金属的化学性质学案
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
金属的化学性质学案
专题复习十：金属的化学性质复习目标：1、知道金属的化学性质2、知道金属活动性顺序及应用3、熟悉中考考察题型及解题技巧一、回归课本篇1、金属+氧气→金属氧化物（用化学方程式表示）。
铁丝在氧气中燃烧_________________；铝片表面形成保护膜_________________；铜片在空气中加热_________________。
2、金属+酸→盐+氢气。
该反应的条件：金属必须排在金属活动性中_____的前面；浓硫酸和硝酸除外（具有强氧化性）。
铁钉放入稀盐酸中Fe+HCl-__________（用化学方程式表示）；其反应的现象是溶液由无．色变为______色，铁钉质量减少，表面有_____产生，且反应后溶液的质量增加。
3、金属+盐→新盐+新金属。
反应发生的条件：①必须是活泼金属置换不活泼金属②盐必须是________（填“可溶”或“不可溶”）③K、Na、Ca除外。
例如“湿法炼铜”的原理是：Fe+CuSO4-__________（用化学方程式表示）,其反应现象是：铁丝表面覆盖一层___色的物质、溶液由___色逐渐变为___色。
注意：铁与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。
4、金属活动性顺序：K Ca Na __ Al Zn__ Sn Pb (H) Cu__ Ag Pt Au越靠前越_______；位于___前面的金属能置换出酸溶液中的氢,与氢的位置______（填“有关”或“无关”）；位于______的金属能把位于______的金属从他们的盐溶液中置换出来，,与氢的位置______（填“有关”或“无关”）。
（K、Ca、Na除外）。
二、知识梳理篇1、金属的化学性质2、金属活动性顺序及应用3、判断金属活动性强弱方法三、考纲题型熟悉篇1、不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )A．FeCl3B．FeCl2C．ZnCl2D．MgCl22、将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有X表面有气泡产生；再将Y投入ZNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色,Y表面覆盖一层银白色的物质。
8.2金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应3.能完成有关金属活动性顺序的探究，初步了解一些常见金属的活动性顺序【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】一、金属与氧气的反应1．金属与氧气的反应(用化学方程式表示):常温下：镁与氧气铝与氧气较高温度下：铁与氧气铜与氧气2．结论:_______比较活泼，_______次之， ___最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1. 金属与盐酸或稀硫酸的反应:实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。
2. 置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应，生成___________和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三、金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______实验结论:由实验现象可得出铝、铜、银三种金属的金属活动性: 。
2.金属活动性顺序:它可以提供的判断依据：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置换出来。
【典例解析】【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
金属的化学性质学案
3-1-1金属的存在及通性、金属与非金属反应一、金属的存在及通性1.金属元素的存在（1）绝大多数以化合态存在，如Na、Mg、Al等（2）少数以游离态存在，如Pt、Au等（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，第二位是Fe，第三位是Ca2.金属的通性（1）金属的物理性质有金属光泽、易导电、易导热、有延展性（2）金属的化学性质与非金属单质发生化合反应与酸发生置换反应生成H2与某些盐发生置换反应金属的性质特点：在化学反应中容易失去电子，表现出还原性二、金属与非金属反应1.金属钠与氧气的反应1、结合观察老师演示课本P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题：（1）金属钠保存在，原因是。
（2）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。
（3）解释：该反应的化学方程式：。
2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的（化学式为）。
（2）反应化学方程式：。
3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、质（能用小刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2.金属铝与氧气的反应完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题：（1）完成下表：（2）反应方程式：。
（3）铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？〖知识拓展〗钠与其它非金属反应：2Na+Cl2 == 2NaCl 2Na + S == Na2S〖课堂练习〗1.实验中取一小块金属钠的操作方法是：。
2．取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4.对下列实验现象及其解释不正确的是A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和炭，镁常用于照明弹。
(完整word版)金属的化学性质学案
§3.1-1 金属的化学性质——钠的性质学习目标:1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力.知识牵引1、在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用，我国使用金属的历史悠久。
早在代就使用青铜器；时期就会炼铁；时期就会炼钢；“湿法冶金术”发现于应用于其化学反应原理是。
2、大多数金属在自然界都是以存在，因为金属的化学性质 .大多数金属都呈现银白色，但铜呈色，金呈色;常温下，大多数金属都是固体，只有是液体，大多数金属能导、导、有性。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构,所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
学习过程一、钠与非金属的反应［实验探究]1、问题提出:铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属.②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价,指明还原剂。
