浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练(化学平衡状态的判断)

浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练（化学平衡状态的判断) 1．（2018·浙江省高考真题）反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
2．（2017·浙江省高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是()
A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
3．（2020·浙江省高考模拟）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D．容器内的温度不再变化
4．（2020·浙江省学军中学高三）一定条件下的可逆反应2N O 2 (红棕色）2NO (无色）+O2 (无色），在恒压密闭容器充入N O2，达到化学平衡状态的标志是（）
A．反应停止了B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C．c(NO)∶c(O2)=2∶1D．气体的颜色不再变化
5．（2020·浙江省湖州中学高一月考）可逆反应：2NO22NO＋O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．（1）（4）（6）B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）
6．（2020·浙江省高二期中）某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（）
①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成
④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化
A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤
7．（2020·浙江省天台中学高三月考）向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（）
A．v正(X)=2v逆(Y)B．气体平均密度不再发生变化
C．容器内压强不再变化D．X的浓度不再发生变化
8．（2020·浙江省宁波诺丁汉附中高二期中）可逆反应：222NO 2NO+O ƒ
在恒容容器中进行，达到平衡
状态的标志是( )
①单位时间内生成2n molO 的同时生成22n molNO
②单位时间内生成2n molO 的同时生成2n molNO ③用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①④⑥
B ．②③⑤
C ．①③④
D ．①②③④⑤⑥
9．（2020·台州市书生中学高二月考）在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ） A ．体系的压强不再发生变化
B ．v 正(CO)=v 逆(H 2O)
C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2
D ．1molH —H 键断裂的同时断裂2molH —O 键
10．（2020·浙江省杭州第二中学高三月考）反应 2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH ＜0，若在恒压绝热容器中
发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A ．容器内的温度不再变化
B ．容器内的压强不再变化
C ．相同时间内，v(SO 2)与 v(SO 3)相等
D ．容器内气体的浓度 c(SO 2)∶c(O 2)∶c(SO 3)＝2∶1∶2
11．（2020·浙江省温一中高二月考）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A (s )＋2B (g )
C (g )＋
D (g )已达平衡的是（ ） A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．混合气体的相对分子质量
D ．C 的物质的量
12．（2020·诸暨牌头中学高一期中）一定温度下，反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A ．c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2
B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变
C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍
D ．单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2
13．（2020·浙江省高二期末）在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)
2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol -1，反应已达到平衡的标志是（ ）
A ．混合气体的压强不再变化
B ．混合气体的密度不再改变
C ．反应混合物中各组分的浓度相等
D ．两种物质X，Y 的反应速率之比为3∶2
14．（2020·浙江省高三）向恒温恒容密闭容器中充入1molX 和2molY ，发生反应4X （g ）+2Y （g ）⇌3Z （g ），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A ．气体密度不再变化
B ．Y 的体积分数不再变化
C ．3v （X ）＝4v （Z ）
D ．容器内气体的浓度c （X ）：c （Y ）：c （Z ）＝4：2：3
15．（2020·浙江省嘉兴一中高二期中）反应()()()22I g H g 2HI g H 0+<僔，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A ．容器的压强不再变化
B ．容器内的密度不再变化
C ．相同时间内，断开1molH-H 键同时生成2molH-I 键
D ．容器内气体的浓度()2c I ：()2c H ：()c HI 1=：1：2
16．（2020·慈溪市三山高级中学高二开学考试）恒温恒容下．将l molX 和2 molY 置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min 后达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A ．平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B ．平衡后，容器中Y 和Z 的物质的量之比一定为1:1
C ．10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变
D ．生成Z 的物质的量一定小于2 moI
17．（2020·浙江省诸暨中学高三月考）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-a kJ·mol -1(a>0)，下列说法正确的是（ ）
A ．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B ．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C ．当X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D ．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
18．（2020·诸暨牌头中学高一期中）在一定温度下，反应H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志
是（ ）
A ．单位时间内生成nmolH 2，同时就有nmolHI 生成
B ．单位时间内有nmolH 2生成，同时就有nmolI 2生成
C ．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D ．容器内混合气体的颜色不再变化
19．（2020·浙江省高一期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1，2，2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
20．（2020·浙江省东阳中学高二期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C (g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④
21．（2020·浙江省高三）判断A(g)，B(g) C(g)，D(g)是否达到平衡的依据为()
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
22．（2020·浙江省高三期末）在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是（）
A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变
B．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
C．v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D．到达平衡状态时，反应吸收akJ能量
23．（2020·浙江省高三期中）可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部
24．（2020·浙江省高一期中）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．V正（X）＝V逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l，2，2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
25．（2020·浙江省高三月考）在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：△H1=-208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。

