北京四中2016.3学科竞赛化学考试试卷及答案

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北京四中化学试题及答案

北京四中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确3. 根据化学方程式计算，下列说法正确的是：A. 化学方程式可以表示反应物的量B. 化学方程式可以表示生成物的量C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的量D. 所有选项都正确4. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 钾B. 钙C. 铁D. 铜6. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 硝酸7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和水D. 酸和碱反应生成盐和酸8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是得电子的物质B. 还原剂是失电子的物质C. 氧化剂是失电子的物质D. 所有选项都正确9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 所有选项都正确10. 根据溶液的饱和度，下列说法正确的是：A. 饱和溶液不能再溶解更多的溶质B. 不饱和溶液可以溶解更多的溶质C. 溶液的饱和度与温度无关D. 所有选项都正确二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是______。

2. 氯化钠的化学式是______。

3. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

4. 元素周期表中，氢的原子序数是______。

5. 金属活动性顺序表中，铜位于氢的______面。

6. 酒精是一种______。

北京四中化学检测试卷(化学)

北京四中化学试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）第Ⅰ卷选择题（填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是（）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2．某有机物一个分子里，含有一个—OH，一个C6H5—，一个—C6H4—，一个—CH2—原子团，符合这种组成的酚类物质共有（）A．3种B．6种C．9种D．10种3．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。

现有①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④2－丙醇，⑤酸化的高锰酸钾溶液。

试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤4．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后（）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小5．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色变浅。

则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯6．下列除杂质的方法不正确的是（）A．可用盐析的方法提纯蛋白质B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去7．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2===LiMnO2。

下列说法中正确的是（）A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li - e—= Li+C．放电时正极的反应：MnO2—- e—= MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子8．化合物A（）涂在伤口上，数分钟内可发生加聚反应而固化，是一种快速的缝合材料，合成化合物A的三种物质除HCN、C2H5OH外，还有一种物质是（）A．CH3—CH==CH—COOHB．CH3—CH==CH—COOC2H5C．CH3—CH==C(CN)—COOHD．CH3—C≡C—COOH9．某种酯的结构可表示为C m H2m +1COOC n H2n +1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯为（）A．丙酸乙酯B．乙酸乙酯C．丁酸甲酯D．丙酸丙酯10．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极（）A．ac B．bd C．ad D．bc二、选择题（每小题有1～2选项符合题意，每小题2分，共20分）11．某有机物的结构简式为，在下列反应中：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚，它可以发生的反应类型是（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧12．分子式为C n H2n O2的羧酸跟醇A反应，得到分子式为C n+3H2n+4O2的酯，则A的结构简式可能是（）A．CH2==CHCH2OHB．(CH3)2CHOHC．CH3CH2OHD．CH3CH2CH(OH)CH313．下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。

北京市北京四中中考三模化学试题(含答案)

北京市北京四中中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。

2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。

设生成二氧化碳的质量为x。

3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410g x10010g44x↑=解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。

所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。

【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。

A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。

其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。

B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案### 化学竞赛试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的质量B. 原子的数量C. 分子的体积D. 反应的能量答案：B3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO₃D. H₂O答案：B4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：B5. 以下哪个是同位素？A. H₂OB. CO₂C. ^{12}C 和 ^{14}CD. O₂和 O₃答案：C6. 根据化学键的类型，下列哪个化合物是离子化合物？A. CH₄B. NaClC. O₂D. C₂H₆答案：B7. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用答案：C8. 以下哪个是有机化合物？A. CO₂B. H₂OC. CH₄D. NaCl答案：C9. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. H₂OB. NH₃C. NaOHD. HCl答案：D10. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO₂B. H₂OC. O₂D. Na答案：D#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学中的“阿伏伽德罗常数”是指在1摩尔物质中所含有的______数。

答案：粒子12. 元素周期表中，元素按照______递增排列。

答案：原子序数13. 化学中的“燃烧”是指物质与______发生的剧烈氧化反应。

答案：氧气14. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键是由______形成的。

答案：自由电子15. 根据化学键的极性，H₂O分子是______分子。

答案：极性16. 化学中的“电子亲和能”是指元素获得电子时释放或吸收的______。

2016-2017学年北京市第四中学高二上学期期末考试化学试题解析版

北京四中2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第I卷（模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共45分。

