人教版化学《盐类的水解》ppt
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人教版《盐类的水解》优秀PPT
)
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
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NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
盐类的水解-优秀PPT课件人教版
NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流 课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的 相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性 科学探究 课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
人教版《盐类的水解》优质ppt课件
pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
《盐类的水解》优秀ppt人教
4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
《盐类的水解》实用ppt人教
盐类水解的规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸
钡 2.
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化 铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A.
–
NH4+
B. SO42–
C. Al3+
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
9、酸式盐溶液酸碱性的判断
D. F
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
人教版化学选修四盐类的水解PPT
(1) c(HA) > c(Na+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
18 、一人身上学一点儿，至千万人，就如博览群书，自然能长见识、明事理，还能掌握更多的生活技巧。 1、成长的滋味是什么?是开心还是痛苦，是高兴还是难过，是令人兴致勃勃还是悲痛欲绝;是酸，是甜，是苦，是辣……?成长的滋味到底是什 么? 1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 10 、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 10、如果你能每天呐喊二十一遍「我用不着为这一点小事而烦恼」，你会发现，你心里有一种不可思议的力量，试试看，很管用的。 8 、生活是个势利眼，他眼里只有高高在上的人，要想让他瞧得起，你就得直起腰板做人。 18、位置低的人向位置高的人奔走时会觉得很温暖，但是一旦停下来就会感觉到寒冷。 17、我觉得长大仿佛就在一念之间。落雨了，会自然而然的带一把伞，独自一人撑一把伞，漫步在迷蒙的细雨中，用心去感受着独特的浪漫
A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4
11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+ 由大到小的顺序为：
离子浓度大小比较
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
18 、一人身上学一点儿，至千万人，就如博览群书，自然能长见识、明事理，还能掌握更多的生活技巧。 1、成长的滋味是什么?是开心还是痛苦，是高兴还是难过，是令人兴致勃勃还是悲痛欲绝;是酸，是甜，是苦，是辣……?成长的滋味到底是什 么? 1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 10 、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 10、如果你能每天呐喊二十一遍「我用不着为这一点小事而烦恼」，你会发现，你心里有一种不可思议的力量，试试看，很管用的。 8 、生活是个势利眼，他眼里只有高高在上的人，要想让他瞧得起，你就得直起腰板做人。 18、位置低的人向位置高的人奔走时会觉得很温暖，但是一旦停下来就会感觉到寒冷。 17、我觉得长大仿佛就在一念之间。落雨了，会自然而然的带一把伞，独自一人撑一把伞，漫步在迷蒙的细雨中，用心去感受着独特的浪漫
A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4
11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+ 由大到小的顺序为：
离子浓度大小比较
盐类水解-优秀PPT课件人教版
盐类水解- 优秀PP T课件 人教版
2.盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子： NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ClO－＋H2O HC；lO＋OH－
②(NH4)2SO4： NH＋4 ＋H2O N；H3·H2O＋H＋ ③Na2CO3： CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－、HCO；－3 ＋H2O ④AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
盐类水解- 优秀PP T课件 人教版
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(4)水解方程式
①化学方程式是 NH4Cl＋H2O
②离子方程式是
NH
+ 4
＋H2O
NH3·H2O；＋HCl NH3·。H2O＋H＋
盐类水解- 优秀PP T课件 人教版
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5.NaCl溶液呈中性的原因：N__aC__l溶__于__水__后__电__离__产__生__N__a_＋_和__C_l_－_，__不__能__与__水_ _电__离__出__的__O_H__－_、__H_＋__结__合__成__难__电__离__的__物__质__，__水__的__电__离__平__衡__不__发__生__移__动__，__ c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果 是Na2CO3溶液的pH > (填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶 液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前 者 > 后者。
《盐类的水解》PPT人教版
HPO42-
H+ + PO43-
[H+] >[H2PO4- ] >[HPO42- ] >[PO43- ] > [OH-]
2.混合液：
NH4Cl~ NH3·H2O（1：1）
[NH4 ＋] >[CI -] >[OH -] >[H ＋]
HAC~NaAC（1：1）
3.物料守恒（原子守恒）
Na 2S溶液： Na2S = 2 Na+ + S2-
Na3PO4：： [OH - ]= [HPO42- ]+ 2[H2PO4- ]
+3[H3PO4 ] +[H+]
（三）判断溶液中离子能否大量共存。
如：Al3+、 Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在 溶液中大量共存。
Al2S3、CaC2、Mg3N2、 在水溶液中发生双水 解，只能用干法制取。
思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
（一）判断盐溶液的酸碱性，比较盐溶液酸碱性的强弱
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
4.电荷守恒（原子守恒）
