离子反应和离子方程式知识

合集下载

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式
5、酸式酸根离子只有HSO4-必须改,而HS- 、 HCO3- 、 HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-则不能改。
备注:
1、完全电离的酸是指:HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸;
2、中强酸(H2SO3 H3PO4),弱酸(H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3)则不能改。
1、溶液无色透明时,则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时,溶液一定无色吗? 3、强酸性溶液,在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液,在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13,可能是
强酸或强碱溶液中。
写出下列反应的离子方程式:
1.碳酸氢镁与澄清的石灰水
2.在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液:
B、钠跟水反应:
2Na + 2H2O → 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应: CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H ↑
2.下列离子方程式正确的是( C )
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2→ CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉 淀:

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。

在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-,HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸:HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱:KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐:BaSO4 BaCl2. 等弱酸:CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱:NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是()A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故A正确;SO3为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电,故SO3为非电解质,B不正确;Cu是单质,NaCl溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故C、D都不正确。

离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式离子反应是化学反应中常见的一种类型。

在离子反应中,化学物质中的正负离子之间发生相互作用和交换。

这种反应的关键是离子的生成、消失和重新组合。

离子反应可以通过离子方程式来表示,而离子方程式则是用化学式和符号来描述反应中离子的转化过程。

离子反应的基本原理是离子之间的相互吸引和排斥。

正离子会被负离子吸引,而负离子会被正离子吸引。

当两种离子相遇时,它们会重新组合成为新的化合物或离子。

离子反应可以发生在溶液中、气相中或固相中,具体反应的类型和条件决定了不同的离子反应过程。

离子反应可以分为两类:置换反应和双离子交换反应。

置换反应是指一个离子被另一个离子取代的过程。

例如,氯离子可以取代溶液中的溴离子,生成氯化物和溴气。

这种置换反应可以用离子方程式表示为:Br- + Cl2 → Cl- + Br2双离子交换反应是指两组离子之间发生交换的过程。

例如,铵离子和氢氧根离子可以发生双离子交换反应,生成水和氨气。

这种反应可以用离子方程式表示为:NH4+ + OH- → NH3 + H2O离子方程式是表示离子反应的一种常用形式。

在离子方程式中,溶液中的化学物质以离子的形式呈现,并用化学式和符号表示其组成。

离子方程式中的化学式应该准确无误,且符号间用符号“+”或箭头“→”分隔开来。

例如,对于置换反应中的氯化钠和溴化铜的反应:Na+ + Cl- + Cu2+ + 2Br- → Na+ + Br2 + Cu+ + 2Cl-这个离子方程式清晰地展示了反应中离子的转化过程。

在书写离子方程式时需要注意几个要点。

首先,方程式中的离子必须保持电荷守恒,反应前后正负离子的总电荷应相等。

其次,方程式中的离子应按照它们在反应中的实际存在方式进行书写。

例如,在溶液中,离子应以水合离子的形式出现。

另外,方程式中的反应物和生成物应按照化学式的顺序排列,从左到右依次写出。

最后,方程式中可以附加物质的物态符号,如(s)表示固体,(l)表示液体,(g)表示气体,(aq)表示溶于水中。

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。

它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。

1.2 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质,不能发生电离的化合物叫非电解质。

在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱。

;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸(H2SO3、HF、HClO)以及弱碱(NH3•H2O)等。

2 离子反应规律(仅讨论非氧化还原反应的离子反应)2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言,有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全:①更难溶物质;②更难电离的物质;③气态物质。

简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

(1)沉淀的生成及转化常见难溶物有:①酸:H2SiO3 ;②碱:Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。

[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银,使之恰好反应完全,再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色,再加入一些硫化钾溶液,沉淀又转为黑色。

由此实验判断这三种沉淀的溶解度(S)大小关系(B)A.S(AgCl)=S(AgI)=S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有:①弱酸:HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等;②弱碱:NH3•H2O;③其它:H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示:漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中:Ca(ClO)2 + CO2 +H2O =CaCO3↓+ 2HClO[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸中,但却可溶于醋酸铵溶液,其化学反应方程式是:PbSO4 + 2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+ (NH4)2SO4 [根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时,立即出现黑色沉淀(PbS)。

