2019高三化学打开原子世界的大门知识点精品教育.doc
第一节 敲开原子结构的大门
一.打开原子结构的大门【知识要点】1、阴极射线气体分子在高压电场下可以发生电离，使本来不带电的空气分子变成具有等量正、负电荷的带电粒子，使不导电的空气变成导体。
史料：科学家在研究气体导电时发现了辉光放电现象。
1858年德国物理学家普吕克尔较早发现了气体导电时的辉光放电现象。
德国物理学家戈德斯坦研究辉光放电现象时认为这是从阴极发出的某种射线引起的。
所以他把这种未知射线称之为阴极射线。
对于阴极射线的本质，有大量的科学家作出大量的科学研究，主要形成了两种观点。
（1）电磁波说：代表人物，赫兹。
认为这种射线的本质是一种电磁波的传播过程。
（2）粒子说：代表人物，汤姆孙。
认为这种射线的本质是一种高速粒子流。
2、汤姆孙的研究英国物理学家汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子。
实验装置如图所示，从高压电场的阴极发出的阴极射线，穿过C 1C 2后沿直线打在荧光屏A ＇上。
（1）当在平行极板上加一如图所示的电场，发现阴极射线打在荧光屏上的位置向下偏，则可判定，阴极射线带有负电荷。
（2）为使阴极射线不发生偏转，则请思考可在平行极板区域采取什么措施。
在平行极板区域加一磁场，且磁场方向必须垂直纸面向外。
当满足条件：qE B qv =0 时，则阴极射线不发生偏转。
则：BE v =0 （3）根据带电的阴极射线在电场中的运动情况可知，其速度偏转角为：20tan m v qEL =θ 又因为：)2(tan L D y+=θ 且B E v =0 则：L B L D Ey m q 2)2(+= 根据已知量，可求出阴极射线的比荷。
思考：利用磁场使带电的阴极射线发生偏转，能否根据磁场的特点和带电粒子在磁场中的运动规律来计算阴极射线的比荷？'汤姆孙发现，用不同材料的阴极和不同的方法做实验，所得比荷的数值是相等的。
这说明，这种粒子是构成各种物质的共有成分。
并由实验测得的阴极射线粒子的比荷是氢离子比荷的近两千倍。
若这种粒子的电荷量与氢离子的电荷量机同，则其质量约为氢离子质量的近两千分之一。
《打开原子世界的大门》复习
《打开原子世界的大门》复习1．本单元知识体系的框架的构建2．原子质量的五种表示方法①原子的质量：例如，1个12C原子的质量是1.993×10－23 g②质量数：针对某种原子而言，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)③同位素的相对原子质量：该同位素原子的质量（m）与12C原子的1/12的比值④元素的相对原子质量：将各同位素原子的相对原子质量，按其丰度计算的平均值⑤元素的近似相对原子质量：用同位素原子的质量数代替同位素的相对原子质量，按其丰度计算的平均值例题：下表是元素周期表中核电荷数为3～10的元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。
除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素性质的全部数据。
研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的_________。
（A）原子得到电子所放出的能量（B）原子形成不同分子时的半径大小（C）原子逐个失去电子所吸收的能量（2）分析各元素原子的第一个数据，随原子的质子数递增：①总体变化的趋势是____（填“增大”或“减小”）；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而有反常的元素是________、________。
（3）根据以上规律，推测镁与铝的第一个数据的大小：Mg________Al。
（4）同一种元素的一组数据是约以倍比关系增大，可能的原因是_________。
（A）失去部分电子后，成为带正电荷的离子，再失去电子就难（B）失去部分电子后，微粒半径减小，再失去电子就难（C）得到部分电子后，成为带负电荷的离子，再得到电子就难（5）每种元素的一组数据中个别地方增大的比例特大，形成突跃，请找出这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是8个数据中的第_____个。
（6）上述规律可以证明原子结构中的核外电子是_________。
（A）分层排布的（B）按原子半径递增排布的（C）能量不同的《打开原子世界的大门》复习作业班级____________学号___________姓名____________________1．具有下列电子数的微粒，能确定它的质子数的是（）。
高一化学第一章打开原子世界的大门
高一化学_第一章_打开原子世界的大门_知识点梳理【知识梳理】一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。
2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。
3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。
4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)：①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。
5、丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型：他引入量子论观点，提出原子核外，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
6、现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。
电子出现几率密度大的地方，“浓密”一些；几率密度小的地方，电子云“稀薄”一些。
但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。
二、原子结构和相对原子质量1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。
2、原子的构成：3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，X）叫做质量数，用符号A表示。