只有一个正确选项。

）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。

答案选B。

2. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变...D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ【答案】C【解析】A、书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，选项A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，选项B错误；C、催化剂能改变反应的路径，但不能改变反应的焓变，故加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，选项C正确；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，选项D错误。

答案选C。

3. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液【答案】A4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-。

北京四中20163学科竞赛化学考试试卷及答案

初三化学试卷姓名___________ 班级___________ 学号___________得分___________ 考生须知1．本试卷共9页，37个小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。

3．答案一律按要求填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束后，将试卷、答题卡一并交回。

H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，请将答案填涂在答题卡上。

） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．2HB ．2OC ．2ND ．2CO2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，这里的“钙”是指 A ．钙离子B ．钙原子C ．钙单质D ．钙元素3．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a ”代表的是 A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体4．下列属于溶液的是 A ．果粒橙B ．牛奶C ．蔗糖水D ．豆浆5．下列物质中，属于氧化物的是A ．O 2B ．H 2OC ．KClO 3D ．H 2SO 4 6．下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A ．2HB ．2H 2C ．H 2D ．2H +7．下列做法正确的是A ．氧气用于切割金属B ．浓硫酸用作食品干燥剂C ．电器着火用水浇灭D ．焚烧废弃塑料解决“白色污染” 8．废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A ．厨余垃圾B ．其他垃圾C ．可回收物D ．有害垃圾9．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A ．塑料杯B ．陶瓷碗C ．不锈钢锅D ．玻璃茶壶10．下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是A ．液体肥皂()9.510.5-B ．菠萝汁()3.3 5.2-C ．柠檬汁()2.0 3.0-D ．酱油()4.0 5.0-1112．下列不属于．．．新能源的是 A ．潮汐能B ．太阳能C ．风能D ．石油13．镓元素的相关信息如右图。

