铁铜方程式参考答案
第12讲 铁铜及其化合物(讲义)(解析版)
第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。
如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。
如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。
(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。
＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。
＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
7铁铜及其重要化合物、金属的冶炼
高考一轮复习 19XKA·化学
物含有 I2,实验③说明 I-过量的情况下,溶液中仍含有 F e3+;由上述 现象推断,F e3+没有完全被还原为 F e2+,即 K I与 F eC l3 的氧化还原 反应是可逆反应。
(5)H 2O 2 是强氧化剂,能将 F e2+氧化成 F e3+,则有 2F e2++H 2O 2+2H + 2F e + 3+ 2H 2O ;一段时间后,F e3+能将 H 2O 2 氧化成
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 m ol·L-1
的溶液。在 F eC l2 溶液中需加入少量铁屑,其目的
是
。
高考一轮复习 19XKA·化学
(2)甲组同学取 2 m L F eC l2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 K S C N 溶液,溶液变红,说明 C l2 可将 F e2+氧化。F eC l2 溶液与氯水反应的
高考一轮复习 19XKA·化学
①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×
10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,则该溶液的 pH 约
为
。
②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式:
ClO3- + Fe2++
高考一轮复习 19XKA·化学
③第三支试管中加入 1 滴 K S C N 溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是
(填离子符号);实验①和③说明:在 I-
过量的情况下,溶液中仍含有
(填离子符号),由此可以证
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
铁铜氯化铁电极反应方程式
铁铜氯化铁电极反应方程式
铁铜氯化铁电极反应方程式在电化学领域具有广泛的应用，尤其是在金属腐蚀与防护、电镀、电池等领域。
为了更好地理解和应用铁铜氯化铁电极反应，下面我们将对其进行详细阐述。
一、铁铜氯化铁电极反应的原理
铁铜氯化铁电极反应是指在铁铜合金电极表面，铁和铜分别发生氧化还原反应。
这种反应受到电极电位、电解质溶液成分、电流密度等因素的影响。
在反应过程中，铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）在电解质溶液中发生迁移，并在电极表面发生还原和氧化反应。
二、铁铜氯化铁电极反应方程式
1.铁的氧化反应：
在铁电极表面，铁发生氧化反应生成三价铁离子（Fe3+）。
Fe →Fe2+ +2e-
2.铁离子的还原反应：
在铜电极表面，三价铁离子得到电子发生还原反应生成铁（Fe）。
Fe3+ + e-→Fe2+
3.铜的氧化反应：
在铜电极表面，铜发生氧化反应生成二价铜离子（Cu2+）。
Cu →Cu2+ +2e-
4. 二价铜离子的还原反应：
在铁电极表面，二价铜离子得到电子发生还原反应生成铜（Cu）。
Cu2+ + e-→Cu
三、铁铜氯化铁电极反应的应用
1.金属腐蚀与防护：通过控制铁铜合金电极的电位，可以防止金属的腐蚀，提高金属的耐蚀性能。
2.电镀：铁铜合金电极反应在电镀过程中具有重要作用，可以影响镀层的均匀性、厚度和性能。
3.电池：铁铜氯化铁电极反应在电池中具有重要作用，如在锂离子电池的正极材料、负极材料等方面。
总之，铁铜氯化铁电极反应方程式在电化学领域具有广泛的应用。
了解其原理和应用，有助于我们更好地研究和利用这类反应。
金属钠铁铜铝镁方程式答案
钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
铁与硫酸铜的化学方程式
铁与硫酸铜的化学方程式
铁和硫酸铜的化学反应:
1、化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、反应机理：
铁是一种金属，它和硫酸铜在一起可以形成反应，产生硫酸铁和铜。
该反应发生在同时混合少量的水中，其反应机理分析如下：铁与硫酸
铜反应是由电子转移所引起的，也就是说，在反应过程中，铁和硫酸
铜发生电子传递，导致物质结构的变化。
具体来说，铁原子在电子转
移中损失一个电子，然后铁原子上多余出来的电子被硫酸铜原子吸收，这样就形成了硫酸铜和铁。
