2017化学一轮规范特训：1-1 物质的量 气体摩尔体积含解析

板块四 限时·规范·特训

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2015·衡水调研]用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有( )

①106 g 碳酸钠中离子总数为3N A

②100 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液含有0.1N A 个HCO －

3

③将2 mL 0.5 mol·L －1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A

④某密闭容器中盛有0.1 mol 氮气和0.3 mol 氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6N A

A ．1项

B ．2项

C ．3项

D ．4项

答案 A

解析 ①106 g 碳酸钠的物质的量是 1 mol ，所含离子总数为3N A ，正确；②碳酸氢根离子水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0.001N A ，故错误；④0.1 mol 氮气完全反应时转移电子数为0.6N A ，因合成氨的反应是可逆反应，0.1 mol 氮气不可能完全反应，转移电子数小于0.6N A 。只有①正确，故选A 。

2．[2016·南昌模拟]合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L 氨气完全反应，测得转移电子数X 个，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )

A.11.2X 5A mol －1

B.5A 11.2X

mol －1 C.22.4A 5X mol －1 D.22.4X 5A

mol －1 答案 D

解析 根据反应方程式4NH 3＋5O 2=====催化剂

高温4NO ＋6H 2O 可知，当

1个NH 3分子完全反应时，转移5个电子，故当A L 氨气⎝ ⎛⎭

⎪⎫即A 22.4 mol 完全反应时转移电子数X ＝

A 22.4

mol ×N A ×5，从而可计算出N A ＝22.4X 5A

mol －1，D 项正确。 3．[2015·长春质检]设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A ．12 g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N A

B ．1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋数为0.2N A

C ．78 g Na 2O 2固体中含有的阴离子数为2N A

D ．500 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液中Fe 3＋数为N A ，且n (Cl －)n (Fe 3＋)＝3 答案 A

解析 质子总数为12 g÷12 g·mol －1×6×N A mol －1＝6N A ，A 项正

确；N (H ＋)＝1 L ×0.1 mol·L －1×N A mol －1＝0.1N A ，B 项错误；N (O 2－2)

＝78 g÷78 g·mol －1×N A mol －1＝N A ，C 项错误；FeCl 3溶液中Fe 3＋会

发生水解反应，则Fe 3＋数小于N A ，且n (Cl －)n (Fe 3＋)

>3，D 项错误。 4．[2015·山西考前质检]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．10 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18N A

B ．0.1 mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为2.8N A

C ．标准状况下，22.4 L CO 2中含有的共用电子对数为2N A

D ．6.0 g 醋酸晶体中含有的H ＋数为0.1N A

答案 B

解析 浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18N A ，A 项错误；0.1 mol 24Mg 32S 晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1N A ＝2.8N A ，B 项正确；标准状况下22.4 L CO 2

的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4N A，C项错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D项错误。

5．[2016·河西三校模拟]一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

答案 D

解析根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M SO2>M CO2>M O2>M CH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D项正确。

6．[2015·廊坊统考]N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

B．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N A

C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N A