红色，A、C都错；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，滴入KI溶液，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，溶液呈棕色，B正确；电解后整个溶液呈碱性，D错.1．(2013·北京卷) 用石墨电极电解CuCl2溶液(如右图). 下列分析正确的是(A)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：通电时，阳离子Cu2＋向阴极移动，并在阴极放电生成Cu，阴离子Cl－向阳极移动并在阳极放电生成Cl2，从而可以确定a、b分别为电源的负极和正极，故A项正确，C、D两项错误；CuCl2溶液发生电解而不是电离，故B项错误.2．右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是(C)A ．阳极上析出氢气B ．阴极上发生氧化反应C ．电解时，溶液的pH 增大D ．与电源正极相连的是电解池的阴极解析：A 项中，阳极发生氧化反应生成氯气，故A 错误；B 项中，阴极发生还原反应生成氢气，故B 错误；C 项中，电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH 增大，故C 正确；D 项中，与电源正极相连的是电解池的阳极，故D 错误.3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是(C )A ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑D ．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连解析：电解法制铝是采用氧化铝作原料，而不是氯化铝，故A 项错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B 项错误；电解食盐水，阴极是氢离子得电子析出氢气，电极反应式书写正确；电镀时，被镀制品作阴极，与电源负极相连，故D 项错误.4．右图是某同学用Cu 在Fe 片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是(C )A ．Cu 2＋在A 极被还原B ．溶液蓝色逐渐变浅C ．铜片连接A 极，铁制品连接B 极D ．A 极和B 极直接相连，铜片被氧化解析：用Cu 在Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B 极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应；镀层金属铜为阳极，连接A 极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu －2e －===Cu 2＋；电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变.5．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H 2SO 4 ②K 2SO 4溶液 ③CuCl 2溶液 ④CuSO 4溶液 ⑤KOH 溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)________，其阳极的电极反应式都是__________________________________________，阴极的电极反应式都是____________，总反应的化学方程式都是______________________.(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是________，碱性增强的是________(填序号).(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，其总反应的化学方程式是________.。
鲁科版高中化学选修4全册教案第1章第3节第2课时
日照一中2007级I部化学导学学案执笔人：张霞审核人：丁五洲2008年9月10日分层训练1、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌久置后表面变暗3、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）（A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D）(4) (3)(1)(2) B级（中等）4、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：（2）碳棒上的电极反应式为：（3）溶液中发生反应的化学方程式：C级（拓展）5、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是( )A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→ 8CO2＋10H2O纠错、释疑、小结课后反已经掌握：尚有疑问：。
鲁科版高中化学选修4：反应速率导学案2新版全册精选考试测试习题
第二章 化学反应的方向、限度与速率第3节 化学反应的速率（第2课时）一、预习检测对大多数反应来说，升高温度，可以提高反应物分子的 ，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成 的比列，因此升高温度可以加快化学反应速率。
催化剂可以通过参与反应改变反应历程、降低反应的 来提高反应速率，但不能改变化学反应的 ，不能改变平衡二、课堂学习 三、温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率影响的经验规律：---范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K ，反应速率增大到 倍。
对于大多数反应，温度升高化学反应速率加快，但加快的程度不同。
这是为什么呢？ 阅读课本59、60页内容，填写下列空白：为了深入讨论温度对化学反应速率的影响，我们从H 2+Cl 2===2HCl 所包含的一个基元反应H 2+Cl===HCl+H 说起：基元反应H 2+Cl===HCl+H 是Cl 与H 2分子经 ，H-H 键 ，H-Cl 键 的过程。
研究表明，这个过程需要经历一个高能量的中间状态，这种状态是一种旧键没有 ，新键没有 形成的过渡态H •••···H ··•••Cl 。
过渡态的能量与反应物的能量之差 ，成为该基元反应的 。
是化学反应通常需要获得能量才能发生的实际原因。
不同的基元反应活化能值 ，因此化学反应速率不同。
显然， 越高，反应 发生。
升高温度，虽然不能改变反应的活化能，可以提高反应物分子的 ，增大反应物间的 ，增大反应物分子形成过渡态的比例，因此升高温度可以加快反应速率。
观察课本60页表2-3-4发现：各反应之间的活化能Ea 的数值相差很 ，因此温度对反应速率的影响程度不同。
四、催化剂对化学反应速率的影响【交流研讨】观察课本61页表2-3-5中数据分析讨论下列问题：① 使用催化剂，对化学反应的活化能、化学反应速率常数有怎样的影响？② 催化剂的催化原理：催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定包括有催化剂 反应，又包括使催化剂 反应。
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第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
4.掌握热化学方程式的书写和意义。
■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。
通常用________表示。
反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。
