高三化学《化学平衡及转化率》练习
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。
高中化学专题- 化学平衡常数及转化率的计算
课时跟踪检测（三十二） 化学平衡常数及转化率的计算（应用课）一、单项选择题1．反应：Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是( )A ．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c (FeO )·c (CO )c (CO 2)·c (Fe )C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大解析：选C A 项，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B 项，固体物质浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c (CO )c (CO 2)，错误；C 项，温度升高，K 增大，则该反应的正反应为吸热反应，C 正确；D 项，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大反应物浓度，平衡常数不变，错误。
2．大量实验事实表明，对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p (C)＋q (D)，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )[c p (C)表示物质C 的物质的量浓度的p 次方]。
得到的结果是一个定值。
我们把这个常数叫作该反应的化学平衡常数。
这个式子叫化学平衡常数表达式。
依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是( )选项化学方程式 平衡常数表达式 A 2NO 2N 2O 4K ＝c (N 2O 4)c (NO 2) B NO 212N 2O 4K ＝c 12(N 2O 4)c (NO 2) C2Fe 3＋＋Fe 3Fe 2＋K ＝c 3(Fe 2＋)c 2(Fe 3＋) DBr 2＋H 2O H ＋＋Br －＋HBrO K ＝c (H ＋)·c (Br －)·c (HBrO )c (Br 2) 解析：选A 2NO 2N 2O 4的平衡常数表达式K ＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)，故A 错误。
高三化学【四大平衡常数及转化率】
高三化学四大平衡常数及转化率一、电离平衡常数(K a、K b)二、水解平衡常数(K h)【习题】1、(1)常温下，将a mol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。
(2)在一定条件下，可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下，将a mol·L－1的CH3COOH与b mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K a＝________(用含a和b的代数式表示)。
2、(1)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5mol·L－1，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。
(已知 5.56≈2.36)(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
试计算溶液中c SO2－3c HSO－3＝________。
(常温下H2SO3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8)3、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10-3Ka=3.0×10-8K a1=4.1×10-7 K a2=5.6×10-11A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)三、水的离子积常数1、题型特点常考点:(1)计算温度高于室温时的K W;(2)利用K W的大小比较温度的高低;(3)利用K W=c(H+)·c(OH-)进行c(H+)与c(OH-)的相互换算;(4)溶液pH、水电离的c(H+)或c(OH-)的计算。
化学平衡和反应热变化练习题
化学平衡和反应热变化练习题近年来，化学平衡和反应热变化已成为化学学科中不可忽视的重要内容。
理解和掌握化学平衡和反应热变化对于深入学习化学理论和应用具有重要意义。
本文将以练习题的形式介绍一些与化学平衡和反应热变化相关的问题，以帮助读者加深对这一主题的理解。
1. 下列哪个条件将使一个反应朝着产物的方向移动？答案：增加产物浓度、减少反应物浓度、增加温度、减小体积、添加催化剂。
解析：根据Le Chatelier原理，当反应体系受到外界干扰时，会通过移动平衡位置来抵消这种干扰。
在给定的选项中，增加产物浓度、减少反应物浓度、增加温度、减小体积、添加催化剂，都会导致体系向右移动，即向产物的方向移动。
2. 根据以下反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ当4 mol H2(g)完全燃烧时，该反应释放的热量为多少？答案：由于该反应方程式中，2 mol H2生成2 mol H2O释放的热量为483.6 kJ，根据比例关系可得，4 mol H2生成4 mol H2O释放的热量也为483.6 kJ。
3. 下列化学方程式中，哪一个具有最大的反应热变化？A) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJB) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJC) 2H2O(l) → 2H2O(g) ΔH = +44.0 kJD) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ答案：选项A)的反应热变化为-571.6 kJ，是四个选项中最大的反应热变化。
解析：反应热变化代表了反应前后的能量差异，反应热变化绝对值越大，表示反应释放或吸收的热量越多。
根据给定的选项，选项A)的反应热变化为-571.6 kJ，是最大的反应热变化。
4. 在化学实验中，加热某一化合物至其熔点并测量其熔化时释放的热量为150 kJ。
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
高考化学复习考点题型讲解与练习65化学平衡常数和转化率的计算
高考化学复习考点题型讲解与练习命题角度1 化学平衡常数的有关计算1．(2022·江西高三月考)一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1) c(PCl5) c(PCl3) c(Cl2) c(Cl2)Ⅰ0.4 0 0 0.2 Ⅱ0.6 0 0.2Ⅲ0.8 0 0A.反应达到平衡时，容器Ⅰ中c(Cl2)c(PCl3)比容器Ⅱ中的小B．反应达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3 4C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数小于1 3D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－12．(2022·开鲁县第一中学高三月考)已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为T /℃ 700 800 830 1000 1200 K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1mol ，5min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4mol 时，该反应为平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)，判断此时的温度是1000℃3．(2022·济南大学城实验高级中学高三月考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)催化剂(g)＋H 2(g)。
(1)维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。
5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。
6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
专项练习：化学平衡常数、平衡转化率
专项练习：化学平衡常数、平衡转化率一、选择题1. 下列关于化学平衡常数的说法正确的是( ) A. 在任何条件下，化学平衡常数不变B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D. 由化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度2. 已知可逆反应223N (g)3H (g)2NH (g)−−−−→+←−−−−高温、高压催化剂，其平衡常数表达式正确的是( ) A. ()()()223N H NH c c K c ⋅=B. ()()()3223N H NH c c K c ⋅=C. ()()()23322NH N H c K c c =⋅ D. ()()()3322NH N H c K c c =⋅3. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) 221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ NH 3(g)＋HI(g)；①2HI(g) 221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A. 9B. 16C. 20D. 25 4. 某温度时，反应2231SO (g)O (g)SO (g)2+的平衡常数50K =。
