2018版江苏省化学学业水平测试练习：选修1 第二十讲化学反应速率与限度

合集下载

化学反应速率和限度习题(附答案)

化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。

A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。

A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。

化学反应的速率和限度教案讲课稿

化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。

在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。

④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。

【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。

2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

苏教版高中化学选择性必修1专题2第二单元化学反应的方向与限度第2课时化学平衡状态练习含答案

第2课时化学平衡状态基础过关练题组一可逆反应1.(2022安徽芜湖期中)下列反应不属于可逆反应的是( )A.SO2+H2O H2SO3与H2SO3 SO2+H2OB.H2+I2 2HI与2HI H2+I2C.2SO2+O2 2SO3与2SO3 2SO2+O2D.2H2O 2H2↑+O2↑与2H2+O2 2H2O2.往10 mL 0.2 mol·L-1 NaI溶液中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后,再进行下列实验,可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是( )A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl 沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色题组二化学平衡的建立与特征3.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0D.存在平衡的不一定是可逆反应4.(2023湖北新高考联考协作体月考)一定温度下,在某恒容密闭容器中加入NH3和O2,发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,在建立平衡的过程中,下列说法正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.达到平衡前,混合气体的熵逐渐增大C.达到平衡前,混合气体的密度始终在不断增大D.反应过程中,有非极性键和极性键的断裂和形成5.(2024浙江湖州吴兴高级中学阶段性测试)在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可出现的数据是( )A.c(SO3)=0.4 mol·L-1B.c(SO3)=0.15 mol·L-1,c(SO2)=0.15 mol·L-1C.c(O2)=0.3 mol·L-1D.c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol·L-16.锡、铅均为第ⅣA族元素,在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+,反应过程中金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

2018学年高中化学学业水平测试检测：第六章专题十三化学反应的速率与限度学业水平过关含答案

专题十三化学反应的速率与限度一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

)1．(2017·广州学考模拟)下列做法能加快化学反应速率的是( )A．延长反应时间B．使用合适的催化剂C．及时挪走生成物D．降温解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错；B显然正确。

答案：B2．一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是( )A．降低温度B．恒容充入氮气C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气解析：A．降低温度，化学反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。

答案：B3．下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。

答案：C4．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则( )A．只有正反应速率增大B．逆反应速率减小C．正、逆反应速率同时增大D．正、逆反应速率同时减小解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，C 正确。

答案：C5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )(导学号 58540242)A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量固体NaCl解析：Na ＋和Cl －没有参加反应，加入NaCl 不会影响氢气产生的速率。

答案：D6．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A ．v(A)＝0.5 mol ·L －1〃s －1B ．v(B)＝0.3 mol ·L －1〃s －1C ．v(C)＝0.8 mol ·L －1〃s －1D ．v(D)＝1 mol ·L －1〃s －1解析：利用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可将各物质表示的化学反应速率转化为同一物质来表示，如转化为A 来表示；A 项v(A)＝0.5mol ·L －1〃s －1，B 项v(A)＝2 v(B)＝0.6 mol ·L －1〃s －1；C 项v(A)＝23 v(C)＝0.53 mol ·L －1〃s －1；D 项v(A)＝12v(D)＝0.5 mol ·L －1〃s －1，故表示反应速率最快的是B 。

化学反应的快慢与限度

4.用化学反应速率比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选用同一物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，下列论述正确的是（）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的化学反应速率为：

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习选修1第二十讲化学反应速率与限度

第二十讲化学反响速率与限度1.(2018届宿迁市第一次模拟测试) 对于工业合成氨反响：N 2＋ 3H22NH 3，以下说法正确的选项是()A.加热能减慢反响速率B.增大压强能加速反响速率C.反响达到均衡时，v(正反响 )＝ v(逆反响 ) ＝0D. 反响达到均衡时，N 2转变率为 100%2.(2018届扬州市第一次模拟测试)N 2＋ 3H 22NH 3是工业上制造氮肥的重要反响。

以下相关说法正确的选项是()A.降低 N2的浓度能加速反响速率B.降低系统温度能加速反响速率C.达均衡时各组分含量之比必定等于1∶ 3∶ 2D. 达到均衡时 N 2的浓度不再变化3.(2018届徐州市第二次模拟测试) 以下对于反响 2SO2＋ O22SO3的说法正确的选项是()A.增添 O2的浓度能加速反响速率B.改变系统温度不影响反响速率C.使用催化剂对反响速率无影响D. 在高压条件下，SO2和 O2能 100% 转变为 SO34.(2018届镇江市模拟测试) 以下对于 N2＋ 3H22NH 3的反响说法错误的选项是()A. 高升温度能加速反响速率B.增大压强能加速反响速率C.使用适合的催化剂能加速反响速率D.提升 H2的浓度能将 N 2所有转变为 NH 35.(2018届宿迁市第二次测试模拟 )臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为2NO 2(g) ＋ O3(g)N 2O5(g) ＋O2(g)。

