最新-晶体结构高中化学专项练习 精品
高中化学竞赛辅导晶体结构专练(精选精编试题-并附有详细解答)全国通用
晶体结构练习题1．（1）一种金属化合物中晶体结构为立方面心点阵，Mg 原子采纳类似金刚石的排列，每4个Cu 原子形成四面体，相互之间共用顶点连接起来，排布在Mg 原子的空隙中。
请问该晶胞中有 个原子，该金属化合物最简式为 。
（2）以草酸铁和草酸锌为原料，按肯定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；渐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe 3＋与Zn 2＋匀称分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A ：O 2－作立方最密积累，Zn 2＋占据1/8的四面体空隙，Fe 3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式 。
2．PdO 属四方晶系，在其晶体中，Pd 原子和O 原子分别以层状排布，其中O 原子层与层之间能够完全重合，而Pd 原子则每隔一层重复一次，试画出PdO 的晶胞，并指出距Pd 最近的原子有几个，呈何种立体构型？3．经 X 射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数 a=403.lpm 。
晶胞顶点位置为Ti 4+所占，体心位置为Ba 2+所占，全部棱心位置为O 2-所占。
请据此回答或计算：（1）用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
（2）写出此晶体的化学式。
（3）指出晶体的点阵型式和结构基元。
（4）指出Ti 4+的氧配位数和Ba 2+的氧配位数。
（5）计算两种正离子的半径值（O 2-半径为 140 pm ）。
（6）Ba 2+和O 2-联合组成哪种型式的积累？（7）O 2-的配位状况怎样？4．SiC 具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。
其晶体具有六方ZnS 型结构，晶胞参数为a ＝308pm ，c ＝505pm ，已知C 原子的分数坐标为0，0，0和 ；Si 原子的分数坐标为 和（1） 按比例画出SiC 六方晶胞。
（2）每个晶胞中含有SiC 个。
（3）晶体中Si 的积累型式是 。
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d3．下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制4．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%6．下列关于等离子体的叙述正确的是（）A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电C．等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应7．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对A．①③④B．②③④C．②③D．③10．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
高中化学复习 微题型8 晶体结构
PART THREE
对点集训
(一)选择题 1.下列关于晶胞的说法正确的是
√A.1个AgI晶胞(
)中含有4个I－
B.1个Cu2O晶胞( C.1个NaCl晶胞(
)中含有1个氧原子 )中含14个Na＋
D.Na2S晶胞(
)中每个Na＋周围距离最近的S2－有8个
12345678
1 个 AgI 晶胞中含有 I－的个数为 8×18＋6×12＝4，A 正确； 1个Cu2O晶胞中含2个氧原子，B错误； Na＋位于顶点和面心，共有4个，C错误； 每个Na＋周围距离最近的S2－有4个，D错误。
(二)填空题 5.如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金 刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
12345678
请回答下列问题： (1)代表金刚石的是__D__(填字母，下同)，其中每个碳原子与__4__个碳原 子最近且距离相等，碳原子的杂化方式为_s_p_3_，金刚石属于_共__价___晶体。 (2)代表石墨的是__E__，每个正六边形占有的碳原子数平均为__2__。
图1为CaF2的晶胞，CaF2是离子化合物，图2为AlCl3的结构，AlCl3是 共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则CaF2的熔 点高于AlCl3，故B正确； 由图3可看出，与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确； NH4H、NH4Cl均为离子化合物，故D错误。
12345678
12345
由晶胞结构可知，1
个晶胞中含有
8×
1 8
＋
4×
1 4
＋
2×
1 2
＋
1
＝
4
个
[Mg(H2O)6]2＋，含有 4 个 S2O23－；该晶体的密度 ρ＝NAabc4×M10－21 g·cm－3
高中化学-晶体结构与性质专题强化训练(解析版)
高中化学-晶体结构与性质专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A ．金属原子的价电子数少B ．金属晶体中有自由电子C ．金属原子的原子半径大D ．金属键没有饱和性和方向性2．下列属于分子晶体性质的是A ．组成晶体的微粒是离子B ．能溶于CS 2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C ．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水D ．熔点高，硬度大3．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A ．热稳定性：PH 3>H 2S>HBr>NH 3B ．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞C ．结合质子的能力：CO 32->CH 3COO ->SO 42-D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCI 3溶液 4．下列关于物质结构的说法错误的是A ．甲醛(HCHO )和光气(2COCl )分子中的键角H C H Cl C Cl ∠--<∠--B ．基态氮原子有三种能量不同的电子C ．熔点：222MgO NaCl H O CO H >>>>D ．223S O -的空间构型为四面体形5．有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB 型的是( ) A ． B ．C ．D ．6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是℃发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强℃℃A族元素是同周期中非金属性最强的元素℃第二周期℃A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6℃原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期℃A族℃BF3所有原子都满足最外层为8电子结构℃F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高A．℃℃℃B．℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃7．下列叙述错误的是A．SiO2是直线形分子B．Na2O2含有非极性键C．MgCl2只含有离子键D．H2O 分子呈V 形8．下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为129．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化棚液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．其分子立体构型类似NH3二、多选题10．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质第1节第2课时晶胞晶体结构的测定练习含答案
