空气中二氧化氮测定
二氧化氮检测仪的工作原理
二氧化氮检测仪的工作原理前言随着环境污染问题的日益严重，对空气质量进行监测已经成为社会的共识。
在环境检测中，二氧化氮（NO2）是一种重要的气体污染物，它是空气中主要的大气污染物之一。
因此，二氧化氮检测仪的开发应运而生。
本文将介绍二氧化氮检测仪的工作原理。
二氧化氮NO2是一种无色淡黄褐的有毒气体，常被认为是主要的臭氧前体。
它能够刺激眼睛和呼吸系统，导致气喘、呼吸急促和咳嗽等症状。
此外，长期受到二氧化氮污染的人还会患上慢性支气管炎和慢性阻塞性肺疾病。
因此，对二氧化氮的清除非常重要。
二氧化氮检测仪二氧化氮检测仪是一种能够检测空气中二氧化氮的仪器。
它可以测量准确的二氧化氮浓度，为相关单位的空气质量监测、研究、管制、调控等提供科学数据支持。
二氧化氮检测仪采用非分析法和分析法两种方法来检测空气中的二氧化氮。
其中，非分析法主要是利用化学反应的方法来测量二氧化氮，而分析法则是通过光学反应的方法来测量二氧化氮。
本文将仅介绍利用分析法的二氧化氮检测仪。
工作原理所谓分析法，指的是光学-化学分析法。
该方法是通过红外线吸收法来测量空气中二氧化氮的浓度。
红外线吸收法红外线吸收法是目前最为常用的检测空气中二氧化氮的方法。
实际上，这种方法是利用二氧化氮对红外线的吸收来测量气体浓度的。
具体来说，当红外线被二氧化氮吸收后，会发生分子的振动和/或旋转激发，从而使红外线的强度发生变化。
据此，可以根据红外线的强度变化来推算出空气中二氧化氮的浓度大小。
工作原理二氧化氮检测仪的工作原理如下：1.二氧化氮在样气管道中被吸取进入检测器中。
2.在检测仪中，样气被分解成氮气和氧气，并释放出活性氮原子。
这些活性氮原子会与样气中的二氧化氮分子发生反应，从而产生氮氧化物（NO + NO2）。
3.接着，该反应被红外线进行检测。
红外线通过检测气室中的M分子（其中M=NO,NO2）），测出气室中的NO2的浓度。
总而言之，二氧化氮检测仪的红外线吸收法检测方法是一种重要的方法。
空气中一氧化氮和二氧化氮的测定
4
可相互转化。
不同形式的同种化合物
3
• 盐酸萘乙二胺分光光度法
原 理
NO2
吸收液 对氨基苯磺酸
HNO2
重氮化反应
重氮盐 540 nm处测定A
盐酸萘乙二胺
偶合反应
偶氮化合物 (玫瑰紫色) A与NO2浓度成正比
4
主要反应式
3NO 2KMnO 4 → 3NO2 2MnO2
16
绘制标准曲线
用标准系列溶液的数据绘制
用A样 A 找出浓度
N02浓度(μg /ml)
斜率
截距
A = bx + a
17
• 计算
标准物质：用亚硝酸钠标准溶液，按下式计算 NO、NO2浓度：
18
第一吸收管 样品溶液A
斜 第二吸收管样品 3 ( A1 - A0 - a) V D 标态气体积 率 溶液 A cNO 2 ( mg/m ) 空白管溶液A
玫瑰红色的偶氮化合物
6
采样
样气
环境空气
酸性高锰酸 钾
测定结果 为NO浓度
（1）l h采样：
0.4 L/min
测定结果 为NO2浓度
1
避 光 采 气 ～
4 24 L
10ml吸收液
或根据吸收液颜色变化确定采样体积，采至吸收液呈现浅玫瑰红色
7
吸 收 液
酸磺苯基氨对 胺二乙萘酸盐 酸醋冰
重氮反应 偶氮反应
空气中一氧化氮、二氧化氮 的测定
盐酸萘乙二胺比色法（Saltzman法）
1
实验目的
1.熟悉用多孔玻板吸收管采集大气中氮氧化物 的方法。 2.掌握用Saltzman法测定大气中氮氧化物的 原理及操作全过程。
环境空气 氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的测定 盐酸萘乙二胺分光光度法(HJ 479—2009 )
目次前言 (iv)1 适用范围 (1)2 术语和定义 (1)3 方法原理 (1)4 试剂和材料 (1)5 仪器和设备 (2)6 干扰及消除 (2)7 样品 (3)8 分析步骤 (4)9 结果表示 (4)10 精密度和准确度 (5)附录A（规范性附录）吸收瓶的检查与采样效率的测定 (6)附录B（资料性附录） Saltzman实验系数的测定 (7)环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法1 适用范围本标准规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法。
本标准适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
本标准的方法检出限为0.12 µg/10 ml吸收液。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为24 L时，空气中氮氧化物的检出限为0.005 mg/m3。
当吸收液总体积为50 ml，采样体积288 L时，空气中氮氧化物的检出限为0.003 mg/m3。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为12～24 L时，环境空气中氮氧化物的测定范围为0.020～2.5 mg/m3。
2 术语和定义2.1 氮氧化物 nitrogen oxides指空气中以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化物（以NO2计）。
2.2 Saltzman实验系数 Saltzman-factor用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值（测定方法见附录B）。
2.3 氧化系数 oxidation coefficient空气中的一氧化氮通过酸性高锰酸钾溶液氧化管后，被氧化为二氧化氮且被吸收液吸收生成偶氮染料的量与通过采样系统的一氧化氮的总量之比。
