黑龙江省哈师大附中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题含答案

哈师大附中2020级高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质分类的正确组合是2．以下说法中不正确的是A．根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质3. 下列说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量4．下列说法不正确的是A．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B．焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D．在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质5．下列关于钠的叙述不正确的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应6．下列说法不正确的是A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B．因为氯气有漂白性，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．利用氯气与碱反应能得到含氯消毒剂7．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。

由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋9．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成10．含0.12 mol的Na2SO3溶液，恰好与含0.04 mol的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+411．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥稀盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A. FeB. AlC. CuD. Zn13．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1 C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－114．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。

新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（N A）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．18 g H2O中含有的电子的数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2N A D．0.5 mol HNO3中含有的氧原子数为1.5N A15．我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命。

屠呦呦因此在2015年获得诺贝尔生理或医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。

下列关于青蒿素的叙述不正确的是A．一个青蒿素分子中含有42个原子B．141g青蒿素含有3.01×1023分子C．青蒿素的摩尔质量为282 D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%16．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在A．Fe2+B．Cu2+、Fe2+C．Ag+、Fe2+D．Ag+、Cu2+、Fe2+17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== H2O＋CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 ===2Cl－+ Br 218．下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的是A．稀盐酸和碳酸钠溶液；稀盐酸和碳酸氢钠溶液B．氢氧化钠溶液和稀盐酸；氢氧化钡溶液和稀硫酸C．碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液；碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液D．稀盐酸和碳酸钙粉末；稀硫酸和碳酸钠溶液19．向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。

某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。

下列分析不正确的是A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂20．某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法正确的是A．Cr2O72-中Cr化合价是+7价B．反应的氧化产物是NO3-C．消耗1mol氧化剂，转移3mol电子D．随着反应的进行，溶液中H+浓度增大21．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Ca2+、NO3－、Na＋、CO32－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋22．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在溶液中的还原性顺序为：SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是A．3222242Fe SO2H O2Fe SO4H++-+++=++B．22224I SO2H O H SO2HI++=+C．2322Fe I2Fe2I++-+=+D．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + Cl-23．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液下列操作顺序不正确的是A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③24．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。

现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为A．1.00 mol B．0.500 mol C．0.275 mol D．0.250 mol25．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的1 2C．反应中产生0.2 mol 气体时，转移0.6 mol电子D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2二、填空题（本题包括5小题，共50分）26．（8分）（1）8 g CH4的物质的量为mol，约含个CH4分子，g碳元素。

（2）含0.4 mol Cl－的MgCl2质量是g，和g NaCl含有相同数目的Cl－。

（3）4 mol Na2CO3与mol Na2SO4所含氧原子数相等。

（4）6.02×1023个CO2与mol H2质量相等，与g SO2含有的氧原子数相等。

27．（12分）有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②取①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生；试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是，可能含有的物质是。

（写化学式）（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①。

②。

（3）若要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量①中的上层清液分成两份，一份，另一份（补充实验步骤）28．（8分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。

请根据图示回答下列问题：（1）写出反应①的离子方程式：。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）实验室制取A的离子反应方程式为。

A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。

29．（10分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。

（2）若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。

ClO2的有效氯含量为（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。

（3）用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为。

30．（12分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ．实验探究（1）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是，里面所盛放的试剂是______（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。