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硫酸根离子的检验
教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生的动手能力,观察 能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨的科学态度。
实验探究:硫酸根离子的检验原理
现象 稀硫酸 化学方
程式
Na2SO4 溶液
现象
化学方 程式
足量稀盐酸
BaCl2溶液
方案乙：试液
无沉淀
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，
在
最佳方案
方酸案性丙溶：液试中液生成足白量色稀沉硝酸淀，无证沉明淀有BSaO(N42O-。3)2溶液 白色沉淀
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生 成白色沉淀。
提问: • 向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有 SO42- ? 为什么? •不怎能样才证能明进一,因步为确认C被O鉴32定-也中能有S和O4B2- a呢C?l2反应产生白色沉淀。
加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解， 则证明原溶液中含有SO42-
【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再 加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀， 证明有SO42-。
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
Na2CO3 溶液
现象
化学方 程式
加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
加入稀盐酸 沉淀无变化
沉淀无变化
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+NaCl
产生白色沉淀
白色沉淀消失, 冒出无色气体
Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2HCl= BaCO3↓+2NaCl BaCl2+CO2↑+H2O
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?
先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除 CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将 CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)
SO42-离子的检验方法：
• 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 • 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
讨论：
• 检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？
探究实验： 1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加
HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl, 再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰
2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰.
练习:
• 1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色 沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色
足量稀盐酸
沉淀不溶解
足量稀盐酸
方案乙：试液
无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
• ⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝 酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一 种是Na2SO4溶液.
• ⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加 AgNO3溶液;产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无名显现象 者是NaNO3溶液.
பைடு நூலகம்
有关反应的离子方程式:
• SO42-+Ba2+=BaSO4↓ • CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ • BaCO3 +2H+= Ba2++H2O+CO2↑ • Cl-+ Ag+=AgCl↓
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,
因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-, 同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.
【讨论】:
如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
实验步骤:
• ⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀者原溶液为Na2CO3和Na2SO4 溶液.
• ⑶在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别SO42-离子的物 质,再鉴别含Cl-的物质.
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它 不溶于水，不溶于酸。
【问】:
• 检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?
【小结】:
• ⑴检验未知溶液是否含有SO42-.
试剂:稀盐酸和BaCl2溶液
方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的CO32-、SO32-、 Ag+等杂质离子的干扰),再加BaCl2溶液
• ⑵检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认无SO32-、Ag+ 时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液.
教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生的动手能力,观察 能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨的科学态度。
实验探究:硫酸根离子的检验原理
现象 稀硫酸 化学方
程式
Na2SO4 溶液
现象
化学方 程式
足量稀盐酸
BaCl2溶液
方案乙：试液
无沉淀
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，
在
最佳方案
方酸案性丙溶：液试中液生成足白量色稀沉硝酸淀，无证沉明淀有BSaO(N42O-。3)2溶液 白色沉淀
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生 成白色沉淀。
提问: • 向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有 SO42- ? 为什么? •不怎能样才证能明进一,因步为确认C被O鉴32定-也中能有S和O4B2- a呢C?l2反应产生白色沉淀。
加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解， 则证明原溶液中含有SO42-
【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再 加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀， 证明有SO42-。
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
Na2CO3 溶液
现象
化学方 程式
加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
加入稀盐酸 沉淀无变化
沉淀无变化
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+NaCl
产生白色沉淀
白色沉淀消失, 冒出无色气体
Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2HCl= BaCO3↓+2NaCl BaCl2+CO2↑+H2O
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?
先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除 CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将 CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)
SO42-离子的检验方法：
• 试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 • 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
讨论：
• 检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？
探究实验： 1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加
HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl, 再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰
2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰.
练习:
• 1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色 沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色
足量稀盐酸
沉淀不溶解
足量稀盐酸
方案乙：试液
无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
• ⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝 酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一 种是Na2SO4溶液.
• ⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加 AgNO3溶液;产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无名显现象 者是NaNO3溶液.
பைடு நூலகம்
有关反应的离子方程式:
• SO42-+Ba2+=BaSO4↓ • CO32-+ Ba2+= BaCO3↓ • BaCO3 +2H+= Ba2++H2O+CO2↑ • Cl-+ Ag+=AgCl↓
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,
因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-, 同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.
【讨论】:
如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
实验步骤:
• ⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀者原溶液为Na2CO3和Na2SO4 溶液.
• ⑶在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别SO42-离子的物 质,再鉴别含Cl-的物质.
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它 不溶于水，不溶于酸。
【问】:
• 检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?
【小结】:
• ⑴检验未知溶液是否含有SO42-.
试剂:稀盐酸和BaCl2溶液
方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的CO32-、SO32-、 Ag+等杂质离子的干扰),再加BaCl2溶液
• ⑵检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认无SO32-、Ag+ 时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液.