下列有关说法正确的是( )
A．苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态
B．反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态
C．在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动
D．在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大
26．（2020·浙江省高二期中）在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)ƒ2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化；④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1；
A．①②③B．③④C．①②③④D．②③④
27．（2020·浙江省高二月考）一定温度下，可逆反应2NO 22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
28．（2020·浙江省东阳中学高二期中）在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量
29．（2020·金华市方格外国语学校高二期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：
mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化（）
A．③⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．④⑥⑦
30．（2020·浙江省高二期中）恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．C的体积分数
C．混合气体的密度D．混合气体的平均相对分子质量
参考答案
1．A
【解析】
A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；
B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；
答案选A。

【点睛】
有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。

一、直接判断法：
①ν（正）=ν（逆） 0，即正反应速率= 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。

②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。

二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。

2．B
【解析】
A. 当1molX(g)和2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，A项错误；
B. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B项正确；
C. 起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为1，2，故平衡时X 和Y的物质的量之比不一定为1，2，C项错误；
D. 化学平衡时，正、逆反应速率相等。

X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1，2，D项错误。

本题选B。

【点睛】
化学平衡时正、逆反应速率相等，即：同种物质表示的正、逆反应速率相等，或不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。

3．D
【解析】
A.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A不符合题意；
B.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，无法判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故C不符合题意。

D.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D符合题意。

答案选D。

4．D
【解析】A，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，A，，，B，NO，，，，，，，O2，，，，，，，，，2:1，，，，，，，，，，，，，，，B，，，C，c(NO)∶c(O2)，，，2∶1 ，，，，，，，，，，，，，，，，，，C，，，D，，，，，，，，，，，，，，，NO2，，，，，，，，，，，，，，，，D，，，，，D，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，
5．A
【解析】
（1）单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，生成2nmolNO2表示逆反应速率，二者速率之比等于化学反应速率之比，可判断反应达到平衡状态，故符合题意；
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故不符合题意；
（3）因为说明反应速率表示的方向，因此无法判断正逆反应速率是否相等，故不符合题意；（4）因混合气体中只有NO2为棕红色气体，当混合气体的颜色不再改变时，可说明NO2
的浓度不再变化，可说明反应达到平衡状态，故符合题意；
（5）该反应中物质均为气态，气体总质量不变，反应装置为恒容装置，因此反应过程中气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故不符合题意；
（6）该反应为气体非等体积反应，反应过程中气体的总物质的量会发生变化，而气体的总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量在反应未达到平衡状态时始终处于变化状态，
当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到了平衡状态，故符合题意；
综上所述，（1）（4）（6）符合题意，故答案为：A。

【点睛】
判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。

6．D
【解析】
①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成均表示正反应，无法说明反应已达到平衡，故①错误；
②正反应为气体体积减小的反应，在恒容容器中压强为变化的量，则容器内压强不随时间而变化说明反应已达到平衡，故②正确；
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成说明正逆反应速率相等，则应已达到平衡，故③正确；
④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2，化学反应速率之比始终等于系数之比，无法说明反应已达到平衡，故④错误；
⑤气体的质量不变，物正反应为物质的量减少的反应，故气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量不随时间而变化，则反应已达到平衡，故⑤正确；
⑥恒容容器气体体积不变，质量不变，则气体的密度为定值，无法说明应已达到平衡，故⑥错误；
故答案选：D。

【点睛】
反应达到平衡则正反应速率等于逆反应速率，各物质组成成不变，及其他关联量不变。

7．A
【解析】
A. 在任何时刻都存在：2v 正(X)=v 正(Y)，若v 正(X)=2v 逆(Y)，则v 正(Y)= 2v 正(X)=4 v 逆(Y)，说明反应正向进行，未达到平衡状态，A 符合题意；
B. 反应混合物中W 是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化，所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B 不符合题意；
C. 反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状态，C 不符合题意；
D. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X 的浓度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D 不符合题意； 故合理选项是A 。

