初三化学教案：溶质的质量分数
质量分数教案
溶质质量分数的计算
学习目标：
1.巩固溶液组成的一种表示方法──溶质的质量分数
2.理解溶质质量分数的概念能熟练进行简单计算
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法
教学重点：理解溶质质量分数的概念能熟练进行简单计算
教学难点：了解溶液在生产生活中的意义
教学准备：多媒体课件
教学进程：
1.溶质的质量分数
(1)概念。由教师引导学生得出结论且多媒体展示
(2)公式。请一个同学上台写出溶质质量分数计算关系式及时点评且多媒体展示
计算公式及变形教师和学生一起分析多媒体展示
2.配制一定质量分数的溶液
举例：比如我们需要配置16％的NaCl溶液100g 教师和学生一起分析
例题一【典例1】欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，最好的仪器组合是( ) 请同学回答并及时点评再由教师总结多媒体展示
①盘天平②烧杯③玻璃棒④100 mL量筒⑤ 500 mL量筒
3、有关溶质的质量分数的计算基本题型注意问题特别提醒（主要由教师讲
解）
【典例2】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。请同学谈一谈他的解题思路，在由教师解析多媒体展示
(1)800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为
_____kg。
(2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____kg。
【典例3】现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的
质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得
初三下册化学教案人教版
【导语】要想取得好的学习成绩，必须要有良好的学习习惯。习惯是经过重复练习⽽巩固下来的稳重持久的条件反射和⾃然需要。建⽴良好的学习习惯，就会使⾃⼰学习感到有序⽽轻松。以下是为您整理的《初三下册化学教案⼈教版》，供⼤家查阅。
【篇⼀】初三下册化学教案⼈教版
《溶质的质量分数》教案
教学⽬标
知识与技能
认识⼀种溶液组成的表⽰⽅法——溶质的质量分数，能进⾏溶质质量分数的简单计算。
过程与⽅法
初步学会配制⼀定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观
通过质量分数的计算，引导学⽣查看商品的标签，认识化学在⽣活中的意义。
教学重难点
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学⼯具
投影仪及相关图⽚、实验⽤品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、⽔、⾷盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程
⼀、新课导⼊
师：上⼀节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据⼜是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)
⼆、新课教学
师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?
⽣：喜欢。
师：那你们到⽔⾥后，是漂浮在⽔⾯上，还是沉在⽔下呀?
(⽣纷纷议论，有的说沉⼊⽔⾥，有的说漂在⽔⾯上，但⼤多数⼈认为会沉到⽔下)
师：请同学们看下⾯两幅图⽚：(死海图⽚)
师：这是死海⾥的景象，你能解释⼀下，为什么⼈可以漂浮在⽔⾯上吗?
⽣：盐份多，浓度⼤。
师：说得好!下⾯我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
九年级化学教案 溶质的质量分数9篇
九年级化学教案溶质的质量分数9篇
溶质的质量分数 1
教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时
教学设计
教学过程
点评
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？
学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）
老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）
老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！
活动与探究
分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序
清水量
加入的食盐量
鸡蛋
小结
1
250 g
不放食
沉？浮？
2
250 g
1匙（约5克）沉？浮？
3
250 g
2匙（约10克）沉？浮？
4
250 g
3匙（约15克）
沉？浮？
…
…
…
…
用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
溶质的质量分数教案
教学目标：
知识与技能
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行
溶质质量分数的简单计算；
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
1、掌握分析问题、解决问题的方法；
2、能找准各量的关系。
情感态度价值观
1、发展严谨求实的科学精神；
2、培养具体问题具体分析的意识。
教学重点
1、溶质的质量分数的概念及简单计算；
2、配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
多媒体课件。
教学过程
一、出示学习目标
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、会运用溶质的质量分数进行简单的计算
3、学会配置一定溶质质量分数的溶液。
二、自学指导
给学生5分钟时间自主阅读课本内容找出上述3个目标中的相关知识。
三、教师解疑
知识点一：
溶质质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
公式：
板书
一、溶质质量分数的定义及公式
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、公式：
①溶质的质量分数=—————————×100%
②溶质的质量分数=—————————×100%
③饱和溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数=—————————×100%
④和物理相关的质量计算
质量=密度×体积
二、有关的计算
1、公式的基本应用
相关的公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
2、浓溶液稀释问题
原理：稀释前后溶质的质量保持不变
相关公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
其中稀溶液的质量=浓溶液的质量+增加水的质量
教学课件第三课时溶质的质量分数
问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？
葡萄糖25g
水475g