（AZ注：4、构成原子或离子粒子间的数量关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N）②原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数③阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数④阴离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数-离子电荷数5、（1）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
第一章打开原子世界的大门
第一章 打开原子世界的大门§1-1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型1、古典原子论2、道尔顿的原子学说3、葡萄干面包原子模型二、从X 射线的发现到元素放射性的发现1、X 射线的发现2、元素放射性的发现3、α、β和γ射线的发现⑴一部分辐射偏向连接电源负极的极板～带正电荷的微粒～α辐射～α粒子是He 2+ ⑵另一部分辐射偏向连接电源正极的极板～带负电荷的微粒～β辐射～β射线是电子流 ⑶第３种辐射～不带电荷～γ射线～波长很短的电磁波结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构。
三、原子结构的行星模型α粒子轰击金箔即α粒子的散射实验现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔 说明：原子是中空的现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了180°，弹了回来。
说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。
§1-2考古断代 同位素和相对原子量一、原子核构成原子的微粒及其性质：课本P11/表格关系式：(1)电性守恒：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数(2)质量数=质子数+中子数 （A=Z+N ）元素符号角标意义：例题：35 17Cl 16 O 24 12Mg 2+ 32 16S 2- 3717Cl 2二、同位素 ±a A Z X c b ±1、 定义：具有相同质子数而不同中子数的原子互称为同位素。
2、 性质：(1)同位素的化学性质基本相同(2)对存在等同位素的元素，不论这种元素是处于化合态还是游离态，各种同位素原子所占的百分比是不变的。
三、碳-14测定考古年代1、 半衰期2、 原理3、年代的计算方法：C K =C 0(1/2)xC K —文物中C-14的浓度 C 0—大气中C-14的浓度 x —半衰期个数四、相对原子质量的求算1、同位素的相对原子质量2、元素的（精确）平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）——该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例题2：根据下列实测数据计算氧的平均相对原子质量同位素 丰度（%） 相对原子质量16 O 99.759 15.99517 O 0.037 16.99118 O 0.204 17.9913、元素的近似相对原子质量例题3：氯元素在自然界有两种同位素35 17Cl 与37 17Cl ，它们的相对原子质量分别为34.969和36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求35 17Cl 与37 17Cl 的丰度。
第1章 打开原子世界的大门
第一章打开原子世界的大门第一节从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（2课时）第一课时再谈物质的组成和构成——说原子教学建议:本节课是学生进入高中的第一节化学课，学生对第一节课的学习感觉往往能够影响其对化学这门学科的后续学习兴趣。
学生的起点能力总体相对较低，而学生之间的个体能力也有较大差异，面对这样的情况，第一节课的教学设计和内容，既要关注和体现与初中知识架构的衔接，让每一位学生都感到高中化学学习并非是高不可攀，又要体现高中知识架构的拓展和延伸。
基于上述想法，提出以下建议：1、第一章的内容显然是围绕原子展开的，所涉及到的是微观领域的范畴，如何帮助学生建立微观视角、如何引出原子？显然是第一节课的主要任务。
（初中知识链接：选择物质的组成和构成这个知识框架，以复习的形式得以呈现，让学生感受到亲切，不陌生，出微粒的种类：分子和原子，并补充了离子，体现了高中知识架构的拓展和延伸，并科学地、简单地分析了原子是构成分子和转化为简单离子的基础微粒，体现了学习和认识原子的重要意义）2、让学生开口大胆地说出自己的观点，通过相互表达，让学生感受到彼此的程度和水平，以达到建立自己的自信心和确立努力的方向的目的。
（创设问题情境：你的学习经验告诉你什么是原子？）3、原子如此重要，历史上是谁第一个提出了原子的概念，人们对原子的认识经历了哪些重要的历史阶段？告诉学生，这段内容的学习是非常轻松的，因为整个阶段就像一部电视连续剧，让每个学生做一下电视剧的制片人，按照时代、国家、人物、事件、观点的顺序进行排序和分类。
课堂反馈一、选择题1.下列关于分子和原子的说法不正确的是（）A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子2.下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）A、HB、AlC、Fe3+D、N23. H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（）A．它们的元素组成不同B．它们在常温下状态不同C．它们的分子构成不同D．H2O2有氧气而H2O中没有4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是( )5．下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（）A．Ag B．2H C．S D．Fe6．长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱课件沪科版
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
结 论 1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的
阳离子
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2（- 带2个单位负电荷）
Mg
+12
Mg2+
2019/8/29
最新中小学教学课件
thank
you!
