2021年高考化学一轮复习 原子结构精品教案 新人教版
高考化学一轮复习第11章物质结构与性质第1节原子结构与性质教案新人教版
第一节 原子结构与性质考纲定位要点网络1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图或轨道表达式。
2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子核外电子排布知识梳理1．能层、能级和原子轨道能层 KLMN……能级 1s 2s 、2p 3s 、3p 、3d 4s 、4p 、4d 、4f …… 原子轨道 数目 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝91＋3＋5 ＋7＝16 ……最多容纳 电子数目2 8 18 32……2.(1)轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。
(3)能量关系[深思考]Si原子核外电子共占有几种能级？占有几个原子轨道？最外层电子的原子轨道形状是什么？[答案]5,8，球形和哑铃形3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
其填充能级顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，总之：填充顺序为n s→(n－2)f→(n－1)d→n p。
(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
如2s的2个电子可表示为，不可表示为。
高三化学一轮复习学案：《原子结构》学案(新人教版)正式版
高三化学一轮复习学案：原子结构学习目的：1、掌握原子的结构和核外电子的排布。
2、掌握元素、核素、同位素的含义。
3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系。
基础知识一、原子的结构1、原子的结构2、质量数（1）概念：（2）关系式：原子中核电荷数（Z）＝质子数＝核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）阳离子中AZ X n＋：核外电子数＝ Z－n质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）阴离子中AZ X m－：核外电子数＝ Z＋m质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）3、原子结构的表示方法：二、核素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
（1）氢元素的三种核素（2）性质：a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。
b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。
（3）应用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反应⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等4、元素的相对原子质量（1）定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。
（2）计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45(3)元素的近似相对原子质量：用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。
例如氯元素的近似相对原子质量为：35ⅹ75.77%+37ⅹ24.23%=35.48三、核外电子的分层排布1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：a:电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；b:电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；c:电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。
高三化学教案 2021届化学一轮复习：原子结构 最新
高三化学教案 2021届化学一轮复习：原子结构最新高三化学教案-2021届化学一轮复习：原子结构最新第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构[考试大纲要求]1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素和同位素的概念，掌握元素平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学计划【自学反馈】i.概念辨析1.原子构成：原子zx核外电子据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。
2.原子结构表示：（以铝原子和氯离子为例）（1）原子结构示意图：；（2）电子版：；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。
3.核素与同伴素：（1）核素概念：。
（2）同位素概念：。
（3）两者之间的区别和联系：。
（4）同位素特征：① 核物理性质：，② 物理性质：，③ 化学性质：，④ 自然界中不同形式的丰度：。
a中子=质子z个,决定原子核（5）几种相对原子质量:① 原子的相对质量：② 原子的近似相对原子质量：③ 元素的相对原子质量：④ 元素的近似相对原子质量：。
4.核外电子排列规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。
（2）不超过最外层（不超过最外层为k层时）；不超过第二外层（不超过第二外层为l层时）；不超过倒数第二层。
（3）最小能量原理：也就是说，原子核外的电子总是先排列，然后依次排列，而原子总是先失去电子。
（4）核外电子的运动特征：自身质量和体积；运动范围：运动速度：；因此，固定轨道可以同时测量特定时间的速度和位置。
描述原子核外电子运动状态的方法如下：，此法中的小黑点表示的意义是。
【例题解析】【例1】已知氢有三种同位素1H、2h和3h，氧有16O、17O和18O三种同位素，则形成的h2共有种，形成的h2o共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。
2021一轮复习人教版 原子结构与性质 学案
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①②B．②③
C．③④D．①④
解析：选B由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族ns2np0的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。
第1讲原子结构与性质
考纲定标
热点定位
1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素1～36号原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
1核外电子排布式、价层电子排布式的书写。
2．比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构。
3．元素电负性大小的比较和元素性质的关系。
4．根据原子结构考查元素的推断。
原子结构
1．能层与能级
能层n
能级
最多容纳电子数
序数
符号
各能级
各能层
一
K
1s
2
__2__
二
L
2s
2
__8__
2
ol－1。下列关于元素R的判断中一定正确的是
高中化学 第一章 原子结构与性质教案1 新人教版选修3(2021年整理)
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分子结构与性质教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性;2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37—40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型(或比例模型)；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同?讨论交流］1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
模型探究］由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因.引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间,对其他成键电子对存在排斥力,影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models)讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
2021届高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第18讲 原子结构教案 新人教版
2021届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第18讲原子结构教案新人教版年级：姓名：第18讲 原子结构[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子结构、核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子A ZX⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子Z 个——决定元素的种类中子[A －Z 个]在质子数确定后决定核素种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
(3)符号ba X中各数字的含义2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途核素23592 U146 C21H31H188 O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)并非所有的原子都含有中子，11H原子核中只有一个质子，没有中子。
(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。
(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
3．两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(通用版)2021版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键学案新人教版
第1节原子构造化学键【考纲要求】了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律。
掌握原子构造示意图、电子式的表示方法。