初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导

初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导

初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导离子反应是指反应过程中涉及到离子的产生、转化和消失的化学反应。

离子方程式是用离子符号来表示离子反应中参与反应的离子的化学方程式。

离子反应与离子方程式在初中化学中是非常重要的知识点,下面将对其进行详细的解析。

一、离子反应的基本概念离子反应是指在化学反应中,通过离子间的相互作用而发生的反应。

离子是带有正电荷或负电荷的化合物或原子团,通常由电离过程生成。

离子反应的基本特点是反应过程中涉及到正离子和负离子的生成和消失。

二、离子反应的推导方法离子反应的推导方法主要包括离子提取法和简化离子方程式法。

1. 离子提取法离子提取法是指通过观察反应物和生成物中存在的离子,提取出参与反应的离子,并根据它们的电荷和个数来推导离子方程式。

例如,观察下面的反应:铜片+硝酸(HNO3)→铜离子(Cu2+)+硝酸根离子(NO3-)+氢气(H2)通过观察反应物和生成物可以发现铜片被氧化为铜离子(Cu2+),硝酸被还原为硝酸根离子(NO3-),同时还有氢气的生成。

根据这些观察结果可以写出离子方程式:Cu(s)+ 2HNO3(aq)→Cu2+(aq)+ 2NO3-(aq)+ H2(g)2. 简化离子方程式法简化离子方程式法是指通过将参与反应的离子用离子符号表示,同时去掉不参与反应的溶剂离子和观察离子,简化离子方程式的推导过程。

例如,观察下面的反应:氯化钠(NaCl)+ 硝酸银(AgNO3)→氯化银(AgCl)+ 硝酸钠(NaNO3)根据这个反应的观察结果,可以写出离子方程式如下:Na+(aq)+ Cl-(aq)+ Ag+(aq)+ NO3-(aq)→AgCl(s)+ Na+(aq)+ NO3-(aq)简化后的离子方程式为:Cl-(aq)+ Ag+(aq)→AgCl(s)三、离子方程式的平衡离子方程式在写出后需要进行平衡,使得反应前后参与反应的离子的个数和电荷数相等。

平衡离子方程式的基本原则是根据正离子和负离子的个数和电荷数来调整离子系数,使左右两边的离子个数和电荷数相等。

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中一种常见的反应类型,它涉及到离子的生成和消耗。

离子反应在化学实验和工业生产中具有重要意义,对于理解化学反应机制和预测反应产物都有很大帮助。

离子方程式是描述离子反应的一种符号表示方法,可以清晰地展示反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。

1. 离子反应的基本概念离子是由原子或者分子失去或者获得电子而形成的带电粒子。

离子反应发生在溶液中,通常涉及到溶质中的离子和溶剂中的离子之间的相互作用。

常见的离子反应类型有沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。

2. 沉淀反应与离子方程式沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐反应时生成的一种不溶性盐,沉淀出来的现象。

沉淀反应可以用离子方程式来表示。

例如,当氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时:NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)离子方程式中清楚地示出了反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。

3. 酸碱中和反应与离子方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中,可以用离子方程式来描述反应过程。

例如,盐酸溶液与氢氧化钠溶液中和反应时:HCl(aq) + N aOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式清晰地展示了酸和碱的离子在反应过程中的转化。

4. 氧化还原反应与离子方程式氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的反应,也被称为电子转移反应。

氧化还原反应可以使用离子方程式来表示。

例如,铜和硝酸反应时:Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)离子方程式中明确显示了铜离子从0价被氧化为2价,硝酸中的硝酸根离子则被还原为NO2气体。

总结:离子反应与离子方程式是化学中重要的概念和表示方法。

离子反应通过描述反应物和产物中离子的生成和消耗,帮助我们了解反应机制和预测产物。

离子方程式符号简洁明了,展示了离子反应过程中离子转化的全过程。

离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式

二、离子反应和离子方程式1. 离子反应:⑴定义:在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。

⑵常见类型:①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是:复分解反应:生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应:强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应:生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质:反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。

