全国新课标卷5年高考化学考点分析

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新课标新教材新高考—2024年化学高考复习备考(全国卷专用)

化的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从
学学科核
自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。二、课程目标：具有安全意识和严谨求实的科学态度；形成真理面前人人平等
心的意识：增强探究物质性质和变化的兴趣，关注与化学有关的社会热点问题，
心初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物素养质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成结构决定性质，性质决
定应用的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性
质和发生的变化，并能解释其原因。
素养水平
素养1 宏观辨识与微观探析
能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质
素认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有“绿色化学”观念和可持续发展
养意识；能较深刻地理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，认识化学对
社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带
来的各种影响，权衡利弊，强化社会责任意识，积极参与有关化学问题的社会
据
学科承接核心价值的方向引领，
素养统摄关键能力与必备知识
核心价值
指明立德树人根本任务，起到方向引领作用
四翼——考查要求
考试
基础性
强调学科主干知识
综合性
依
强调融会
创新性
据
贯通
创新意识和创新思维
应用型
强调学以
致用
“十四五”时期高考内容改革趋势
• 强化对爱国主义、奋斗精神等方面的考查，构建引导学生全面发展的考试评价体系。

2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)附试卷分析

2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（化学）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应,同时生成D.在碱性条件下,W比苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag +2H++N O3- Ag++NO2↑+H2OB.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S O42-+4H+D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn O4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ZW6X6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。

W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。

Z的M层未成对电子数为4。

下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液, 可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键6.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CuO催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。

高考各科高频考点分布及复习建议

高考各科高频考点分布及复习建议高考各科高频考点分布及复习建议高考是人生的大事，同学们一定要沉着应考、冷静应对。

以下是店铺搜索整理的关于高考各科高频考点分布及复习建议，供参考复习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们店铺!一、高频考点分析由以上柱形图可知，新课标I卷高考文科数学近六年高频考点为：1. 函数与导数，立体几何，圆锥曲线，三角函数与解三角形，数列，年均占比14.45%，12.98%，10.13%，9.44%，6.78%;2. 统计，概率，不等式与线性规划，年均占比4-6%;集合与简易逻辑、复数、算法与框图，年均考查约5分左右，即一道选/填分值;3. 最后一道计算题为3选1，10分，可在圆、相似;参数方程、极坐标方程;解绝对值不等式、最值这三道大题中任选其一。

二、复习建议及应试技巧● 试卷结构：1. 选择题12×5，最后2-3道较难;2. 填空题4×5，最后1-2道稍有难度;3. 解答题5×12+10。

● 考试时间分布：共120分钟，选择题40分钟，解答题80分钟。

● 复习建议：1. 研读大纲;2. 回归教材;3. 专题复习，归纳同类;4. 适当练习，重视典例。

一、高频考点分析由以上柱形图可以得出，新课标I卷高考理科数学近五年高频考点为：1. 圆锥曲线与方程，导数及其应用和概率与统计，三角函数与解三角形，数列，年均占比11.43%，9.36%，7.69%，6.34%;2. 立体几何初步/空间向量与立体几何，占比合计12%左右，也需同学们着重注意;3. 函数概念与基本初等函数Ⅰ/平面解析几何初步，推理与证明题，占比4%左右;其余知识点年均占分约为一道选/填题的分值5分;4. 最后一道计算题为3选1，共10分，可在几何证明题、坐标系与参数方程、不等式这三道大题中任选其一。

二、复习建议及应试技巧试卷结构与考试时间同文科数学。

● 拿分技巧：1. 三角函数、数列、概率、综合、立体几何、三选一题目难度不大，保证拿到基本分数;2. 圆锥曲线和导数难度相对较大，请拿到基本分后，再突破高难。

全国新课标高考理综化学试题分析

20XX年全国新课标高考理综化学试题分析20XX年新课标理综化学备考策略党学堂一、20XX年、20XX年与20XX年新课标化学考试大纲变化对比二、20XX年、20XX年全国新课标高考理综化学试题分析三、20XX年新课标理综化学备考策略（一）20XX年新课标理综化学复习计划（二）20XX年新课标理综化学各块知识复习策略1.《元素化合物》复习策略2.《化学反应原理》复习策略3.《化学实验》复习策略4.《物质结构与性质》复习策略5.《有机化学基础》复习策略（三）二轮复习的几点建议一、20XX年、20XX年与20XX年的化学考试说明的变化对比20XX年与20XX年考试说明相比只增加：掌握常见氧化还原反应配平和相关计算其他考点没有变化。

