人教版高中化学选修4第2章第3节《化学平衡》(第2课时)ppt课件

2．外界条件改变对化学平衡的影响 条件变化 增大反 应物浓度 减小反 应物浓度 增大压强 减小压强 大 v(正)减小，v(逆)随之减 小 大 反应速率变化 v(正)增大，v(逆)随之增 平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
有气体参与的反应速率增 气体体积减小的 方向 有气体参与的反应速率减 气体体积增大的
第二章
化学反应速率和化学平衡
第二章
第三节
第2课时
化学平衡
化学平衡的移动
1
新情境· 激趣入题
4
新考题· 随堂自测
2
新知识· 导学探究
3
新思维· 名师讲堂
新情境· 激趣入题
我们知道，不同温度下物质的溶解度 不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改 变温度时，溶解与结晶的速率不再相等， 溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那 么，化学平衡是否也只有在一定条件下才 能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状 态后，如果改变浓度、温度、压强等反应 条件， 平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利· 勒夏 特列生于 1850 年 10 月 8 日，在家庭的熏陶下他从小就对科学 感兴趣，1888 年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也 称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗？
●自主探究
1 ． 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应 速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化
学反应速率是否一定发生改变？
提示： 平衡不一定移动，若速率改变后， v( 正 )＝ v( 逆 ) ， 平衡不移动， v( 正 )≠v( 逆 ) ，则平衡发生移动。若平衡发生移 动，说明v(正)≠v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。
新知识· 导学探究
●新知导学
1．化学平衡的移动
浓度 、 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 后 ， 如 果 改 变 ______ 压强 、______ 温度 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学 _______
平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随 新平衡状态 。这种由原平 着改变，从而在一段时间后达到______________
【解析】
若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正
反应为放热反应，A错误；Z是固体，加入少量Z(s)，平衡不移 动， B 错误；正反应方向气体体积缩小，压强改变平衡会移 动，C错误；若容器体积不变，加入氦气各物质的浓度不变，
平衡不移动，D正确。
【答案】 D
●变式训练
1．在高温下，反应 2HBr(g) 保持不变，可采取的方法是( A．减小压强 C．升高温度 ) B．缩小体积 D．增大氢气的浓度 H2(g)＋Br2(g) ΔH>0，达
化学平衡的移动 衡状态向新平衡状态的变化过程，就是___________________ 。
以上过程可归纳如下： 条件改变 一定时间后 某条件下的化学平衡 ――→ 平衡破坏 ――→ 新条件 下的新化学平衡。
2．化学平衡状态的影响因素 因素 浓度 化学平衡的移动 增大 反应物浓度或______ 减小 生成物浓度，平衡向 ______ 正反应方向移动，反之，逆向移动 吸热反应方向 移 其他条件不变，升温平衡向________________ 放热反应方向 移动 动，降温平衡向______________
小
方向
条件变化 升高温度 >v(放)
反应速率变化 v(吸)、v(放)均增大，v(吸) v(吸)、v(放)均减小，v(吸) <v(放) 体积不变时v (正)、v(逆)不变 压强不变时，v(正)、v(逆)均 减小，相当于减小压强 v(正)、v(逆)均改变，v(正)＝ v(逆)
平衡移动方向 吸热反应方向
温度
对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压 气体体积减小 的方向移动，减小压 压强 强，平衡向______________ 气体体积增大 强，平衡向________________ 的方向移动 同等程度地 改变正逆反应速率，对平衡移动 能____________ 催化剂 无影响 ________ 能够减 结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着_______ 弱这种改变 ______________ 的方向移动(即勒夏特列原理)
增大， C 错误；增大氢气的浓度，化学平衡向逆反应方向移
动，c(Br2)减小，D错误。 答案：B
化学平衡图像题的解法
●教材点拨
1．化学平衡图像题的主要特点 该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和 化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性 强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应
Байду номын сангаас
●典例透析
(2015· 经典习题选萃)密闭容器中，反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是( ) A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应 B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量 Z(s)，则 平衡向左移动 C．压强变化对该平衡没有影响 D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动
降低温度
充入惰
放热反应方向
不移动 气体体积增大 的方向 不移动
性气体
加催化剂
温馨提示： (1)任意化学反应都伴随着能量的变化 (放热或 吸热 ) 。在可逆反应里，一个方向的反应为放热反应，则另一 个方向的反应必为吸热反应。所以，改变温度，化学平衡一定 移动。
(2)平衡移动的结果是减弱这种改变。
(3)勒夏特列原理适用于动态平衡。
2 ． 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，其 原因是什么呢？ 提示：平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。而催化剂能同等程 度的改变正逆反应速率，即二者改变后仍然相等，当然平衡就
不可能移动。
新思维· 名师讲堂
平衡移动原理
●教材点拨
1 ． 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡 将向着能够减弱这种改变的方向移动。
到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，且 Br2 的百分含量
解析： 颜色加深即 c(Br2) 变大。减小压强，相当于增大体 积，化学平衡不移动，但 c(Br2) 变小， A 错误；缩小体积，化 学平衡不移动，但 c(Br2) 变大， B 正确；升高温度，化学平衡 向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量