第2课时晶胞晶体结构的测定课后·训练提升基础巩固1.测定晶体结构最常用的方法是进行X射线衍射实验,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是()。
A.X射线透过晶体时会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰B.同一种物质的X射线图谱相同C.能够通过X射线图谱计算晶胞形状和大小、原子在晶胞中的数目和位置X射线衍射实验分析物质微观结构是测定原子空间排布的重要途径X射线图谱不同。
2.下列结构示意图中,不能表示晶胞的是()。
,不能和下一个单元重合,不是重复单元,不能表示晶胞,故C项错误。
3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物的晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()。
A.ZXY 3B.ZX 2Y 6 8 D.ZX 8Y 12X 占据8个顶角,属于该晶胞的X 的数目为8×18=1;Y 占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y 的数目为12×14=3;Z 占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z 的数目为1。
故该化合物的化学式为ZXY 3。
4.磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图,则该物质的化学式可表示为( )。
A.Mn 2BiB.MnBi 3 D.Mn 4Bi 3Mn 的个数为12×16+6×13+2×12+1=6,含有Bi 的个数为6,则该物质的化学式为MnBi 。
5.已知某晶体的晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )。
A.XYZB.X 2Y 4Z Z D.X 4Y 2Z原子位于晶胞顶角,该晶胞含有的X 原子数目为8×18=1;Y 原子位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中含有的Y 原子数目为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
6.冰晶石(化学式为Na 3AlF 6)的晶体结构单元如图所示(“”位于大立方体的顶角和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。
高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 章末综合检测(B) 晶体结构与性质
章末综合检测(B)晶体结构与性质一、选择题(本题包括6小题，每小题只有1个选项最符合题意)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。
埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．共价晶体D．金属晶体B[可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。
]2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()AB．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高A[由表中数据可推断AlCl3是分子晶体，A错误；在AlCl3中Al原子没有形成8电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C正确；金属晶体Na的熔点低于分子晶体AlCl3的熔点，D正确。
]3．下列晶体分类中正确的是()C[A项中，Ar是分子晶体而不是共价晶体；B项中，H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体；D项中，石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体。
] 4．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是()A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体B[A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。
] 5．科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案一、晶体的结构与性质1．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构2．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体3．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华6．美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A．CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下, CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合7．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a8．二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
高中化学(必修二)晶胞晶体结构的测定练习题
高中化学（必修二）晶胞晶体结构的测定练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成2．下列说法正确的是（）A．CO2与SiO2的晶体类型相同B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp23．下列区别晶体和非晶体最可靠的方法是（）A．观察形状B．光谱仪测定C．X射线衍射法D．质谱仪测定4．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质熔融时能导电C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质形成的晶体属分子晶体5．下列结构属于晶胞且对应的化学式不正确的是（）(图中：●— X，○— Y)A．A B．B C．C D．D6．下列说法错误的是（ ）A ．Si C 和Si 的结构相似，都属于共价晶体，熔点SiC>SiB ．B 与Si 的单质性质差异很大C ．12C 和14C 的价电子数相同D ．如图所示银的晶胞中含有4个银原子7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是（ ） A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素 B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12g 金刚石中含有的晶胞数目为AN 88．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．晶体中原子的配位数分别为：①6，①8，①12，①12B ．①为六方堆积C ．晶胞中含有的原子数分别为：①2，①4D ．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力9．F 2和Xe 在一定条件下可生成XeF 2、XeF 4和XeF 6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。
新高考——化学晶体的结构与性质专项训练专项练习含答案