20XX年与20XX年相比：（一）必考内容：基本理论原：利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

新：利用化学平衡常数进行相关计算。

原：（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

新：（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

原：（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

新：（8）了解难溶电解质的溶解平衡。

了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。

（二）选考：物质结构与性质原：1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

新：1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

原：4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

新：4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

了解金属晶体常见的堆积方式。

新加：能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

近五年新课标(Ⅱ卷)化学试卷分析及应对策略

・环境构建　－　６０　－2017年7月下第14期（总第416期）10.3969/j.issn.1671-489X.2017.14.060近五年新课标（Ⅱ卷）化学试卷分析及应对策略◆郑明花刘涵摘要高考作为综合性考试，是检查当今高中教育阶段学生掌握知识水平的重要手段。

正因为如此，受到社会的广泛关注。

正确分析和解构高考化学试卷，对提升化学成绩有着举足轻重的作用。

因此，对近几年的高考试卷从出题思路到知识点运用等方面进行正确分析并提出相应的对策，就有着积极的借鉴意义。

主要从学科角度解析2012—2016年新课标（Ⅱ卷）化学试卷，并对其应对策略进行研究。

关键词高考；化学试卷；考点中图分类号：G633.8 文献标识码：B 文章编号：1671-489X(2017)14-0060-03(II 作者：郑明花，通讯作者，延边大学，副教授，博士，研究方向为化学教学和光功能材料；刘涵，延边大学研究生（133002）。

lyze and put forward the corresponding countermeasures in recent years. In this study, the chemical test papers of the new curriculum standard (volume II) from 2012 to 2016 were analyzed from the per -spective of chemistry, and the coping strategies were studied.Key words college entrance examination; chemical test paper; test center１　前言进入21世纪后，为了应对激烈的国际竞争，我国在自身历史传统的基础上不断提高教育教学质量，以应对挑战。

化学反应与能量22%66%66%22%55%有机化合物1212%1414%66%1212%1212%化学与可持续发展88%22%001212%66%化学反应速率和化学平衡77%66%1919%1212%1010%水溶液中的离子平衡66%1717%22%1111%66%电化学基础44%66%66%33%66%选修2—化学与技术1515%1515%1515%1515%1515%选修3—物质结构与性质1515%1515%1515%1515%1515%选修5—有机化学基础1515%1515%1515%1515%1515%环境构建・－　６１　－2017年7月下第14期（总第416期）生的关注。

近三年高考化学试卷考点分析

2015~2017年新课标一卷化学试卷考点分析高考化学试卷机构以7+3+1的形式命题（即7个选择题共42分，3道必做大题共43分，选考题15分），选考题在2017年的高考中由以往的“三选一”更换成“二选一”。

去掉了选修二的《化学与技术》这一类型的命题。

一、选择题（42分，每题6分）题号2017年2016年2015年7化学与生活化学与生活无机物质的性质8物质分离方法阿伏伽德罗常数]阿伏伽德罗常数9有机化学基础有机化学基础有机物的合成10化学实验综合实验操作实验操作及分析11电化学原理（外加电源的阴极保护）电解池原电池原理12元素周期表和周期律中和滴定元素周期表与元素周期律13强碱滴定弱酸的滴定曲线元素周期表和周期律溶液的酸碱性二、填空题（共58分，由三道必做题和选做题组成）题号20172016201526（14分）蛋白质中氮的含量测定氨的制备与性质有机物的分解产物探究综合实验(草酸的探究)27（15分）利用钛铁矿制备锂离子电池铬及其化合物工艺流程型的物质的制备(制备硼酸)28（14分）有关H2S的原理综合NaClO2的生产流程关于碘元素的反应原理综合题选做题（15分）35物质结构与性质（选修3）36有机化学（选修5）化学与技术（选修2）化学与技术（选修2）37物质结构与性质（选修3）物质结构与性质（选修3）38有机化学（选修5）有机化学（选修5）三、2017年高考理综化学（新课标全国卷一）试卷考点分析题型题号考察内容涉及考点选择题7化学与生活合成纤维，人造纤维，天然纤维的的差别8实验操作实验现象的分析、物质分离的方法9有机结构与性质有机物的同分异构种类、反应类型、性质及鉴别、原子共面10实验分析实验操作的可行性、合理性、安全事故处理方法及反应装置的应用。