2019/8/29
最新中小学教学课件
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
元素化合价在数值上等于原子 失去或得到的电子数目（失为正， 得为负）
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
第一单元打开原子世界的大门
教学目标要求1. 了解各个阶段原子结构模型的要点及演变2. 理解原子的组成及同位素的概念3.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
4.以第1-20的元素为例，掌握核外电子排布规律1．1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型原子结构模型的演变（1） 公元前5世纪，古希腊哲学家指出，原子是构成物质的微粒。
（2） 道尔顿（英国）的近代原子学说。
（3） 汤姆生的“葡萄干面包”原子结构模型图1.8的理解：电性，质量大小 （由学生看图分析）（4） 卢瑟福的带核原子结构模型图1.9分析说明讨论要点的正确部分和错误的部分（5） 玻尔的轨道原子结构模型补充（6） 电子云模型（现代原子结构学说）补充1.2原子结构和相对原子质量（1） 构成原子的微粒间的电性关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（2） 构成原子的微粒间的质量关系：质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ）（3） 原子核质量大，体积小。
（4） 符号cZ Xb a A ±±的意义：一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，C 为构成一个分子中的原子个数，a 为化合价，b 为离子电荷。
二.离子：带电荷的原子或原子团三.元素、核素、同位素（1） 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
① 决定元素种类的是核电荷数（质子数）。
② 元素只讲种类、讲质量，不讲数量。
如5g 氧元素，Cl 、S 两种元素，但不能讲几个元素。
（2） 核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。
（3）同位素：①定义：质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；②“同位”即在周期表中同一位置，占同一格；“同位”即质子数、电子数、电子排布、元素符号相同，化学性质几乎完全相同；③同位素各原子质量不同（决定质量的是质子数和中子数）；④天然存在的稳定同位素，无论存在于游离态还是化合态中，各种同位素原子百分比（个数百分比，非质量百分比）一般是不变的；⑤小结：决定元素种类：质子数决定原子种类：质子数和中子数决定元素化学性质：主要最外层电子数（次要电子层数多少）知识拾零1．核外有10个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
第一章打开原子世界大门
第一章翻开原子世界大门从葡萄干面包模型到原子构造的行星模型学习导读★知识重点1．人类认识原子构造经历的几个主要阶段，每一阶段的代表人物及其主要论点和依照。
古典原子论 ----- 惠施、墨子、得谟克利特的看法↓近代原子论 ----- 道尔顿提出的原子论↓葡萄干面包原子模型----- 汤姆逊（电子的发现者）↓---- 卢瑟福（α粒子散射实验）行星模型↓玻尔模型---- 玻尔( 引入量子力学)2．α、β、γ三种射线的性质。
种类本质质量（u）电荷（e）速度（c）电离性贯串性α射线氦核 4 +2 最强最弱，纸能挡住β射线电子1/1840 -1 较强较强，能透过几mm 厚的铝板γ射线光子0 0 1 最弱最强，能透过几cm 厚的铅板3．α粒子散射实验的原理和结论。
（1）之所以用α粒子作为炮弹去轰击金箔是由于α粒子质量大（ He2+），速率高（光速的 1/10），带正电荷，能对其余带电微粒产生较强的作用。
（2）很少量α粒子被直接弹回，说明行进途中碰到了质量较大、体积很小的带正电荷的物体的“阻拦”—原子核。
（3）绝大多半α粒子能直接穿过金箔，说明原子是中空的；说明原子核相对整个原子而言，体积很小。
4．原子构造的行星模型的提出依照和内容。
依照：卢瑟福α粒子散射实验结论。
内容：原子是由带正电荷的、质量很集中的、很小的原子核和核外运动的、质量很小的、带负电荷构成的，电子环绕原子核运动就像行星绕太阳运行同样。
从现代原子构造理论看，原子构造的行星模型的理论是不正确的。
电子的质量固然很小，但以靠近光速的速度在原子内运动，所以电子在原子核外的运动不行能像宏观物体的运动那样，我们既没法测定原子核外电子的运动轨迹，也没法知道某一时辰电子所在的地点。