电子转移的过程使旁边的水分子发生变化，浓缩了溶液，从而促成了反应。
3、反应的特点：
（1）反应本身发生得非常快，几乎是即刻完成。
只要铁和硫酸铜混合
溶液中有微量水分就会发生反应。
（2）反应热放出很大，可以自发着火，温度可以达到千分之一热卡，反应中会有大量火花和烟尘。
（3）本反应同时也是一种焓变反应，伴随着电子转移，系统的焓值表现出大幅度的降低，导致水热蒸汽增加，使其沸点降低，因此也是一种焓降反应。
4、反应的用途：
（1）铁和硫酸铜的反应可以用于金属的检测，因为一旦金属有质子活性，则可能发生电子转移反应，从而通过分析反应后的反应物可以分析出元素成份。
（2）这种反应也可以用作电子芯片表面处理化学反应，使其光滑，密封，以此防止电子跳变等问题，实现对产品的质量控制。
（3）此外，这种反应还可以用于离子换取分离等用途。
铁与硫酸铜的化学方程式及现象
铁与硫酸铜的化学方程式及现象铁与硫酸铜发生反应时，化学方程式及现象如下所示：
化学方程式：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
反应现象：
当固体铁与硫酸铜溶液发生反应时，会产生气泡并放出氢气。
铁逐渐溶解并生成铁(II)硫酸盐（FeSO4），同时硫酸铜（CuSO4）
失去蓝色溶液的颜色，因为铁(II)离子会形成淡绿色的水合铁(II)
离子。
在反应过程中，可以观察到溶液的颜色变化和气泡产生的现象。
从宏观角度来看，铁逐渐消失，溶液的颜色由蓝色变为淡绿色，同时有气泡产生。
从微观角度来看，铁原子与硫酸铜分子发生化学
反应，生成新的化合物和氢气释放出来。
总的来说，铁与硫酸铜的反应是一种典型的单质与化合物的反
应，产生了明显的颜色变化和气体释放，是化学实验中常见的反应之一。
铁铜方程式参考答案
铁、铜及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O42、铁在氯气中燃 2Fe+3Cl22FeCl33、铁和硫反应 Fe+S FeS4、铁与碘单质反应 Fe+ I2 FeI25、铁在高温时与水蒸气反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2铁及其化合物的有关反应6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸如稀盐酸,稀硫酸中的氢.离子方程式 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式 Fe + 4HNO3 = Fe NO33+NO↑+ 2H2O离子方程式 Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式 3Fe + 8HNO3 = 3Fe NO32+2NO↑+ 4H2O离子方程式 3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu离子方程式 Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式 Fe + Fe2SO4 3= 3FeSO4离子方程式 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+11、FeO与盐酸反应的化学方程式 FeO+2HCl= FeCl2 +H2O离子方程式 FeO+2H+ = Fe2++ H2O12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式 3FeO+ 10HNO3= 3FeNO33+ NO↑+ 5H2O离子方程式 3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O13、FeO与氢碘酸HI反应的化学方程式 FeO + 2HI = FeI2 + H2O离子方程式 FeO + 2H + = Fe 2++ H 2O14、Fe 2O 3与盐酸反应的化学方程式 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O离子方程式 Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O15、Fe 2O 3与稀硝酸反应的化学方程式 Fe 2O 3+ 6HNO 3= 2FeNO 33 + 3H 2O离子方程式 Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O16、Fe 2O 3与氢碘酸HI 反应的化学方程式 Fe 2O 3+ 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2O离子方程式 Fe 2O 3 + 6H ++ 2I —= 2Fe 2+ + I 2+ 3H 2O17、Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式 Fe 3O 4 + 8HCl = 2FeCl 3 +FeCl 2 + 4H 2O离子方程式 Fe 3O 4 + 8H + = 2Fe 3+ +Fe 2+ + 4H 2O18、Fe 3O 4与稀HNO 3反应的化学方程式 3Fe 3O 