了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进展有关计算。
考点一原子构造1.原子的构成(1)构成原子的微粒及作用Ａ原子(A Z X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(Z个)——决定元素的种类中子[(A－Z)个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①一样存在形态的同位素，化学性质几乎完全一样，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U 146C 21H 31H 188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)核外电子的排布规律(2)原子构造示意图1．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7( )2．中子数为20的氯原子表示为2017Cl( )3．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )4．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体( )5．铯元素的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子( )6．硫离子的构造示意图：( )7．原子核外M层电子数是L层电子数的一半的元素是硅( )8．内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素是磷( )答案：1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×7.√8.×题组一考察同位素、核素的概念辨析1.以下说法错误的选项是( )A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均互为同位素C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全一样解析：选B。
2021年新人教版高二化学选修3：1.1原子结构(第1课时)教案 Word版
榜首章物质结构与性质教案教材剖析：一、本章教育方针1．了解原子结构的结构原理，知道原子核外电子的能级散布，能用电子排布式表明常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激起态，知道原子核外电子在必定条件下会产生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状况，知道电子云和原子轨道。
4．知道原子结构与元素周期系的联系，了解元素周期系的使用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的寓意，能使用元素的电离能阐明元素的某些性质。
6．从科学家探求物质构成奥妙的史实中领会科学探求的进程和办法，在笼统思维、理论剖析的进程中逐渐构成科学的价值观。
本章常识剖析：本章是在学生已有原子结构常识的根底上，进一步深化地研讨原子的结构，从结构原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描绘了电子云和原子轨道；在原子结构常识的根底上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总归，本章依照课程标准要求比较体系而深化地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定根底。
虽然本章内容比较笼统，是学习难点，但作为本书的榜首章，教科书从内容和形式上都比较留意激起和坚持学生的学习爱好，注重培育学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的爱好。
通过本章的学习，学生能够比较体系地把握原子结构的常识，在原子水平上知道物质构成的规则，并能运用原子结构常识解说一些化学现象。
留意本章不能挖得很深，归于稍微打开。
1.原子结构榜首课时常识与技术：1、进一步知道原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层散布及其能量联系3、知道原子核外电子的能级散布及其能量联系4、能用符号表明原子核外的不同能级，开始知道量子数的寓意5、了解原子结构的结构原理，能用结构原理知道原子的核外电子排布6、能用电子排布式表明常见元素（1～36号）原子核外电子的排布办法和进程：温习和沿伸、类比和概括、能层类比楼层，能级类比楼梯。
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2021年高考化学一轮复习 原子结构精品教案 新人教版
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本
粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原
子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成：
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是
决定原子所显电性的因素是 。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）
原子A Z X 原子核 中子N 个=
质子Z 个,决定 核外电子 Z
笔记与反思
（1）原子结构示意图：、；
（2）电子式：、；
（3）原子组成表示式（原子符号）：、。
3.核素与同伴素：
（1）核素概念：。
（2）同位素概念：。
（3）二者的区别与联系：。
（4）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：、③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。
（5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量: 、
②原子的近似相对原子质量：、
③元素的相对原子质量：、
④元素的近似相对原子质量：。
4.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。
（2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数第三层不超过个。
（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依
次排在、而原子失去电子时总是先失去。
（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围：
运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速
度和位置。
描述电子在原子核外运动状态的方法是：，
此法中的小黑点表示的意义是。
.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ __。
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这
种微粒符号是_______ _。
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号
是________ ___。
思维方法: 。
展望高考:
2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。
该同
位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．72 B.19 C.53 D.125
原子结构基础知识
质子（个）：决定的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（）中子（个）：决定的种类
核外电子（带负电荷）个：决定元素的
2、数量关系
⑴质量数（A）= +
⑵质子数（Z）= = = =
⑶电子层数 = ；最外层电子数 =
3、同位素
⑴定义：
⑵性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的几乎完全相同。
b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的一般是不变的。
c. 使用同一元素符号。
d. 在中处于同一位置。
（3）核素：
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
⑴．核外电子运动特征：
a.电子质量，运动空间很，但电子运动速度，接近光速（3×108m/s）
b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
⑵．电子云：表示
⑶．核外电子排布规律：
a.各电子层最多容纳电子数目：
b.最外层电子数目不超过个，（Ｋ层为最外层时，不超过个）。
c.次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。
d.核外电子总是尽先排布在的电子层，然后按能量高低依次排布
例：1～18号元素原子核外电子排布特点
（1）1～2号元素只有K电子层，有个电子；3～10号元素的原子各有个电子层，
最外层为个电子，11～18号元素原子次外层（L层）个电子。
练习：画原子结构示意图：
O Cl- K＋
参考答案
质子（Z个）：决定元素的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（）中子（A–Z个）：决定原子的种类
核外电子（带负电荷） Z个：决定元素的性质
2、数量关系
⑴质量数（A）= 质子数 + 中子数
⑵质子数（Z）= 核电荷数 = 核外电子数 =原子序数
⑶电子层数 = 周期序数；最外层电子数 = 主族序数
3、同位素
⑴定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素.
⑵性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的百分比一般是不变的。
c. 使用同一元素符号。
d. 在周期表中处于同一位置。
（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
⑴．核外电子运动特征：
a.电子质量轻，运动空间很小，但电子运动速度快，接近光速（3×108m/s）
b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
⑵．电子云：表示在一定时间内电子在核外空间各处出现机会的多少.
⑶．核外电子排布规律：
a.各电子层最多容纳电子数目：2n2
b.最外层电子数目不超过 8 个，（Ｋ层为最外层时，不超过2个）。
c.次外层电子数目不超过18 个，倒数第三层电子数目不超过32个。
d.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后按能量高低依次排布
例：1～18号元素原子核外电子排布特点
（1）1～2号元素只有K电子层，有1～2个电子；3～10号元素的原子各有2个电子层，
最外层为 1～8 个电子，11～18号元素原子次外层（L层）8个电子。
练习：画原子结构示意图：
O Cl- K＋。