第1课时 乙醇
《乙醇与乙酸》有机化合物(第1课时乙醇)PPT教材课件
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测
的催化氧
化产物是什么,
能被催化氧化吗?
【案例示范】 【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇 在各种反应中断裂键的说法中不正确的是 ( )
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题指南】解答本题的关键是掌握乙醇在不同反应
中化学键的断键情况、反应方式。 【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂① 和③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时化学键①② ③④⑤全部断裂,D正确。
【母题追问】“固体酒精”也称固化酒精,因使用、运 输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精 相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业 、旅游业和野外作业等。
75%
知识点 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性 质 【重点释疑】 1.乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键
断①②③④⑤键 断①③键
2.乙醇与钠反应的位置和方式
【注意】(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得 多,这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢 原子活泼。 (2)1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系 可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
乙醇与钠反应生成__,H化2 学方程式为 _2_C_H_3_C_H__2O_H__+_2_N_a_→___2_C_H_3_C_H_2_O_N_a_+_ H2↑
2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧 ①化学方程式:_____________点__燃___________。 ②现象:产生淡蓝CH色3C火H2O焰H+,3放O2出_____2_C_O_2_+。3H2O
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
必修2 第3章 第3节 第1课时 乙醇
H L D
自主学习
阅读课本，回答下面的问题 1 什么是烃的衍生物？ 2 什么是官能团？ 3 乙醇的官能团是什么？ 4 还有哪些常见的官能团？
H L D
自主学习
请自行总结乙醇的性质 物理性质 色 态 味 密 化学性质 1 燃烧反应 2 与Na的反应 Na的反应 3 氧化为乙醛的反应
生活中常见的两种有机物
乙 醇
Dห้องสมุดไป่ตู้ty Honor Love
H L D
都是贪杯惹的祸
生活中都有哪些地方会用到酒精？ 乙醇的分子式是什么？ 试写出乙醇燃烧的反应方程式。 从组成上来看，乙醇是否属于烃类？ 根据你的生活经验，试总结酒精的物理性质 色 态 味 密 溶 无色 液体 特殊香味 小于水 与水互溶
溶
H L D
乙醇的结构
阅读课本，讨论下面的问题 1 乙醇的结构与我们前面所学习的烃在结构和组 成上有哪些差异？ 2 你觉得乙醇和烃的溶解性的差异的原因是什么？ 3 你能画出乙醇的一种同分异构体么？
H L D
乙醇的性质（一）
观看实验，讨论下面的问题 1 钠与乙醇反应么？反应速度与水相比，哪个剧烈 一些？ 2 据你推测生成的气体是什么？如果让你设计方案 去验证，你会怎样设计？ 3 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 试写出反应方程式。
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H L D
乙醇的性质（二）
观察实验，讨论下面的问题： 1 高锰酸钾(酸性条件)溶液能与乙醇反应么？谁是 高锰酸钾(酸性条件) 氧化剂？谁是还原剂？ 2 这个实验说明乙醇具有什么性？ 3 试观察下面的实验，并解释现象。 阅读课本，写出此反应的反应方程式。
第三节 第1课时 乙醇
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解析: 乙醇与钠反应生成乙醇钠, 是羟基中的 O—H 键断裂, 正 A 确; 乙醇催化氧化成乙醛时, 断裂①和③化学键, 正确, 错误; B C 乙醇完全燃烧时, 化学键①②③④⑤全部断裂。 答案: C。
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钠与乙醇、水反应的比较
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随着连续几年乙醇汽油推广试点范围的扩大 , 陈化粮早已 消化殆尽, 乙醇原料的来源开始转向新粮, 继而以新粮为主。当 前, 中国生产乙醇的主要原料是玉米和高粱, 其既是人们的食物, 也是家畜的重要饲料, 这一类粮食价格的上涨, 其中之一的后果, 就是引起油价上涨, 进而波及其他食品价格上升, 引发了一系列 的连锁反应。鉴于事态的严重性, 国家发改委和财政部立即发 文, 暂停用粮食生产乙醇燃料项目。基于中国更特殊的国情, 还 应从中总结出理论认识, 端正中国清洁能源替代燃料汽车的发 展方向。 发展替代能源要首先保证粮食安全, 不能以破坏生态环境 为代价, 这也是中国应遵循的原则。
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【例 1】 乙醇分子中的各种化学键如图所示, 关于乙醇在各种反应中 断裂键的说明不正确的是( A.和金属钠反应时键①断裂 )
B.在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
第二单元 第1课时 乙醇
1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ A ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 出各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质
温故·知新
----- 乙醇的物理性质 颜 气 状 色： 无色透明 味： 特殊香味 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
溶解性： 与水以任意比互溶
假设·推理
----- 乙醇的结构
经实验测定，乙醇分子式为 C2H6O ，并且分子中每个 碳原子可连接四个原子，每个氧原子可连接两个原子，每 个氢原子只连接一个原子，则可表示出乙醇可能的结构为
钠与乙醇
沉在下面 仍是块状 没有声音 缓慢
钠的形状
有无声音 剧烈程度 实验结论
温故·知新
----- 乙醇的可燃性 2.可燃性
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3 H2O
实验·探究
实 验 步 骤 现 象
铜丝由红色变成黑色 铜丝由黑色又变成红色，反 复多次，可闻到刺激性气味
1.铜丝在火焰上加热 2.加热后铜丝插入乙醇中
2.科学家正在研究开发新能源。“绿色能源”目前是
研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经 发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质 是（ A.氢气 ） C B.甲烷 C.酒精 D.木炭
3.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是( A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜 D.金属钠
乙醛在体内不断积蓄。乙醛对人体的刺激作用比乙醇要强
高中化学人教版2019必修课件第七章第三节第1课时乙醇