11电化学原理电化学原理（外加电流的阴极保护法）12元素周期表、周元素周期表、元素周期律的应用、原子半径大期律的应用小的比较、常见物质之间的反应13水溶液中电离平衡看图能力、电离常数的计算、溶液中离子浓度的大小比较必做题26物质性质类实验方案的设计和评价实验仪器的名称与作用、实验步骤、实验数据的处理与计算、有关离子方程式的书写27化学与技术――化学工艺流程物质的制备、检验、分离、提纯等基本原理在化工生产中实际应用，难溶物的转化、氧化还原反应、离子反应方程式的书写28化学反应原理的综合应用物质酸碱性强弱的判断、热化学反应方程式的书写、计算，化学反应平衡转化率及平衡常数的计算、化学平衡的移动与平衡的影响因素选做题35物质结构焰色反应、原子核外电子排布式、电子云的形状、离子的空间构型、杂化轨道、熔点的比较、晶胞的结构与计算36有机化学基础有机物的命名、反应类型、结构简式与反应方程式的书写、同分异构体与物质合成线路四、2016年高考理综化学（新课标全国卷一）试卷考点分析题型题号考察内容涉及考点选择题7化学与生活生活常识的考察、分析实际问题的能力8阿伏伽德罗常混合物质中原子数目的计算、化学反应中的阿伏修5）式的书写、同分异构体与物质合成线路五、2015年高考理综化学（新课标全国卷一）试卷考点分析题型题号考察内容涉及考点选择题7无机物质的性质物质的性质8阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数的简单计算、物质的性质、氧化还原反应中的电子转移计算9有机物的合成物质之间的相互转化10实验操作及分析化学实验、离子的检验、溶度积常数11原电池原理原电池原理12元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律，元素及其化合物的性质13溶液的酸碱性看图能力、弱电解质的电离、溶液的pH，盐类的水解、改变环境对化学反应的影响分析必做题26有机物的分解产物探究综合实验(草酸的探究)实验现象的判断、实验装置的作用、物质的检验、化学实验的设计27工艺流程型的物质的制备物质的制备，化学方程式、物质化学式、电子式的书写，工艺流程的综合分析。

2023年全国卷高考新课标卷化学真题解析

2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【详解】A ．纤维素是一种天然有机化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子材料，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要化学成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色氧化物，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确；故选C 。

2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，所以异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，所以反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，该反应属于缩聚反应，D 正确；故选B 。

3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。

下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH −⎡⎤⎣⎦中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О-氢键，A 正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 错误；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH −⎡⎤⎣⎦中B 与4个O 形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH −⎡⎤⎣⎦中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；故晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 错误；故选A 。

近五年高考化学真题分析

1全国Ⅰ卷化学结构特点2高考命题规律与题型解读2014~2018年高考全国卷I 化学试题考查点对比表32019年高考命题趋势1.基本概念与基本理论的命题趋势（1）化学基本理论的主干知识仍将是考查的重点，包括物质结构、元素周期律相关知识、弱电解质的电离及盐类水解知识、原电池和电解池的工作原理等内容。

（2）化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡仍将是高考命题的热点，虽然18年没有考查，但是仍旧属于必须掌握的知识点。

（3）以工业生产为背景，以化学反应原理为主线的综合性试题将再次出现。

2.元素及化合物的命题趋势预计在2019年的高考命题中，单独考查元素及化合物性质的题目将会减少，重点会以元素及化合物知识为载体，综合基本概念、基本理论、化学实验和化学计算等知识，结合学科知识命题的特点，全面考查学生的学科素养。

（1）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的制备流程相关类型的题目依然会是高考命题的热点。

将钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的应用与化学实验、基本原理相结合，可能会涉及沉淀溶解平衡（碍的相关计算）和物质的除杂、提纯、检验等。

（2）氯、氮、硫等非金属元素的命题热点将会集中在非金属化合物的性质、物质间的转化、相关离子的检验和定量计算等方面。

3.有机化学的命题趋势高考对有机化学部分的知识考查形式比较稳定，预测19年高考将延续这样的命题风格，难度会有所下降，试题会具有以下的特点：（1）考查的重点将仍是对同分异构体数目的判断、对反应类型的判断、有机物的结构与性质等。

