2013—2015湖南省中考试题分类汇编——化学方程式计算(word解析版)

2013—2015湖南省中考试题分类汇编——化学方程式计算

（2015年）

一、选择题

1.（2015•郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅

烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是

A．6g B．8g C．13.2g D．20g

解：50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；

高温煅烧生成氧化钙的质量：

故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故选B

二、非选择题

1.（2015•长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：

（1）该镁铜合金中镁的质量为 3.6g

（2）生成H2的质量．

考点：根据化学反应方程式的计算．.

专题：有关化学方程式的计算．

分析：根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答．

解答：解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6；

（2）设生成氢气的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

3.6g x

x=0.3g

答：生成氢气的质量为0.3g．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量．

2.（2015•郴州）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

x y 10g Z

解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g

（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则

解得：a=9.4g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%

3.（2015•衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20．00g，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．

（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）．

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z

Na2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3↓+2NaOH

106 171 197 80

y 8.55g×10.0% x z

，x=0.99g

，y=0.53g

，z=0.40g

（2）产品中氢氧化钠的质量分数=

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数==15.6%

答：（1）反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g；

（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%；

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%．

点评：此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．

4.（2015•怀化）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．

（2）表中W=5.48g

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由（1）进而可确定w的值；

（3）根据10g稀硫酸只能消耗1.12g铁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．

解答：解：

（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g

硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g，；

（3）设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶质质量分数为==19.6%．

答案：

（1）5

（2）5.48；

（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为19.6%．

点评：本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．

5.（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：