2.离子方程式(1) 定义:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl;NaOH+H2SO4;KOH+HCl;AgNO3+NaCl;AgNO3+HCl(2) 意义:表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。

表示同一类型的离子反应,即不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一类型的反应。

3. 书写方法:⑴总原则:①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式,其它一律写成分子式形式。

②.不在水溶液中进行的离子反应,不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查。

如:实验室制Cl2第一步:写(基础)-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步:拆(关键)-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示)MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步:删(途径)-----两边不参加反应的离子MnO第四步:查(保证)-----检查(质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要求得失电子守恒)+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。

高考化学专题10离子反应与离子方程式

高考化学专题10离子反应与离子方程式

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件(1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱).(2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质.(3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.(4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

(5)电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1.离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例):第一步:写.正确写出反应的化学方程式:BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步:拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式:Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步:查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2.书写离子方程式时应注意的问题(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式:A.加入BaCl2溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓;B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH;C.加入Na2CO3溶液:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O;D.加入Zn粒:Zn+2H+===H2↑+Zn2+;E.加入NaOH溶液:H++OH-===H2O。

从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质A~E中,混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是A(填字母,下同);H+的物质的量减少的是BCDE;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2.离子方程式(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤:①首先分析出溶液中反应物电离出的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子能相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2,SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;③最后根据离子的个数比配平方程式,得Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

3.电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。

①常见的强酸、弱酸注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱③酸式盐 a .弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO -3、HS -、HSO -3等;b .强酸的酸式酸根离子(如HSO -4)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO 4应写成Na +、H +和SO 2-4;而在熔融状态下HSO -4不能拆开,应写成Na +和HSO -4。

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中的一类重要反应类型,它涉及到溶液中离子的相互作用和转化。

通过描述离子反应的离子方程式,我们能清楚地了解反应中离子的变化和生成过程。

离子反应有两种基本类型,包括酸碱反应和盐的溶解反应。

酸碱反应是指酸和碱的中和反应,它们的离子可互相转化。

例如,氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)的中和反应如下所示:NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中,氢氧根离子(OH-)和氯离子(Cl-)相结合生成晶体盐(NaCl)并释放水分子(H2O)。

盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中时,固体盐中的离子解离出来,形成水合离子。

例如,氯化钠(NaCl)溶解在水中的反应如下所示:NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个反应中,固体氯化钠(NaCl)通过水的溶解变成了水合钠离子(Na+)和水合氯离子(Cl-)。

水合离子在水中呈现出离解的状态,并且带有正负电荷。

离子反应的描述常常使用离子方程式。

离子方程式是一种简明的化学方程式,它能清晰地表示出反应中产生、消耗和转化的离子。

离子方程式采用离子符号(+和-)来表示离子的电荷。

例如,当氯化钠溶解在水中时,可以用离子方程式表示为:NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个离子方程式明确地显示了固体钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)的生成过程。

同时,方程式中的(aq)表示这些离子是以水合态的形式存在的。

在离子方程式中,还可以使用“+”和“-”表示水合离子的电荷。

例如,氢氧化钠和盐酸的中和反应的离子方程式可以表示为:OH-(aq) + H+(aq) → H2O这个方程式清晰地表明了氢氧根离子(OH-)和氢离子(H+)的结合生成了水分子(H2O)。

总结起来,离子反应与离子方程式是用于描述溶液中离子相互作用和转化的重要工具。

通过离子方程式,我们能够准确地了解反应中离子的变化和生成过程,进而深入理解离子反应的本质。

离子反应知识点

离子反应知识点

离子反应一、离子反应和离子方程式1.定义:在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应。2.反应特点:向着减小某些离子浓度的方向进行。3.离子反应类型及发生条件(1)复分解反应①生成难溶或微溶物质,如BaSO4、AgCl等。②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水),如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③生成气体或易挥发性的物质,如CO2、NH3等。(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:(有电子得失)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl4. 离子方程式的意义(1)表示某一个具体的反应:Ag++Cl-=AgCl↓(2) 表示同一类型的反应,如:NaOH+HCl=NaCl+H2O,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,其反应实质均是H++OH-=H2O。

