2019届高三化学12月月考试题

和诚中学2018-2019年度高三12月月考
化学试题2018.12
时间：90分钟满分：100分
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量:
H--1 C--12 N--4 O--16 Na--23 Al--27 C1--35.5 Mg--24 Fe--56 Cu--64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1、化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述正确的是( )
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理
C．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 N A
3物质的量B．将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2－
3和HCO－均为0.05 mol（不考虑水解、电离）
C．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2N A
3、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）
①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏铝酸钠溶液中加盐酸
③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤向氯化铝溶液中滴加氨水⑥向硝酸银溶液中滴加氨水
⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②⑥ D．③④⑤⑥
4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
3 B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
3===CaCO3↓＋H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－
3、Na＋
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－
3、Br－、H＋
C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO2－
3
D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO－3、SO2－
6、2016年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合
价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。

下列有关叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
7、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )
8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )
A. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y
位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中不正确的是
A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C．工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
D．离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈酸性
10、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶
液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染
的气体，下列说法不正确
．．．的是（）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
11、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路
后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d 两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．e极发生氧化反应
C．f电极为锌板
D．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
12、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略
去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中正确的是 ( )
13、向仅含Fe 2＋
、I －
、Br －
的溶液中(忽略由水电离出的H ＋
和OH －
)通入一定量的氯气，溶液中这三
种离子物质的量的变化如图所示。

下列说法中不正确的是（ ）
A ．③代表Br －的变化情况
B ．①代表I －的变化情况
C ．m 的数值等于9
D ．原混合溶液中n (FeBr 2)＝3 mol 14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A. CN −
+ H 2O+ CO 2 = HCN + HCO 3−
B. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
C . c (NH 4+) 相等的HCOONH 4溶液、NH 4CN 溶液、NH 4HCO 3溶液，物质的量浓度大小顺序为： c (NH 4HCO 3) > c (NH 4CN) > c (HCOONH 4)
D ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：c (Na +
) > c (HCO 3−
) > c (H 2CO 3) > c (CO 32−
) 15、已知：①4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝－905.5kJ ·mol ˉ1
②N 2(g)＋O 2(g)
2NO(g) ΔH 2
一定条件下，NO 可以与NH 3反应转化为无害的物质，反应如下： ③4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 3＝－1625.5 kJ ·mol ˉ1。

下列说法正确的是
A ．反应①使用催化剂，ΔH 1减小
B ．反应②生成物总能量低于反应物总能量
C ．反应③一定能自发进行
D ．反应③达到平衡后升高温度，v (正)、v (逆)的变化如右
图所示
16、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g)
N 2O 5(g)+O 2(g)△H<0，若反应在恒容
密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量
C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（共52分）（请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号）
17、（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________；
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，
消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________ ；
③向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是________________________ _；
（2）①一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_____________；此时c(HCN)/c(CN-)=________________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大
大降低其毒性。

该反应的化学方程式是___________________________。

（3）已知CaCO3的KSp=2.8×l0- 9，现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________mol/L。

18、（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质间
的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之
比可能为__________________。

（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与
B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学
式），物质的量之比为_______。

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有
刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且
瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN
后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式
________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶
液中肯定含有的离子为_______________________________。

19．(12分)以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。

(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。

由H2和CO生成甲醇
的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。

则3H2(g)+CO2(g) CH3OH(1)+H2O(1)的△H= kJ·mol-1。

②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测
得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图
甲所示。

该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点
的高，其原因是。

(2)利用CO和H2O生产H2：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。

有关数据如下表：
①该反应的正反应为反应(填“吸热”、“放热”)。

②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是 (填标号)
a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b．生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)
c．n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H
d．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900℃时，达平衡时v(H2O)= mol·L-1·min-1。

(结果保留两位有效数字)
(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。

现将0.2molH2S(g)通入某恒压
密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp= (用含a的代数式表示)。

20、（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式_______。

（2）利用
烟道气中
的SO2生产
Na2S2O5的
工艺为：
①当pH=4.1时，Ⅰ中为____ ___溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是______ 。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为___ __。

电解后， ____ __室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用
0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00
mL。

滴定反应的离子方程式为_____ ___ _，该样品中Na2S2O5的残留量为___ ______g·L−1（以SO2计）。

和诚中学2018-2019年度高三12月月考
化学试题答答案
一、选择题（3x16=48分）
17、(12分)
（1）Na2CO3； (1分) ②＞①＞③（1分）； NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN
（2）①CN- +H2O HCN+OH-； 2 ②NaCN+H2O2+H2O= NaHCO3 + NH3↑
（3）5.6×10- 5（以上2分）
18、(14分)
（1）2:3或者2:7 （2分）（答对1个给一分）
（2）Na2CO3和NaHCO3 （2分） 1:1（2分）
（3）(NH4)2SO3（2分）
(4) 4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（或者分步写Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）
（2分）
（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-（2分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分
19、（12 分，每空2分）
（1）①－93.8 ②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答案合理即给分）
（2）①放热②bd（只答对1个给1分）③0.17
（3）0.2a MPa（无单位“MPa”不得分）
20.（14分每空2分）
（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O－4e－4H++O2↑ a
（4）S2O52- +2I2+3H2O 2SO42-+4I－+6H+ 0.128。