鲁科版高中化学选修四3-3-2沉淀溶解平衡的应用(课时练)(教师版).docx

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鲁科版高中化学选修四课件第3章第3节第2课时沉淀溶解平衡的应用

淀。
【例2】
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
)
如图所示。下列说法错误的是(
A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
[反思感悟]
(1)沉淀溶解平衡曲线上的点表示的溶液中
低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化还ห้องสมุดไป่ตู้法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
[反思感悟]
判断沉淀顺序的方法：
哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小，哪种离子先沉淀。当开始离子浓度相等，且属同类型的难溶电解质时，则对应Ksp小的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉
Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态。 (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至饱和，达到新的沉淀溶解平
衡。
再见
(2)当Q＝Ksp时，达到沉淀溶解平衡状态。 < (3)当QK sp时，再加入难溶电解质就可达到沉淀溶解平衡状
态。
二、沉淀的转化 1．沉淀转化的实质：是。沉淀溶解平衡的移动 2．规律：溶解能力小 (1)一般说来，的沉淀转化成的沉淀容易实现。溶解能力更小
(2)两种难溶电解质的溶解能力差别，沉淀转化越容易。
高中化学· 选修4· 鲁科版
第2课时沉淀溶解平衡的应用
[目标导航]
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生
成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生
产、生活中的实际问题。
一、沉淀的溶解与生成 1．原则：利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。 (1)当QK > sp时有沉淀析出，直至达到沉淀溶解平衡状态。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3章第3节沉淀溶解平衡的0.1a，：］c两×是时，AgI+、学。

的NH－水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①＋OH－NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。

12.(15分)已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：，（HSCN）=0.13 mol·，难溶电解质的溶度积常数：。

②25 ℃时，mol·氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到[HF]、]与溶液pH的变化关系（如下图所示）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）25 ℃时,将20 mL 0.10 mol·COOH溶液和20 mL 0.10 mol·HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图所示。

反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，] ]（填“＞”“＜”或“=”）。

2017-2018学年高二鲁科版化学选修4练习册：3.3沉淀溶解平衡 Word版含答案

2017-2018学年第3节沉淀溶解平衡1．下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp 小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO3－4]＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的K sp为()A．2.0×10－29 mol5·L－5B．3.2×10－12 mol5·L－5C．6.3×10－18 mol5·L－5D．5.1×10－27 mol5·L－56．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。

2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练：3.3沉淀溶解平衡 Word版含答案

姓名，年级：时间：2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练3.3沉淀溶解平衡1、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp （CaSO 4)C ．已知25 ℃时K sp [Fe （OH ）3］＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe （OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O的平衡常数K ＝4.0×104D ．已知25 ℃时K sp [Mg(OH ）2] ＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11,产生沉淀，则此时溶液中的c （Mg 2＋）＝1。

8×10－5mol·L －12、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（） A.相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B.浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C 。

自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）D.加入少量AgCl 固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 3、下列对“AgCl(s）Ag +（aq ）+Cl -（aq)"的理解正确的是( )①说明AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质 ②说明溶解的AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 ③说明Cl —与Ag +的反应不能完全进行 ④说明Cl —与Ag +的反应可以完全进行A.③④ B 。

②③ C.①③ D 。

②④4、已知在()342Ca PO 的饱和溶液中, ()2612.010c Ca mol L +--=⨯⋅,()3614 1.5810C PO mol L ---=⨯⋅，则()342Ca PO 的sp K 为（ )A。

鲁科版高中化学选修四第三章第3节沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用公开课教学课件 (共25张PPT)

AgCl AgI Ag2S
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+I- == AgI(s) + Cls(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
H2O + CO2
2. 沉淀的溶解
（1）原理：通过反应，使溶解平衡体系中的某种离子浓度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的，即使Q < Ksp , 沉淀溶解（2）应用：例如除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等]
[思考]：写出氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式.
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶液过饱和，沉淀生成，直至 Q=Ksp ,达到新的沉淀溶解平衡溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，
则会沉淀溶解，直至溶液饱和
【思考一】
1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可用给硫酸钠溶液给患者洗胃，为什么?若要有效地除去胃中的Ba2+,所用NaSO4溶液的浓度是多少？已知：Ksp（BaSO4)=1.1×10-10,且当剩余离子即平衡离子浓度<10-5mol· L-1时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 2、某工厂将溶液pH调节到3～4，可除1mol· L-1 CuSO4溶液中的0.05mol· L-1Fe3+杂质，原因是什么？已知25℃ 时，Cu(OH)2 Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10-39 。