由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应,还可以表示某一类反应。

如:2H++CO32-=H2O+CO2↑,该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。

符合该离子方程式的化学反应有:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等,即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl,而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐,如钾盐或钠盐等。

二.离子方程式的书写离子方程式的书写步骤:四步。

“一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二拆”:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)<1>在离子方程式书写时,同时符合①易溶于水,②完全电离两个条件的强电解质(即:强酸、强碱、可溶性盐)拆开成离子形式(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体在溶液中不能被拆成离子的有:单质,气体;氧化物;难溶物(如:BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等);弱电解质其包括弱酸(如:CH3COOH、H2CO3、H2S i O3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等),弱碱(如:NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH)2 等)和其它物质:(如:Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等);微溶物(如:CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等)作为反应物若是浑浊的和作为生成物;还有特殊的物质如:浓硫酸。

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人:______审核人:______审批人:______编制单位:______编制时间:__年__月__日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢!并且,本店铺为大家提供各种类型的实用资料,如工作总结、述职报告、心得体会、工作计划、演讲稿、教案大全、作文大全、合同范文、活动方案、其他资料等等,想了解不同资料格式和写法,敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!And, this store provides various types of practical materials for everyone, such as work summaries, job reports, insights, work plans, speeches, lesson plans, essays, contract samples, activity plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!第1页共2页高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式高中最重要的阶段,大家一定要把握好高中,多做题,多练习,为高考奋战,本店铺为大家整理了20XX高三必修化学知识点,希望对大家有帮助。

化学反应中的离子反应与离子方程式实例

化学反应中的离子反应与离子方程式实例

化学反应中的离子反应与离子方程式实例在化学反应中,离子反应是一个重要的概念。

离子反应指的是溶液中的离子之间发生的化学反应过程,其中离子是带电的原子或分子。

在离子反应中,离子会发生氧化还原反应、酸碱中和反应等。

离子方程式是描述离子反应的化学方程式,其中将溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。

下面将通过一些实例来详细解释离子反应与离子方程式的概念。

实例一:氯化银与硝酸的反应当氯化银溶液与硝酸溶液混合时,会发生离子反应。

氯化银会分解成银离子(Ag+)和氯离子(Cl-),而硝酸则会分解成硝根离子(NO3-)和氢离子(H+)。

离子反应的方程式如下:AgCl(s) + HNO3(aq) → AgNO3(aq) + HCl(aq)在该方程式中,无机固体氯化银(AgCl)在溶液中分解成了银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)。

同时,无机酸硝酸(HNO3)在溶液中分解为硝根离子(NO3-)和氢离子(H+)。

最终,银离子与硝根离子结合形成了溶于水中的无机盐银硝酸(AgNO3),而氯离子和氢离子结合形成了盐酸(HCl)。

实例二:氧化亚铁与氯化铜的反应当氧化亚铁溶液与氯化铜溶液混合时,会发生离子反应。

氧化亚铁(FeO)会被氯化铜(CuCl2)氧化成三价铁离子(Fe3+),同时氯离子(Cl-)会与亚铁离子(Fe2+)结合形成氯化铁(FeCl2)。

离子反应的方程式如下:FeO(s) + CuCl2(aq) → FeCl2(aq) + Cu(s)在该方程式中,氧化亚铁(FeO)被氯化铜(CuCl2)氧化成了三价铁离子(Fe3+)。