核外电子的运动只好经过电子在核外空间某处出现的时机多少来描绘（往常用电子云描绘）。
稳固练习一、单项选择题1. 中国古代原子理论的代表人物之一曾以为物质是无穷可分的，这位代表人物是（）A. 惠施B. 墨子C. 孔子D. 孟子2. 道尔顿的原子学说以前起了很大的作用。
高一化学必修一知识点：打开原子世界的大门
高一化学必修一知识点：打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特;近代原子论：道尔顿;葡萄干面包模型：汤姆孙;原子结构行星模型：卢瑟福;电子云模型：波尔。
了解2.重要人物及成就：道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。
3.原子的构成;(看第一章例题)原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)对中性原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数对阳离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。
即A = Z + N质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。
将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。
②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。
(即丰度不变)(见1.2提纲)5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);a(设某原子质量为a g)①同位素原子的相对原子质量m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
第一章 打开原子世界的大门
第一章打开原子世界的大门
本章地位和作用:
本章作为重要的化学基础知识，对初高中化学学习起到一个承前启后的作用，一方面本章教学以初中原子结构知识为基础，另一方面又为更偏理性的化学学习，特别是为第三章的学习奠定基础。
本章是高中化学教材中对学生的科学精神和科学方法要求相对集中的一章，因为突出了科学精神和科学方法方面的教学要求，因此学生的学习方式应与初中学生习惯了的学习方式有所不同。
应克服对知识结论的死记硬背而不重视学习过程的现象，克服被动接受而不主动探究、主动实践的现象，为以后各章的学习奠定学习方式的基础。
本章改变了以往教材基础理论知识教学只重视理论本身的灌输，，而忽视知识与理论的发展过程的理念，在教材中充分展示科学概念和原理的演变与发展，并努力渗透科学精神和人文精神培养的要素，加强对学生科学态度和科学方法的
现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核
和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截
然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似
于分层排布
小结：人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。
五.课后作业
补充内容:物质的量
本节地位和作用:
物质的量是整个高中化学中计算的基石,好比一座现代化的立交桥,四通八达,连接着整个化学教学,也可以很好的提高思维的质量和速度.由于新老教材的差异,这部分内容在二期课改中出现在初三内容中,但部分同学没学过,由于此内容在高一新教材中被删去,但其重要性不可忽视,故进行补充.。
第一章 打开原子世界的大门
第一章打开原子世界的大门一、教学内容及学习水平1．1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.1 连线，将下列哲学家与他们对应的观点连起来惠施物质分割有条件，分割到“端”后不可再分墨子物质是由极小的称为“原子”的微粒构成的德谟克利特物质是无限可分的内容水平 1.1.2 原子结构模型（A）具体要求列举古代哲学家对微观微粒认识的观点1.2 填表具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点1.3 19世纪末20世纪初首先发现原子具有可分性的科学家是（）A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.德谟克利特内容水平 1.1.2 原子结构模型（A）具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点1.4下面是道尔顿古典原子理论的主要观点，在现在看来，说法还正确的是（）化学元素均由不可再分的称为原子微粒构成；②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；③同一元素的原子在质量与性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；④不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比例结合成化合物。