练习4：无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新
技术。某课外小组要配制100 g溶质质量分数为2.4%的 硝酸钾溶液用于配制营养液。
（1）需硝酸钾__2_._4__g，需水__9_7_._6_mL（水的密度 是1.0 g•cm-3）。
（2）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确， 则所得溶液的溶质质量分数为__＜____2.4%
解：质溶量质分的数=
溶质质量 ×100%
溶液质量
=
36克
36克+100克=
26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？
不能。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
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练习5：已知某物质在不同温度下的溶解度数据 如下表所示：
（填“＞”或“＜”或“=”）。 （3）配制该营养液，需用到的玻璃仪器有__烧_杯___、
_玻__璃__棒__ 、_1_0_0_m_L_量__筒__。
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㈢ 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的 质量分数
例3：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃ 时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案2篇
人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案2篇
Teaching plan of "solute mass fraction" in Chemistry (Volume 2) of grade 9 of PEP
人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案2篇
前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
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1、篇章1：人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案
2、篇章2：溶液浓度教学设计
篇章1:人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案教学目标
知识与技能
认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能
进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观
通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具
投影仪及相关图片、实验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋）。
教学过程
一、新课导入
第1课时 溶质的质量分数 教案
第1课时 溶质的质量分数
【学习目标】
1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。 2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。 【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。 【学习过程】
一、自主学习
1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质质量分数计算公式：100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）
3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 越浓。 二、新知导学
知识点一 溶质的质量分数
【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。
1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系
【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g 现象
溶液中溶质的质量
分数 10 90 氯化钠全部溶解 10% 20
80
氯化钠全部溶解
20%
【归纳总结】2．溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w ）=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g 。
3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类
烧杯编号
溶液颜色比较 溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶液浓稀 1 淡蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝色
新人教版初中化学教案：《课题3 溶质的质量分数》教案
新人教版初中化学教案：《课题3 溶质的质
量分数》教案
一、教学目标
1. 理解溶质的质量分数的概念和计算方法。
2. 掌握溶质的质量分数的计算方法，能够应用计算溶质的质量分数。
3. 培养学生的观察能力，培养学生的数据处理能力和实验操作能力。
二、教学内容
1. 溶质的质量分数的概念。
2. 溶质的质量分数的计算方法。
3. 应用计算溶质的质量分数。
三、教学重难点
1. 理解溶质的质量分数的概念和计算方法。
2. 掌握计算溶质的质量分数的方法。
3. 能够应用计算溶质的质量分数。
四、教学方法
1. 实验探究法。
2. 讲述分析法。
3. 计算演练法。
五、教学过程
1. 实验探究
（1）实验步骤：
a. 取一定量的溶剂（如水）倒入容器中。
b. 分别称取几份质量相同的溶质加入容器中，充分振荡。
c. 在容器内放置搅拌棒，等待溶解，直至达到稳定状态。
d. 用计算器计算出质量分数。
（2）实验结果与分析：
a. 溶质的质量分数计算公式：溶质的质量÷溶液的质量×100%。
b. 实验过程中，需要控制实验的量，保证溶剂质量相同。
2. 讲述分析
（1）解释溶质的质量分数的概念和计算方法。
（2）利用实例讲解计算方法。
3. 计算演练
（1）组织学生进行计算练习，掌握计算方法。
（2）设计题目，帮助学生理解应用溶质的质量分数。
六、教学评价
1. 通过实验探究和计算演练，学生掌握了计算溶质的质量分数的方法。
2. 学生能够应用所学知识，正确计算和应用溶质的质量分数。
3. 教师评价学生的实验操作能力、观察能力和数据处理能力。
溶质的质量分数 教案
溶质的质量分数教案
教案标题：溶质的质量分数
一、教学目标：
1. 理解溶质的质量分数的概念和计算方法。
2. 掌握计算溶质的质量分数的基本步骤和技巧。
3. 能够运用质量分数的概念解决实际问题。
二、教学内容：
1. 溶质和溶剂的概念。
2. 质量分数的定义和计算方法。