2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。
1._________________________________叫做中和热。
理解要点：①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和OH —化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol2.中和热的表示：_____________________________3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。
在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。
★【课堂探究导学】 ■合作探究-名师保驾护航 探究一：反应热的概念与意义1.概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2.反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3.符号：QQ>0 反应放热Q<0 反应吸热 4.获得Q 值的方法：（1）实验测量法 （2）理论计算法 5.反应热的分类：①中和热②燃烧热③生成热探究二：中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）（2）原理：Q= —C(T 2—T 1) (C 为热容) 或Q= —C m (T 2—T 1)（C 为比热容） 中和热：Q= Q n(H 2O)= —mC(T 2—T 1)n(H 2O) 与酸、碱的用量无关。
（3）步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2）药品取用用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
3）酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。
立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4）数据处理5）重复以上实验两次■典例剖析-名师释疑助航例1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生『答案』CD『解题思路』反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。
反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
例如氢气的燃烧是放热反应，但开始也需要加热，需要向反应体系先提供一定的能量。
『特别提醒』需要注意一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应的条件没有必然的联系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应体系能量降低，为放热反应，反之，为吸热反应，或从键能的角度分析即形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。
【变式训练1】关于吸热反应的说法正确的是（）A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应【例2】下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热都属于反应热D．在稀溶液中，1mol 和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ『答案』C『解析』本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。
『规律方法』在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
燃烧热和中和热是两种非常重要的反应热，要注意对概念的理解。
【变式训练2】下列说法或表示法正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)C(金刚石);ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的`浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ· mol-1【例3】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H和Cl形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1『答案』C『解析』化学反应的过程是反应物分子断键后原子重新结合形成生成物新化学键的过程，断键需吸收能量，成键则放出能量，根据能量守恒，应选C【变式训练3】已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量变式训练解析及答案【变式训练1】答案：D解析反应热与反应条件没有必然联系，如：可燃性物质燃烧都为放热反应，而反应时需加热点燃反应才能进行；催化剂只是改变反应速率，放热反应、吸热反应都可以使用催化剂，；大多数分解反应吸热，但吸热反应不一定是分解反应，如：C+H2O（g）====CO+H2，是吸热反应【变式训练2】答案：C解析：A中硫蒸气变成硫固体放出热量，所以前者放出热量多；B中由石墨变成金刚石是吸热，所以石墨的能量低，石墨稳定；C中浓硫酸稀释会放出大量的热，所以含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ；D中2 g H2为1 mol，热化学方程式中为2 mol H2，ΔH应为-571.6 kJ· mol-1。
【变式训练3】答案：C解析：热化学方程式H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ的含义如下：①．该反应是放热反应。
②．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量③．ΔH= E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=（H—H键的键能）+(F—F键的键能）—2（H—F键的键能）= —270 kJ/mol④．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出热量等于270 kJ⑤．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ⑥．N A个氢气分子与N A个氟气分子反应生成2N A氟化氢气体分子放出热量270 kJ⑦．N A个氢气分子与N A个氟气分子反应生成2N A氟化氢液体分子放出热量大于270 kJ■常用教学素材反应热的类型1.燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol要点：1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S 的燃烧热。
另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。
）4.一定是生成氧化物。
例如，H2+Cl2点燃，也是燃烧，但不是生成氧化物，所以只是反应热而不是燃烧热。
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。
2.中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。
要点：1.中和反应的实质是：H+ + OH- =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ2.发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。