Na 2S溶液：[Na ＋] + [H ＋]=2[S2- ] +[OH -] +[HS- ]
NaHCO3：[Na+] + [H+]=[HCO3- ] + 2[CO32- ]+[OH-]
NH4Cl： [NH4+ ]+ [H+]= [OH-] + [Cl-]
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(60页)
三、盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 1、定义：在盐溶液中，盐电离出
的 离 子 跟 水 所 电 离 出 的 H+ 或 OH- 结
合生成弱电解质的反应就叫做盐类
的水解。
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
弱酸或弱 碱
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化
铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
• 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
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人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
为什么NH4Cl水溶液显酸性？
+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
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问题 ：
①为什么不把上述第二级水解方程式中的碳 酸写成CO2 的形式呢？即：
HCO3- + H2O
H2O + CO2 + OH- ×
②能否将上述两级水解式合并写成 ： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ×
练习 ： 写出Na2S 、 Na3PO4水解的化学方程 式、离子方程式及水解常数表达式。
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
Na2S + H2O
S2- + H2O
NaHS + NaOH
HS- + OH-
Kh 1
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事； 糊涂的人，把昨天的事也推给明天。
问题
水呈中性，是因为水中：C(H+) = C(OH-)
酸呈酸性，是因为酸能电离出H+而使溶液中：
C(H+) > C(OH-)
碱呈碱性，则是由于碱能电离出OH-而使溶液中：
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能 使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，
显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？
可能是盐与水之间发生了某种反应。
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1. 强碱弱酸盐的水解： 例：碳酸钠水解的化学方程式和离子方程式
第一步： Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
CO32—+ H2O
HCO3 — + OH+H2O
H2CO3+NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
Kh2
=
Kw K1
K h 1＞＞ K h2，第一步水解远大于第二步水解。Na2CO3溶液 的碱性主要决定于第一步水解。
酸 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 碱 性
酸性
盐 强酸 强碱 强碱 强酸 强酸 强碱弱 强酸弱 类 强碱 弱酸 弱酸 弱碱 强碱 酸盐 碱盐 型盐 盐 盐 盐 盐
思考
• 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸、碱强弱 有什么关系？
结论
盐的类型
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
=
Kw K2
NaHS + H2O HS- + H2O PO4 3- + H2O
HPO42- + H2O H2PO4- + H2O
H2S + NaOH H2S + OH-
Kh2
=
Kw K1
HPO4 2- + OH-
Kh1
=
Kw K3
H2PO4 - + OHH3PO4 + OH-
Kw
Kh2
= K2
Kh3 =
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O
NH3·H2O + HCl
盐类水解:盐类溶于水后，盐电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类 的水解反应，简称盐类水解。即盐和水的反应。
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C(H+) < C(OH-)
那么，盐呢？
什么叫盐？
由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 。
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
弱酸
强碱 （强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
弱碱
强酸（强酸弱碱盐）
NaCl： NaOH + HCl NaCl + H2O
Kw K1
小结：强碱弱酸盐水解呈碱性。
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2.强酸弱碱盐的水解
NH4Cl + H2O
NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Kw
Kh = Kb
Al3+ + 3H2O
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对盐类水解概念的理解
①条件： 盐溶于水后电离出的弱离子。
盐类的水解存在两个平衡: a.水的电离平衡；
b.盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。
②实质： 破坏了水的电离平衡，促进水的电离. ③与中和反应的关系: ④特征：
a.属可逆反应，是中和反应的逆反应。 当V(水解)=V(中和)
强碱 强酸 （强酸强碱盐）
CH3COONH4: CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O
弱酸
弱碱 （弱酸弱碱盐）
用什么简便方法检验盐溶液的酸碱性?
参看课本第54页，用pH试纸测出表中所 列盐溶液的酸碱性。
盐 NaCl 溶 液
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
时，水解达到了平衡。
b.水解程度一般比较微弱。如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只
占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 c.因中和反应是放热的，故盐类水解是吸热的。
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
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一、盐类水解
为什么CH3COONa水溶液显碱性？
CH3COONa H2O
Na+ + CH3COO+
OH- +
H+
平衡向右移动
导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶 CH3COOH 液显碱性。
CH3COONa + H2O
CH3COO- + H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+ OH-
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