15届高二下(付印稿) (1)

乐山市高中2015届高二下期教学质量检测

化学

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1至3页，第二部分5至6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上。在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分100分。考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。

2．考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

第一部分（选择题共50分）

一．选择题（每题均只有一个正确选项符合题，每题2.5分，共50分）

1．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是

A．电子云是一团带负电荷的云雾

B．小黑点的疏密表示电子在核外一定空间内出现机会的多少

C. 小黑点多的区域电子多

D．每个小黑点表示一个核外电子

2．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

3．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

A．NaCl B．H2SO4C．Na2O2D．NH4Cl

4．若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了

A.能量守恒原理

B.泡利原理

C.能量最低原理

D.洪特规则

5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是

A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度

C．混合气体的压强D．气体总物质的量

6．下列分子中心原子是sp2杂化的是

A.PBr3

B.CH4

C.BF3

D.H2O

7．研究表明,在压强为0.1MPa 条件下,NO 和CO 在催化剂作用下能自发进行：

2 NO(g)+2CO(g) 2 CO 2(g) +N 2(g)。其它条件不变，下列措施一定可提高反应速率和NO 转化率的是 A. 升高温度 B ．缩小容器体积，增大反应体系的压强 C ．更换反应的催化剂 D 、及时将CO 2、N 2从反应体系移走

8．水的离子积常数(K W )、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A ．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度均有关

B ．K a (HCN)K sp (AgCl)

D ．当温度升高时，水的离子积常数(K W )和弱碱电离常数（K b ）都变大

9. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡发生移动的是

A.反应混合物的浓度

B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率

D. 反应物的转化率

10．下列各种电池的总反应式，不正确的是

A ．碱性锌锰电池的总反应：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O = Zn(OH)2＋2MnOOH

B ．锌银电池的总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O = Zn(OH)2＋2Ag

C ．铅蓄电池充电时的总反应：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)

D ．氢氧燃料电池的总反应：2H 2＋O 2 = 2H 2O 11．关于下列装置说法正确的是

A ．装置①中，盐桥中的K ＋

移向CuSO 4溶液 B ．装置①中，Zn 为负极，发生还原反应

C ．装置②中的Fe 发生析氢腐蚀

D ．装置②中电子由Fe 流向石墨，然后再经溶液流向Fe 12．醋酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

B ．醋酸钠溶液显碱性

C ．醋酸溶液与NaOH 溶液恰好中和时，溶液不显中性

D ．常温时0.1 mol/L 醋酸溶液的

pH > 1

石墨

Fe

①

②

13．下列叙述中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

B．H2O2、PCl3都是含有极性键的非极性分子

C．CO和N2属于等电子体

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

14．中学化学中涉及多种常数，下列说法正确的是

(g)+3H2(g) 2NH3(g) 与2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)平衡常数相同

A．N

B．某温度下，反应3A(g) +2B(g) 4C(1)+2D(g)的化学平衡常数表达式为

K=

C．常温下，在稀硫酸中存在c（H＋）·c（OH－）＝K w = 1×10-14

D．难溶电解质AB2饱和溶液中c（A2+）=x mol·L-1，c（B-）=y mo·L-1，则K sp值为4xy2 15．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是

A．H2S B．Cl2 C．CS2 D．H2 O2

16．25℃时将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是A．c(NH4+)＝c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-)

C．c(NH4+)＜c(Cl-) D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋c(NH4+)

17．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d

18．90 ℃时水的离子积K W =3.8×10－13，该温度时纯水的pH是

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定

19．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是

A．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32— + 6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

20．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是

A．1 B．8 C．13 D．14