3 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中二氧化氮的测定
项目任 务 书GB/T15435—1995————《环 境监 测课 程》策划人：武本奎日期：2009-4-21目录一．项目名称二．项目任务三．测定方法四．项目目标五．项目意义六．检测单位七．操作时间八．项目内容九．准备工作十、操作步骤十一.参考资料十二.自评表一．项目名称：大气中二氧化氮的测定二．项目任务：（1）. 配置各种标准溶液（2）.绘制标准曲线和校准曲线三．测定方法：GB/T15435—1995大气中二氧化氮检验标准方法Saltzman法（当样品体积为4—24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015—2.0mg/m3。
）四．项目目标：(1)、掌握溶液吸收富集采样方法对大气中分子态污染物的采集；（2）、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术；（3）、能够正确操作使用大气采样器。
五．项目意义：二氧化氮有毒性，对深呼吸道具有强烈的刺激作用，可引起肺损害甚至造成肺水肿。
二氧化氮使植物枯黄。
测定二氧化氮有助于了解空气质量，对于保护环境、保护人类有重要意义。
六．检测单位：环境0815监测站七．操作时间：2009年4月21日——2009年4月22日八．项目内容：（1）、掌握测定二氧化氮的方法和原理（2）、掌握绘制标准曲线的方法九．准备工作：1、原理：空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，在与N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540—545nm之间，测定吸光度。
2、仪器（1）、采样导管：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。
（2）、吸收瓶：内装10mL、25Ml或50mL吸收液的多空玻璃吸收瓶，液柱不低于80mm。
检查吸收瓶的玻板阻力，气泡飞散的均匀性及采样效率。
（3）、空气采样瓶：①、便携式空气采样（用于短时间采样）：流量范围0—1L /min。
采气流量为0.4L/min,误差小于±5﹪。
实验-二氧化氮的测定
法灵敏度高、选择性好，但需要专业的发光测定仪器。
02 03
分光光度法
通过分光光度计测定二氧化氮与某些显色剂反应生成的有色物质的吸光 度，从而计算出二氧化氮的浓度。该方法操作简便、快速，但需要注意 显色剂的选择和反应条件的控制。
电化学法
利用二氧化氮在电极上发生氧化还原反应的原理进行测定。该方法具有 响应迅速、灵敏度高等优点，但需要定期更换电极并校准仪器。
采样
在采样点设置采样装置，以恒定 的流量抽取空气样品，并通过吸
收液将二氧化氮吸收下来。
样品处理
将采样后的吸收液进行适当处 理，如稀释、过滤等，以便于 后续分析。
测定
使用分析仪器对处理后的样品 进行测定，得到二氧化氮的含 量。
数据处理
根据测定结果和采样体积等信 息，计算出空气中二氧化氮的
浓度。
03 二氧化氮的测定步骤
结果的准确性。
严格遵守实验步骤和操 作规范，避免产生误差。
详细记录实验过程中的数 据，包括试剂用量、反应 时间等，以便后续分析。
安全措施与防护
个人防护
佩戴防护眼镜、防毒面具和实验服， 避免二氧化氮对皮肤和眼睛的刺激。
废气处理
使用废气处理装置，将实验过程中产 生的二氧化氮废气进行无害化处理。
急救措施
熟悉二氧化氮中毒的急救措施，如迅 速脱离现场至空气新鲜处、保持呼吸 道通畅等。
安全标识
在实验区域设置明显的安全标识，提 醒实验人员注意安全事项。
06 总结与展望
实验总结
• 实验目的：本次实验旨在通过测定大气中二氧化氮的含量，了解环境污 染状况，并为环境保护提供科学依据。
• 实验原理：采用盐酸萘乙二胺分光光度法，大气中的二氧化氮在采样吸 收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-（1萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅， 用分光光度法测定。
环境空气二氧化氮的测定
环境空气二氧化氮的测定环境空气中含有许多污染物，其中二氧化氮（NO2）是一种常见的空气污染物。
二氧化氮主要是由燃烧过程中产生的，例如汽车、工厂和发电站等都是二氧化氮的主要来源。
高浓度的二氧化氮对人类健康和大气环境都有很大影响，因此需要对其进行测定和监测。
本文将介绍环境空气二氧化氮的测定方法。
一、原理二氧化氮的测定方法主要是基于其与硫化氢（H2S）在酸性条件下反应生成的硝酸盐（NO3^-），硝酸盐可通过光度法或电导法进行测定。
NO2 + H2S + H2O → NO3^- + 2H+ + 2S二、仪器和试剂1、醋酸镍催化氧化仪或相干光度计2、光电离子化甲烷基氮化物（NOx）分析仪3、硫酸反应器4、硫化氢（H2S）和丙酮5、硼酸缓冲液和硫酸6、环保部标准样品NO27、空气样品收集管和净化器三、实验步骤1、准备工作对于空气样品的收集，应先安装好收集管和净化器，并做好标识。
空气样品需要根据具体条件而定，如大气污染物一般采用24小时集中采样等。
2、收集及净化将空气进入净化器后，将二氧化氮经硝酸及亚硝酸处理后，吸在过滤膜上并送到实验室进行分析。
3、试剂的配制(1) 硼酸缓冲液的制备：分别称取2.26克硼酸和3.7毫升浓氢氧化钠（紫色试剂），溶于500毫升蒸馏水中，调pH值至9.0。
(2) 丙酮和硫酸的配制：将500毫升丙酮逐渐滴加入密闭瓶内的200毫升冷却的浓硫酸中，并搅拌均匀，冷却后即可储存。