3. 质量分数的应用。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过提问和引导，复习和巩固学生对溶质和溶剂的概念，并引入质量分数的概念。
2. 理论讲解（10分钟）
解释质量分数的定义和计算方法，包括质量分数的计算公式和单位。通过实例
演示计算过程，并强调计算时要注意单位的转换。
3. 实例分析（15分钟）
给出一些具体的实例问题，要求学生运用所学知识计算溶质的质量分数。可以
分小组进行讨论和解答，然后进行全班讨论，引导学生思考和分析解题思路。4. 拓展应用（10分钟）
给出一些拓展应用题，要求学生结合实际情境，运用质量分数的概念解决问题。
可以涉及到实际生活中的溶液配制、药品浓度计算等方面的问题，激发学生的兴趣和思考能力。
5. 梳理总结（5分钟）
对本节课所学内容进行总结，强调质量分数的重要性和应用价值，并鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
四、教学资源：
1. 教材：根据教材内容准备相关知识点的讲解和例题。
2. 实验器材：如需进行实验演示，准备相应的实验器材和溶液。
五、教学评估：
1. 课堂练习：在课堂上布置一些练习题，检验学生对质量分数的掌握情况。
2. 作业：布置相关的作业题，要求学生运用质量分数的概念解决实际问题。
六、教学延伸：
1. 实验探究：组织学生进行相关实验，通过实际操作观察和测量，进一步巩固和应用质量分数的知识。
初中化学溶质质量分数教案
初中化学溶质质量分数教案
一、教学目标：
1. 了解溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 能够根据实际情况计算溶液中溶质的质量分数。
3. 能够通过实验验证溶质质量分数的计算结果。
二、教学内容：
1. 溶质质量分数的概念和意义。
2. 溶质质量分数的计算公式和方法。
3. 实验验证溶质质量分数的计算结果。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过问题引入：如果有一杯盐水，我们想知道其中盐的含量如何表示呢？盐的含量和盐水的总质量有什么关系？
2. 讲解（10分钟）
（1）溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。（3）举例说明溶质质量分数的计算方法。
3. 操练（10分钟）
让学生自行计算几个溶质质量分数的例题，加深对概念的理解。
4. 实验演示（15分钟）
（1）准备一个称量杯、称量器、搅拌棒、水杯和蔗糖等材料。
（2）称取一定质量的蔗糖，加入一定质量的水中，搅拌均匀。
（3）用称量器称取溶液的总质量和蔗糖的质量，计算溶质的质量分数。
（4）观察并记录实验现象，验证计算结果。
5. 总结（5分钟）
回顾溶质质量分数的概念和计算方法，总结实验过程的结果。提醒学生日常生活中实际应用溶质质量分数的情况。
四、作业布置：
1. 完成课堂上的练习题。
2. 思考并记录日常生活中应用溶质质量分数的案例。
五、教学反馈：
通过作业的批改和讲解，检查学生对溶质质量分数的理解和掌握情况。在下节课中进行进一步的应用与拓展讲解。
初中化学初三化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
（1）教师将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.溶质质量分数在生活中的应用实例；
b.溶质质量分数计算时可能遇到的问题及解决方法；
c.溶质质量分数与溶液性质的关系。
（2）各小组汇报讨论成果，教师给予评价和指导。
2.教学目标：
教师将根据同学们的作业完成情况，及时给予评价和反馈，为学生的成长提供指导和帮助。希望同学们能够认真对待作业，通过作业巩固所学，提高自己的化学素养。
在教学过程中，采用以下方法培养学生的化学思维和实验技能：
1.引导学生通过观察和实验，发现问题、分析问题，培养解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的形式，激发学生的思维活力，提高学生的合作意识。
3.运用生动的案例和形象的教学手段，帮助学生理解抽象的化学概念，提高学生的抽象思维能力。
4.引导学生运用所学知识，解决实际生活中的化学问题，提高学生的知识运用能力。
5.总结：对本章节的内容进行总结，强调重点和难点，引导学生进行复习。
二、学情分析
针对初中化学初三下册《溶质的质量分数》这一章节，学情分析如下：
学生在学习本章节之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，具备了一定的化学基础知识。然而，对于溶质质量分数的计算和应用，大部分学生可能还较为陌生。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
溶质的质量分数教学设计
溶质的质量分数教学设计
一、教学目标：
1.理解溶质的质量分数的概念和计算方法；
2.学会计算溶质的质量分数；
3.掌握质量分数的应用场景。
二、教学重点：
1.质量分数的概念；
2.质量分数的计算方法。
三、教学难点：
1.能够应用质量分数解决实际问题。
四、教学准备：
1.教师：黑板、彩色粉笔、实验室草稿纸、投影仪；
2.学生：课本、笔、纸。
五、教学过程：
步骤一：导入新知识（15分钟）
1.教师可通过提问“你们在生活中经常遇到溶液吗？如何表示溶液中溶质的含量？”引起学生的思考和讨论；
2.教师简要介绍质量分数的概念：“质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。”；
3.教师可以通过示例和实验室草稿纸上的计算过程，演示质量分数的计算方法：
（1）示例1：有400g的溶液中含有100g的溶质，请计算溶质的质量分数。
（2）示例2：已知50g溶液中的溶质质量分数为20%，请计算该溶液中的溶质质量。
步骤二：讲解知识要点（30分钟）
1.教师通过黑板板书，对质量分数的计算方法进行详细讲解；
2.教师通过练习题的形式，让学生在课堂上更深入理解质量分数的计算。
步骤三：巩固与拓展（25分钟）
1.学生自主完成练习题，巩固质量分数的计算方法；
2.教师在黑板上抽取几道题目，由学生上台解答并讲解计算过程；
3.考察学生对溶液中质量分数的理解程度和应用能力。
步骤四：实验操作（30分钟）
1.教师组织学生进行实验操作，实验材料包括：1M硝酸铜溶液、体积瓶、天平等；
2.实验操作步骤：
（1）称取适量的1M硝酸铜溶液（例如10g）；
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
2.回顾已学的溶液知识，如溶液的组成、分类等，为新课的学习做好铺垫。
3.利用多媒体播放生活中常见的溶液制备过程，让学生感受到化学知识在实际生活中的重要性。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将按照以下步骤进行：
1.详细讲解溶质质量分数的定义，给出计算公式，并举例说明。
2.通过图示和动画，演示溶质质量分数的计算过程，让学生形象地理解。
（2）已知某溶液的溶质质量分数为10%，若要配制100克该溶液，需要溶质的质量是多少？
通过这些题目，希望同学们能够熟练掌握溶质质量分数的计算方法。
2.实践操作题：请同学们在家中尝试配制一个质量分数为5%的食盐溶液，记录实验过程和结果，并思考以下问题：
（1）在实验过程中，如何确保溶质和溶剂的质量准确无误？
（2）配制过程中，可能遇到哪些问题？如何解决？
通过这个实验，同学们可以更好地理解溶质质量分数的概念，并培养实验操作能力。
溶质的质量分数教案