2021-2022学年鲁科版选修4 第三章第三节沉淀溶解平衡(第2课时) 作业 Word版含答案

第2课时沉淀溶解平衡的应用[经典基础题]1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ( )A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可答案 A解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。

2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推想正确的是( )A．CaSO4是一种强酸弱碱盐B．CaSO4溶解度小于CaCO3C．CaSO4溶解度大于CaCO3D．CaSO4溶解度等于CaCO3答案 C解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。

3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3答案 D解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调整pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。

在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。

也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。

4．下列说法正确的是( )A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2]<K sp[Cu(OH)2]C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)D．向1mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3答案 D解析A项加入的是饱和KCl溶液，[Cl－]比较大，会引起c(Cl－)·c(Ag＋)＞K sp(AgCl)，不能说明AgCl比AgI更难溶；B项说明K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，[CO2－3]比较大，会引起[CO2－3]·[Ba2＋]＞K sp(BaCO3)，不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)；D项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)35．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。

【精选】鲁科版化学选修4《沉淀溶解平衡》(第3课时)word教案-化学知识点总结

第3课时习题课【练基础落实】1．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极2．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小4．为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是()A．X为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液B．X的电极反应式Ag＋＋e－―→AgC．电镀液的浓度减小D．电解过程中溶液的pH值下降5．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－―→Cl2↑＋2e－C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体【练方法技巧】6．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。

由此可知溶液可能是() A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸7．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A．产生气体的体积：①>②B．两极上析出物质的质量：②>①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－―→H2↑【练综合拓展】8．电解装置如图所示。

2020-2021学年高中化学鲁科版选修四习题：3.3 沉淀溶解平衡 Word版含解析

A组1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和K sp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析:本题考查了沉淀溶解平衡特点以及K sp的意义、影响因素及其应用。

沉淀溶解平衡是动态平衡。

难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。

溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。

在一定温度下,K sp为一常数。

对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C 项是错误的。

答案:C2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,由于K sp(AgCl)>K sp(AgBr),混合溶液中Cl-浓度比Br-浓度大的多,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但主要生成AgCl沉淀。

答案:C3.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。

对上述过程,下列叙述或解释中正确的是()A.所得溶液中:[Ag+][Cl-]>K sp(AgCl)B.上述实验说明:Cl-与N间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析:由于AgCl沉淀转化为[Ag(NH3)2]+,所得溶液中应满足[Ag+][Cl-]<K sp(AgCl),A项错误;实验证明Ag+与NH3间有很强的结合力,B项错误;电离常数只随温度的变化而变化,温度不变电离常数不变,D项错误。

高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步课件鲁科版选修4

探究点二沉淀的转化
第二页，共21页。
学习(xuéxí) 目标定位
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化(zhuǎnhuà)的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。学习(xuéxí) 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。重难点：
第三页，共21页。
知识(zhī shi)回顾
是什么？
答案原因是 BaCO3 能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为
BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
可见，胃酸消耗 CO23－，使溶液中[CO32－]降低，从而使 BaCO3 的沉淀溶解平衡向右移动，
[Ba2＋]增大引起人体重金属中毒。
(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？
答案水垢的形成过程涉及到沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 分别分解生成 CaCO3、MgCO3 沉淀。但 MgCO3 又与 CO32－水解生成的 OH－结合为更难溶的 Mg(OH)2，
故水垢的主要成分不是 CaCO3、MgCO3，而是 CaCO3、Mg(OH)2。 (3)锅炉形成的水垢中常含有 CaSO4，除去方法是 CaSO4(s)N―a―2C→O3CaCO3(s)―盐―酸→Ca2＋(aq)，
_用___水__洗__涤__使__B_a_S__O_4_的__溶__解__平___衡__向__正__反__应__方__向__移__动__，___造__成__B_a_S_O__4_的__损__失__；__而__用__H_。2SO4洗涤， H2SO4===2H＋＋SO4 ，2-SO4 的2存- 在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少