(3) NO2/hopcalite接收层制备：将NO2接收层向上，俯卧于NO2吸附层上，即可制成NO2/hopcalite接收层。
4、实验操作(1) 生产硫化氢气体将50毫升30%氢氧化钠溶液放入一玻璃烧杯中，加入5.0克硫代硫酸钠，加热至100℃左右，出现气泡时立即进行反应。
(2) 测定NO2含量将收集到的样品在先的压缩空气中通过NO2/hopcalite接收层吸取，排除热性的异物对NO2浓度的影响，还可简单化解NO2的混合物中其他烷氧化物造氧物的影响，使用眼镜滴球呈瓶、视线观察颜色浓淡即为NO2浓度。
空气中二氧化氮的测定方法
空气中二氧化氮的测定方法空气中的二氧化氮的测定方法主要有改进的Saltzman法和化学发光法等。
C.1改进的Saltzman法C.1.1 相关标准和依本方法主要依据GB12372《居住区大气中二氧化氮检验标准方法改进的Saltzman法》。
C.1.2 原理空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。
根据其颜色的深浅，比色定量。
C.1.3 测定范围测定范围为10mL样品溶液中含0.15~7.5 gNO 。
采样5L，可测浓度范围为0.03~1.7mg/m3。
C.1.4 试剂和材料所用试剂均为分析纯，但应为优级纯(一级)。
所用水为无NO 的二次蒸馏水。
即一次蒸馏水中加入少量氢氧化钡和高锰酸钾再重蒸馏，制备水的质量以不使吸收液呈淡红色为合格。
C.1.4.1 N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.45g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐，溶于500mL水中。
C.1.4.2 吸收液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸和100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热的水中。
冷却后，移入1L容量瓶中。
加入100mLN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液，混匀后，用水稀释到刻度。
此溶液存放在25℃暗处可稳定3个月，若出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配.C.1.4.3 显色液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸与100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热水中。
冷却至室温移入500mL容量瓶中，加入90mgN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐，用水稀释至刻度。
显色液保存在暗处25℃以下，可稳定3个月，如出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。
C.1.4.4 亚硝酸钠标准溶液C.1.4.4.1 亚硝酸钠标准储备液;精确称量375.0mg干燥的一级亚硝酸钠和0.2g氢氧化钠，溶于水中移入1L容量瓶中，并用水稀释到刻度。
此标准溶液的浓度为1.00mL含250 gNO ，保存在暗处，可稳定3个月。
实验空气中二氧化氮的测定
（6）氧化管适于在相对湿度为30～70%时 使用。当空气相对湿度大于70%时，应勤 换氧化管；小于30%时，则在使用前，用 经过水面的潮湿空气通过氧化管，平衡1h 。 在使用过程中，应经常注意氧化管是否吸 湿引起板结，或者变为绿色。若板结会使 采样系统阻力增大，影响流量；若变成绿 色，表示氧化管已失效。
2．采样
（1）将一支内装5.00mL吸收液的多孔玻板 吸收管的出气口与空气采样器相连接。
（2）以0.2～0.3 L/min的流量避光采样至 吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密 封好采样管，带回实验室，当日测定。
（3）若吸收液不变色，应延长采样时间， 采样量应不少于6L。
（4）在采样的同时，应测定采样现场的温 度和大气压力，并做好记录。
环境监测
亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与 盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料， 据（故其气在颜 ） 计色转算深变结浅为果，时NO用应2-（分除液光以）光0.7的度6。转法换定系量数。为因0为.7N6O，2 如应果先测 用定三环氧境化空铬气将中一的氧氮化氧氮化氧物化成NO二x浓氧度化，氮则， 再按测定二氧化氮的方法测定。
（2）亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g 粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放 置24h以上），溶解于水，移入1000mL容 量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升 含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中 保存，可稳定三个月。
（3）亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5mL 于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。此 溶液每毫升含5.0μgNO2—。