以下相关说法正确的选项是()A. 增大压强可增大反响速率B.高升温度可减小反响速率C.达到均衡时， v(正 )＝ v(逆 )＝ 0D.达到均衡时， NO 2转变率为 100%6.(2016届扬州市模拟一 )2SO 2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反响。

以下对于该反响的说法中，错误的选项是 ()A.增添 SO2的浓度能加速该反响的速率B.往常使用铁作催化剂D.使用催化剂能改变该反响的速率7.(2016届镇江市模拟 )N2＋3H 22NH 3，是工业上制造氮肥的重要反响。

化学反应速率与限度第1课时练习题

高中化学必修2第二章第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率练习题（带答案）1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸【答案】D2．可逆反应2SO 2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L【答案】D3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L【答案】B4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是() A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水答案：D点拨：2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。

5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1答案：A点拨：化为用同一种物质表示该反应的反应速率后再比较，具体方法可参照本课的变式训练2。

6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。

现通入4mol H2和4mol N2 10s 内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol答案：C点拨：v(H2)＝ΔcΔt⇒Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H2 2NH3起始42＝242＝2 010s后2－0.4＝1.6 2－1.2＝0.8变化0.4 1.2∴10s的N2的物质的量为：1.6×2＝3.2mol7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。

3第三章化学反应的速率和限度1

θ θ θ r Gm r H m T r Sm (判断标准态下的化学反应的自发性）
r Gm 0
θ r H m T转＝ θ r Sm
1
第三章
化学反应的速率和限度
第三章
化学反应的速率和限度
2
第三章
化学反应的速率和限度
第三章化学反应的速率和限度
§3-1 化学反应速率 §3-2 影响反应速率的因素
B
反应历程
17
0
第三章
化学反应的速率和限度
§3-2
影响反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响二、温度对反应速率的影响三、催化剂对反应速率的影响
18
第三章
化学反应的速率和限度
一、浓度对反应速率的影响内因：反应的本性即活化能大小。外因：浓度、温度、催化剂。
在一定温度下，对于给定的化学反应来说，反应物浓度越大，反应速率越快；相反，反应物浓度越小，反应速率越慢。挪威科学家古德保（Guldberg）和魏格(Waage)在大量实验事实基础上，总结得出：“在一定温度下，基元反应的速率与反应物浓度的方次之积成正比”。这一规律称为质量作用定律。
9
（b）H2(g)+2I(g) 2HI(g) (慢反应)
第三章
化学反应的速率和限度
2. 有效碰撞理论
1918年路易斯（Lewis W.C.M.）在气体分子运动论基础上提出了双分子反应的有效碰撞理论，其基本要点是： a. 化学反应要能够发生，反应物分子必须具有足够高的能量，这种具有较高能量的分子称为活化分子。
8
第三章
化学反应的速率和限度
由两个或两个以上基元反应构成的反应称为复杂反应或非基元反应。如 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Ⅰ 2NO + H2 N2 + H2O2 (慢) Ⅱ H2O2 + H2 2H2O (快 )

苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)

第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。

如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

2018届高考化学第20讲化学反应速率ppt课件

课前自测
• 1. (2016·北京氧化剂 B. 调味剂 • C. 着色剂 D. 增稠剂 • [解析] 抗氧化剂是为了减少食品与氧气的接触量，延缓氧化的反应速率，A正确。
2. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 2HI(g) H2(g) ＋ I2(s)
232－120×10－3 L 多，故这段时间反应速率最大。②n(H2)＝－ 22.4 L· mol 1 ＝ 0.005 mol， Δn(HCl)＝ 2n(H2)＝ 0.01 mol，v(HCl)＝ 0.01 mol －－＝ 0.1 mol· L 1· min 1。③ 1～ 3 min 时间内，随着 0.1 L× 1 min 反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，但该反应是放热反应，温度逐渐升高，而温度升高使反应速率增大的程度超过了反应物浓度降低使反应速率减小的程度，故反应速率变大。
• 问题思考 • 问题1：如何比较同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率的大小？
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只简单比较数值的大小，而要先根据“速率之比等于化学计量数之比”进行必要的转化后，再比较化学反应速率大小。比较化学反应速率与化学计量数的 v A v B 比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较与， a b v A v B 若＞，则 A 表示的反应速率比 B 的大。 a b
同时还要注意： (1) 单位是否统一，若不统一，要换算成相同的单位。 (2) 如果所给的数据不是物质的量浓度，那么要转化为物质的量浓度。特别要注意的是容器的体积是否是 1 L，避免错误。
• 问题2：(1) Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 _____ 温度浓度和_____。 • (2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察__________________ 反应放出H2的快慢进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸的反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是 _____________或_______________。 • (3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况)：