鲁科版高中化学选修四第3章第3节第2课时沉淀反应的应用.doc

高中化学学习材料唐玲出品第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用2.知道沉淀转化的本质。

一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及______________、______________的生产、科研、________________等领域中，常利用______________来达到分离或除去某些离子的目的。

2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。

反应如下：________________________________________________________________________。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

反应如下：Cu2＋＋S2－===________，Cu2＋＋H2S===______________，Hg2＋＋S2－===________，Hg2＋＋H2S===________________。

二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水；____溶于盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的____________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。

鲁科版高中化学选修四3-3-2沉淀溶解平衡的应用(课时练)(学生版)

高中化学学习材料3-3-2 沉淀溶解平衡的应用1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法都正确的是( )2．25 sp sp mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。

下列说法正确的是( )A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF24．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：A ．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B ．将等体积的4×10－3mol ·L －1的AgNO 3溶液和4×10－3mol ·L －1的 K 2CrO 4溶液混合，有Ag 2CrO 4沉淀产生C ．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液D ．向100 mL 0.1 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中加入1 mL 0.1 mol ·L －1的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成 5．在Cl －和CrO 2－4离子浓度都是0.100 mol ·L －1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时，溶液中Cl －离子浓度是多少？已知：K sp (AgCl)＝1.56×10－10mol 2·L －2，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12mol 3·L －3。

鲁科版化学选修四教师用书：第三章 3.3沉淀溶解平衡 Word版含答案

第3节沉淀溶解平衡[课标要求]1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。

2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。

沉淀溶解平衡与溶度积1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀溶解的速率与离子沉淀的速率相等的平衡状态。

(2)表示方法如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

(3)沉淀溶解平衡的特征(4)溶解平衡的影响因素2．溶度积(1)概念难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号K sp。

(2)表达式对于反应A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，溶度积：K sp＝[A n＋]m·[B m－]n。

以PbI2沉淀溶解平衡为例，PbI 2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，K sp＝[Pb2＋][I－]2。

(3)意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的溶解能力。

对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K sp 的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

(4)影响因素K sp只与难溶电解质本身和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

[特别提醒](1)对于阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较K sp的数值大小而确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较。

(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。

(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。

1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)难溶物质在水中绝对不溶(×)(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了(×)(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 (×)(4)溶度积K sp只与难溶电解质的性质和温度有关(√)(5)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－两式表示的意义相同(×)(6)AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度(√)2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，将促进溶解解析：选B A项错误，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项错误，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

高中化学鲁科版选修四3-3-2沉淀溶解平衡的应用

(6)沉淀溶解平衡 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的 Ksp＝[Pb2＋]
＋[I －]2
( ×)
本课
2.现向含 AgBr 的饱和溶液中：
时栏
(1)加入固体 AgNO3，则[Ag＋]________(填“变大”、“变
目开
小”或“不变”，下同)；
关 (2)加入更多的 AgBr 固体，则[Ag＋]________；
本某些离子的目的。常用的方法有
课时
(1)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其
栏目
溶解于水，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为
开关
Fe(OH)3 沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O==
Fe(OH)3↓＋3NH 。
学习·探究区
第2课时
(2)加沉淀剂法：如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等
学习·探究区
第2课时
探究点一沉淀的溶解与生成
1.根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：
本 (1)BaCO3 和 BaSO4 都难溶于水，在医学上常用 BaSO4 作
课时
钡餐透视，而不能用 BaCO3 的原因是什么？
栏目
答案原因是 BaCO3 能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原
开理为
时
栏根据 AgCl 在溶液中的溶解平衡：
目
开 AgCl Ag＋＋Cl－
关
溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1 所以 AgCl 的 Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]＝(1.34×10－5)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。答案 Ksp＝1.80×10－10 mol2·L－2

