高中化学选修4第一章第一节中和热素材

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取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反 应，哪些数据可以测出它们的反应热呢？
Q =m c Δ t
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㈢.实验原理 Q =m c Δt
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
①
如何得到上述数据呢？
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［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
ΔH = －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
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㈣.实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫 塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎 泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过
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4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。
.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒
入小烧杯而不能缓缓倒入？
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 不等 所放出的热量 （填“相 等”“不相等”），所求中和热 相等 （填“相等”“不相等”），简述理 1 mol H2O 由： 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 。
所放出的能量，与酸碱的用量无关
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1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐 酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结 果是否会有所变化？为什么？
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2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和 100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测 中和热的数值是否约为本实验结果的二 倍（假定各步操作没有失误）？
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反 应，生成1mol水时的反应热。单位: kJ/mol
强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，
中和热都为 57.3kJ/mol 的热量。
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㈠.实验目的
测定强酸、强碱反应的中和热
㈡.实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可； c 需要查阅;
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Δt 可用温度计测出反应前后的温度相减得到。
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［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀 溶液，它们的质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密 度即可。
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Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· c· （t2－t1） ②
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上 述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ； 用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会 。（均填 偏小 “偏大”“偏小”“无影响”）
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中和口相平？填 碎纸条的作用是什么？
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是 为了达到保温隔热、减少实验过程中热 量损失的目的。
若换用隔热、密封性能更好的装置（如 保温杯）会使实验结果更准确。
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3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记 入下表。
实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH 中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
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［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55
mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 减少实验过程中的热量损失 是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 偏小 2018/10/15 18
.
因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
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5.重复实验两次，取测量所得数据的平均 值作为计算依据。
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㈤.误差分析
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验 误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损 失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去 测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
已知 V酸=V碱=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃）
把以上数据代入式②,得出Q的表示式。
其中热量的单位用kJ。
Q = 0.418（t2－t1）kJ
是中和热吗？
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③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？
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2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲 洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热 量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒 入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加， 而导致实验结果误差。