（2）对物质性质的考查依然会出现，这类题目的综合性强，知识的覆盖面也大，常会以选择题的形式出现，四个选项分别从四个层面进行设计，主要命题角度有以下四方面：一是考查甲烷、乙烯、苯、乙醇和糖类、油脂、蛋白质的结构与性质；二是同分异构体数目的判断；三是考查简单的有机实验，包括有机物的除杂与鉴别等；四是简单有机化工原料的制取方法及应用（煤、石油和天然气的综合利用）。

4．实验试题的命题趋势（1）选择题依然会对化学实验的基本操作，实验装置、仪器的选用等知识点进行重点考查。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(3)

2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列叙述中正确地是（）A．液溴易挥发,在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸地白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确地是（）A．医用酒精地浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述中错误地是（）A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）地混合气体中含有地碳原子数为2N AC．常温常压下,92g 地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6N AD．常温常压下,22.4 L 氯气与足量地镁粉充分反应,转移地电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水地离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L﹣1地一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性地依据是（）A．a=bB．混合溶液地pH=7C．混合溶液中,c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中,c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项地排布规律,按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同．X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质,而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述,下列说法中正确地是（）A．上述四种元素地原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点二、必考题（本题包括26～28三大题,共43分．每个试卷考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛地金属,铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式,可用离子交换和滴定地方法．实验中称取0.54gFeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣地阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后,流出溶液地OH﹣用0.40mol•L﹣1地盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯地物质地量,并求出FeCl x中地x值: （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物地样品,采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1,则该样品中FeCl3地物质地量分数为．在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应地离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应地离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为．该电池总反应地离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

全国高考1卷化学高频考点揭秘近5年(2013--2017)

近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。

➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。

分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。

必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。

2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。

3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。

4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。

高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。

6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。

7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。

常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。

9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(1)

2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．下列叙述正确地是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+地最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol．L﹣1地NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融地NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl地同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中,属于取代反应地是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大地是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时地总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+ 2Ni（OH）2下列有关该电池地说法错误地是（）A．电池地电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中,阴极附近溶液地碱性减弱D．电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应地离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量地NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 7．短周期元素W、X、Y和Z地原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池地重要材料,X原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,元素Y是地壳中含量最丰富地金属元素,Z原子地最外层电子数是其电子层数地2倍．下列说法错误地是（）A．元素W、X地氯化物中,各原子均满足8电子地稳定结构B．元素X与氢形成地原子比为1:1地化合物有很多种C．元素Y地单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题,满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程地热重曲线（样品质量随温度变化地曲线）如下图所示．请回答下列问题:（1）试确定200℃时固体物质地化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到地主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应地化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体地化学式为 ,其存在地最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物地浓溶液与Cu在加热时发生反应地化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液地pH=8时,c（Cu2+）= mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中地H+浓度是 mol•L﹣1．9．（15分）科学家利用太阳能分解水生成地氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料地燃料电池．已知H2（g）、CO（g ）和CH3OH（l）地燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题:（1）用太阳能分解10mol水消耗地能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水地热化学方程式为；（3）在容积为2L地密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变地情况下,考察温度对反应地影响,实验结果如下图所示（注:T1、T2均大于300℃）；下列说法正确地是（填序号）①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇地平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时地平衡常数比T2时地小③该反应为放热反应④处于A点地反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大（4）在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内地压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料地燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极地反应式为 ,正极地反应式为．理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生地最大电能为702.1kJ,则该燃料电池地理论效率为（燃料电池地理论效率是指电池所产生地最大电能与燃料电池反应所能释放地全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用地能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题:（1）请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为（填仪器接口地字母编号）（2）根据完整地实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确地顺序填入下列步骤地标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热,充分冷却（3）实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应地化学方程式；②该同学地判断错误,原因是．（4）请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到地现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是．　三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2:化学与技术】（15分）普通纸张地主要成分是纤维素,在早期地纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾地工艺,以填补其表面地微孔,防止墨迹扩散．请回答下列问题:（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物地保存．经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾地工艺有关,其中地化学原理是；为了防止纸张地酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理地化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生地主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀地原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉地一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行地,请完成下列化学方程式:① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO② TiCl4+ O2 TiO2+ Cl2．12．（15分）氮化硼（BN）是一种重要地功能陶瓷材料。