A.②③④B.③④C.无D.只有④内容水平 1.1.2 原子结构模型（A）具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点1.5 α粒子的散射实验表明，原子中存在（）A.运动极快且带负电的电子B.质量较大而体积较小的核C.由质子和中子两种微粒构成的核D.做高速运动的原子核内容水平 1.1.2 原子结构模型（A）具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点1.6在探究原子结构的过程中，科学家使用的主要的科学方法是（）A.实验法和想象法B.实验法和模型法C.推理法D.模型法内容水平 1.1.2 原子结构模型（A）具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点1．2 原子结构和相对原子质量2.1 填写原子的组成（带电）(带电)原子（不带电）（带电）内容水平 1.1.1原子和原子核的组成（A）具体要求说出原子、原子核的组成2.2下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②内容水平 1.1.1原子和原子核的组成（A）具体要求说出原子和原子核的组成2.3下列对于右方元素符号角标的说法中不正确的是（）A.X原子的中子数为A-ZB.该元素的原子序数为ZC.若右上角标为2+，则表示该元素的离子带两个单位正电荷D.X原子的核外电子数为A-Z内容水平 1.1.4 质量数（A）具体要求说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系2.4科学家发现了质子数为118,中子数为175的元素,该元素原子核内中子与核外电子数之差为（）A.57B.47C.61D.293内容水平 1.1.4 质量数（A）具体要求说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系2.5铯有两种放射性微粒13455Cs、13755Cs，下列说法正确的是（）A13455Cs、13755Cs的性质都相同 B.13455Cs、13755Cs互为同位素C.13455Cs的电子数为79D.13455Cs、13755Cs互为同素异形体内容水平 1.1.3 同位素（B）具体要求比较属于同位素的不同原子2.6判断下列关于同位素说法不正确的是（）A.同位素原子的物理性质不相同，化学性质也不相同B.同种元素的不同同位素原子的质量数一定不同C.氢元素有三种同位素D.具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素内容水平 1.1.3 同位素（B）具体要求（1）复述同位素的概念（2）比较属于同位素的不同原子2.7下列各组物质中，互为同位素的是（），互为同素异形体的是（）A.金刚石和C60B.37Cl和35ClC.D2和T2D.H218O和H216OE.O2和O3内容水平 1.1.3 同位素（B）具体要求比较属于同位素的不同原子2.8关于下列微粒的说法，正确的是（）A. 40K和40Ca的中子数相同B. D218O的中子数为10C. H218O和H216O的质子数相同D. O2和O3的质量数相同内容水平 1.1.4 质量数（A）具体要求说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系2.9一个氧原子的质量为m克，一个碳-12原子的质量为n克，则此氧原子的相对原子质量可表示为（）A. B. C. D.2.10下列关于元素的说法正确的是（）A.人们已经知道了118种元素，所以自然界中也有118种原子B.在天然存在的元素中，各种同位素所占的原子百分率是不断变化的C.元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量根据其所占原子百分率计算而得的平均值D.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数内容水平 1.1.5 元素的相对原子质量（A）具体要求说出元素相对原子质量的概念2.11氯元素有两种同位素分别是和，已知氯元素相对原子质量的计算式如下所示，填写表中空格写为（计算式中硼元素的相对原子质量用符号表示）。
第3章 第1节 敲开原子的大门