在同一温度下，反应3222SO (g)2SO (g)O (g)+的平衡常数1K 应为( )A. 2500B. 100C. 4410-⨯D. 2210-⨯5. 在25 ①时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A. 反应达到平衡时，X 的转化率为50%B. 反应可表示为X ＋3Y221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ 2Z ，其平衡常数为1 600 C. 增大压强，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数6. 298K 时，各反应的平衡常数如下： ①30221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯ ②2281222H (g)O (g)2H O(g)210K +=⨯③922232CO (g)2CO(g)O (g)410K -+=⨯则该温度下，NO 、2H O 、2CO 这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是( ) A. ①B. ②C. ③D. 无法判断7. 在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g)221N (g)O (g)2NO(g)110K -+=⨯2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则反应方程式中的n 值是( )A. 3B. 4C. 5D. 68. 将4 mol 2SO 与2 mol 2O 充入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2232SO (g)O (g)2SO (g)+，测得平衡时3SO 的浓度为10.5mol L -⋅。
高二化学专题练习-三.平衡转化率问题
三、有关转化率的问题1、恒容密闭体系中⑴若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g),处于平衡状态，当增加A的量，平衡移动，此时增加A相当于增压，A的转化率与化学计量数的关系：①②③练习1.在一恒温恒容的体系中，冲入2molN02气体，发生如下反应：，平衡后再冲入2molN02，则平衡向移动，N02的转化率，nNO2∕nN2O4的值（变大、变小、不变）若是恒温恒压的体系中，则则平衡向移动，N02的转化率，nNO2∕nN2O4的值（变大、变小、不变）⑵若反应物不知一种，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)处于平衡状态时，增加A的量，则平衡移动。
若按照原来初始比例再加入A和B，平衡移动，同时按原比例再次加入，相当于加压，反应物的转化率与化学计量数有关：①②③⑶不论那种情况，当增加生成物的量，平衡移动，反应物的转化率2、恒温恒压体系中⑴若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g),处于平衡状态，当增加A的量，平衡移动，新的平衡状态与原来的平衡状态，反应物的转化率⑵若反应物不知一种，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 处于平衡状态时，按照原来初始比例再加入A和B，平衡移动，而达到新平衡后，前后平衡状态，A的转化率；一般情况下，当增加A而不增加B时，平衡移动，而达到新平衡后，前后平衡状态，A的转化率，B的转化率。
例2.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 22NO2（该反应放热）反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（）A.a点B,.b点C.c点D.d点例3.某温度下，在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g)2E(g),若开始只冲入2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时之冲入3mol M和1mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A小于60% B等于40% C小于40% D大于60%例4．相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时候四个容器中A、B的物质的量分别是：甲中2molA和1molB；乙中A和B都是1mol；丙中A、B都是2mol；丁中1molA和2molB，相同温度下建立平衡时转化率的大小关系是A：B：附加题：N2，H2以物质的量之比1:1混合后分为四等分，分别加入A、B、C、D四个装有催化剂的真空恒容容器中，相同温度下，四个容器中合成氨反应先后达到平衡状态，分析下表后后回答，容器AB C D 平均相对分子质量16 17 N 2的转化率 20%10% H 2的转化率⑴平衡时 容器中，氨气的物质的量最大。
化学平衡常数及转化率的计算 经典习题(含详解)
化学平衡常数及转化率的计算 经典习题1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A ．K 值不变，平衡可能移动B ．平衡向右移动时，K 值不一定变化C ．K 值有变化，平衡一定移动D ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大两倍 答案 D解析 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K 值不变，A 项和B 项均正确；K 值只与温度有关，K 值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C 项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值应该变为K 2原，D 项错误。
2．一定温度下，在一个容积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)，发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g)，则下列判断正确的是( )A ．后一反应的平衡常数为1B ．后一反应的平衡常数为0.5C ．后一反应达到平衡时，H 2的平衡浓度为0.25 mol·L －1D ．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L －1 答案 B解析 前一反应达平衡时[H 2]＝[I 2]＝0.5 mol·L －1，[HI]＝1 mol·L －1，则平衡常数K 1＝[HI]2[H 2][I 2]＝120.5×0.5＝4，而后一反应的平衡常数K 2＝[][][]112222H I HI ＝1K 1＝0.5，A 项错误，B 项正确；设后一反应达平衡时[H 2]＝x mol·L －1，则平衡时[I 2]＝x mol·L －1，[HI]＝(0.5－2x ) mol·L －1，K 2＝11220.52⋅-x x x＝0.5，解得x ＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25 mol·L －1，C 、D 项错误。
第20讲 化学平衡常数及转化率的计算 (练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第20讲 化学平衡常数及转化率的计算1．汽车尾气(含烃类、CO 、NO 与SO 2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它能使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)。
由此可知，下列说法中正确的是( )A ．该反应是熵增大的反应B ．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C ．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D ．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 【答案】C【解析】只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。
因反应是气体物质的量减小的反应，故为熵减小的反应。
因熵减小不利于反应自发进行，故自发进行的原因是正反应为反应放热。
2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( ) A ．反应①的平衡常数K 1＝c （CO 2）·c （Cu ）c （CO ）·c （CuO ）B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容时，增大压强，H 2浓度一定减小 【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能出现在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；对于反应③，温度升高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH <0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容时，增大压强，若充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
高考化学平衡练习题
