高一化学必修2化学键1
第2章第1节 化学键与物质构成 课件 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。
01 原子电子式
H · Na · ·Mg · ·A·l · ··O··
··
·· Cl ·
·· ··
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
02 离子电子式
阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式：
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
离子化合物的电子式
①AB型：
NaCl Na Cl
KF K F
②AB2型： 相同离子不合并，放两边
MgCl2 Cl Mg2 Cl
CaF2
F Ca2 F
③A2B型：
Na2O Na
2-
O Na
2-
K2S K S K
氧分子内存在 相邻两个氧原 子间强烈的相 少量能量 互作用
能量用于克服分子 内的强相互作用
获取大量能量
化学键 相邻原子间的强相互作用称为化学键(chemical bond)
➢ “原子”指广义的原子，包括原子、离子、原子团、电子等。 ➢ 化学键是存在于相邻原子之间的强烈相互作用，不存在于分子与分子
之间。 ➢ “相邻”是指原子之间直接相邻，不指非直接相邻。 ➢ “相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互
离子键 共价键
离子键
H2O SiO2 CH3COOH NO AlCl3 HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
共价键
根据组成物质的微粒间 的成键类型判断
根据化合物类别判断 根据化合物性质判断
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
化学人教必修二1.3《化学键》
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
高中化学必修二化学键
(3)一般,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高. 如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250
I2 100沸点熔点0 NhomakorabeaF2
50
Cl2 Cl2 F2
I2 150 Br2 Br2 200 250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
讨论：
为什么HF、 H2O和NH3 的沸点会反 常呢？
一些氢化物的沸点
1)形成:半径小且非金属性很强的F、O、N 的氢化物(HF、H2O和NH3)分子间形成氢
键 2)氢键不是化学键,氢键是一种较强的分子 间作用力,比化学键弱,但比分子间作用力强 3)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高
2.氢键
考点一：化学键
:相邻原子或离子间的相互作用力 化学键
化 非极性共价键 学 键 离子键
共价键
极性共价键
一、离子键
(1)定义：阴、阳离子间的静电作用力
(2)构成离子键的粒子： 阴、阳离子
+ : 活泼金属元素阳离子 ,NH 阳离子 4 阴离子:活泼非金属元素阴离子,OH
(3)离子键的实质： 静电作用力 由离子键构成的化合物叫离子化合物
共价键：CH4
H2O HF 离子键与共价键： NH4Cl NaOH
阅读课本P23： 用化学键的观点分析化学反应的 本质？
化学反应的实质
反应物分子破裂
生成产物分子
旧化学键断裂
形成新化学键
一个化学反应的过程,本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程
三、分子间作用力和氢 键 1.分子间作用力
《必修2》第一章第3讲：化学键(一)
101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，我们虽然已经发现了一百多种元素，然而，这些元素所组成的物质却数以千万计。
由不同元素组成的形形色色的化学物质【思考】看到整个物质世界乃至宇宙由这么多形形色色的物质构成，我们有何感想？1、元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？2、原子之间为何要结合在一起？这种结合是否自发？3、这种结合作用强烈么？6、所有元素的原子间都需要通过作用才能形成化学物质么？7、我们人体是否由物质构成？【材料】氢分子（H2）是由2个氢原子（H）构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，而它的分解率还不到1%。
这说明了什么？【小结】原子之间能自发结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。
根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类，首先我们来学习离子键一、离子键【实验】Na和Cl2的反应【现象】______色火焰，产生______烟。
【结论】反应生成了不同于反应物的_________。
【方程式】【分析】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，从微观考虑，又该如何解释呢？【思考】1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？（___力和____力）2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？（到一定距离达到_________）1、定义：使_______________之间结合成化合物的_________作用称为离子键。
2、成键粒子：_____________3、成键过程：4、成键本质：_________________（实际是________和________的平衡状态）（1）引力：______________间的静电吸引作用。
（2）斥力：______与______间，________与________间的静电排斥作用。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
人教版高中化学必修2：第三节 化学键(1)
谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示溴化钙的形成过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
→ ：B··r
··
·＋
·Ca·＋
.