北京市第四中学2016届九年级化学下学期开学试题(含解析)北京课改版

2015-2016学年北京四中九年级（下）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于化学变化的是（）A．铁生锈B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．冰雪融化2．物质的下列性质，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气4．地壳中含量最多的元素是（）A．铝B．铁C．硅D．氧5．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）A．B．C．D．6．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．汽水 C．液态氧D．水泥砂浆7．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮8．下列关于氧气性质的描述、错误的是（）A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气在低温高压时变为液体或固体C．氧气极易溶于水D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体9．引起煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫10．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数11．原子核是（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成12．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．酒精 D．汽油13．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳14．2N2表示（）A．4个氮原子B．2个氮分子C．4个氮分子D．2个氮原子15．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．16．某工地发生多人食物中毒的事故，经化验是由于误食亚硝酸钠（化学式为NaNO2）所致．亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价17．下列说法中不正确的是（）A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C．细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D．用排水法可以收集不易溶于水的气体18．实验室制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．烧杯玻璃棒 B．大试管集气瓶C．酒精灯铁架台D．导管单孔塞19．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤20．下列说法正确的是（）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D．一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的21．碳的相对原子质量是（）A．12克B．12C．1.993×10﹣26 kg D．22．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．在化学反应后其质量减小B．在化学反应后其质量增加C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应后其化学性质发生了改变23．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需的条件D．化学反应的快慢24．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：125．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气．根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氧、氢三种元素C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定26．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量．A．①④⑥B．①③⑤⑥ C．①②⑥D．②③⑤27．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22：328．一种淡蓝色固体物质受热后变成气体，颜色变浅，这种变化（）A．一定是物理变化B．一定是化学变化C．可能是物理变化，也可能是化学变化D．既不是物理变化，也不是化学变化29．图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关说法正确的是（）A．该气体的密度比空气的密度小B．该气体能与NaOH发生反应C．该气体极易溶于水D．该气体可能是O230．金属钠的相关信息如下：①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）．根据上述信息，下列说法正确的是（）A．描述金属钠的物理性质有①②⑤B．描述金属钠的化学性质有③④C．⑤中反应的化学方程式为2Na+H2=2NaHD．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大二、解答题（共8小题，满分50分）31．根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途：（1）金刚石的硬度很大：；（2）石墨的导电性能好：；（3）活性炭的吸附性强：；（4）一氧化碳碳具有还原性：；（5）常温下，碳的化学性质不活泼：．32．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关的化学方程式．（1）能使带火星的木条复燃的是（填化学式，下同）．（2）能使澄清的石灰水变浑浊的是，反应的化学方程式是．（3）能使氧化铜还原成铜的是，反应的化学方程式是．33．阅读下面科普短文世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105﹣110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠．金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．依据文章内容，回答下列问题：（1）钠具有的物理性质有．（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝．（3）钠能与水反应的化学方程式是．（4）用钠制取钾的化学方程式是．34．建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义．（1）如图物质是由不同粒子构成的，请用化学符号表示出构成这些物质的粒子．2323为，N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（结果用最简整数比表示），N（NO2）3中氮元素的质量分数为（最终结果保留一位小数）．（1）仪器a的名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，选用的收集装置是（填序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式是．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．37．某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后．该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．②二氧化碳能溶于水，1L水大约能溶解1L二氧化碳气体．③氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应．其中氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，且碳酸钠易溶于水．【方案设计及实验】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，在集气瓶外点燃红磷，将点燃的红磷迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞．此时反应的化学方程式为．（2）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL．方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中．此时集气瓶中发生反应的化学方程式为．（2）实验结束后，c处气体的化学式为，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．【实验反思】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的%．38．如图是装有锂（Li）电池的儿童遥控汽车．锂电池放电时发生的化学反应为：Li+MnO2═LiMnO2，计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量．2015-2016学年北京四中九年级（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于化学变化的是（）A．铁生锈B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．2．物质的下列性质，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，是化学性质，氧化性也属于化学性质，故C正确；D、熔点和沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错．故选：C．3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．【解答】解：A、氧气大约占21%，但是氧气的化学性质比较活泼，故选项错误；B、氮气大约占78%，氮气的化学性质不活泼，氮气充入食品包装袋内可以防腐，故选项正确；C、二氧化碳大约占0.03%，含量比较少，故选项错误；D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量比较少，故选项错误；故选B4．地壳中含量最多的元素是（）A ．铝B ．铁C ．硅D ．氧【考点】地壳中元素的分布与含量．【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．因此地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素．【解答】解：A 、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A 错误；B 、铁元素在地壳中排第四位，故B 错误；C 、硅元素在地壳中排第二位，故C 错误；D 、地壳中含量最多的元素是氧元素，故D 正确．故选：D ．5．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析．【解答】解：A ．图中标志的含义是禁止烟火，故符合题意；B ．图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误．C ．图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误．D ．图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误．故选A ．6．下列物质中，属于纯净物的是（）A ．洁净的空气B ．汽水C ．液态氧D ．水泥砂浆【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A 、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物．B 、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物．