（2）吸收液应避光，且不能长时间暴露在 空气中，以防止光照时吸收液显色或吸收 空气中的氮氧化物而使试管空白值增高。
（3）亚硝酸钠（固体）应密封保存，防止 空气及湿气侵入。部分氧化成硝酸钠或呈 粉末状的试剂都不能用直接法配制标准溶 液。若无颗粒状亚硝酸钠试剂，可用高锰 酸钾容量法标定出亚硝酸钠贮备液的准确 浓度后，再稀释为含5.0μg/mL亚硝酸根的 标准溶液。
实验8 二氧化氮测定
实验8 二氧化氮测定实验8二氧化氮测定实验八二氧化氮的测定实验目的1、使学生掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法；2、熟悉各种仪器的使用。
实验原理见到教材第四章第四节。
仪器和试剂1．吸收瓶内装10ml、25ml或50ml吸收液的多孔玻板吸收瓶。
2．便携式空气采样器流量范围0~1l/min。
采气流量为04l/min时，误差大于±5%。
3．分光光度计。
4．硅胶管内径约6mm。
5．n-（1-萘基）乙二胺盐酸盐贮备液称取0.50n-（1-萘基）乙二胺盐酸盐于500ml 容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。
此溶液贮于密封的棕色瓶中，在冰箱中冷藏，可以稳定三个月。
6．呈色液称取5.0g[nh2c6h4so3h]对氨基苯磺酸溶约200ml热水中，将溶液加热至室温，全部迁入1000ml容量瓶，重新加入50ml冰乙酸和50.0mln-（1-萘基）乙二胺盐酸盐鞭叶液，用水吸收至刻度。
此溶液于密封的棕色瓶中，在25℃以下暗处放置，可以平衡三个月。
7．吸收液使用时将显色液和水按4+1（v/v）比例混合，即为吸收液。
此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
8．亚硝酸盐标准储备溶液250mgno2-/l，精确称取0.3750g亚硝酸钠（nano2-优级氢铵，预先在干燥器内置放24h），迁入1000ml容量瓶中，用水吸收至标线。
此溶液储于密封瓶中于暗处放置，可以平衡三个月。
9．亚硝酸盐标准工作溶液2.50mgno2-/l，用亚硝酸盐标准储备溶液稀释，临用前现配。
操作步骤1．取样取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0ml吸收液，以0.4l/min流量采气6~24l。
采样、样品运输及存放过程应避免阳光照射。
空气中臭氧浓度超过0.25mg/m3时，使吸收液略显红色，对二氧化氮的测定产生负干扰。
采样时在吸收瓶入口端串接一段15~20cm长的硅胶管，可以将臭氧浓度降低到不干扰二氧化氮测定的水平。
二氧化氮的测定
二氧化氮的测定：
环境监测（李广超）
常用测定方法：盐酸萘乙二胺分光光度法
用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配成吸收液。
空气中的二氧化氮溶于水后生成亚硝酸，亚硝酸与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)-乙二胺盐酸盐溶液，生成粉红色的偶氮染料，在波长540-545nm之间测定吸光度。
用亚硝酸钠标准溶液配制成标准色列，于波长540nm处测其吸光度及试剂空白溶液的吸光度，用标准色列的吸光度对亚硝酸跟含量绘制出标准曲线，并用最小二乘法计算标准曲线的回归方程y=a+bx.采样后，测定样品的吸光度，用下式计算空气中二氧化氮的浓度（mg/m3）.
P(NO2)=(A-A0-a)/bfVs×Vt/Va
式中：A-样品溶液的吸光度
A0-空白试验溶液的吸光度；
b—标准曲线的斜率；
a---标准曲线的截距
Vt—采样用吸收液的总体积；ml
Va—测定时所取样品溶液的总体积，ml
Vs—换算成标准状态(273.15K,101.325KPa)下的采样体积，L;
f—Saltzman实验系数，0.88（当空气中二氧化氮浓度高于0.720mg/m3时，f值为0.77）
干扰：臭氧：采样时在吸收瓶入口端串接一段15-20cm长的硅胶管即可消除干扰。
二氧化氮气体检测仪检定规程
二氧化氮气体检测仪检定规程1. 引言二氧化氮（NO2）是一种常见的大气污染物，对人体健康和环境造成严重影响。
为了保护公众的健康和环境的可持续发展，对二氧化氮浓度进行准确、可靠的检测是至关重要的。
本文将介绍二氧化氮气体检测仪的检定规程，以确保检测结果的准确性和可靠性。
2. 检定目的二氧化氮气体检测仪的检定目的是验证仪器的测量准确度和稳定性，以确保其在实际使用中能够提供可靠的测量结果。
3. 检定范围本检定规程适用于所有使用于测量二氧化氮浓度的气体检测仪器。
4. 检定设备和仪器•气体混合器：用于准备含有已知浓度二氧化氮气体的标准气体混合物。
•标准气体：已知浓度的二氧化氮气体。
•校准装置：用于调整和校准二氧化氮气体检测仪的灵敏度和零点偏移。
•数据记录仪：用于记录检定过程中的数据和结果。
5. 检定方法5.1 预检定准备1.检查仪器的外观和连接，确保没有损坏或松动的部件。
2.检查电池电量或电源连接，确保仪器正常工作。
3.清洁仪器的传感器和光学部件，以确保测量的准确性。
5.2 零点校准1.将二氧化氮气体检测仪置于纯净空气环境中，确保没有二氧化氮污染。
2.打开仪器电源并等待稳定。
3.使用校准装置调整仪器的零点，使其显示为零。
5.3 测量准确度检定1.使用气体混合器准备含有已知浓度二氧化氮气体的标准气体混合物。
2.将仪器置于标准气体混合物中，等待稳定。
3.读取仪器显示的浓度值，并记录下来。