B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
用电子式表示下列物质的形成过程
K 2O MgBr2 CaF2 BaCl2
书写要点
1.左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.用箭头标明电子转移方向 4.箭头左右边相同的原子或离子不可以合并写 5.不能把“→”写成“=”。
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
3、个别学生对常见的1—18号元素的原子的 最外层电子数记忆不准确。
作业一、下列物质中是离子化合物的有：
1、H2O 4、CaS
7、Na2O 10、CaF2 13、NH3 16、Mg3N2
2、CaCl2 5、H2SO4 8、 NaH
11、NH4Br 14 、 CO2
3、KOH
6、 Na2O2 9、 Na2SO4 12、 K2CO3 15、 Na3N
化学必修二第一章第三讲化学键
化学键水加热分解需1 000 ℃以上的高温，破坏O－H需463 kJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使2 000 ℃以上，分解率也不到1%，破坏H－H需436 kJ/mol。
所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+→Na +[]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水3．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
鲁科版高中化学必修第2册 01-化学键
3.下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是（ ）
√A.NaOH受热熔化
B.Na2O溶解于水
C.葡萄糖溶于水
D.O2在放电的条件下转化为O3
4.化学反应中物质变化的实质是（ ） A.有气体生成 B.有沉淀生成 C.有新物质生成
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。 化学键断裂和形成伴随着能量的变化。旧化学键的 断裂需要吸收能量 新化学键的形成会释放能量。
七、课堂练习
1.判断正误
(1)任何物质中都存在化学键( × ) (2)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化( × )
2.下列关于化学键的认识正确的是（ ） A.分子间的相互作用 B.同种原子的相互作用
高中化学一年级
第9课 化学键
核心素养发展目标
了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中 物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
一、知识回顾 1.物质由 元素 组成。 2.物质由 分子、原子 、离子 构成。 3.氧气、氢气、氯化氢、水等物质由 分子 构成；金刚石、 石墨、铁、铜等物质由 原子 构成；氯化钠、氢氧化钠等 物质由 离子 构成。
√D.旧化学键断裂和新化学键形成
总结
化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。 旧化学键的断裂需要吸收能量 新化学键的形成会释放能量
1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供 的能量的作用是什么？
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量 的作用是什么？
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
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化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键
2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对 成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数 ＝ 未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个 原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导 致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不 偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。
高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结
必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。
以非极性键结合形成的分子都是。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
①①①①①①①②5①2．1）：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属。
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原子
一定含有离子键，可能 化学键类型
含有共价键
只含共价键
实例
Na2S、K2O、NaH Na2O2、NH4Cl、 NaOH、Na2SO4
HCl、NH3、SiO2、 CS2、AlCl3
2．离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
与物质
①所有的酸②气态氢化
①强碱②绝大多数盐
类别的
物③非金属氧化物④有
（1）H2O 共价键 （2）Na2O 离子键 （3） HBr 共价键 （4） CO2 共价键 （5）MgCl2 离子键 （6）KOH 离子键、共价键 （7）CaCO3 离子键、共价键 （8）NH3 共价键
填写下列表格，并思考化学键与物质类别的关系。
化学式 H2 、Cl2 H2O、SO3 Na2O、Al2O3 HCl、HNO3 NaOH、Ca(OH)2 BaSO4、KNO3
同拥有．行吗？
e
+1 1
美国化学家 .路易斯 （1916年）
+17 2 8 7
愿意
H原子
电子 电子
愿意
Cl原子
分析氯化氢的形成过程