【学案导学设计】-高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步讲练鲁科版选修4【精品教案】

第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。

2.知道沉淀转化的本质。

2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。

反应如下：________________________________________________________________________。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

反应如下：Cu2＋＋S2－===________，Cu2＋＋H2S===______________，Hg2＋＋S2－===________，Hg2＋＋H2S===________________。

二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水；____溶于盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品第三节《沉淀溶解平衡》一、选择题1. 在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大2. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸3. 下列说法正确的是A. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变4. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32－= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2－= CuS↓次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS5. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使C a(O H)2固体减少是A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl6. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是．①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

2021-2022学年鲁科版选修4 第三章第三节沉淀溶解平衡(第1课时) 作业 Word版含答案

第三节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡[经典基础题]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开头时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案 B解析A不正确，开头时各离子的浓度的关系与化学式的组成有关，其值不肯定相等；B正确，说明达到沉淀溶解平衡状态；C不正确，沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不肯定相等；D不正确，沉淀溶解平衡时，假如再加入该难溶物质，由于温度不变，固体的溶度积不变，平衡不发生移动。

2．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( )A．[Ba2＋]＝[SO2－4]＝K spB．[Ba2＋]·[SO2－4]>K sp，[Ba2＋]＝[SO2－4]C．[Ba2＋]·[SO2－4]＝K sp，[Ba2＋]>[SO2－4]D．[Ba2＋]·[SO2－4]≠K sp，[Ba2＋]<[SO2－4]答案 C解析在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)向左移动，则此时[Ba2＋]>[SO2－4]；由于温度不变，所以溶液中K sp＝[Ba2＋]·[SO2－4]不变。

3．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是 ( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度上升K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度上升K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变答案 D解析温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物温度上升，K sp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。

【最新】高中化学选修四(鲁科版)练习：第3章第3节沉淀溶解平衡 Word版含解析

最新版化学教学资料第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO2－3、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

答案：A3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg 2＋]不变。

答案：B4．下列有关溶度积常数K sp 的说法正确的是( )A ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小B ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 减小C ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 增大D ．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A 项不正确；大多数的难溶物温度升高，K sp 增大，但也有少数物质相反，故B 、C 均不正确。

答案：D5．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol ·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl 沉淀解析：由Q ＝[Ag ＋]·[Cl －]＝0.01100×0.01＝1×10－6＞K sp ，故应有AgCl 沉淀析出。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.2沉淀溶解平衡的应用教案鲁科版选修4

3-3-2 沉淀溶解平衡应用教学目标知识与技能:1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀溶解与生成、沉淀转化实质。

2. 学会用沉淀溶解平衡移动解决生产、生活中实际问题。

过程与方法:通过“活动·探究〞和“交流·研讨〞活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中应用。

情感、态度与价值观:提高认识水平和解决问题能力，并培养起可持续开展观点。

教学重点：沉淀溶解与生成、沉淀转化实质。

教学难点：沉淀溶解与生成、沉淀转化实质。

教学过程：二、沉淀溶解平衡应用【总结】5、溶度积规那么：在一定温度下，通过比拟任意状态离子积〔Q〕与溶度积〔Ksp〕大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进展方向。

①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已到达沉淀溶解平衡状态。

②当Q＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反响向沉淀溶解方向进展，直达平衡状态〔饱和为止〕。

③当Q＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反响向生成沉淀方向进展，直到平衡状态〔饱和为止〕。

【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp相对大小与难溶电解质沉淀溶解关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中化学反响等方面有哪些应用。

【板书】二、沉淀溶解平衡应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验？〔先加酸，后加盐〕【学生】答复【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀原理。

【板书】1、沉淀生成〔1〕意义：在物质检验、提纯及工厂废水处理等方面有重要意义。

〔2〕方法： A、加沉淀剂法 B、调节pH法〔3〕原那么：生成沉淀反响能发生，且进展得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中相应离子，使平衡向沉淀溶解方向移动，就可以使沉淀溶解。

例如医院中进展钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3 Ba2+ + CO32—【板书】2、沉淀溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美湖光山色时，一定会惊叹大自然鬼斧神工。