4.重复步骤2和3，使用不同浓度的标准气体混合物进行多次测量。
5.计算每次测量结果与标准浓度之间的偏差，并计算平均偏差和标准偏差。
5.4 稳定性检定1.将仪器置于纯净空气环境中，等待稳定。
2.读取仪器显示的浓度值，并记录下来。
3.持续记录仪器的测量值，并观察其稳定性。
4.根据记录的数据计算仪器的稳定性指标，如变异系数或稳定度指数。
5.5 数据处理与结果分析1.将所有检定数据整理并记录在数据记录仪上。
2.根据检定数据计算仪器的准确度和稳定性指标。
大气中二氧化氮的测定 实验报告
采样方法：盐酸萘乙二胺分光光度法
采样日期：2015 年 12 月 23 日
样品编号 采样时间（min） 流量（L/min）
1
67
0.3
3、数据分析
天气状况：阴
气温：9℃
气压：101.5 KPa
采样体积 L
吸光度
20.1
0.276
ρNO2= 0.1665
0.276 20.1 0.8（ 8 转化系数）
实验报告
实验名称： 大气中二氧化氮的测定 一、实验目的和要求（必填） 三、实验材料与仪器（必填） 五、实验数据记录和处理 七、讨论、心得
实验类型： 定量实验 二、实验内容和原理（必填） 四、操作方法和实验步骤（必填） 六、实验结果与分析（必填）
一、实验目的和要求
1、掌握盐酸萘乙二胺光度法测定大气中二氧化氮的含量； 2、对大气中二氧化氮的含量进行评价。 装
2、大气中二氧化氮的测定
（1）采样
将一个内装 5 mL 采样用吸收液的多孔玻璃吸收管的出气口连接在便携式采样器上，以 0.3
L/min 的流量采气至吸收液呈微红色为止。记录采样时间，算出采样体积，并记录采样时的气温
和气压；
（2）测定
采样后，将吸收液移入比色皿中，用校准曲线的绘制方法测定吸光度；
（3）计算
二、实验内容和原理
订
1、大气中的氮氧化物
线 空气中的氮氧化物以一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种
形态存在，其中一氧化氮和二氧化氮是主要存在形态，为通常所指的氮氧化物（NOx）。氮氧化 物主要来源于化石燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产工业排放的废气，以及汽车尾气。
NO2 为棕红色具有强烈刺激性气味的气体，毒性比 NO 高 4 倍，是引起支气管炎、肺损伤 等疾病的有害物质。空气中 NO2 常用的测定方法有盐酸萘乙二胺分光光度法、化学发光分析法 及原电池库仑滴定法。
二氧化氮的检验方法及现象
二氧化氮的检验方法及现象在我们日常生活中，空气污染可是不容小觑的，其中二氧化氮（NO₂）就是个“名人”，它不仅在城市的高架桥下、交通拥堵的路口徘徊，还在我们不经意之间潜伏着，隐隐地影响着我们的健康。
那么，咱们今天就聊聊这位“隐形杀手”的检验方法和一些奇奇怪怪的现象吧！1. 小知识，二氧化氮是何方神圣？首先，咱得弄清楚二氧化氮是什么玩意儿。
它是一种淡棕色的气体，平常听到的汽车尾气中可是少不了它的身影啊！你想啊，周围那些汽车、工厂排出的烟雾，不就是这位“兄弟”的团队吗？如果没有好好处理，空气中二氧化氮的浓度就会大大提高，引发呼吸道问题，哎，真是让人生气又心痛。
2. 灰蒙蒙的检验大法说到检验二氧化氮，咱们有些“绝招”可以使出来，真心希望能对大家有所帮助！首先，最常用的方法就是用化学试剂来进行测试。
你不觉得这听起来像是在做实验吗？没错！咱们可以用一种叫做淀粉碘试剂的玩意儿来帮忙，使用起来简直像是魔法一样。
2.1 小药水的奇妙反应具体怎么做呢？咱们可以准备个试管，先往里面加点淀粉和碘溶液，然后再往里吹气，哎呀，实验室的气氛一下子就紧张起来了！如果里面那个液体突然变成蓝色，哇，那就说明你可能吸进去的空气里有二氧化氮了。
这个反应可真像是小魔术，明明是清水，瞬间变成了蓝色，我在想如果卖票，肯定能叫人挤破头！2.2 简单又实用的检测法另外，还有一种简单粗暴的方法，就是用紫外线灯。
二氧化氮在紫外线照射下会发光，一看就知道是个“好东西”。
你只要在空气中放一个紫外线灯，看到光亮，就要警觉了，那可是个提醒你空气质量不好的信号，有点像是照明灯，闪闪惹人爱！3. 现象与健康的紧密联系好啦，咱们接着聊那些有趣的现象！检测到二氧化氮后，咱们要注意呀，别觉得只是个小问题。
它会影响我们身体的呼吸系统，长时间吸入，嗓子干干、咳咳，甚至还会导致肺部疾病。
这可不是开玩笑，像个老顽童，暗中搞小动作。
真是让人抓狂。
3.1 “警报”响起时的反应可一旦检测到二氧化氮，咱们就要开始“反击”了，首先得尽量少在交通繁忙的地方待，尤其是上下班高峰期，你别想当个英雄，不然真的会被污染弄得鼻子流涕，喉咙干涩。
二氧化氮的测定
数据处理
采样器的使用
仪器和附件的检查 把吸收液准确的移入吸收管 正确连接采样仪 开机，调节流量，开始采样 填写采样记录 采样时间到（或吸收液变粉红色）关机，完成采样记录 拆下吸收管，用橡胶管将吸收管的进口和出口相接 整理采样仪，将吸收管避光保存，送回实验室分析
分光光度计定量步骤
标准色列的配制 测定标准色列的吸光度 绘制工作曲线 样品吸光度的测定 样品中二氧化氮的含量
数据的处理
用最小二乘法计算标准曲线的回归方程，求计
算因子Bs。
采样体积要换算成标准状态下的体积。
计算公式为：
V0 Vt 227733tPP0t
用亚硝酸钠标准溶液制备标准曲线时：
cN2O (m/g m 3)AV A 0 0K BsV 1D
cN2O (m/g m 3)AV A 0 0K BsV 1D
2020
演讲完毕 谢谢观看
式中： c——空气中二氧化氮浓度，mg/m3； K——NO2→NO2- 的经验转换系数，0.89； BS——由实验测得的计算因子，μg/（mL·吸光度）； A——样品溶液的吸光度； A0——试剂空白吸光度； V1——采样用的吸收液的体积； D——分析时样品溶液的稀释倍数。