【解析】选C。钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇的底部， A错误。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比 较缓和，钠块不会熔成小球，B错误，C正确。2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，但未说明是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L，D错误。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而
是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂键①②③④⑤
【探究训练】 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易 挥发的性质
选项
实验步骤及现象
实验结论
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 乙醇催化氧化反 C
℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 应是放热反应
乙醇分子中有1个
在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反 氢原子与氧原子
D
应，收集到标准状况Hale Waihona Puke 气体112 mL相连，其余与碳
原子相连
【解析】选C。无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒 精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现的现象是晶 体颜色由白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧 火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含氢元素，另罩一内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含碳元素，不能确定是否 含有氧元素，故B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜 丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的 乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个 H与O相连，故D错误。
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
高中化学 第三章 简单的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇学案 鲁科版必修第二册
第1课时 乙 醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质 俗名 颜色 状态气味 密度 水溶性 挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发 2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C 2H 6OCH 3CH 2OH或C 2H 5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH 3CH 2OH ――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH ，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验 操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H 2，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C —H 、C —C 、C —O 、O —H 4种化学键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键2.乙醇反应中键的断裂情况乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化断①③键3.乙醇催化氧化的实质总反应方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中Cu 做催化剂。
乙醇---上课用
△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是( BD ) A： 稀硫酸 B： 酒精 C： 稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴 水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
第三节 第1课时 乙醇
第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙 醇(时间:30分钟)基础达标1.(2011年镇江普通高中学业水平测试)下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是( C )A.甲烷B.丁烯C.氯乙烯D.乙醇解析:甲烷、丁烯都属于烃,乙醇属于烃的含氧衍生物,完全燃烧后产物只有CO 2和H 2O,而氯乙烯分子中还含有氯元素,故一定还有含氯元素新物质生成。
2.下列关于羟基和氢氧根的说法中,不正确的是( D )A.羟基比氢氧根少一个电子B.两者的组成元素相同C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷D.羟基比氢氧根性质稳定解析:OH -的电子式为[··O ······H]-,—OH 的电子式为·O ······H (存在单电子),故A 、B 、C 选项说法正确;由于—OH 中氧原子不是8电子的稳定结构,而OH -中氧原子是8电子稳定结构,故羟基不如氢氧根稳定,D 说法不正确。
3.下列反应中,属于加成反应的是( B )A.CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl B.CH 2CH 2+HClCH 3CH 2Cl C.2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD.+Br 2+HBr解析:A 、D 两个反应都是取代反应,C 中,是乙醇的催化氧化,属于氧化反应。
4.关于乙醇的说法中正确的是( D )A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶于水,可电离出OH -而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析:乙醇不能电离出氢氧根离子,—OH和OH-是完全不同的粒子;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可产生氢气,并不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
2020版新教材高中化学第七章有机化合物第三节第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反 复几次可闻到刺激性气味
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.乙醇与钠反应的化学方程式:
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 3.乙醇的氧化反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
五、乙醇的用途 1.用作燃料。 2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、 涂料等。 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
4.关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱
性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中
的氢原子活泼
答案:D
提示不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保 存在煤油中。
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2?