《化学反应的速率和限度》知识总结

《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。

同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。

5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。

（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。

江苏省2018化学学业水平测试复习掌中宝：第15讲化学反应速率及限度

第15讲化学反应速率及限度考点1 化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(衡量化学反应快慢)(2)公式：v＝Δc/Δt；单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1对于一般反应 aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD来说有：v A：v B：v C：v D＝Δc A：Δc B ：Δc C：Δc D ＝a ：b ：c ：d2．影响化学反应速率的条件(1)内因：参加反应的物质本身的性质；(2)外因：浓度：浓度增大，速率增大；温度：温度升高，速率增大；压强：仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大；催化剂：使用正催化剂能同时增大正、逆化学反应速率；其他：反应物颗粒大小，反应物接触面积、构成原电池等。

【易错警示】1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均为正值。

2．对于固体和纯液体，改变用量对反应速率无影响。

考点2 化学反应限度1．可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应。

如N2＋3H2 2NH3。

2．化学反应限度(1)化学平衡的建立：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，这就是可逆反应所能达到的限度。

如图所示：(2)化学平衡状态的判定标志：正逆反应速率相等。

反应物与生成物浓度不再变化(不是相等也不是某个比例)。

反应混合物中各组分百分含量不变。

【易错警示】可逆反应不能进行到底，反应的转化率＜100%。

2018版江苏省高中化学第二十讲化学反应速率与限度练习苏教版选修1

第二十讲化学反应速率与限度1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是( )A. 加热能减慢反应速率B. 增大压强能加快反应速率C. 反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0D. 反应达到平衡时，N2转化率为100%2. (2018届扬州市第一次模拟测试)N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。

下列有关说法正确的是( )A. 降低N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 达平衡时各组分含量之比一定等于1∶3∶2D. 达到平衡时N2的浓度不再变化3. (2018届徐州市第二次模拟测试)下列关于反应2SO2＋O22SO3的说法正确的是( )A. 增加O2的浓度能加快反应速率B. 改变体系温度不影响反应速率C. 使用催化剂对反应速率无影响D. 在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO34. (2018届镇江市模拟测试)下列关于N2＋3H22NH3的反应说法错误的是( )A. 升高温度能加快反应速率B. 增大压强能加快反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 提高H2的浓度能将N2全部转化为NH35. (2018届宿迁市第二次测试模拟)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。

下列有关说法正确的是( )A. 增大压强可增大反应速率B. 升高温度可减小反应速率C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%6. (2016届扬州市模拟一)2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。

下列关于该反应的说法中，错误的是( )A. 增加SO2的浓度能加快该反应的速率B. 通常使用铁作催化剂C. 降低体系温度会减慢该反应的速率D. 使用催化剂能改变该反应的速率7. (2016届镇江市模拟)N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。

江苏省2018化学学业水平测试复习过关演练：第15讲化

第15讲化学反应速率及限度巩固练习1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比C．使用催化剂一定会加快反应速率D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列措施能减小化学反应速率的是( )A．升高温度B．提高反应物的浓度C．降低温度D．使用合适的催化剂3．反应A(s)＋B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是( )A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用高效催化剂D．将A由块状变成粉末状4．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大量的空气D．将煤粉粉碎5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确．．．的是( )A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同6．在带有活塞的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，采取下列措施不．能改变反应速率的是( )A．将焦炭制成粉末状B．保持容器体积不变，增加H2O(g)输入量C．充入He，保持容器内压强不变D．充入He，保持容器内体积不变7．N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是( )A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH38．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是( )A．温度和催化剂能影响化学反应速率B．化学反应速率只能用生成物浓度的减少量表示C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂只能改变正反应的反应速率，不能改变逆反应的反应速率9．对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是( )①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①② B．①②③C．①②③④ D．①②③④⑤10．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确．．．的是( ) A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min)B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)D．v(N2)＝0.5 mol/(L·min)11．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