常温: Na＋O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：4、思考:一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋Cl2点燃 Na＋S二、钠与水（酸)的反应［实验探究］1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④ ,原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
九年级化学金属的化学性质学案
九年级化学《金属的化学性质》学案金属的化学性质【标要求】●明白常见的金属与氧气的反映；●能用金属活动性顺序表对有关的置换反映进行简单的判定，并能说明日常生活中的一些现象。
【核心内容】．镁、铝、铁、铜与氧气的反映，铝制品表面致密氧化膜的形成。
①通过实验探讨了解金属活动性顺序。
2．金属活动性顺序②应用：判定金属与酸、金属与盐溶液是不是发生置换反映。
③依照反映事实及现象，判定某种未知金属的活动性。
①能正确判定某反映是不是是置换反映。
②利用置换反映的知识说明日常生活中的有关化学问题和现象。
【要点精讲】．金属与氧气的反映大多数金属都能与氧气反映，但反映的难易和猛烈程度不同，g、Al等在常温下就能够与氧气反映；Fe、u等在常温时几乎不与氧气反映，金在高温是也不与氧气反映。
其有关化学反映方程式别离为：2g+22g；4Al+322Al23；3Fe+22Fe34；2u+22u。
2．金属的活动性顺序（1）经历法：在经历金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮忙经历：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；③铜汞银铂金。
（2）三条规律：金属活动性顺序表要紧反映以下三条规律：①在金属活动性顺序内外，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属那么不能；③一样排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（3）应用：①判定金属的活动性顺序；②判定金属与酸可否发生置换反映；③判定金属与盐溶液可否发生置换反映。
3．置换反映：置换反映是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反映。
用字母可简单表示为：A+B→B+A。
类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条下发生的置换反映。
如：H2+uu+H2，+2u2u+2↑。
②金属与酸发生的置换反映。
条：a金属必需位于金属活动性顺序表中氢的前面；b 酸一样为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反映时不生成氢气，而是生成水）。
金属的化学性质学案
金属的化学性质学案（第一课时）主备人：张秀发张云龙班级：学生：学习目标：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。
3、能利用金属活动顺序解决实际问题。
学习重点：金属活动顺序【导入新课】：家用铝锅为什么能使用较长时间而不生锈？门窗多用铝合金？【课堂导学】1．金属和氧气的反应：大多数金属能与氧气反应：a，铝在常温下能与氧气反应的化学方程式：，铝具有抗腐性的原因：b，镁在空气中燃烧现象：化学方程式;c，铁在干燥的空气中几乎不与氧气反应，在氧气中能燃烧，现象：化学方程式：d，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应，在空气中加热会发生反应，现象：反应的化学方程式：【讨论】（1）你能从反应条件的不同，排列出Mg、Al、Fe、Cu的金属活动顺序吗？（2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的化学性质。
（3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2．金属和酸发生的反应师生共同完成P10-11页活动与探究填写课本表格【小结】：（1）从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？①要比较不同金属的活动性顺序，除了要看，还要看（3）置换反应概念【基础练习】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO △Cu+CO2C．C+2CuO 高温2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3）A．FeCl2B．MgCl2C．FeCl3D．ZnSO44、写出下列金属与酸反化学方程式（1）铁与稀盐酸（2）镁与稀盐酸（3）铝与稀硫酸（4）锌与稀硫酸5．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是（）A．铁B．碳C．铁、碳混合物D硫酸亚铁6因素一：_____________________________________________；因素二：__________________________________________________；因素三：__________________________________________________。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。
化学方程式。
铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。
化学方程式比一比: MgFe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,加热能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应实验室用和来制取氢气。
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;解释洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：，但加入的盐酸不能太多，因为，铝制品耐腐蚀的原因是。
（用化学方程式）三. 金属与某些金属化合物溶液反应将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：写出化学方程式比较：活动性:Fe Cu。
铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性形成规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。
（K Ca Na除外）练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属5.铁与酸和其他金属的化合物溶液反应时，生成化合物中铁元素只能显+2价。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》学案
复习初中所学相关知识
1．利用所给仪器和试剂，设计并完成实验，填写下表
试剂
颜色
状态
设计相关实验（方程式及现象）
2．金属的物理性质：
3．复习总结金属铁的相关化学性质，是氧化还原反应的指明氧化剂和还原剂
物质
现象或结论（方程式）
4．总结金属的化学性质规律
钠的化学性质
5．预设金属钠的相关化学性质并完成相关反应方程式
பைடு நூலகம்物质
结论（方程式）
6．实验验证（操作注意事项：P47）
反应物
条件
现象
产物
方程式
钠与氧气反应
7．钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?怎么保存？