提示羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展 水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
水与钠反应
乙醇与钠反应
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生
成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都 能被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2
第七章 第三节 第1课时 乙醇 练习【新教材】人教版高中化学必修二
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列性质中,不能说明乙醇宜作燃料的是()A.燃烧时发生氧化还原反应B.充分燃烧的产物不污染环境C.乙醇是一种可再生能源D.燃烧时放出大量的热,不产生污染物,并且原料易得,燃烧过程中放出大量的热,属于可再生资源。
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中混有的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质,无法用分液法将乙醇中混有的水除去。
4.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。
则这三种醇的物质的量之比为()A.6∶3∶2B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.4∶3∶21∶1。
三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13=6∶3∶2。
5.下列醇不能发生催化氧化的是()A.CH3OHB.C. D.O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。
C项中连接羟基的碳原子上没有C—H键,故不能发生催化氧化。
6.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2CH—CH2OH)不能发生的化学反应有()A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2,具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,能发生氧化反应,能与钠反应,但不具有酸性,不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。
2020(春)化学 必修 第二册 鲁科版(新教材)第1课时 乙醇
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇学业要求核心素养对接1.掌握乙醇的组成、主要性质。
2.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活与健康的关系。
3.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
通过对乙醇结构和性质的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。
[知识梳理]知识点乙醇日常生活中，人们喝的形形色色的酒，主要成分都是乙醇，俗称酒精，那么乙醇究竟有什么样的性质呢？请完成下列知识点：1．物理性质颜色状态气味水溶性密度挥发性无色液体特殊香味任意比互溶密度比水小易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型名称化学式C 2H 6OCH 3CH 2OH 或C 2H 5OH羟基 —OH3.化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝绕成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
(2)4．用途微判断(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物()(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水()(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼()(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气()答案(1)×(2)√(3)√(4)×微训练1．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是()A．稀硫酸B．烧碱溶液C．乙醇D．蒸馏水答案 C2．关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，溶解于水后可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析乙醇结构中含有—OH，但不能电离出氢氧根离子，A错；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性，B错；乙醇与钠反应可以产生氢气，这并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性，C错。
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A. ① C. ③
D.盐酸 H H
C—C—O—H H H ② ③
6.乙醇与钠反应时在何处断键( A ) 第四级
第五级
B. ② D. ④ ④ H
①
23 23 23
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单击此处编辑母版标题样式 乙醇分子式的确定
• 单击此处编辑母版文本样式 已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克 CO2 和5.4克H • 第二级 2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写 出其化学式吗？ • 第三级 8.8克CO2 中含有C元素： 2.4克 • 第四级O中含有H元素： 0.6克 5.4克H2 • 第五级
分子式：C2H6O
乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个H被“-OH”所取代的
产物；也可以看作是水分子中的一个H被“乙基”所取代的 产物
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官能团与衍生物
单击此处编辑母版标题样式 “-OH”叫羟基，醇类物质的官能团
烃分子中的氢原子被
• 单击此处编辑母版文本样式 其它原子或原子团所 结构式： 取代而生成的一系列 • 第二级 化合物称为烃的衍生 • 第三级 物 • 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 第四级 如：碳碳双键、碳碳叁键、醇中的羟基、硝基苯 • 第五级 中的硝基、溴苯中的溴原子等。
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与我们学过钠与水的反应相比，二者有何区别呢？
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单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级
钠与乙醇的反应慢。 说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水
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2．氧化反应
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色：无色透明
注意闻气味的方法：
也是良好的有机溶剂。 一瓶95%的酒精的密度 ＜ 一瓶75%的酒精溶液的密度。
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什么是无水乙醇？
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乙醇含量在99.5%以上的乙 醇叫做无水乙醇
• 单击此处编辑母版文本样式 标签上注明它是“无水乙醇”你知道 • 第二级 如何鉴别它的真假吗？ 用加入少许无水硫酸铜粉末的方法，若白 • 第三级 色无水硫酸铜粉末变为蓝色，则说明含水 • 第四级 如何制取无水的乙醇？ • 第五级