化学平衡练习题一、化学反应速率1、向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO （g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）⇌bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（）A．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=L•minB．根据上图可求得方程式中a：b=1：3C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t 1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t 1～t 2时间段与t 3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)应Ⅰ能自发进行的条件是。
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大答案：C解析：温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。
2．[2024·吉林卷]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。
下列说法错误的是()A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0～3 h平均速率v(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率答案：A解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B 正确；0～3 h 内平均速率v (异山梨醇)＝0.042 mol·kg －13 h＝0.014 mol·kg －1·h －1，C 正确；反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D 正确。
化学平衡典型计算题
化学平衡计算题一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物2(1) )aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)C ＝×例2Z ，达A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005)(⨯+ab a 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2molA 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为。
解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2mol×20％=0.4mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4mol。
2A(g)2B(g) + C(g) △n=50％。
1例AC2例O5N2。
今将4molN2（N2O3。
缩() A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。
反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1?1mol和2?0mol，此时容器内SO2的物质的量应是??A?0?7mol B?0?9mol C?1?1mol D?1?3mol技巧四：估算法例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（）A 、2B 、3C 、4D 、5技巧五：赋值法例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A （g ）+2B （g ）2C （g ），反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（）A 、40%B 、50%C 、60%D 、70%技巧六：极端假设法化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：等效平衡及转化率问题
2NH2SOC(g)C(g)aB．a mol Z、1 mol WC．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(4)温度维持T℃不变.若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y.若达到平衡时容器内的压强减小了10%.则反应中放出的热量为___ _____kJ。
(5)温度维持T℃不变.若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中.加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡.则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态.容器中X的质量分数M________N(选填“＞”“＜”“＝”符号)。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃200 250 300 350平衡常数K 9.945.210.5若在某温度下.2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡.X的平衡转化率为50%.则该温度为________℃。
解析：(1)由于反应物和生成物均为气体.气体的总质量不变.温度升高.平衡向逆反应方向移动.混合气体的平均相对分子质量减小.说明平衡向气体体积增大的方向移动.因此a等于1。
(2)恒容.且是反应前后气体体积不等的反应.故压强不变.可以作为平衡的标志.A正确；由于反应物和生成物均为气体.气体的总质量固定.容器体积固定.所以密度一定.B、D错误；C项中Z分子数一定.说明平衡不移动.正确。
(3)A项.充入“惰性气体”.不影响平衡的移动.正确；B 项.从逆反应方向建立平衡.需要吸收能量.错误；C项.不能确定平衡建立的方向.若逆向建立平衡.则吸热.若正向建立平衡.则Q2<Q1.错误；D项.增加Z的量.相当于平衡逆向移动.放出热量少.错误。
(4)压强减少10%.说明气体的总物质的量减少10%.即1 mol.由2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g).可知当有2 mol X反应时.气体的总物质的量减少1 mol.说明有2 mol X参加反应.则放出热量为Q kJ。
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化学平衡及转化率
班级姓名
1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．增大生成物的物质的量2．设C+CO 22CO－Q1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大3．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)
＊4．在一2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5mo lZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v Z=0.025mol／(L·s) B．v X.=0.025mol／(L·s)
C．v Y=0.05mol／(L·s) D．v Y=0.075mol／(L·s)
5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A、3v正（N2）＝v正（H2）
B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D、v正（N2）＝3v逆（H2）
7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，
达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
8．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，
n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
9．在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。
则该反应方程式中的n值是（）
A．8 B．6 C．5 D．3
＊10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+ a Y(g) bZ(g)
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）
A.a＝1，b＝1
B.a＝2，b＝1
C.a＝2，b＝2
D.a=3，b=2
11．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB cC(固)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3n/2摩，，D增加了n摩，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、
B 、D ;
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填"放热"或"吸热").
12．(本小题共11分)将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。
1.C
2.A
3.C
4.A.D
5. B
6.C
7.C
8.A
9.D 10. A.D
11.（1）a=2, b=1 ,c=3,d=2 （2）A 气B固液D 气
（3）放热
12 .(1)1:4 (2)0.12 (3)60%。