通过共用电子对
+
共价键
成键
微粒
原子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间静 电作用
成键 元素
一般同种或不同
范围 种的非金属元素
一般活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
③活泼金属氧化物
关系
机物
①熔、沸点较高，硬 ①熔点、沸点、硬度差
主要物 度较大，通常呈固态 异较大
理性质 ②固态不导电，熔融 ②熔融态不导电
态可导电
离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据构成化合物化学键来判断： 探 规 非金属元素原子间（无NH4+）形成的是共价键。 活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子 寻 键。 律 含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键 的化合物称为共价化合物。
3、它们形成的化学键一样吗？
氯化钠的化学键形成过程
Na +11 2 8 1
失 e- Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
得 e-
+17
Na+ Cl-
静电作用
288
探究氯化氢的化学键形成过程
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子一起共用，就象分享快乐一样共
在1900年之前科学家制造和合成的物质累计约有 55万种，到1999年是2340万种，2008年底是4000万种，到2009年9月7日第
5000万种物质诞生。
构成这些物质的元素只有一百多种，它们是如何形成 千万种不同的物质呢？原子是如何结合成分子的？为 什么原子总是按一定的比例结合成一种物质的？
第一课时
作业
1.练习册 2.周末练习
水2、分以子水与的水固分、子液之、间气的三作态用变力化很和小水，的发分生解三反态应变分化析时，需要的能量不 高从。微而观水的分角子度内来氢说原，子发与生氧物原理子变间化的时作没用有力改很变大水，分所子以的使结水构分，子拆 成改氢变原的子是和水氧分原子子之需间要的很距高离的能，量。 发这生种化（学分变子化内时），相水邻分原子子的间结的构强相互作改用变称为。化学键。
Cl
NaOΒιβλιοθήκη 个电子形成稀有气体的稳定结构 个电子形成稀有气体的稳定结构 个电子形成稀有气体的稳定结构 个电子形成稀有气体的稳定结构
H、Cl、Na、O四种元素两两结合能形 成几种化合物？请写出它们的化学式
思考以下问题：
1、氯原子与钠原子是通过什么方式形 成化学键的？
2、氯原子与氢原子是通过什么方式形 成化学键的？
通过共价键以形成物质 3、复杂的阴离子如CO32- 、SO42- 、OH- 与阳离子形成离子键 复杂的阳离子如NH4+与阴离子(如氯离子）形成离子键， 复杂的阴、阳离子内的非金属元素原子间形成共价键 （如SO42-内硫原子与氧原子）
【反馈·练习】 请写出下列物质中所含的化学键类型
（1）H2O （2）Na2O （3） HBr （4） CO2 （5）MgCl2 （6）KOH （7）CaCO3 （8）NH3
形成的化合物，如Na2S、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、 NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
2．离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
定义
只含有共价键的化 含有离子键的化合物
合物
结构微粒
阴、阳离子
(2)根据化合物的类型来判断： 大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化 合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有 探 机物都属于共价化合物。 规 (3)根据化合物的性质来判断： 寻 ①熔点、沸点较低的化合物是共价化合物； 律 ②溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物,也 有共价化合物或离子化合物可以在水中电离. ③熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导 电的化合物是共价化合物。
化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键
离子键、共价键 离子键、共价键
物质类别 非金属单质
非金属氧化物 金属氧化物
酸 碱 盐
CH4、CH3COOH、C2H5OH
共价键
有机物
1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质：
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等。 ②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素
已知下列实验事实, 请思考以下问题： ①冰可在加热到0℃时转化为水 ②水可在加热到100℃时转化为水蒸汽 ③水蒸汽加热到1700℃时有0.588%分解成氧气和氢气
3、上述的变化都需要加热，但是水要分解加热的温度要高得多， 1你、能上试述着变分化析是为物什理么变吗化？的是 ①② ,发生化学变化的是 ③
原子是通过什么方式形成化学键 的呢？
［知识支持1］原子在形成物质的过程中都倾向于形成 类似稀有气体的稳定结构。
请同学们完成下表，思考讨论以下问题
H 元素的种类 原子结构示意图
H 倾向 得 Cl倾向 得 Na倾向 失 O 倾向 得
（“得”或“失”） 1 （“得”或“失”） 1 （“得”或“失”） 1 （“得”或“失”） 2
1、什么是电子式？ 2、写出下列微粒的电子式：
H、Mg、Cl、Na+、Ca2+、Al3+、O2-、F-、S2-、
Cl-、OH-、H2、O2、N2、Cl2、CH4、NH3、 H2O、HF、CO2、H2O2、Na2O2、 NaCl、CaO、K2S、CaF2、NaOH、NH4Cl 3、写出H2S、HBr、MgCl2、K2O的形成过程
ⅦA)元素
存在 实例
CO2 CH4 H2SO4 H2 CaO MgCl2 KOH BaSO4
【归纳·小结】 1、活泼的金属元素在化学反应中容易失电子，形成阳离子， 活泼的非金属元素在化学反应中容易得电子，形成阴离子。 活泼金属ⅠA、ⅡA 族与活泼非金属ⅥA、ⅦA族之间容易形成 离子键 2、非金属元素与非金属元素之间均有得电子的倾向，