2015合肥市第一次质检化学试卷(word版)

合肥市2015年高三第一次教学质量检测

化学试题

第I卷

（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是

A．白色污染是指橡胶造成的污染

B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因

D．含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因

【答案】B

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【答案】C

3．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO 【答案】D

4．下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

B．向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O

C．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O

D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：

C6H5O―＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―

【答案】D

5．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO3―、Cl―

B．在pH=13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl―、SO32―

C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl―、Br2

D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋、K＋、HCO3―、CH3COO―

【答案】A

6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol/L NH4＋中含有质子数为N A

B．26g 乙炔中含有π键数为2N A

C．标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为N A

D．1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3N A

【答案】B

7．下列物质性质排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl

③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③B．②④C．①④D．②③

【答案】B

8．已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ

C．平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A的转化率增大

D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大

【答案】D

9．已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1

A．B．C．D．【答案】C

10．下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是

选项X Y Z

A Na2O2NaOH Na2CO3

B H2SO4SO2SO3

C H2SiO3SiO2Na2SiO3

D C2H5Br CH2=CH2C2H5OH

【答案】A

11．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是

A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移

C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

D． CO2分子中含有极性键和非极性键

【答案】C

12．下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是

A．能发生水解反应B．能发生消去反应

C．不能发生酯化反应D．不能发生加成反应

【答案】A

13．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是

A ．CO 2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO 2 也有同样现象

B ．加热条件下，Na 与O 2 反应生成Na 2O 2，Li 与O 2反应也声称Li 2O 2

C ．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

D ．氯气可置换出KI 溶液中的碘，氟气也可置换出KI 溶液中的碘 【答案】C

14．电解Na 2SO 4 溶液生产H 2SO 4 和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是

（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） A ． a 极反应式为：2H ＋

＋2e —=H 2↑ B ．产物丙为硫酸 C ． d 为阴离子交换膜 D ．Na 2SO 4 溶液浓度增大 【答案】B

15．常温下，向100mL 0.01mol/L HA 溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况。下列表述正确的是

A ．HA 为弱酸，MOH 为强碱

B ．pH=7时，HA 与MOH 恰好完全反应

C ．在N 点，c(A —

) = c(M +)+ c(MOH)

D ．在K 点，c(M +)> c(A —

)> c(OH —

)> c(H +)

【答案】D

16．将CO 2 气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH 、Ba(OH)2 和KAlO 2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO 2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A ．A →

B 段与

C →

D 段所发生的反应相同

B ．B →

C 段反应的离子方程式是：

2AlO 2―＋3H 2O ＋CO 2=2Al(OH)3↓＋CO 32―