③燃烧 （2）取代反应 1、物理性质
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写出下列有机物转化的化学方程式，并指出反应类型
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单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级
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1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
CH3CH2OH 上述反应中,被检测的气体是_________，氧化剂是
CH3COOH K2Cr2O7 ________；氧化产物是_______。
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酒精的中枢作用可分三阶段：
酒精对人体的作用 单击此处编辑母版标题样式
有机反应中把去H或加O的反应叫氧化反应 单击此处编辑母版标题样式 实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，
• • • • •
观察铜丝颜色变化，并小心闻试 单击此处编辑母版文本样式 管中液体产生的气味。 第二级 第三级 且有刺激性气味 第四级 △ 2Cu+O2 ==== 2CuO C2H5OH+CuO Δ CH3CHO+H2O+Cu 第五级 乙醛 2C 总方程式： 2H5OH+O2
现象: 试管中有气体生成。
H H
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看视频，了解乙醇的结构
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单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级
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单击此处编辑母版标题样式 乙醇的分子结构
• • • • • 单击此处编辑母版文本样式 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇分子的球棍模型 第二级 第三级 第四级 第五级
A. 苯
C.无水酒精
)
B.蒸馏水
D.75％的酒精
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5.将等质量的铜片放在酒精灯上加热后，分别插入下列
• • • • •
溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是（ C ） 单击此处编辑母版文本样式 A.硝酸 第二级 B.无水乙醇
C.石灰水 第三级
• 单击此处编辑母版文本样式 • 第二级 • 第三级 酒精火锅 酒精燃料飞机 • （1）燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 第四级 • 第五级 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
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• • • • • 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说， 第五级
单击此处编辑母版标题样式
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的
• 单击此处编辑母版文本样式 方法除去 • 第二级 B.由于乙醇能够溶解很多种有机物和无机物，所以可用乙醇 • 第三级 提取中药的有效成分 • 第四级 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种 • 第五级 浓度的酒
Cu
2CH3CHO+2H2O
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乙醇也可以被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸 单击此处编辑母版标题样式
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练习2
单击此处编辑母版文本样式 2K2Cr2O7 第二级 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙色 第三级 第四级 绿色 第五级
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第三节 生活中两种常见的有机物 单击此处编辑母版文本样式 第1课时 乙醇 第二级 第三级 第四级 明 把 第五级 月 酒
几 时 有 ？ 问 青 天 ！
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乙醇的来源： 单击此处编辑母版标题样式
1、石油分离出的重油裂化→乙烯→乙醇
• • • • 第四级 慢性酒精中毒：每日饮酒“含乙醇超过2.5俩”(约40度 • 白酒8俩，或15度葡萄酒 1斤，或 5%啤酒6瓶)。 第五级
“酗酒”为一次饮酒“含乙醇”超过120g。接近50度白 酒250g(半斤)。
①皮层下释放：话多、情绪控制力下降或情绪高涨; 单击此处编辑母版文本样式 ②轻度中枢抑制：自我控制能力明显降低，讲话随便、 第二级 动作精确性差，步态不稳; ③中枢抑制：昏迷，严重者呼吸急促，衰竭死亡。 第三级
• • • • •
单击此处编辑母版文本样式 催化剂 CH2=CH2 + H―OH CH3-CH2OH 加热、加压 第二级 第三级 2、粮食中的淀粉（多糖）→葡萄糖→乙醇 第四级 第五级
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单击此处编辑母版标题样式 乙醇的物理性质
• • • • •
颜
松开瓶口，用手轻轻 单击此处编辑母版文本样式 气 味：特殊醇香味 扇动，使微量的气体 漂入鼻孔。 第二级液体 状 态： 第三级 密 度：比水小。20℃时的密度是0.7893g/cm3 第四级 挥发性： 沸点78℃，易挥发 溶解性：和水任意比相溶（不能作萃取剂）； 第五级
嗜酒症可遗传！
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单击此处编辑母版标题样式 乙醇
• • • • • 单击此处编辑母版文本样式 2、分子结构 分子式、结构式、结构简式 第二级 3、化学性质 第三级 （1）氧化反应 第四级 ①催化氧化 “2122”系数 第五级 ②被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化
如水中的氢原子活泼
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3.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，
• • • • •
单击此处编辑母版文本样式 这种物质是( )C A.浓硫酸 B.浓NaOH溶液 第二级 C.碱石灰 D.无水氯化钙 第三级 4.下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是 第四级 (A 第五级
制取无水酒精时，通常是把工业酒精 （乙醇体积含量为96%）跟新制的生石 灰混合，采用加热蒸馏方法制得的
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• • • • • 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级
探究实验
乙醇与钠的反应
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单击此处编辑母版标题样式 乙醇与金属钠的反应(教材P73实验3-2）
• 单击此处编辑母版文本样式 该气体可以燃烧,火焰为淡蓝色,烧杯内壁出现水滴,石 • 灰水不变浑浊。 第二级 • 第三级 乙醇与钠反应产生氢气 说明乙醇分子中有类似于水的结构 H H • 第四级 • 第五级 H-C-C-O-H 叫羟基“－OH” (9e-) 有O－H键
羟基的存在使乙醇具有不同于其它有机物的特殊性质。
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结构决定性质： 单击此处编辑母版标题样式
• 单击此处编辑母版文本样式 • 第二级 ④ ② ① ③ 乙醇的化学性质： • 第三级 1.乙醇与活泼金属Na、Mg等的反应 • 第四级 • 第五级