第一节敲开原子的大门1．实验装置真空玻璃管、阴极、阳极和高压电源．2．实验现象及阴极射线在一个被抽成真空的玻璃管两端加上高电压，这时阴极会发出一种射线，使正对阴极的玻璃管壁上出现绿色荧光．这种奇妙的射线被称为阴极射线．3．阴极射线的本质汤姆生通过实验证明阴极射线本质上是由带负电的微粒组成的．1．阴极射线的本质是由带正电的微粒组成．(×)2．在阴极射线所在的区域加一磁场，可判断阴极射线的性质．(√)3．阴极射线在真空中沿直线传播．(√)产生阴极射线的玻璃管为什么是真空的？【提示】在高度真空的放电管中，阴极射线中的粒子主要来自阴极，对于真空度不高的放电管，粒子还有可能来自管中的气体，为了使射线主要来自阴极，一定要把玻璃管抽成真空．1．对阴极射线本质的认识——两种观点(1)电磁波说，代表人物——赫兹，他认为这种射线是一种电磁辐射．(2)粒子说，代表人物——汤姆生，他认为这种射线是一种带电粒子流．2．阴极射线带电性质的判断方法(1)方法一：在阴极射线所经区域加上电场，通过打在荧光屏上的亮点的变化和电场的情况确定带电的性质．(2)方法二：在阴极射线所经区域加一磁场，根据亮点位置的变化和左手定则确定带电的性质．3．实验结果根据阴极射线在电场中和磁场中的偏转情况，判断出阴极射线是粒子流，并且带负电．1．如图3-1-1所示，在阴极射线管正下方平行放置一根通有足够强直流电流的长直导线，且导线中电流方向水平向右，则阴极射线将会向偏转．图3-1-1【解析】阴极射线方向水平向右，说明其等效电流的方向水平向左，与导线中的电流方向相反，由左手定则，两者相互排斥，阴极射线向上偏转．【答案】上2．如图3-1-2是电子射线管示意图．接通电源后，电子射线由阴极沿x轴方向射出，在荧光屏上会看到一条亮线．要使荧光屏上的亮线向下(z轴负方向)偏转，可采用加磁场或电场的方向．图3-1-2若加一磁场，磁场方向沿方向，若加一电场，电场方向沿方向．【解析】若加磁场，由左手定则可判定其方向应沿y轴正方向；若加电场，根据受力情况可知其方向应沿z轴正方向．【答案】y轴正z轴正注意阴极射线(电子)从电源的负极射出，用左手定则判断其受力方向时四指的指向和射线的运动方向相反.1．汤姆生的探究方法及结论(1)根据阴极射线在电场和磁场中的偏转情况断定，它的本质是带负电的粒子流，并求出了这种粒子的荷质比．(2)换用不同材料的阴极做实验，所得荷质比的数值都相同，汤姆生计算出的荷质比大约比当时已知的质量最小的氢离子的荷质比大2 000倍．(3)结论：汤姆生直接测量出粒子的电荷，发现该粒子的电荷与氢离子的电荷大小基本上相同，说明它的质量比任何一种分子和原子的质量都小得多，至此，汤姆生完全确认了电子的存在．2．电子的电荷量和质量(1)电荷量：美国科学家密立根精确地测定了电子的电量e＝1.602_2×10－19C.(2)质量：根据荷质比，可以精确地计算出电子的质量为m＝9.109_4×10－31 .1．阴极射线实际上是高速运动的电子流．(√)2．电子的电荷量是汤姆生首先精确测定的．(×)3．带电体的电荷量可以是任意值．(×)汤姆生怎样通过实验确定阴极射线是带负电的粒子？【提示】汤姆生通过气体放电管研究阴极射线的径迹，未加电场时，射线不偏转，施加电场后，射线向偏转电场的正极板方向偏转，由此确定阴极射线是带负电的粒子．1．电子荷质比(或电荷量)的测定方法根据电场、磁场对电子的偏转测量比荷(或电荷量)，可按以下方法：(1)让电子通过正交的电磁场，如图3-1-3甲所示，让其做匀速直线运动，根据二力平衡，即F洛＝F电(＝)得到电子的运动速度v＝.甲(2)在其他条件不变的情况下，撤去电场，如图3-1-3乙所示，保留磁场让电子在磁场中运动，由洛伦兹力提供向心力，即＝，根据轨迹偏转情况，由几何知识求出其半径r，则由＝得＝＝.乙图3-1-32．密立根油滴实验(1)装置密立根实验的装置如图3-1-4所示．图3-1-4①两块水平放置的平行金属板A、B与电源相接，使上板带正电，下板带负电．油滴从喷雾器喷出后，经上面金属板中间的小孔，落到两板之间的匀强电场中．②大多数油滴在经过喷雾器喷嘴时，因摩擦而带负电，油滴在电场力、重力和空气阻力的作用下下降．观察者可在强光照射下，借助显微镜进行观察．(2)方法①两板间的电势差、两板间的距离都可以直接测得，从而确定极板间的电场强度E.但是由于油滴太小，其质量很难直接测出．密立根通过测量油滴在空气中下落的终极速度来测量油滴的质量．没加电场时，由于空气的黏性，油滴所受的重力大小很快就等于空气给油滴的摩擦力而使油滴匀速下落，可测得速度v1.②再加一足够强的电场，使油滴做竖直向上的运动，在油滴以速度v2匀速运动时，油滴所受的静电力与重力、阻力平衡．根据空气阻力遵循的规律，即可求得油滴所带的电荷量．(3)结论带电油滴的电荷量都等于某个最小电荷量的整数倍，从而证实了电荷是量子化的，并求得了其最小值即电子所带的电荷量e.3．(多选)关于电荷的电荷量，下列说法正确的是()【导学号：55272074】A．物体所带电荷量可以是任意值B．物体所带电荷量最小值为1.6×10－19 CC．物体所带的电荷量都是元电荷的整数倍D．