总结：
恒温恒流采样器工作原理 氮氧化物样品的采集 氮氧化物样品的分析
度的测定，也适用于室内和公共场所空气中 二氧化氮浓度的测定。
2.3 二氧化氮的测定 —改进的saltzaman法
原理
空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生 成的亚硝酸，与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反 应，再与N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐作用，生 成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅，比 色定量。
采样
分光光度法 定量
职业任务模块二
大气中二氧化氮的测定
表2-1 亚硝酸钠标准系列
01
2
0 0.40 0.80
0.80 0.80 2.00 1.60
0 0.10
0.80 1.20 0.20
3 1.20
0.80 0.80 0.30
4 1.60
0.80 0.40 0.40
5 2.00
0.80 0
0.50
各管摇匀后，避光放置20min，在波长540nm处，用1cm比色皿，以
以亚硝酸钠稀释后浓度为x轴，校正后吸光度为y轴做标准曲线(图 2-1)：
图2-1 标准曲线
由(图2-1)得出回归方程式为： y=0.9729x+0.0036
2.2 采样点的布设
通过初步调查了解发现，洛阳理工学院东校区校园内大气污染的主 要来源于餐厅和锅炉房中的燃料燃烧、汽车尾气、植物及垃圾的焚烧、 以及土壤和动物排泄物中含氮有机物的转化等几个方面。
于50ml容量瓶中,用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密封的棕色试剂瓶 中，在25℃以下暗处存放，可稳定3个月。
1.3.2 吸收原液 称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]，通过玻璃小漏斗直接加入
1000ml容量瓶中,加入50ml冰乙酸和850ml水的混合溶液,盖塞振摇使其 溶解,待对氨基苯磺酸完全溶解后,加入50ml N（1－萘基）乙二胺盐酸 盐储备溶液,用水稀释至标线。此为吸收原液，存入棕色瓶中。
（2）光化学烟雾：氮氧化合物中的二氧化氮与碳氢化合物经紫外 线照射发生光化学反应，生成光化学烟雾。光化学烟雾对人体有很大的 刺激性和毒害作用。
（3）破坏臭氧层：二氧化氮和氯氟烃一样具有破坏平流层中的臭 氧的能力。在光合作用下破坏臭氧层，且有二次污染物二氧化氮产生。
KJ04 大气中二氧化氮测定.ppt
管号
0
1
2
3Leabharlann 45标准应用液（ml） 0 0.05 0.10 0.20 0.30 0.50 蒸馏水（ml） 1.00 0.95 0.90 0.80 0.70 0.50 吸收原液（ml） 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 NO2-含量（µg） 0 0.25 0.50 1.00 1.50 2.50
大气中二氧化氮（NO2）测定
（盐酸萘乙二胺比色法）
一、介绍大气采样方法
大气采 样方法
直接采样法 浓缩采样法
注射器采样（氯乙烯等） 塑料袋采样（ CO ） 真空瓶采样 溶液吸收法（SO2、NO2、O3等） 滤膜阻留法（TSP、IP、PM2.5）
固体吸附剂阻留（ 苯、二甲苯等 ）
塑料采气袋（有开关阀）
色纸套）采气至吸收液变为淡玫瑰色为止。 如不变色，采气应不少于5L 。 ● 如用棕色吸收管（避光作用），不能看出 颜色变化，以0.5L/min流量采气10分钟。
如何在U型多孔玻板吸收管内装入和取出 吸收液？
------ 装入时在吸收管膨大部分用洗耳球吸，取 出时在吸收管膨大部分用洗耳球吹。
八、分析步骤
六、主要试剂
● 吸收原液：（冰醋酸+对氨基苯磺酸+盐酸萘乙二胺，
用于制备标准色列）
● 吸收液： （4份吸收原液+1份蒸馏水，采样前加入
吸收管）
● 标准溶液： （NO2- =0.1mg/ml） ● 标准应用液：（NO2- =5 µg/ml，用于制备标准色列）
七、采样
● 在一多孔玻板吸收管内装入5mL吸收液。 ● 以0.5L /min流量避光（透明吸收管可加黑
● NO2吸收在水中，生成的亚硝酸与对氨基 苯磺酸起重氮化反应。
二氧化氮吸收光谱
二氧化氮吸收光谱
二氧化氮（NO2）是一种常见的大气污染物，其吸收光谱用于监测和测量大气中的NO2浓度。
二氧化氮的吸收光谱主要位于紫外-可见区域，在可见光谱范围内，其最强的吸收波长位于400-500纳米（nm）之间。
NO2分子的吸收带包括两个主要的峰，即长波（低能量）吸收带和短波（高能量）吸收带。
长波吸收带位于400-450nm 之间，短波吸收带位于570-610nm之间。
通过测量大气中NO2在特定波长处的吸光度，可以推算出NO2浓度。
常用的测量方法包括光吸收法和光散射法。
光吸收法基于从背景光强中减去被NO2吸收的光强来测量NO2浓度。
光散射法则利用NO2分子在特定波长处的散射特性来测量NO2浓度。
吸收光谱方法可以应用于气象监测站、城市空气质量监测站以及卫星遥感等环境监测领域，帮助了解和评估大气中的NO2污染状况。