C 、液态氧中只有氧气一种物质，属于纯净物．D 、水泥砂浆中含有水泥、砂子等物质，属于混合物．故选C ．7．造成酸雨的主要物质是（）A ．甲烷和一氧化碳B ．二氧化硫和一氧化碳C ．一氧化碳和二氧化碳D ．二氧化硫和二氧化氮【考点】酸雨的产生、危害及防治．【分析】根据已有的知识进行分析解答，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，据此解答．【解答】解：造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，观察选项，故选D．8．下列关于氧气性质的描述、错误的是（）A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气在低温高压时变为液体或固体C．氧气极易溶于水D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质．【分析】根据对氧气的物理性质和化学性质的记忆回答本题．【解答】解：A、通常状况下氧气是一种无色无味的气体，故A说法正确；B、氧气在加压、降温会变成液体或固体，故B说法正确；C、氧气是一种不易溶于水的气体，故C说法错误；D、氧气可以与很多物质发生反应，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D说法正确．答案：C9．引起煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫【考点】一氧化碳的毒性．【分析】根据已有的知识进行分析，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体．【解答】解：煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A．10．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】根据元素的化学性质与原子的最外层电子数关系分析，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最密切．【解答】解：A、元素的相对原子质量与元素的化学性质没有关系，故A错误；B、元素的核电荷数决定元素的种类，故B错误；C、与元素的化学性质关系最密切的不是原子的核外电子数，故C错误；D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故D正确．故选：D．11．原子核是（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成【考点】原子的定义与构成．【分析】原子是由原子核与电子构成，原子核一般是由质子与中子构成．【解答】解：原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．故选：B．12．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．酒精 D．汽油【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故A正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；D、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故D错误；故选A．13．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；解答此题．【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体遇明火，A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；故A不符合题意；B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故B不符合题意；C、一氧化碳具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故C符合题意；D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故B不符合题意．故选C．14．2N2表示（）A．4个氮原子B．2个氮分子C．4个氮分子D．2个氮原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；进行解答．【解答】解：A、4个氮原子表示为：4N，故A说法错误；B、2个氮分子表示为：2N2，故B说法正确；C、4个氮分子表示为：4N2，故C说法错误；D、2个氮原子表示为：2N，故D说法错误．故选：B．15．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．【考点】给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；B、过滤实验要用玻璃棒引流；C、用托盘天平称量固体时要注意左物右码；D、根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领作出判断与选择．【解答】解：A、给液体加热时，试管内液体的量不超过试管容积的1/3，用外焰加热灯，故A正确；B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故B错误；C、用托盘天平称量固体时要左物右码，故C错误；D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故D错误．故选项为：A．16．某工地发生多人食物中毒的事故，经化验是由于误食亚硝酸钠（化学式为NaNO2）所致．亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价【考点】有关元素化合价的计算．【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．【解答】解：亚硝酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，可以求出氮元素的化合价是+3．故选B．17．下列说法中不正确的是（）A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C．细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D．用排水法可以收集不易溶于水的气体【考点】实验室制取氧气的反应原理；常用气体的收集方法；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用．【分析】A、根据二氧化锰在反应前后的质量和性质判断；B、氧气的化学性质较为活泼，但常温下并不是与所有物质都能反应；C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，释放热量；D、用排水法收集气体，气体不可溶于水，也不与水反应．【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中，可以增大反应速率，反应前后质量和化学性质不发生改变，所以是催化剂，故正确；B、氧气的化学性质很活泼，在常温并不能与所有物质发生化学反应，如铜、金等物质．故错误；C、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故正确；D、用排水法收集气体，气体不可溶于水，也不与水反应．故正确．故选B．18．实验室制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．烧杯玻璃棒 B．大试管集气瓶C．酒精灯铁架台D．导管单孔塞【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．【分析】根据实验室制取氧气的原理、装置分析用的仪器，找出选择项中用不到的仪器．【解答】解：实验室中如用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，制取装置应用到的仪器为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器．如用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，上述仪器中酒精灯用不到．在实验室制取氧气的实验中用不到仪器是烧杯和玻璃棒．所以A符合题意．B、C、D不符合题意．故选：A．19．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤【考点】水的净化．【分析】A、根据蒸馏的原理进行分析；B、根据吸附会除去异味和杂质进行分析；C、根据静置沉淀会除去颗粒较大的杂质进行分析；D、根据过滤操作的原理进行分析．【解答】解：A、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到的水中几乎不含杂质，故A正确；B、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质，故B正确；C、沉淀只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质，故C错误；D、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质，故D错误．故选A．20．下列说法正确的是（）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D．一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的【考点】化学式的书写及意义．【分析】物质由元素组成，氯化氢是由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成．【解答】解：A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，正确；B、氯化氢是一种物质，是纯净物，而氢气和氯气混合是混合物，B错误；C、氯化氢是由氯化氢分子构成，故C错误；D、一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，氯化氢是由元素组成，故D错误；故选A21．碳的相对原子质量是（）A．12克B．12C．1.993×10﹣26 kg D．【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．【分析】本题可根据碳﹣12原子的实际质量除以碳﹣12原子质量的直接求解，也可根据相对原子质量是大于1的数，且不带单位，排除法求解．【解答】解：因为任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．所以碳的相对原子质量是=12．故选B．22．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．在化学反应后其质量减小B．在化学反应后其质量增加C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应后其化学性质发生了改变【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】利用催化剂的定义进行答题，催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质．【解答】解：催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质，故选：C23．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需的条件D．化学反应的快慢【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：A、根据化学方程式可知该反应中的反应物和生成物．B、根据化学方程式可知各反应物和生成物的质量比．C、根据化学方程式可知反应发生所需的条件．D、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢．故选D．24．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．故选D．25．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气．根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法正确的是（）。