同时,氯离子(Cl-)与亚铁离子(Fe2+)结合形成了溶于水中的氯化铁(FeCl2)。

最终的产物中还有铜离子(Cu2+)和铜固体(Cu)。

总结:离子反应是溶液中的离子之间发生的化学反应过程。

离子方程式是描述离子反应的化学方程式,其中溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。

通过实例,我们可以更好地理解离子反应与离子方程式的概念,并将其应用于化学实验和问题的解答中。

高三化学第一轮复习——《离子反应》

高三化学第一轮复习——《离子反应》

HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸,OH-与NH4+、
Cu2+、Fe3+等生成弱碱,H+与OH-生成水,这些离子不能大
量共存。
基础知识导航
1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应,则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应,则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有:
基础知识
4 下列反应的离子方程式中,正确的是( C )
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2ClC、三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3NH4+ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH3Cl-+ClO-+H2O
溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
如:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红 色)等都有颜色,若为无色溶液则说明这些离子不存在。

溶液既可能呈酸性也可能呈碱性:比如溶液中由水电离
生成的c(H+)=10-12 mol· L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出 (如溶液呈酸性,则不可能有NO3-存在)、能溶解氢氧化铝
与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 :
H++OH-+SO42-+Ba2+ 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O ,应写成: BaSO4↓+2H2O 。

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式离子反应是指化学反应中产生和消失的离子种类及其数量的变化。

离子方程式则是用离子的形式来描述化学反应的平衡状态。

一、离子反应的基本概念离子反应是指反应中发生的离子之间的相互转化。

化学反应中,通常会有离子的生成和离子的消失。

离子反应的关键是要确定反应物和生成物中的离子种类及其数量的变化。

二、离子反应的表示方法1. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子的形式来表示化学反应的形式。

在离子方程式中,反应物和生成物的离子以及它们的系数都能够清晰地表示出来。

例如,对于氯化钠和硝酸银的反应可以写为:Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中,↑表示固体沉淀生成,Na+和NO3-是溶解在水中的自由离子。

2. 离子平衡方程式的表示方法离子平衡方程式是指在化学反应中,离子产生和消失的平衡状态。

在离子平衡方程式中,反应物和生成物的离子种类及其数量都需要考虑进去。

例如,对于硫酸铜和氢氧化钠的反应,可以表示为:Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + Na2SO4其中,↓表示固体沉淀生成,Cu(OH)2是沉淀物。