新课标卷近三年(2015-2017)高考化学试题分析

国家考试命题中心新课标卷近三年（2015-2017）高考化学试题分析I. 总体分析一、整体分析2017年高考理科综合命题依据《考试大纲》和《考试说明》。

试题设计科学合理，体现了基础性、综合性、应用性和创新性，着重考查考生独立思考和运用所学知识分析和解决问题的能力。

命题坚持立徳树人，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。

化学命题注重联系实际，考查考生解决实际问题的能力，引导考生加强科学素养的培养。

2017年使用全国统一命题的省份全国卷的使用情况如下；全国I 卷供河北、山西、安徽、福建、江西、山东、河南、湖北、湖南、广东10个省份使用，全国II卷供内蒙古、辽宁、吉林、黑龙江、重庆、陕西、甘肃、青海、宁夏、新疆10个省份使用；全国III卷供广西、四川、贵州、云南、西藏5个省份使用全国iV卷供海南省使用。

二、试题特点2017年高考化学试题I.II、III卷落实。

“一点四面”考查要求，贯彻高考评价体系框架，依据《考试大纲》的理念，精心挑选试题内容，创新题型设计，架构真实内容情境，丰富了化学试题的选才功能更加重视基本化学知识和理论的融会贯通，联系实际，对中学化学教学反馈正确导向有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为导向，注重测试考生自主学习能力，重视理论联系实际，关注化学相关技术、科学研究与社会发展、生态环境的联系，全面检测考生的化学科学素养。

1.以学科基础为本，考查基本理论和基本能力化学作为一门自然科学，既有自己的科学体系，又有与之适应的学习方法。

中学化学中的基本理论体现在化学反应原理和物质结构理论两个层面，以两大理论为指导，学习常见无机物和有机物的组成、结构、反应和应用。

所谓基础为本，体现在化学试题要注重基础内容的考查，包括熟悉最基本的化合物的性质和反应及其相互转化规律，掌握化学反应原理和结构知识的精髓、基本化学实验操作方法和实验设计思想。

试题对基础能力的考查主要通过对所学知识融会贯通、学以致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题等多维测试来实现，能够较好地鉴别考生的基础知识和基本能力，以期引导中学教学遵循教学规律、严格按照中学化学课程标准进行教学，遵照《考试大纲》《考试说明》进行复习备考。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标)含答案解析

绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（新课标）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I 卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。

1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是( ) A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。

下列说法错误的是( ) A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH 2)3]4[B(OCH 3)4]3Cl ，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH 2)3]+为平面结构。

下列说法正确的是( )A. 该晶体中存在N −H ⋅⋅⋅O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C <N <OC. 基态原子未成对电子数：B <C <O <ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如图所示。

放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5⋅nH 2O 。

下列说法错误的是 ( )A. 放电时V 2O 5为正极B. 放电时Zn 2+由负极向正极迁移C. 充电总反应：xZn +V 2O 5+nH 2O =Zn x V 2O 5⋅nH 2OD. 充电阳极反应：Zn x V 2O 5⋅nH 2O −2xe −=xZn 2++V 2O 5+nH 2O 5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 ( ) A. AB. BC. CD. D6.“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如图所示。

第一章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律-2025年高中化学高考备考

活泼非金属单质
变价元素处于高价态的化合物或离子
某些氧化物 H＋
氧化性酸
盐
Cl2、Br2
O2、O3
MnO2 稀硫酸、盐酸、醋酸
HNO3 浓硫酸 HClO
Fe3＋ KMnO4（H＋）
[19] Cl－、Br－
－2
O Mn2＋
H2 [20] NO 或 NO2
[21] SO2 Cl－
[22] Fe2＋ [23] Mn2＋
说明（1）简单阴离子只具有还原性（如 Cl－、O2－），但有些复杂阴离子（如 ClO－、
O22－、酸性环境下的 NO3－等）具有氧化性。（2）金属阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如 Fe2＋、Cu＋
等。
5.识别常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂
对应的常见还原产物
可能会有较大的变化
如 NO3－只有在酸性环境中才有强氧化性，在中性和碱性条件下几乎不表现氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强
同一种物质在不同的条件下，对应的氧化产物或还原产物也可能不同
2.认识思路
如 MnO4－在酸性条件下被还原为 Mn2＋，在中性条件下被还原为 MnO2，在碱性条件下被还原为 MnO42－；浓硝酸一般被还原为 NO2，稀硝酸一般被还原为 NO
（5）有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ✕ ）
（6）有单质生成的分解反应全是氧化还原反应。（ √ ）
（7）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定就有另一种元素被还原。（ ✕ ）（8）向 0.1 mol·L－1H2O2 溶液中滴加 0.01mol·L－1KMnO4 溶液，溶液褪色，证明 H2O2 具有氧化性。（ ✕ ）