北京市北京四中中考三模化学试题(含答案)

北京市北京四中中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A ．甲的溶解度大于乙B ．t 2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C ．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D ．将180g 甲的饱和溶液由t 3℃降至t 2℃,可析出40g 甲【答案】D【解析】A 、t 1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B 、t 2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g ，错误；C 、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D 、将180g 甲的饱和溶液由t 3℃降至t 2℃，可析出40g 甲正确，因为甲的溶解度在t 3℃时，是80g ，在t 2℃时是40g ，正确。

故选D 。

2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl9540x150g-142g=8g溶液增加质量95 x40 =8g解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7% 150g⨯≈。

故选：C。

【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

北京市四中高三化学下学期开学试卷(含解析)

2015-2016学年北京四中高三（下）开学化学试卷一、本部分共20题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H23．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件） A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D4．用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B FeCl3溶液 KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba（NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成A．A B．B C．C D．D5．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100molL﹣1的NH3H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100molL﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 molL﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g二、解答题（共4小题，满分58分）8．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烃C．（1）A分子中的官能团名称是、．（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是．Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．（5）E的结构简式是．（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）．9．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应，．（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是．a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是．②写出有利于尿素释放NH3的条件．Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3s）．10．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．11．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．2015-2016学年北京四中高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共20题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．葡萄糖含﹣CHO，可发生银镜反应；B．生成HgS沉淀，没有元素的化合价变化；C．碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，与其不燃烧、不支持燃烧的性质有关．【解答】解：A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大．2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；B．工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；C．铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不是生成二氧化氮和氢气．【解答】解：A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e 2﹣（aq），故C正确；﹣=Pb（s）+SO4D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及铝热反应、电解原理及其应用、工业固氮等知识，注意掌握化学方程式的书写原则，明确电解原理及其应用方法．3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件） A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度不同，反应速率不同；B．乙醇含有羟基，可与钠反应，通过是否有气体生成，可检验；C．硝酸银与含Cl﹣的溶液反应生成白色沉淀；D．溴水与苯、甲苯都不反应．【解答】解：A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及性质的比较、离子的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．4．用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B FeCl3溶液 KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba（NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯酚钠和盐酸反应生成苯酚；B．铁离子浓度降低，促进铁离子水解；B．水和乙醇互溶；D．亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡．【解答】解：A．常温下，苯酚的溶解度较小，所以苯酚溶液浑浊，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，所以溶液变澄清，向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，所以溶液又变浑浊，所以实验现象是：溶液先变澄清后变浑浊，故A正确；B．氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，加入饱和氯化钾溶液使促进氯化铁水解，但硫氰化铁浓度降低，则溶液颜色变浅，故B错误；C．氯气和碘离子反应生成碘单质，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分层，故C错误；D．亚硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡，向混合溶液中加入稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化生成难溶性的硫酸钡，所以没有气体生成，沉淀不溶解，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合物质间的反应来分析解答，易错选项是D，注意：中性条件下，硝酸根离子没有强氧化性，但酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．5．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；B．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易．【解答】解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba ＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以 P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期律的应用，涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，熟练掌握碱金属族、卤族及第三周期元素性质递变规律，题目难度不大．6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100molL﹣1的NH3H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100molL﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 molL﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 molL﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解原理，根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意氢离子还进入阴极室，很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烃C．（1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键．（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2．（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是消去反应．Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．（5）E的结构简式是．（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）等．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】I．由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2；Ⅱ．1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由H、H2MA的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA 发生缩聚反应得到PMLA为等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为，E与HCl发生加成反应生成F为，F与琼斯试剂反应得到G，据此解答．【解答】解：I．由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B 再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，（1）A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键，故答案为：羟基；碳碳三键；（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（3）B应为1，4﹣丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为，故答案为：；消去反应；Ⅱ．1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由H、H2MA的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA 发生缩聚反应得到PMLA为等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为，E与HCl发生加成反应生成F为，F与琼斯试剂反应得到G，（4）H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，其反式结构简式是，故答案为：；（5）由上述分析可知，E的结构简式为，故答案为：；（6）G中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，G与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为，故答案为：；（7）由H2MA制PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为：等，故答案为：等．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应信息与A的分子式推断其结构，再利用顺推法推断B、C，合成PMLA的路线中根据H的分子式与生成二氧化碳确定H的结构是关键，结合分子式推断H2MA的结构，再结合D到G中官能团的变化综合分析推断，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．9．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO ．（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab ．a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．②写出有利于尿素释放NH3的条件升高温度．Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1 ．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O ．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 1.5×10﹣4 mg/（m3s）．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】化学平衡专题；燃烧热的计算．【分析】（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；（3）Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO脱除率越高；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．【解答】解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO （NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为：3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4mg/m3，所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s），故答案为：1.5×10﹣4．【点评】本题考查较综合，涉及氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点，题目难度不大．10．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O ．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。

