【精选】辽宁省庄河市_高二化学10月月考试题

辽宁省庄河市2017-2018学年高二化学10月月考试题

满分：100分时间：90分钟

一、选择题(每题只有一个正确答案，1-11每题2分，11-20每题3分，工49分)

1.下列离子方程式中．属于水解反应的是

A.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

B.CO2+H2O HCO3-+H+

C.HS-S2-+H+

D. CO32-+H2O HCO3-+OH-

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项 A B C D

强电解质盐酸NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4 CO2 H2O

3. NA为阿伏伽德罗常数的位．下列说法正确的是

A.1Llmol/L的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA

B.室温下，1LpH=13的Na0H溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g

4.下列各微拉中．能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH >7的是

A. B.OH- C.Fe3+ D.HCO3-

5．化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是

A.NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂

B.实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸，再加水稀释

C.用自来水配制AgN03溶液时出现浑浊

D.将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊

6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

A.在容器中加入氩气，反应速率不变

B.加入少量W，逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大

7.向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是

A.平衡时，容器内的压强：甲>乙

B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙

C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙

D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氧气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.己知2C(s)+202(g)=2C02(g) △H1; 2C(s)+02(g)=2C0(g) △H2;，则△H1＞△H2

D.含20.09NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) △H＝一57.4kJ/mol

9.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A.V(A)=0.4mol/(L·min)

B. V(B)=0.5mol/(L·min)

C.V(C)=0.5mol/(L·min)

D. V(D)=0.02mol/(L·s)

10.下列说法错误的是

A.常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L

B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10

C.常温下，等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合，混合后溶液的pH<7

D.25℃时，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

11.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是

A.可逆反应的化学平衡常数K

B.0.1mol/LCH3COONa溶液pH

C.水的离子积常数Kw

D.弱电解质的电离程度

12．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

A.M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.M点对应的盐酸体积为10.0mL

C.M、N两点所示溶液中水的电离程度相同

D.P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

13.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式

A Fe3+、S2-、Cl-、Na+ NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B H+、Fe2+、SO42-、NO3- BaCl2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C Na+、Al3+、Cl-、SO42- 少量KOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D Na+、K+、ClO-、SO42- 通入少量SO2 2ClO-+ SO2+H2O=2HClO+SO32-

14.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋

40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

A.放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极

B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C.标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小

15．己知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是

A.NaCl

B.NaHSO4

C.Na0H

D.CH3COONa

16．下列说法正确的是

A.常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②

B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合：pH=2的HCl和pH=12的NaOH 溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等

C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)