新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)
新课标高一化学必修1第三章单元测试题
新课标高一化学必修1第三章单元测试题（金属及其化合物）班别学号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 Cl 35. 5 Mg 24一、选择题:(本题包括10小题,,共50 分。
)一、选择题1、能说明一定是金属元素的事实是（）A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A．钠浮在烧杯中的液面上。
B．钠沉在烧杯的底部。
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)34．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 7．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe 8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3-、SO42-B．Cl-、Al3+、SO42-C．Ca2+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、Cl-、CO32- 9．下列离子方程式书写不正确的是（）A．Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3↓10．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO 12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)
高考化学复习新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)（金属及其化合物）班别学号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有11．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．只用一种试剂可区别()()、、、、五种溶液, 这种试剂Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2Al O 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学必修一第三章测试题一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共54分）1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( ) A。
Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K +C．既有Na+ 又有K+D．可能含Na+，也可能含K +4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A．Al B．CuC．Fe D． Na5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A．氧化物 B．硫酸盐C．氯化物 D．碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是( )A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度9．下列物质中不属于合金的是( ) A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔10．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( )A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟11．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
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高中化学学习材料人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验化学科试卷相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 H－1 O－16 C－12 S －16 Cl－35.5 Ag－108 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-5．下列钠的化合物在自然界中不存在的是A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生 D．水溶液变红色7．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A．8％ B．大于8％ C．小于8％ D．等于7.8g9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片10．下列离子方程式中错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC．A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD．A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O11．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：112．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
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高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》单元测试题（A卷）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。
)（）1．下列物质中不属于合金的是A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
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一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。
3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（ ） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高一化学必修一第三章单元测试题及答案
高一化学必修一第三章单元测试题及答案学习化学就要多做试题，这让你对高一必修一的每个章节知识都了若指掌。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第三章单元测试题及答案，希望对您有所帮助。
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)_2
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)_2高一化学必修一第三章单元测试题一、多项选择题1．(2021年东北师大附中期末考试)将金属钠投入alcl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()a、最后，必须有降水和气体排放。
B.必须澄清解决方案并排放气体c．一定有气体放出d．一定无气体放出2.如图所示，将钠和碳分别放入两个氧气收集瓶中，燃烧后，同时打开装置中的两个止水夹。
此时，观察到（）a．水进入左瓶b．水进入右瓶c．水同时进入两瓶d．水不进入任何一瓶3.向含有以下离子的溶液中加入一小片金属钠，使离子数减少为（）－－a、 co2b.cl3－－c、 ohd.hco34．向500ml1mol/lfecl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的naoh溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()a、 0.5摩尔。
1摩尔。
0.75模。
无把握5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()－＋a．alo2b．cu2＋＋c．al3d．mg2在KS6中，氯化亚铁溶液与过量氯化亚铁溶液反应后。
KS6中的氯化亚铁溶液。
KS6中超过氯化亚铁溶液的氯化亚铁溶液。
KS6中超过氯化亚铁溶液的氯化亚铁溶液。
KS6中三氯化铁溶液中的三氯化铁溶液超过三氯化铁溶液。
KS6中三氯化铁溶液中的三氯化铁溶液超过三氯化铁溶液。
三氯化铁溶液中三氯化铁溶液中三氯化铁溶液过量的溶液＋＋＋＋＋＋＋7.一次可识别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4和Na血浆的七种溶液的试剂为（）a．nahco3溶液b．naoh溶液c．kscn溶液d．nh3h2o8.判断碳酸氢钠粉中是否混入碳酸氢钠的实验方法为：（）A.加热过程中无气体释放；B.滴盐酸时会释放气泡c．溶于水后滴加稀bacl2溶液有白色沉淀生成d．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.对于以下反应，产物的颜色按红色、红棕色、浅黄色和蓝色排列：（1）金属钠在纯氧中燃烧②feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间③fecl3溶液中滴入kscn溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中a．②③①④b．③②①④c．③①②④d．①②③④10.将4.6g钠放入200ml 0.5ml 1mol/lalcl3溶液中，充分反应后，以下描述中的误差为（）－a、氯的浓度几乎是恒定的。
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新课标高一化学必修1第三章单元测试题
（金属及其化合物）
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。
) 11．在实验室中，通常将金属钠保存在
A ．水中
B ． 煤油中
C ． 四氯化碳中
D ．汽油中 22．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔 33．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3
②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部
44．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．
是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似
C ．钠原子,钠离子均为同一元素
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 55．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2
66．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A ．AlO 2-
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
77．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3•10H 2O C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
88． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是
A ．Ba(OH)2
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．AgNO 3
99．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋
盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Cu 2＋、Fe
D ．Cu 、Fe 2＋
、Fe 1010．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀
B ．生成红褐色沉淀
C ．有气泡产生
D ．无变化 1111．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －
══ 2AlO 2－
+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
1212．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++
--、、、
B ．Na H NO SO 34
2++--
、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
1313．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述
反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
1414．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为。
（3分）
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）
(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分) 1515．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B 的化学式
，
D 的化学式 。
(2)写出由
E 转变成
F 的化学方程式 。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式
；向G 溶液加入A
的有关离子反应方程式。
三．简答题（17题6分，18题4分）
1616．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
1717．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
)
四.实验题
1818．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。
（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
1919．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
2020．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
.
第三章《金属及其化合物》测试题参考答案
二．填空题：（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
16．（1）FeCl2KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙
20．42%
21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x ＋y ＝＝0. 1mol
6g －56x ＋8y ＝5.2g
解得x ＝0.02mol y ＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol ＝2.56g
原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为
L
mol
2.006.0＝0.3mol/L。