电子就是元电荷【解析】密立根的油滴实验测出了电子的电量为1.6×10－19 C，并提出了电荷量子化的观点，因而故A错，B对；任何物体的电荷量都是e的整数倍，故C对，D错．【答案】4．密立根油滴实验进一步证实了电子的存在，揭示了电荷的非连续性．如图3-1-5所示是密立根油滴实验的原理示意图，设小油滴的质量为m，调节两极板间的电势差U，当小油滴悬浮不动时，测出两极板间的距离为d.则可求出小油滴的电荷量q＝.图3-1-5【解析】由平衡条件得＝，解得q＝.【答案】5．如图3-1-6所示为汤姆生用来测定电子比荷的装置．当极板P和P′间不加偏转电压时，电子束打在荧光屏的中心O点处，形成一个亮点；加上偏转电压U后，亮点偏离到O′点，O′点到O点的竖直距离为d，水平距离可忽略不计；此时在P与P′之间的区域里再加上一个方向垂直于纸面向里的匀强磁场，调节磁感应强度，当其大小为B时，亮点重新回到O点．已知极板水平方向长度为L1，极板间距为b，极板右端到荧光屏的距离为L2.【导学号：55272075】图3-1-6(1)求打在荧光屏O点的电子速度的大小．(2)推导出电子比荷的表达式．【解析】(1)电子在正交的匀强电场和匀强磁场中做匀速直线运动，有＝＝e，得v＝即打到荧光屏O点的电子速度的大小为.(2)由d＝2＋·可得＝＝.【答案】(1)(2)巧妙运用电磁场测定电子比荷1．当电子在复合场中做匀速直线运动时，＝，可以测出电子速度的大小．2．电子在荧光屏上的落点到屏中心的距离等于电子在电场中的偏转位移与电子出电场到屏之间的倾斜直线运动偏转位移的和．。
3.1-3.3敲开原子的大门
A、E2>E1、r2>r1； C、E2<E1，r2>r1；
B、E2>E1，r2<r1； D、E2<E1，r2<r1 。Fra bibliotek答案：A
4、根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃 迁到内层轨道后
A、原子的能量增加，电子的动能减少 B、原子的能量增加，电子的动能增加 C、原子的能量减少，电子的动能减少 D、原子的能量减少，电子的动能增加
答案：ABC
2、氢原子的核外电子，在由离核较远的可能轨道 跃迁到离核较近的可能轨道的过程中
A、辐射光子，获得能量 B、吸收光子，获得能量 C、吸收光子，放出能量 D、辐射光子，放出能量
答案：D
3、在玻尔的原子模型中，比较氢原子所处的 量子数n=1及n=2的两个状态，若用E表示 氢原子的能量，r表示氢原子核外电子的轨道 半径，则
定态之一：近核运动 此时原子能量为Em
定态之二：远核运动 此时原子能量为En
2）跃迁假设：原子从一种能量是Em的定态跃迁到的能量是En 另一种定态时，它要吸收或放出一定频率的光子，光子能量由 两定态的能量差决定，即 hν=IEm-EnI
想一想，何时会吸收光子？何时会放出光子？
电子从一个轨道变到另一个轨道，不是以螺旋线的形式变化 的，而是突变----以跳跃的方式变化的，因此玻尔把这现象叫 “跃迁”
答案：D
5、按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小 的轨道跃迁到半径较大的轨道上，则
A、电子的动能变大，电势能变大，总能量变大 B、电子的动能变小，电势能变小，总能量变小 C、电子的动能变小，电势能变大，总能量不变 D、电子的动能变小，电势能变大，总能量变大
答案：D
6、氢原子在下列各能级间跃迁（如图所示） （1）从n=2到n=1 （2）从n=5到n=3 （3）从n=4到n=2 在跃3表迁式过，程波中长辐射1、的电2、磁波3大的小波的长顺分序别是用：1、2、 A、1< 2< 3 ； B、1<3< 2 ； C、3< 2< 1 ； D、3< 1< 2 。
高一-高三化学知识点
高一第一学期1、打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱2、开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品2.2海水中的氯2.3从海水中提取溴和碘3、探索原子构建物质的奥秘3.1原子间的相互作用3.2离子键3.3共价键4、剖析物质变化中的能量变化4.1物质在溶解过程中有能量变化吗？4.2化学变化中的能量变化高一第二学期5、评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨5.2认识物质的量浓度5.3硫酸5.4化学肥料中的主角第五章上课将所有知识过一遍至少需要4次课。
6、提示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢6.2反应物如何尽可能转变成生成物6.3化工生产能否做到又快又多。
第六章高考中大概会占到11分左右，但是不包含隐藏性的问题，这是高考的重点。
，一般仅将知识点过一遍需要至少4次课左右。
7、探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离7.2研究电解质在溶液中的化学反应7.3盐溶液的酸碱性7.4电解质溶液在通电情况下的变化第七章一般仅将知识点过一遍需要至少4次课左右。