4+ 28HNO 3= 9FeNO 33 + NO ↑+ 14H 2O离子方程式 3Fe 3O 4+ 28H + +NO 3— = 9 Fe 3+ + NO ↑+ 14H 2O19、Fe 3O 4与氢碘酸HI 反应的化学方程式 Fe 3O 4 + 8HI = 3FeI 2 + I 2 + 4H 2O离子方程式 Fe 3O 4 + 8H ++ 2I —= 3Fe 2++ I 2 + 4H 2O20、FeOH 2与盐酸反应的化学方程式 FeOH 2 +2HCl = FeCl 2 +2H 2O离子方程式 FeOH 2 +2H + = Fe 2+ +2H 2O21、FeOH 2与稀HNO 3酸反应的化学方程式3FeOH 2 +10HNO 3 = 3FeNO 33 + NO↑ + 8 H 2O离子方程式 3FeOH 2 +10 H + + NO 3—=3Fe 3+ + NO↑ + 8 H 2O22、FeOH 2与氢碘酸HI 反应的化学方程式 FeOH 2 +2HI = FeI 2 +2H 2O离子方程式 FeOH 2 +2H + = Fe 2+ +2H 2O23、FeOH 3与盐酸反应的化学方程式 FeOH 3 + 3HCl = FeCl 3 +3H 2O离子方程式 FeOH 3 +3H + = Fe 3+ +3H 2O24、FeOH 3与HNO 3酸反应的化学方程式 FeOH 3 +3HNO 3 = FeNO 33 +3H 2O离子方程式 FeOH 3 + 3H + = Fe 3+ +3H 2O25、FeOH 3与氢碘酸HI 反应的化学方程式 2FeOH 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2O 26、FeOH 2被氧气氧化成FeOH 3的化学方程式4 FeOH 2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4FeOH 3 亚铁盐的性质27、Fe 2+的溶液通常显 浅绿 色,Fe 2+主要表现 还原 性.28、亚铁盐溶液在空气中容易被 氧气 氧化而变质,故保存的时候常加 铁粉 ,防止被氧化写出FeCl 2溶液和下列物质反应相关离子方程式29、NaOH Fe 2＋+2OH —＝FeOH 2↓ 、 4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4FeOH 330、盐酸酸化的KNO 3 3Fe 2＋ + 4H + + NO 3—= 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2O31、盐酸酸化H 2O 2 2Fe 2＋ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O 铁盐的性质32、Fe 3+的溶液通常显 黄 色,Fe 3+主要表现出较强的 氧化 性. 写出FeCl 3和下列物质反应的相关离子方程式 33、单质铜 2Fe 3+ + Cu =Cu 2++2Fe 2+ 34、H 2S 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H + 35、KI 溶液 2Fe 3++2I —= I 2+2Fe 2+ 36、KSCN 溶液 Fe 3+ +3SCN —FeSCN 337、SO 2气体和BaCl 2溶液 2Fe 3++SO 2 +Ba 2+ +2H 2O= 2Fe 2++ BaSO 4↓+4H + 铜在化合态中常见化合价为 +2 价部分物质中显 +1 价.铜常见的化学性质： 38、铜与氧气反应 2Cu+O 22CuO 39、铜与氯气反应 Cu+Cl 2CuCl 2 40、铜与硫反应 2Cu+SCu 2S41、铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu NO 32离子方程式 Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+。
铁和硫酸铜反应化学方程
铁和硫酸铜反应化学方程
1、铁与硫酸铜的反应方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
2、铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，
最后变成棕色。
3、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
4、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
在常温下遇浓硫酸或浓硝
酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。
在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。
铁与硝酸铜反应的化学方程式
铁与硝酸铜反应的化学方程式
铁与硝酸铜发生反应的化学方程式是
Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu，因为水解的酸性条件很弱，硝酸根起不了氧化作用，这只是个置换反应。
铁和硝酸铜发生置换反应，因为铁的金属活泼性比铜强。
铁元素的用途
.