2023年高考化学新课标卷评析

2023年高考化学新课标卷的评析可以从以下几个方面进行：1. 命题思路与考试内容：试卷在命题上注重考查学生的化学基础知识、实验能力和思维品质。

考试内容涉及化学学科的主干知识，如元素化合物、化学反应原理、有机化学基础等。

试卷在题型设计上既有选择题这种传统题型，也有新题型——实验操作题，这有助于全面考查学生的化学素养。

2. 知识点覆盖情况：试卷覆盖面较广，涉及的知识点较多，但并未对某一知识点进行过度的深度考查，这有利于学生发挥自己的实际水平。

3. 创新与继承：试卷在保持化学学科特点的基础上，适度创新，如新增实验操作题，这有利于引导学生重视实验，培养实验操作能力。

同时，试卷也在延续以往考查重点的同时，适度引入新情境、新信息，如涉及碳中和等社会热点问题，这有利于培养学生的环保意识。

4. 难度与区分度：试卷难度适中，区分度好，能够较好地鉴别学生的化学素养。

综上所述，2023年高考化学新课标卷在命题思路、知识点覆盖、创新与继承等方面做得较好，能够全面考查学生的化学素养。

同时，这也提醒我们在平时的教学中，要注重培养学生的化学基础知识、实验能力和思维品质，关注社会热点问题，提高学生的环保意识。

在具体的教学实践中，教师可以从以下几个方面进行改进：1. 强化基础知识教学：教师在教学中要注重学生对化学基础知识的掌握，包括元素化合物、化学反应原理、有机化学基础等。

2. 重视实验教学：教师要加强实验教学，不仅让学生掌握实验操作步骤和实验技能，还要培养学生的实验思维能力和分析解决问题的能力。

3. 注重联系实际：教师要在教学中引入社会热点问题，引导学生关注现实生活中的化学问题，提高他们的学习兴趣和应用意识。

4. 加强学生思维能力的培养：教师要注重培养学生的化学思维品质，如分析、综合、比较、归纳、演绎等，使他们能够更好地理解和应用化学知识。

综上所述，2023年高考化学新课标卷的评析为我们提供了有益的参考和启示，有助于我们在今后的教学中更好地培养学生的化学素养。

化学实验的评价--2025年高考化学真题题源解密(解析版)

化学实验的评价考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。

命题解读考向近三年考查化学实验的评价一直都是高考化学板块考查的重点。

从最近几年的高考题中选择题对化学实验的命题方式，可以发现实验装置(操作)-仪器-目的型、实验操作-现象-结论型和微型实验探究与问题分析，这三大类型是最常考的几种命题形式，一直都会持续下去，需要我们重点对其复习掌握，对于实验操作-现象-结论型题目，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。

微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。

考向一实验装置(操作)-试剂-目的2024·浙江6月卷第4题2024·河北卷第10题2024·安徽卷第9题2024·湖南卷第8题2023·全国乙卷第9题2023·北京卷第8题2022·辽宁卷第13题2022·江苏卷第11题2022·北京卷第5题考向二实验操作-现象-结论2024·河北卷第6题2024·甘肃卷第9题2024·山东卷第12题2024·江苏卷第11题2023·新课标卷第11题2023·浙江卷第16题2022·全国乙卷第10题2022·全国甲卷第13题2022·重庆卷第9题考向三微型实验探究与问题分析2024·新课标卷第9题2024·广东卷第11题2024·湖北卷第11题2024·山东卷第14题2023·湖北卷第8题2023·湖北卷第13题2023·辽宁卷第13题2023·山东卷第8题命题分析2024年高考化学选择题中有关化学实验的评价的考查跟往年相比，命题形式变化不大，依然还是三种常见命题方式：实验装置(操作)-仪器-目的型、实验操作-现象-结论型和微型实验探究与问题分析。