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目录一．工程名称 二．工程任务 三．测定方法 四．工程目标 五．工程意义六．检测单位 七．操作时间 八．工程内容 九．准备工作 十、操作步骤 十一.参考资料项 目 任 务 书GB/T15435—1995————《环 境 监 测 课程》策划人：武本奎日期：2009-4-21十二.自评表一．工程名称：大气中二氧化氮的测定二．工程任务：<1）. 配置各种标准溶液<2）.绘制标准曲线和校准曲线三．测定方法：GB/T15435—1995大气中二氧化氮检验标准方法Saltzman法<当样品体积为4—24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015—2.0mg/m3。
）四．工程目标：(1>、掌握溶液吸收富集采样方法对大气中分子态污染物的采集；<2）、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术；<3）、能够正确操作使用大气采样器。
五．工程意义：二氧化氮有毒性，对深呼吸道具有强烈的刺激作用，可引起肺损害甚至造成肺水肿。
二氧化氮使植物枯黄。
测定二氧化氮有助于了解空气质量，对于保护环境、保护人类有重要意义。
六．检测单位：环境0815监测站七．操作时间：2009年4月21日——2009年4月22日八．工程内容：<1）、掌握测定二氧化氮的方法和原理<2）、掌握绘制标准曲线的方法九．准备工作：1、原理：空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，在与N—<1—萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540—545nm之间，测定吸光度。
2、仪器<1）、采样导管：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。
<2）、吸收瓶：内装10mL、25Ml或50mL吸收液的多空玻璃吸收瓶，液柱不低于80mm。
检查吸收瓶的玻板阻力，气泡飞散的均匀性及采样效率。
<3）、空气采样瓶：①、便携式空气采样<用于短时间采样）：流量范围0—1L/mi n。
采气流量为0.4L/min,误差小于±5﹪。
采样前用皂膜流量计或玻璃皂流量计进行流量校准。
②、恒温自动连续采样器<用于24h连续采样）:采样流量为0.2 L/min时，误差小于±5﹪.能将吸收液恒温在<20±4）℃。
<4）、分光光度计。
<5）、硅胶管：内径约为6mm。
3、试剂出另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或同等程度的水，必要时可在全玻璃整镏器中加少量高锰酸钾和氢氧化钡重新蒸馏。
水纯度的检验方法：按绘制标准曲线的步骤测量，吸收液的吸光度不超过0.005。
<1）、N—<1—萘基）乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N—<1—萘基）乙二胺盐酸盐【C10H7NH<CH2）2·2HCL】于500mL容量瓶中，用于溶解稀释至刻度。
此溶液贮于密封的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏，可稳定3个月。
<2）、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸，溶于200mL热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和50. 0mL N—<1—萘基）乙二胺酸盐储备液<1），用水稀释至刻度。
密闭于棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定3个月。
<3）、吸收液：使用时将吸收液<2）和水按4+1<Ｖ＋Ｖ）比例混合，即为吸收液。
密闭于棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定３个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
<４）、亚硝酸盐标准储备溶液，２５０ｍｇＮＯ２ˉ/L：准确称取0.375g亚硝酸钠(优级纯，预先在干燥器内放置24h>，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭瓶中于暗处存放，可稳定3个月。
(5>、亚硝酸盐标准工作溶液：2.5mgＮＯ２ˉ /L。
用亚硝酸盐标准贮备液<4）稀释。
临用前现配。
十、操作步骤：1、采样到达采样现场后安装好采样装置。
是启动采样器2—3次，检查气密性，观察仪器是否正常，吸收管于仪器之间的连接是否正确。
<1）、短时间采样<1h以内）：取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0mL吸收管，标记吸收液液面位置以0.4L/min流量采气6—24L。
(2>、长时间采样<24h以内）：用大型多孔玻板吸收瓶，内装25.0mL或50.0mL吸收液，液柱不低于80mm，标记吸收液液面位置，使吸收液温度保持在<20±4）℃，从9：00到次日9：00，以0.2L/min流量采气288L；采样、样品运输及存放过程中应避免阳光照射；气温超过25℃时，长时间运输及存放样品应采取降温措施。
2．标准曲线的绘制：用亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线：取6支10mL具塞比色管，按表制备标准色列。
亚硝酸钠标准色列各管混匀，于暗处放置20min<试温低于20℃时，应适当延长显色时间。
如室温为15℃时，显色40min），用10mm比色皿，以水为参比，在波长为540—545nm处，测量吸光度并做好记录。
扣除空白实验<零浓度）的吸光度以后，对应ＮＯ２ˉ的浓度<ug/mL），用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