北京四中20163学科竞赛化学考试试卷及答案综述

初三化学试卷姓名___________ 班级___________ 学号___________得分___________H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，请将答案填涂在答题卡上。

下列有关镓的说法不正确．．．的是A ．元素符号是GaB ．相对原子质量为69.72gC ．属于金属元素D ．原子的核外电子数是3114．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A ．硝酸铵B ．氯化钠C ．浓硫酸D ．氢氧化钠15．下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A ．①③B ．③④C ．①②④D ．①③④ 16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

北京市四中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案

北京四中2016—2017学年上学期高一上学期期末考试化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为150分相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Cl-35。

5I卷（模块）满分100分一、选择题（共50分）每小题只有．．1．个．选项符合题意（每小题2分,共50分）1。

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A。

盐酸 B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D。

碘的酒精溶液2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A. 金属的冶炼B. 燃放鞭炮C。

食物的腐败D。

明矾净水3。

下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 合金只含金属元素B。

钢是用量最大、用途最广的合金C。

铝制饮料罐应回收利用D。

青铜是铜合金中的一种4。

下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂5. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOH C。

HNO3 D. Na2CO36. 下列仪器中,不能．．加热的是A。

烧瓶B。

烧杯 C. 蒸发皿D。

容量瓶7. 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A。

蒸发B。

蒸馏C。

分液D。

过滤8. 下列气体中,有颜色的是A。

N2B。

Cl2C。

HCl D. SO29. 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A. NaOH——腐蚀品B。

浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物品D。

KMnO4——氧化剂10。

依据硫元素的化合价判断,下列物质中只具有还原性的是A. H2S B。

SO2C。

S D. H2SO411. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A。

当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D。

酒精失火用水浇灭12。

下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A。

北京四中2016高三化学最后一卷试题带答案

北京四中2016高三化学最后一卷试题（带答案）理科综合(化学试题)6.晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A.这个过程只涉及物理变化B.这个过程是可逆反应C.这个过程发生了复分解反应D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO27.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。

下列说法正确的是A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝XYZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZC．离子半径：XYZD．YW3不能与NaOH溶液反应8．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成反应9．下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2＋＜I－B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解11．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

2016年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级

2016年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级D（3）随反应的进行，D中溶液红色褪去。

请简述D中溶液红色褪去现象的可能的两种主要原因请根据你的推论，设计简单实验证明红色褪去的主要原因，简述主要．．操作、现象和结论第3题（ 4分）6°C时，苯甲酸在H2O(I)、C6H6(II)中浓度（mol／L）及分配比见表：c( I)c(II)c(I)／c(II)c(I)／c0.5(II)0 . 0 0 30.01560.2110.02132 90 . 0 0 5 9 7 0.04950.1170.0211请说明c(I)／c0.5(II)为定值的原因。

第4题（ 5 分）1000°C时，FeO + H2 Fe + H2O，K= 0.52，欲使容器中1.0 mol FeO被还原，至少需多少物质的量的H2第5题（ 8 分）1834年Faraday作电解H2SO4（稀）水溶液实验时，发现阳极形成的O2量少于理论量；经电解后，溶液的氧化性显著强于H2SO4溶液。

他怀疑阳极形成了H2O2，但实验结果是否定的。

如果你遇到以上实验过程，用什么实验可以证实电解后溶液的氧化性增强，且没有H2O2生成（限制条件：每个实验只能选用一种试剂），写出相应的反应方程式。

1891年Marshall把MnSO4溶液加到电解后的H2SO4溶液中，有MnO4－生成，分析得知溶液中的阴离子只有SO42－及极少量的OH－。

请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称。

第6题（ 6 分）无色浓HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。

目前认为，这是浓HNO3被还原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于HNO3。

现作以下两个实验并请解释现象。

（1）取50 mL浓NH3·H2O两份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同时加入Cu。

发现加H2O2溶液的反应快.写出原因和反应方程式。

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