高中化学选修一化学反应速率测试附答案

高中化学选修一化学反应速率测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．一定温度下，向12220mL0.40mol L H O -⋅溶液中加入适量3FeCl 溶液，不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。

/min t0 2 4 6()2V O /mL0 19．8 34．4 44．8资料显示，该反应分两步进行：①322222Fe H O =2Fe O 2H +++++↑+，②23222H O 2Fe 2H 2H O 2=Fe ++++++。

反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．0~6min 的平均反应速率：()2122v H O 3.3310mol L --=⨯⋅B ．反应22222H O (aq)2H O(1)O (g)=+的12H E E ∆=-C ．3Fe +的作用是降低反应的活化能及改变反应热D ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应2．探究2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+l0CO 2↑+8H 2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度℃催化剂用量g酸性KMn04溶液H 2C 2O 4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积(mL) 浓度(mol·L -1)体积(mL) 浓度(mol·L -1)1 25 0.5 40.180.212.7下列说法不正确的是A．a<12.7B．b>6.7C．用KMnO4表示该反应速率，υ(实验3)>υ(实验1)D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢3．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。

苏教版高中化学选修四高二化学化学反应速率、化学反应的方向和限度练习.10.25

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学化学反响速率、化学反响的方向和限度练习（范围：选修 4 化学反响原理专题 1 专题 2 第一、第二单元，可能用到的数据：H— 1 O— 16C— 12 N— 14 S— 32 Na—23 120 分， 100 分钟）Fe—56Zn— 65Ba — 137 Cu— 64 Ca— 40 Al — 27 Pb— 207 Mg — 24 Ag —108第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、选择题（包含8 小题，每题 3 分，共24 分，每题只有一个正确答案）：1、以下对反响热的描绘，不正确的选项是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反响发生时都不需加热D、吸热反响中反响物的总能量低于生成物的总能量2、以下说法正确的选项是A、增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大；B 、有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大；C、高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数；D、催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，进而增大反响速率。

3、以下说法中正确的选项是A、决定化学反响速率的主要要素是反响物的浓度、压强、温度、催化剂等B 、测定 HCl 和 NaOH 反响的中和热时，每次实验均应丈量 3 个温度，即盐酸的开端温度、NaOH 溶液的开端温度和反响后反响系统的最高温度C、稀醋酸与稀NaOH 溶液反响生成1mol 水，放出57.3kJ 热量D、某可逆反响的化学均衡常数K ，只随温度的改变而改变，且温度越高K 值必定越大4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反响，甲中每分钟减少 4 mol A ，乙中每分钟减少 2 mol A ，则两容器中的反响速率A 、甲快B、乙快C、相等D、没法确立5、以下说法正确的选项是A、凡是放热反响都是自觉的，因为吸热反响都是非自觉的B、自觉反响必定是熵增大，非自觉反响必定是熵减少或不变C、电解池的反响属于自觉过程D 、自觉反响在适合条件下才能实现6、一种新式燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，而后分别向两极上通乙烷和氧- - 2- - -，相关此气，其电极反响式为： C2H6+18OH -14e =2CO 3 +12H 2O，7H2O+7/2O 2+14e =14OH电池的推测正确的选项是A 、电解质溶液中电子向正极挪动B、放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变C、通乙烷的电极为负极D、参加反响的O2和 C2H6的物质的量之比为2:77、化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A 、电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：- -2Cl - 2e = Cl 2↑B 、氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH -Cu-2e- = Cu 2+C、粗铜精华时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：D 、钢铁发生电化腐化的正极反响式：Fe-2e- = Fe2+8、以下相关热化学方程式的表达正确的选项是A 、已知 2H2 (g)+O 2(g) = 2H 2O(g) ；△ H=-483.6kJ/mol ，则氢气的焚烧热为 241.8kJB 、已知 4P（红磷， s） = P4(白磷， s)；△ H>0 ，则白磷比红磷稳固C、含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完整中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反响中和热的热化学方程式为： NaOH（ aq）+1/2H 2SO4（ aq）= 1/2Na 2SO4（ aq）+H 2O（ l）；△ H=-57.4kJ/molD 、己知 C(s)+ O 2(g)= CO 2(g) ；△ H1 C(s)+1/2 O 2(g)= CO(g) ；△ H 2则△ H 1>△ H2二、选择题（包含 6 小题，每题 4 分，共 24 分，每题有1～ 2 个正确答案，若正确答案为 1个，多项选择或错选不得分；若正确答案为2 个，选对 1 个得 2 分，但只需选错 1 个，该小题就为零分。