福建省三明市A片区高一化学上学期期末考试试题

福建省三明市A片区2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
（满分100分）
注意事项：
1.试卷分第Ⅰ卷（选择题部分）和第II卷（填空题部分）。

2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。

3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，
不得超出答题扫描区作答。

可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共计40分）
一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案。

）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．氯气可以做杀菌消毒剂 B．过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂
C．氢氟酸可以雕刻玻璃 D．二氧化硅可用来制造太阳能电池
2．下列物质的分类合理的是（）
A．非电解质：氨气、酒精、氯气 B．碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡
C．混合物：漂白粉、碱石灰、玻璃 D．酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2
3．下列说法不正确的是（）
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
C．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化
D．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数
4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2
C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)2
5．某反应的方程式为：A+酸===盐+水，则A不可能属于（）
A．氧化物 B．碱 C．单质 D．电解质
6．下列有关金属的说法中，正确的是（）
①利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
②钠着火用干冰灭火器灭火
③缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
④铝与浓硫酸不反应，故用铝皮车运输浓硫酸
⑤氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2＋
⑥硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
7．下列关于物质分类及反应类型关系示意图不正确的是（）
8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
9．下列溶液中的离子能够大量共存的是（）
A．无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B．强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
C．强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．中性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（）
A．N2→NO2→HNO3→NO B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
11．下列离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H+ + SO42-＋Ba2+ + 2OH－＝ BaSO4↓＋2H2O
D ．将Cl 2通入FeCl 2溶液中：Fe 2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl －
12．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）
A ．加热烧杯，分离NaCl 和NH 4Cl
B ．排空气法收集NO(X 进Y 出)
C ．实验室制取NH 3
D ．用酒精提取溴水中的溴
13．关于0.2 mol·L −1
的Na 2SO 4溶液的说法错误的是（ ）
A ．500 mL 溶液中含Na +
、SO 42-总数为0.3N A B ．500 mL 溶液中c(SO 42-)=2c(Na +
)
C ．500 mL 溶液中含SO 42-的物质的量浓度为0.2 mol·L −1
D ．1000 mL 溶液中含Na +
的物质的量浓度为0.4 mol·L −1
14．某溶液中含有Na +
、CO 32－
、HCO 3－
、SO 32－
、Cl －
，在加入Na 2O 2后，离子浓度不发生变化的是
（ ）
A ． Cl －
B ．Na +
、CO 32－
C ．CO 32－
、Cl －
D ．HCO 3－
、SO 3
2－
15．物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。

下列物质保存的方法和目的不正确的是（ ）
A ．钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应
B ．向配制的FeSO 4溶液中加入适量铁粉，防止Fe 2+
被氧化 C ．HNO 3保存在棕色试剂瓶中，防止HNO 3挥发
D ．NaOH 溶液保存在橡胶塞的玻璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结
16．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是（ ）
A ．HCO 3-
B ．NH 4+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
17．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：
Al 2O 3+N 2+ 3C
2AlN+3CO ，下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3
C．AlN是还原产物
D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移
18．除去下列杂质的操作方法正确的是（）
A．除去CO2中混有的HCl气体：用饱和Na2CO3溶液洗气
B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤
C．除去Fe粉中的少量Al：加入过量NaOH溶液，过滤
D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法
19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
20．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，说明生成的BaSO3难溶于水
B．向无色溶液中滴加氯水，再加入CC14，振荡，静置，观察到CC14层呈橙红色，说明原溶液中存在Br−
C．向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明溶液中含有CO32−
D．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有SO42−
第II卷（填空题共60分）
二、填空题（包括4小题，共60分。

）
21．(14分)
下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：
水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作氧化剂
也不作还原剂
（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据
（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为序号）；
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原
因：
；
（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质
是（填化学式）；
（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X 的化学式是_________；
（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是，产生该现象的原因是（用化学方程式表示）。

22．(14分)
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______ ；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：
a.盐酸
b.BaCl2溶液
c.NaOH溶液
d.Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L−1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有；
（5）用托盘天平称取固体NaCl g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是( )
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
23．（16分）
Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。

现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经
足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L−1；
（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；
（3）根据以上实验，某离子可能存在。

检验该离子是否存在的方法是___________________________；
（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。

Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：
（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；
（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；
（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。

则该反应的化学方程式为____________________；
（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。

则该反应的化学方程式为____________________。

24．（16分）
某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2) 。

为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2
若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；
（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_________________。

参考答案及评分说明
说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。

2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣一半分。

3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
二、填空题（共4小题，共60分）
21. （14分）
（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）（2分）（2）①③（2分）
（3）NH3・H2O NH4++OH―（2分）
（4）Cl2、Na2O2（2分）
（5）CaCO3（2分）
（2（6）SO2（1分）无明显现象（或品红不褪色）（1分） SO2+ Cl2+2H2O===2HCl+H
2SO4
分）
22. （14分）
Ⅰ.（1）c（2分）（2）过滤（2分）（3）bdca或cbda或bcda（2分）
II.（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）（5）58.5（2分）
（6）洗涤(烧杯和玻璃棒) （2分）（7）bd（2分）
23.（16分）
Ⅰ.（1）1（2分）
（2）≥2 mol⋅L−1（2分）
（3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（2分）
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2分）
Ⅱ．（5）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（2分）
（6）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑）（2分）
（7）2Mg＋CO2点燃2MgO＋C（2分）
（8）SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（2分）
24. （16分）
（1）SiO2 （2分）小于（2分）酸性和还原性（2分）
（2）有色布条褪色（2分）
Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HC lO具有漂白性，能使有色布条褪色。

（2分）
（3）2I－＋Cl2=I2＋2Cl－（2分）（4）2Fe＋3（2分）
（5）防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）（2分）。