3、样品测定：采样后放置20min<气温低时，适当延长显色时间。
如15℃时，显色40min），用水将采样瓶中吸收液的体积补至标线，混匀，按标准曲线的测定步骤测量样品的吸光度和空白实验样品的吸光度。
若样品的吸光度超过校准曲线的上限，应用空白实验溶液稀释，再测量其吸光度。
采样后应尽快测量样品的吸光度，若不能及时分析，应将样品于低温暗处存放。
样品于30℃暗处存放，可稳定8h，20℃暗处存放，可稳定24h；于0—4℃冷藏，至少可稳定3d。
空白实验，使用与采样用吸收液同一批配制的吸收液做空白实验。
4、数据处理：用亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线时，空气中二氧化氮的浓度CNO2(mg/m3>计算CNO2=(A-Ao-a>*V*D/b*f*Vo式中：A—样品溶液的吸光度；Ao—空白实验溶液的吸光度；b—标准曲线的斜率，吸光度mL/ug。
a—标准曲线的截距；V—采样用吸收液体积，mL。
Vo—换算为标准状态<273K、101.3Kpa）下的采样体积，L。
D—样品的稀释倍数；f—saltzman实验系数0.88<当空气中二氧化氮浓度高于0.720mg/m3时，f值为0.77）。
校准曲线绘制原始记录表曲线名称：二氧化氮校准曲线标准溶液来源：适用工程：空气中二氧化氮的测定仪器型号：仪器编号：方法依据：GB/T15435—1995测定波长：540nm 比色皿厚度：10mm 参比溶液：纯水绘制日期：年月日分析：校核：审核：二氧化氮分析原始记录表样品名称：环境空气采样日期：年月日分析日期：年月日方法依据：GB/T15435—1995方法最低检出浓度：0.015mg/m3 参比溶液：纯水仪器型号：仪器编号：采样用吸收液体积V： ML 测定波长：540nm比色皿厚度：10mm saltzman系数f=公式：CNO2=(A-Ao-a>*V*D/b*f*Vo样准曲线编号：绘制日期：年月日回归方程：a= b= 相关系数r=分析：校核：审核：5、干扰及排除：<1）、大气中臭氧浓度超过0.25mg/m3时，使吸收液略显红色，对二氧化氮的测定产生干扰。
采样时在吸收瓶入口端接一段15—20cm 长的硅胶管，即可将臭氧浓度降低到不干扰二氧化氮测定的水平。
<2）、大气中二氧化硫浓度为二氧化氮浓度的10倍时，对二氧化氮的测定干扰，二氧化硫浓度超过二氧化氮浓度的30倍时，产生负干扰，可在采样管前接一个氧化管消除二氧化硫的干扰；过氧乙酰酯PAN<光化学烟雾成分）能使试剂显色产生干扰，但一般环境大气中PAN的浓度很低，不会造成测定误差。
6、注意事项：<1）、空白实验，使用与采样用吸收液同一批配制的吸收液做空白实验。
<2）、采样后应尽快测量样品的吸光度，若不能及时分析，应将样品于低温暗处存放。
样品于30℃暗处存放，可稳定8h，20℃暗处存放，可稳定24h；于0—4℃冷藏，至少可稳定3d。
<3）、采样、样品运输及存放过程中应避免阳光照射<4）、玻板阻力及微孔均匀性检查。
新的多孔玻板吸收管在使用前，应用<1+1）HCL浸泡24h以上，用清水洗净，每只吸收管在使用前或使用一段时间以后应测定其玻板阻力，检查通过玻板后气泡分散的均匀性。
阻力不符合要求和气泡分散不均匀的吸收液不宜使用。
内装10mL吸收液的多孔玻板吸收瓶，以0.4L/min流量采样时，玻板阻力为4—5kpa，通过玻板后的气泡应分散均匀。
内装50mL吸收液的大型多孔玻板吸收瓶，以0.2L/min流量采样时，玻板阻力为5—6kpa，通过玻板后的气泡应分散均匀。
<5）、采样效率的测定。
吸收瓶在使用前或使用一段时间以后，应测定其采样效率。
将两只吸收瓶串联，采集环境空气，当第一只吸收瓶中NO2ˉ浓度约为0.4ug/mL时，停止采样。
按绘制标准曲线的步骤测定前后两只吸收瓶中样品的吸光度，按下式计算第一只吸收瓶的采样效率：E=C1/(C1+C2>。
<6）、吸收液应避光，且不能长时间暴露在空气中，以防止光照使吸收液显色或吸收空气中的氮氧化物而使试剂空白值增高。
因此在采样、运输及存放过程中，都应采取避光措施。
吸收液中加入一定量的冰醋酸，可以维持吸收液酸性条件<PH=2以下），保证显色充分。
吸收液应为无色，如显微红色，可能有亚硝酸根的污染，应检查试剂和蒸馏水质量。
<7）、亚硝酸钠<固体）应密封保存。
防止空气及湿气侵入。
部分氧化成硝酸钠或呈粉末状的试剂都不能用直接法配置标准溶液。
若无颗粒状亚硝酸钠试剂，可用高锰酸钾容量法标定出亚硝酸钠储备液的准确浓度，再稀释为亚硝酸盐的标准溶液浓度。
<8）、绘制标准曲线，像各管中加亚硝酸钠标准使用液时，都以均匀、缓慢的速度加入，曲线的线性较好。
十一、参考资料化学发光法原理被测空气连续被抽入仪器，氧化氮经过NO2-NO转化器后，以一氧化氮的形式进入反应室，与臭氧反应产生激发态一氧化氮<NO*），当NO*回到基态时放出光子<hγ）。
光子通过滤光片，被光电倍增管接受，并转变为电流，测量放大后电流。
电流大小与一氧化氮浓度成正比例。
仪器中另一气路，直接进入反应室，测得一氧化氮量，则二氧化氮量等于氧化氮减一氧化氮量。
最低检出浓度本方法最低检出浓度为0.004m g/m3。
仪器和设备二氧化氮分析仪，仪器主要技术指标：测量范围：0～1m g/m3；24h零点漂移：≤±0.01m g/m3；24h80%跨度漂移：≤±0.02m g/m3；80%跨度精密度：≤±0.02m g/m3；噪音：≤0.002m g/m3；钼转换器效率：》98% 试剂和材料活性炭：100～120目，装在过滤器中；干燥剂：分子筛和硅胶，装在过滤器中；标准气源：NO标准气体装在铝合金钢瓶中，浓度为6.7～13.4mg/m3左右，用重量法标定，不确定度2%。