新高考——化学晶体的结构与性质专项训练专项练习含答案一、晶体的结构与性质1．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC12．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl4．下列表述不正确的是（）A．熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔点：Na>Mg>Al5．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个6．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（）A．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体C．和K+距离相同且最近的K+有8个D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个7．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaCl KCl AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190﹣682300沸点/℃14651418180572500A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是共价晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小8．下列说法正确的是A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键C．CO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D．某物质熔点 1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体9．石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对A．①③④B．②③④C．②③D．③10．Ⅰ下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是____________。
2024全国高考真题化学汇编：几种简单的晶体结构模型
2024全国高考真题化学汇编几种简单的晶体结构模型一、单选题1．（2024甘肃高考真题）2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为32．（2024山东高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A ．金刚石(C)B ．单晶硅(Si )C ．金刚砂(SiC )D ．氮化硼(BN ，立方相)3．（202432234QR+YW +XZ +W Z QWXZ +YW R ，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
下列说法正确的是A ．原子半径：W<X<Y B ．第一电离能：X Y Z C ．单质沸点：Z<R<QD ．电负性：W<Q<R4．（2024吉林高考真题）下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12He B ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形5．（2024贵州高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au 12Sb 20]。
其阴离子[K@Au 12Sb 20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C 60相似的高对称性。
下列说法错误的是A ．富勒烯C 60是分子晶体B ．图示中的K +位于Au 形成的二十面体笼内C ．全金属富勒烯和富勒烯C 60互为同素异形体D ．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA 族，则其基态原子价层电子排布式是5s 25p 36．（2024河北高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。
下列实例与解释不符的是选项实例解释A 原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B224CO CH O l CC 、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl 晶体中+Cs 与8个-Cl 配位，而NaCl 晶体中+Na 与6个-Cl 配位+Cs 比+Na 的半径大D 逐个断开4CH 中的C-H 键，每步所需能量不同各步中的C-H 键所处化学环境不同A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2024浙江高考真题）X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
晶体结构!选择题试题编号=3523错误！未指定书签。
．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键答案：B试题编号=1836错误！未指定书签。
．下列含有极性键的离子晶体是BA．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2D．MgCl2试题编号=4187错误！未指定书签。
．下列物质中，属原子晶体的化合物的是A．氧化铝B．金刚石C．干冰D．水晶答案：D试题编号=5588错误！未指定书签。
．下列关于晶体的说法一定正确的是：A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B．氯化铯晶体中每个Cs+周围与其距离最近的Cs+有6个(晶体结构如右图)C．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D．晶体中一定存在着化学键答案:B试题编号=4186错误！未指定书签。
．关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体答案：A试题编号=6187错误！未指定书签。
．1993年世界十大科技新闻称, 中国学者徐傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子, 其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法肯定错误的是A．属高分子烃类化合物B．常温下呈固态C．具有类似金刚石的硬度D．易被氧化答案:C试题编号=3903错误！未指定书签。
．碘的熔沸点低，其原因是A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长答案：C试题编号=3858错误！未指定书签。
．下列物质呈固态时必为分子晶体的是A．非金属氧化物B．非金属单质C．金属氧化物D．含氧酸答案：D试题编号=5601错误！未指定书签。
．下列关于非金属元素的叙述中正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大予或等于4B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素答案:D试题编号=5449错误！未指定书签。
．下列说法正确的是A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定答案:B试题编号=4717错误！未指定书签。
．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物具有的性质是A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质B．熔融状态不导电C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高答案:A试题编号=5544错误！未指定书签。
．NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。
已知：氯化钠的摩尔质量为M g/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b g/cm3。