三、离子反应的步骤离子反应可以通过以下步骤来分析:1. 确定反应物和生成物中的离子种类及其数量。

2. 根据反应物和生成物中离子的价态和共价价态,推导出离子反应的离子方程式。

3. 对离子方程式进行平衡,保持反应前后离子数量的守恒。

四、离子反应的应用离子反应的应用广泛,常见的应用包括:1. 金属离子交换反应:用来制备金属盐或纯净水。

2. 酸碱中和反应:用来测定酸碱溶液的浓度。

3. 沉淀反应:用来检测金属离子的存在以及分离混合物中的离子。

4. 氧化还原反应:用来制备和分离金属离子。

总结:离子反应是化学反应中离子之间相互转化的过程。

离子方程式和离子平衡方程式是描述离子反应的重要工具。

通过分析离子反应的步骤,可以推导出离子方程式并进行平衡。

离子反应与电离方程式

离子反应与电离方程式

离子反应与电离方程式离子反应是化学反应中重要的一种类型。

它涉及到溶液中离子之间的相互作用和转化。

在离子反应中,化学物质的离子在溶液中相互接触,发生了离子的转移、交换或结合等反应。

为了描述离子反应的过程和结果,我们需要使用电离方程式。

本文将详细介绍离子反应与电离方程式的相关内容。

一、离子反应的概念和特点离子反应是指在溶液中,离子与离子之间发生的化学反应。

在溶液中,化学物质可以以离子的形式存在。

离子是带电的粒子,它可以是正离子(阳离子)或负离子(阴离子)。

离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的。

离子反应具有以下几个特点:1. 离子反应发生在溶液中,需要有溶剂作为介质。

常见的溶剂包括水、酒精等。

2. 离子反应的反应物和产物都是以离子的形式存在的。

反应物是指参与反应的离子,产物是指反应后生成的离子。

3. 离子反应中,离子之间发生转移、交换或结合等反应。

转移反应是指离子间电荷的转移;交换反应是指离子之间的交换;结合反应是指离子之间的结合形成新的化合物。

二、离子反应的电离方程式电离方程式是用来描述离子反应过程和结果的化学方程式。

它表示离子反应中反应物和产物之间的转化关系。

电离方程式由两部分组成:离子反应前的反应物和离子反应后的产物。

1. 离子反应前的反应物离子反应前的反应物是以化学式或化学式加电荷形式表示的离子。

离子反应前的反应物写在方程式的左侧。

例如,对于反应物A和B,它们的离子表示分别为A+和B-,则离子反应前的反应物可以表示为AB。

2. 离子反应后的产物离子反应后的产物是离子反应过程中新生成的离子。

离子反应后的产物写在方程式的右侧。

例如,反应物AB在离子反应中分解成离子A+和离子B-,则离子反应后的产物可以表示为A+ + B-。

通过将离子反应前的反应物和离子反应后的产物用箭头连接起来,就得到了离子反应的电离方程式。

三、“离子反应与电离方程式”的应用举例离子反应和电离方程式在化学实验和化学计算中具有重要的应用价值。

离子反应和离子方程式知识

离子反应和离子方程式知识

离子反应和离子方程式(一)离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应:可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液里发生的反应:其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点离子反应的反应速率快:相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型(1)离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应:一般为非氧化还原反应。

(2)离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。

如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。

③生成挥发性物质。

如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。

只要具备上述三个条件中的一个:离子互换反应即可发生。

这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时:都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时:则该离子反应不能发生。

如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后:因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成:Na +、 Cl -、K +、NO 3- 浓度都不减少:四种离子共存于溶液中:故不能发生离子反应。

(3)有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应:如Fe 与CuSO 4溶液的反应:实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应:如Cl 2与NaBr 溶液的反应:实际上是Cl 2与Br -之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2:Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2:Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。

这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应:生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

离子反应和离子方程式(一)离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型(1)离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应。

(2)离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。

如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。

③生成挥发性物质。

如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。

只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生。

这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生。

如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na +、 Cl -、K +、NO 3- 浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应。

(3)有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe 与CuSO 4溶液的反应,实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如Cl 2与NaBr 溶液的反应,实际上是Cl 2与Br -之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2;Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2;Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。

这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。

因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

(二)离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类型的离子反应。

如Ba SO BaSO 2424+-+=↓,不仅表示BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液之间的反应,还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。

3、书写离子方程式的四个步骤(1)写——根据客观事实,写出正确的化学方程式。

(2)拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。

对于难溶于水但易溶于酸的物质,如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。

(3)消——对方程式的两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应“按数”消掉。

(4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求,并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。

4、书写离子方程式时应注意的几个问题(1)注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的。

在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示,不能写成离子形式。

对于微溶物的处理,有以下三种情况:①在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示。

如Na 2SO 4浓溶液与CaCl 2浓溶液反应时,其离子方程式为:Ca SO CaSO 2424+-+=↓②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式。

如在澄清的石灰水中通入适量CO 2,其离子方程式为:Ca 2OH CO CaCO H O 2232+-++=↓+③当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加入Na 2CO 3浓溶液,其离子方程式为:Ca(OH)CO CaCO 2OH 2323+=↓+--(2)注意哪些物质是强电解质,在溶液中是易电离的;哪些物质是弱电解质,在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有:HF 、HClO 、H 2S 、CH 3COOH 等弱酸;H 2SO 3、H 2PO 4等中强酸;NH 3·H 2O 等弱碱;还有水也是弱电解质。

在写离子方程式时,难电离的物质应写成分子式。

如醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式为:CH COOH OH CH COO H O 332+=+--。

氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:H S Cu CuS 2H 22+=↓+++。

(3)注意反应是否在溶液中进行。

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应,不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示。

如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应,就不能用离子方程式表示,只能用化学方程式表示:2NH 4Cl+Ca(OH)2∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O而NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合加热的反应,就可以用离子方程式表示: NH OH 4+-+∆NH H O 32↑+(4)注意浓酸中水的含量浓H 2SO 4的浓度一般为98%,水的含量很少,其溶质基本上以硫酸分子的形式存在,所以有浓硫酸参加的一些反应,可以认为不是在溶液中进行的反应。

如NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应,一般不用离子方程式表示,只能用化学方程式表示:2NaCl()H SO ()24固浓+∆Na SO 2HCl 24+↑Cu 2H SO ()24+浓∆CuSO SO 2H O 422+↑+浓盐酸的浓度一般为36%,浓硝酸的浓度一般为69%,它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在,所以在离子方程式中,浓HCl 与浓HNO 3都应写成离子形式。

如:MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2的离子方程式为:MnO 2 + 4H + + 2Cl -∆Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2OCu 与浓硝酸反应的离子方程式为:Cu + 4H + + 2NO 3-=Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2OCu 与稀硝酸反应的离子方程式为: 3Cu + 8H + + 2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O(5)注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式,不仅要遵循质量守恒,还要遵循电荷守恒。

即反应前后各元素的原子个数要相等,方程式两边离子所带电荷也应相等。

如Cl 2与FeBr 2反应的离子方程式,若写成Fe 2Br 2Cl Fe 4Cl Br 2232+-+-++=++就错了。

虽然反应前后各元素原子个数相等,但两边电荷数不等,因而是错误的。

正确的写法是:2Fe 2+ +4Br -+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -+2Br 2。

(6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确有些离子方程式中离子数不能任意约减,要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。

如:H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式,应当是Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-+++=↓+而不应写成Ba OH H SO BaSO H O 24242+-+-+++=↓+,因为Ba(OH)2 电离时,电离出的Ba 2+与OH -物质的量之比为1∶2而不是1∶1;H 2SO 4电离出的H +与SO 42-物质的量之比为2∶1而不是1∶1。

(7)注意有水参加的反应在许多离子反应中,水是一种反应物,书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。

如Ca(ClO)2溶液中通入CO 2的离子方程式为:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO又如往溴水中通入SO 2气的离子方程式为:SO Br 2H O 4H SO 2Br22242++=+++-- 5、判断离子方程式正误的主要内容(1)看反应能否写离子方程式。

(2)看“==”、“”、“↓”、“↑”及必要的反应条件是否正确、齐全。

(3)看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO 3-不能写成H ++CO 32-,而HSO 4-通常应写成H ++SO 42-等。

该用离子表示的是否拆成了离子,该用分子式表示的是否写成了分子式。

(4)看产物是否符合事实。

如H 2S 与FeCl 3反应生成FeCl 2、S 和HCl ,而不生成FeS 。

(5)看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液反应,既要写Ba 2+与SO 42-生成BaSO 4的反应,又不能漏掉Cu 2+与OH -生成Cu(OH)2的反应。

此外,还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒;检查反应物或生成物的配比是否正确。

(三)关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。

能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以共存。

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。

如SO 42-与Ba 2+、Pb 2+、Ag +;OH -与Cu 2+、Fe 3+、Mg 3+、Al 3+、Zn 2+;Ag +与Cl -、Br -、I -、CO 32-、SO 32-、S 2-;Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+、与CO 32-、SO 32-、PO 43-;S 2-与Cu 2+、Pb 2+等,不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。

如H +与、OH -、ClO -、CH 3COO -、HPO 42-、H 2PO 4-;OH -与HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4-、HPO 42-、H +等不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。

如H +与CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、S 2-、HS -;OH -与NH 4+等不能大量共存。

4、离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。

一般说来,有氧化性的离子(如MnO 4-、ClO -、Fe 3+、NO 3-等)与有还原性的离子(如S 2-、I -、Br -、SO 3-、Cl -、Fe 2+等)不能大量共存。

5、注意以下几种情况(1)在有H +存在的情况下,MnO 4-、ClO -、NO 3-的氧化性会增强。

如Fe 2+、Na +、NO 3-可以共存;但Fe 2+、H +、NO 3-不能共存,Fe 2+被氧化成Fe 3+。

(2)Fe 2+与Fe 3+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。

(3)Fe 3+不能氧化Cl -。

NO 3-(有H +时)不能氧化Cl -. (4)还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的。

在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H +;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH -。

相关文档
最新文档