（只讲基本的知识）高二的上学期8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料-钢铁8.2铝和铝合金的崛起9、初识元素周期律9.1元素周期律9.2元素周期表第九章为高考必考章节10、学习集中定量测量方法10.1测定1mol气体的体积10.2结晶水何物中结晶水含量的测定10.3酸碱滴定第十章考查机率不大，但是分值很高。
高二第二学期11、认识碳氢化合物的多样性11.1碳氢化合物的宝库—石油11.2石油化工的龙头-乙烯11.3煤化工和乙炔11.4一种特殊的碳氢化合物-苯12、初识生活中的一些含氧有机化合物12.1杜康酿酒话乙醇12.2醋和酒香12.3家庭装潢说甲醛13、检验一些无机化合物13.1离子的检验13.2混合物的检验。
有机知识在高考中的分值很高达到了24-26分，一般讲完知识点，至少需要11次课左右。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学打开原子世界的大门知识点
高三化学打开原子世界的大门知识点是查字典化学网
特地为您集合的，查字典化学网编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考!
打开原子世界的大门知识点：
1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特;近代原子论：道尔顿;葡萄干面包模型：汤姆孙;原子结构行星模型：卢瑟福;电子云模型：波尔。
了解
2.重要人物及成就：道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。
3.原子的构成;(看第一章例题)原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)对中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数对阳离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n对阴离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷
数如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。
即 A = Z + N质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。
将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)
同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互
称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。
②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。
(即丰度不变)(见1.2提纲) 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);a (设某原子质量为a g)①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量)是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占
的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。
即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +③元素的近似相对原子质量用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。
(看第一章例题)
6.核外电子排布规律：能量高低;理解电子层(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意义;①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，
次外层不超过18个电子，依次类推，(第一层不超过2个)④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
7.理解原子结构示意图(1~18号元素)、电子式的含义;原子、离子的结构示意图;原子、离子、分子、化合物的电子式。
(见1~20号元素和第三章提纲)
以上是由小编为大家整理的高三化学打开原子世界的大门
知识点，如果您觉得有用，请点击进入高三化学知识点栏目查看更多信息！。