由于叶绿答体的某些叶绿素-蛋白复合体合成需要铁，所以缺铁时会出现叶片叶脉间缺绿。
与缺镁症状相反，缺铁发生于嫩叶，因铁不易从老叶转移出来，缺铁过甚或过久时，叶脉也缺绿，全叶白化，华北果树的“黄叶病”就是植株缺铁所致。
硝酸铜
硝酸铜的化学式为Cu(No3)2。
硝酸铜是蓝色斜方片状结晶，有潮解性，170℃分解放出氧。
易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。
硝酸铜0.2mol/L水溶液的pH为4.0，相对密度2.05，熔点114.5℃。
硝酸铜还有氧化性，与炭末、硫黄或其他可燃性物质加热打击和摩擦时，发生燃烧爆炸。
亚铁加铜反应方程式
亚铁加铜反应方程式
铁和铜是两种重要的金属元素，它们之间的反应可以用亚铁加铜反应方程式来表示：Fe + Cu → FeCu。
亚铁是一种灰色的金属，它是铁的同素异形体，具有较低的熔点，可以在室温下被氧化。
铜是一种红色的金属，它具有良好的导电性和耐腐蚀性，可以用来制造电线和管道。
亚铁加铜反应是一种化学反应，它可以通过将亚铁和铜放入一个容器中，并加热到一定温度来实现。
在反应过程中，亚铁和铜会发生反应，产生一种新的化合物，即FeCu。
FeCu是一种灰色的金属，它具有良好的导电性和耐腐蚀性，可以用来制造电线和管道。
此外，FeCu还具有良好的热稳定性，可以用来制造高温热电器件。
因此，亚铁加铜反应是一种重要的化学反应，它可以用来制造电线、管道和高温热电器件。
它的反应方程式为Fe + Cu → FeCu，表明亚铁和铜可以通过反应产生FeCu。
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铁、铜及其化合物
1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl3
3、铁和硫反应Fe+S FeS
4、铁与碘单质反应Fe+ I2FeI2
5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
铁及其化合物的有关反应
6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。
离子方程式Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 +NO↑+ 2H2O
离子方程式Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O
8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
离子方程式3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O
9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
离子方程式Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu
10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe + Fe 2(SO4 )3 = 3FeSO4
离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
11、FeO与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl= FeCl2 +H2O
离子方程式FeO+2H+ = Fe2++ H2O
12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
离子方程式3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O
13、FeO与氢碘酸（HI）反应的化学方程式FeO + 2HI = FeI2 + H2O
离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
14、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
15、Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H++ 2I—= 2Fe2+ + I2+ 3H2O
17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O
离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O
18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+ 28HNO3= 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O
离子方程式3Fe3O4+ 28H+ +NO3—= 9 Fe3+ + NO↑+ 14H2O
19、Fe3O4与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
离子方程式Fe3O4 + 8H+ + 2I—= 3Fe2+ + I2 + 4H2O
20、Fe(OH)2与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 +2H2O
离子方程式Fe(OH)2 +2H+ = Fe2++2H2O
21、Fe(OH)2与稀HNO3酸反应的化学方程式3Fe(OH)2 +10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8 H2O
离子方程式3Fe(OH)2 +10 H+ + NO3—=3Fe3++ NO↑ + 8 H2O
22、Fe(OH)2与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe(OH)2 +2HI = FeI2 +2H2O
离子方程式Fe(OH)2 +2H+ = Fe2++2H2O
23、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
离子方程式Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H2O
24、Fe(OH)3与HNO3酸反应的化学方程式Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 +3H2O
离子方程式Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +3H2O
25、Fe(OH)3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
26、Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3的化学方程式4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
亚铁盐的性质
27、Fe2+的溶液通常显浅绿色，Fe2+主要表现还原性。
28、亚铁盐溶液在空气中容易被氧气氧化而变质，故保存的时候常加铁粉，防止被氧化写出FeCl2溶液和下列物质反应相关离子方程式
29、NaOH Fe2＋+2OH—＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
30、盐酸酸化的KNO33Fe2＋+ 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
31、盐酸酸化H2O22Fe2＋+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
铁盐的性质
32、Fe3+的溶液通常显黄色，Fe3+主要表现出较强的氧化性。
写出FeCl3和下列物质反应的相关离子方程式
33、单质铜2Fe3+ +Cu =Cu2++2Fe2+
34、H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
35、KI溶液2Fe3++2I—= I2+2Fe2+
36、KSCN溶液Fe3+ +3SCN—Fe(SCN)3
37、SO2气体和BaCl2溶液2Fe3++SO2 +Ba2+ +2H2O= 2Fe2++ BaSO4↓+4H+
铜在化合态中常见化合价为+2 价（部分物质中显+1 价）。
铜常见的化学性质：
38、铜与氧气反应2Cu+O22CuO
39、铜与氯气反应Cu+Cl2CuCl2
40、铜与硫反应2Cu+S Cu2S
41、铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu (NO3)2
离子方程式Cu+2Ag+ =2Ag+Cu2+。