课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计
算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点:理解溶液组成的含义。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时
教学设计
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品(师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液)。
教师：下面,我们一起来学习配制选种液。在此之前,请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下.
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：往浓溶液里加水啊！
教师:不错。现在我们就一起来试试，用20％的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是:1计算；2称
量;3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16％的选种液，需要水和溶质质量分
数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法.
学生:因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的,我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x,那么其中含有的溶质质量就为20％x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格
式与要求）
化学九年《溶质的质量分数》教案一
化学九年《溶质的质量分数》教案一.docx
20化学九年溶质的质量分数教案教学内容课题3溶质的质量分数课时2二教学目标知识与技能
1、溶液组成的一种表示方法一一溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。过程与方法培养学生分析问题的能力口解题能力。情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学的学习方法。三教学重点重点：
1、有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点
2、配制溶液的操作步骤难点：
1.理解溶液组成的含义
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。四教学方法讨论式、启发式教学法五教学准备仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒药品：硫酸铜、水、氯化钠六教学过程主要内容（共案）备注（个案）主备课人：刘XX讨论时间：年月曰溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在f量的溶液中含有多少溶质。因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成后多种方法表小。实验:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约
0.5g、1g、
1.5g固体硫酸铜。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这二支试管中溶液的组成是否相同判断溶液浓稀的根据是什么Bii试管编R溶液颜色比较溶剂质鱼/g溶质质里/g溶液质鱼/g
(1)浅蓝色100.5一
10.5(2)蓝色10111
(3)较深黑色:101.5115对于有色溶液来说溶液是浓还是稀。卷确地表明T的准实际应用中，常常空溶质的质量。结论:
(1)、三种溶大，溶质越多，溶沼
(2)、三种溶液/、同，从量的角度与实验:按下述所定的看可看做是1m3）/g氯化纳向尸90g水l（Mg氯化钠、向盛肩90g水、向盛肩80g7想一想：
九年级化学溶质的质量分数
36g 100% 26.5% 36g 100g
饱和溶液的质量分数也可表示为：
S 100 % S 100
2、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？ 3、配制20mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？
复习提问：
1、对于70g10%的硝酸钾溶液 ①若蒸发30g水且无晶体析出，此时溶 液的质量分数为多少？ ②若加入15g硝酸钾晶体并完全溶解， 此时溶质的质量分数又为多少？
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 （ M质 ） （ M液 ） （P%）
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
溶质的质量 解：溶质的质量分数 100% 溶液的质量 Biblioteka Baidu.8 g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
查表P144 20%的硫酸密度为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
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初三化学教案：溶质的质量分数
教学目标：
1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重难点:
重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学说明：
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程：
【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀那么不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。
【一】溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比
M质
2、公式：溶质的质量分数= ×100%
M液
【学生练习】
按下表所给的量配制氯化钠溶液
溶质质量(g)溶剂质量(g)溶液中溶质质量分数
1090
2080
【设问】溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗?
【二】配制一定质量分数的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解
2、仪器：
称：托盘天平，药匙
称量
量：量筒，胶头滴管
溶解：烧杯，玻璃棒
【学生练习】试验9~7 例题(略)
【三】有关溶液稀释和配制问题的计算
书43【例题2】略
【讨论】解这道题的关键是什么?
【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。
【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算有哪几
种类型?
【作业】P45 6.7.8
【课后记】本节理解不困难，重点在练习上。