8．在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），绝大多数金属元素在自然界中总是以什么形式存在？有特例吗？记下猜想？并查找资料验证？
第一节 《金属的化学性质》学案
第一节(第二课时)金属的化学性质学案教学目标：掌握金属与水的反应教学重点：铝与氢氧化钠溶液的反应教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察知识回顾与讨论：通过上节课的学习我们知道，金属钠和冷水就能反应，反应现象非常明显：________________、__________________、___________________、_____________________。
说明_______________、_________________、___________________、____________________。
又因为钠于氧气反应，所以钠要保存在_______中。
问题：是不是所有的金属都能与水反应？______。
铁能不能与冷水反应？_______。
与热水呢？______。
如果再提高温度把铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下能不能反应呢？______。
（二）金属与水的反应：2 铁与水蒸气的反应：（1）实验装置：在探究铁与水反应的实验装置中应包括_____________、____________、____________等三部分。
反映物分别是_________和__________。
课本图3-8。
（2）实验现象：_______________________________________________________________________ _______ _ ___________________________________________________________________。
（3）结论：__________________________________________________________。
（4）反应方程式：______________________________________________（5）注意事项：a铁粉不要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比喷灯加热时低。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
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金属的化学性质学案设计老师：化学备课组班级：姓名：
【课前预习】：
1、地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________
为什么？______________________________________________________________
2、写出课本彩图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）
（1）_____________________________________________ 金属的作用______________ （2）_____________________________________________ 金属的作用______________ （3）_____________________________________________ 金属的作用______________
（4）_____________________________________________ 金属的作用______________ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。
金属有哪些化学性质？
___________________________、_________________________、___________________ 金属的上述性质的共同特点是什么？
4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________
第一课时：钠
一、金属的物理性质
钠（Na）：钠为银白色，有金属光泽的固体，是热和点的良导体；钠质软，钠的密度是
0.97g.cm-3,比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃
向学生展示钠并演示钠的切割:
问题思考：那为什么储存在煤油中？
二、钠原子的结构
原子结构示意图：
预测单质钠的化学性质：
三、钠的化学性质
1.钠与非金属的反应
2.钠与H2O的反应
(1).【实验探究】
(2).化学反应方程式____________________________________________
上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________
(3).由钠与水反应实验总结钠的物理性质_____________________________________
钠与水反应的实质：
【思考】
(1).为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？
_______________________________________________________ _
(2).在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？ _____________________________________________________ ___
3.钠与酸的反应
现象： 化学方程式：
4.钠与盐溶液的反应
钠
与
盐溶液反应规律
钠溶
液反应的规律：
①
②
③ ④ ⑤
现象
化学方程式
CuSO 4溶液
FeCl 3溶液
饱和NaCl 溶
液
若盐在水中能电离出H+，Na先与H+反应，若盐不能在水中电离出H+，Na先与水反应，生成的NaOH可能与盐反应，当然也可能不反应。
5.钠与熔融盐反应电解
4Na + TiCl4(熔融) ==== Ti + 4NaCl
四、钠元素在自然界的存在形态
游离态（单质）
元素在自然界的存在形态
化合态 (化合物)
钠的化学性质很活泼，在自然界只存在其化合态！实验室及工业上用到的Na都是通过人工制取的（电解熔融的NaCl）。
五、钠的制备电解
2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
六、钠的保存
实验室：煤油中
工厂里：金属桶内密封保存
【学生讨论】:钠保存在煤油中的作用？
七、钠的用途
(1).制备Na2O2；
(2).钠钾合金常温呈液态，可用作原子反应堆的导热剂；
(3).作强还原剂；
(4).可用于电光源上，生产高压钠灯！
【牛刀小试】：
1、写出下列反应的化学方程式（存在离子方程式的写出离子方程式）：标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1).钠在空气中燃烧
(2).钠与水反应
2、4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升（标准状况下H2的密度为：0.0899g/L）。
第二课时：镁、铝、铁一、镁和铝的物理性质比较
二、Mg、Al的化学性质
【思考】
(1).写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(2).铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？【实验探究】——铝在空气中燃烧研究。