则下列叙述正确的是A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体B．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正十二面体C．阿伏加德罗常数N A可表示为M/2a3bD．阿伏加德罗常数N A可表示为4M/a3b答案:C试题编号=6180错误！未指定书签。
．由极性键构成的原子晶体是A．金刚石B．石英C．干冰D．石膏答案:B试题编号=5690错误！未指定书签。
．下列叙述中，不正确的是①原子晶体中只含有极性键②金属在常温时都以晶体形式存在③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A．①④B．②③C．①②D．①③答案：C试题编号=5948错误！未指定书签。
．下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原答案:C试题编号=6018错误！未指定书签。
．已知具有立体构型的BiI63－离子含有6个Bi—I键，则BiI63－离子的空间构型可能是A．四面体B．六面体C．八面体D．十二面体答案:C试题编号=5945错误！未指定书签。
．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是答案:A错误！未指定书签。
．下列说法正确的是A．周期表中，族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数B．氯水能导电，所以Cl2也是电解质C．离子晶体一定是由阴、阳离子通过静电作用相互结合而成D．分子晶体一定是由共价化合物的分子通过范德华力相互结合而成答案:C试题编号=7626错误！未指定书签。
．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体答案：B试题编号=6004错误！未指定书签。
．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C 的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成答案:C试题编号=6003错误！未指定书签。
．有关晶体的下列说法中正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏答案:B试题编号=7218错误！未指定书签。
．下列物质中，均直接由原子构成的是①二氧化碳②二氧化硅③铁蒸气④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫磺⑧氨⑨钠⑩氖晶体A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②③④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩答案：CBa 2+错误！未指定书签。
．氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是A ．氮化碳属于原子晶体B ．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C ．氮化碳的化学式为C 3N 4D ．该晶体熔化时，共价键不受破坏 答案:D试题编号=7256错误！未指定书签。
．石墨是层状结构的晶体，每一层内碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为 A A ．2：1B ．6：1C ．3：1D ．3：2试题编号=7254错误！未指定书签。
．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C 60的物质N 60。
试推测该物质不可能具有的性质是 AD A ．N 60易溶于水 B ．稳定性N 60<N 2C ．相同物质的量时，N 60分解时吸收的热量大于 N 2D ．熔点：N 60<N 2试题编号=5951错误！未指定书签。
．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是 A ．该晶体属于分子晶体 B ．晶体的化学式为Ba 2O 2C ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个D ．该晶体晶胞结构与CsCl 相似 答案:C试题编号=5790错误！未指定书签。
．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO 3＋S ＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，下列有关叙述中正确的是 A ．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂B ．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO 3反应时，转移电子的总物质的量为5molC ．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶爆炸体D ．在K 2S 晶体中，K ＋与S 2—电子层结构相同，但K ＋半径大于S 2—半径答案:C试题编号=7257错误！未指定书签。
．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 A A ．金属B ．非金属C ．可溶性碱D ．可溶性盐试题编号=6017错误！未指定书签。
．已知氯化铯晶体的密度为ρg ·cm 3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距离为a cm(如图)，则CsCl 的相对分子质量可表示为A ．83ρ⋅⋅a N AB ．63ρ⋅⋅a N AC ．43ρ⋅⋅a N A D ．ρ⋅⋅3a N A答案:D试题编号=6039错误！未指定书签。
．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A ．1mol Na 2O 2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个B ．1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个C ．25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH—D ．1molSiO 2晶体中约含2×6.02×1023个Si －O 键 答案:BC试题编号=6036错误！未指定书签。
．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2 N AB ．常温常压下，22.4L 的D 2、H 2组成的气体分子数约为N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数约为3 N AD ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数N A 答案:AD试题编号=5938错误！未指定书签。
．下列叙述中正确的是A ．干冰气化时碳氧键发生断裂B ．CaO 和SiO 2晶体中都不存在单个小分子C ．Na 2O 与Na 2O 2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏答案:B试题编号=7262错误！未指定书签。
．泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：1 fs = 10－15 s )、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I＋CN，发现该变化可在200fs内完成。
已知(CN)2的性质和卤素相似。
以下有关ICN的叙述中正确的是CA．ICN的晶体是原子晶体B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN是一种共价化合物D．ICN可与水发生氧化还原反应试题编号=7261错误！未指定书签。
．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是AD A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电试题编号=6024错误！未指定书签。