8．A
【解析】
①单位时间内生成2n molO 的同时生成22n molNO ，说明反应v （正）=v （逆），达到平衡状态，①正确；
②单位时间内生成2n molO 的同时生成2n molNO ，这是必然的，无论反应是否达到平衡状态都满足，22(NO )(NO)(O )221
v v v ==正正正，不能说明达到平衡状态，②错误； ③反应中必然满足22(NO )(NO)(O )221v v v ==正正正和22(NO )(NO)(O )221
v v v ==逆逆逆，但是只有22(NO )=(NO )v v 正逆才平衡，当用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，可能已经平衡，也可能没有平衡，与各物质的初始浓度及转化率有关，③错误；
，混合气体的颜色不再改变，说明NO 2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，又因为气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，当其不再变化时，说明达到平衡状态，⑥正确；
答案选A。

【点睛】
化学平衡状态标志有：正逆反应速率相等；各物质的浓度、百分含量不变；以及由此衍生的一些量也不发生变化能折合成以上特征的，可以选择一个物理量，会随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，例如本题中混合气体的平均相对分子质量，会随着反应而变化，后来不变了，就达平衡了。

9．C
【解析】
A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A不符合题意；
B. v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态，B不符合题意；
C.根据方程式的系数关系可知：生成n molCO的同时生成n mol H2，不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C符合题意；
D.1mol H-H键断裂等效于形成2mol H-O键，同时断裂2mol H-O键，反应处于平衡状态，D 不符合题意；
故合理选项是C。

10．A
【解析】
A. 在恒压绝热容器中反应，反应是放热反应，温度不断上升，当容器内的温度不再变化，达到平衡，故A符合题意；
B. 恒压容器，容器内的压强始终不变，因此不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；
C. 相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等，缺少正反应还是逆反应，因此不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；
D. 容器内气体的浓度c(SO2)，c(O2)，c(SO3)＝2，1，2不能作为判断平衡的标志，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】
注意反应条件，不能形成思维定式，恒压条件，容器的压强始终不改变。

11．A
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

【详解】
A．根据方程式可知，反应前后气态的体积是不变的，因此压强也是不变的，A不能说明；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以B能说明；
C．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量始终不变，但质量是变化的，所以选项C可以说明。

D．C的物质的量不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以选项D 能说明；
答案选A。

12．B
【解析】
A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故
c(N2)，c(H2)，c(NH3)=1，3，2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B，N2，H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；
C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2都是向逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误；
故答案为B，
【点睛】
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一，直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：1，各物质的浓度不变。

2，各物质的百分含量不变。

3，对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4，对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5，对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6，对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

13．B
【解析】
对于可逆反应而言，反应达到平衡时有以下几种直观表现：混合物颜色不变；各组分的浓度不变；对于某物质而言，正逆反应速率相等；反应温度不变。

A.反应的特点是：反应前后体积相等，反应过程中压强一直不变，A项不能说明反应达到平衡；
B.在恒容密闭容器中，反应混合气体总体积不变，总质量减少，建立平衡过程中混合气密度
减小，故混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡；
C. 反应混合物中各组分的浓度保持恒定说明反应达到平衡，而不是相等；
D.在反应过程中，反应速率之比为化学计量数之比，与是否到达反应平衡无关。

答案为B，
【点睛】
反应平衡可以从下列方面考虑：
1.在密闭容器中，有气体参加或生成的反应时，若反应达到平衡，如果不是等体积反应，其物质平均摩尔质量M不变，说明该反应达平衡；若有固体或液体参加反应或生成，无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡（特殊情况如反应CO(g)+H2(g) ==C(s)+H2O(l)，
2.如果全为气体，在恒压的密闭容器中，如果不是等体积反应其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。

3.从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)，如果不是等体积反应，其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。

4.若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。

5.混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。

14．B
【解析】
A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；
B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与
各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D 错误； 故选B 。

15．A
【解析】
A. 正反应放热，如容器的压强不再变化，说明温度不变，则达到平衡状态，故A 正确；
B. 体积不变，且反应前后质量不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能说明达到平衡状态，故B 错误；
C. 相同时间内，断开1mol H H -键同时生成2mol?H I -键，都为正反应速率，不能说明是否达到平衡状态，故C 错误；
D. 平衡常数未知，容器内气体的浓度()2c I ：()2c H ：()c HI 1=：1：2，不能说明是否达到平衡状态，故D 错误。

故选A 。

16．D
【解析】A. 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错误；B. 平衡时Y 和Z 的物质的量的多少不确定，Y 和Z 的物质的量之比不一定为1:1，B 错误；C. 升高温度，Y 的反应速率增大，C 错误； D. 该反应是可逆反应，
不可能进行到底，因此l molX 和2 molY 反应生成Z 的物质的量一定小于2 mol ，D 正确。

答案选D.
17．B
【解析】
A 、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A 错误；
B 、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1molX ，放出的热量就是akJ ，故B。