第05天 氧化还原反应配平和计算-全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案[ 高考]
如何进行氧化还原反应的平衡计算
如何进行氧化还原反应的平衡计算氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，物质的电荷状态会发生变化，其中一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质得到电子，被还原。
为了进行氧化还原反应的平衡计算，我们需要了解一些基本的概念和方法。
首先，让我们回顾一下氧化还原反应的基本方程式。
一个典型的氧化还原反应可以写为：\[ A + B \rightarrow C + D \]在这个反应中，A和B被认为是还原剂，它们参与反应而被氧化，而C和D被认为是氧化剂，它们参与反应而被还原。
在这个反应中，还原剂失去电子，因此氧化数增加；氧化剂获得电子，因此氧化数减少。
在氧化还原反应中，氧化数是一个重要的概念。
氧化数是一个物质中原子的电荷状态。
例如，氧原子在大多数化合物中的氧化数为-2，氢原子的氧化数为+1，氧化数可以通过以下规则推导得出：1. 单质元素的氧化数为0。
例如，金属铁的氧化数为0，氧气的氧化数为0。
2. 在化合物中，非金属元素的氧化数通常为负数。
例如，在H2O中，氧的氧化数为-2。
3. 在化合物中，金属元素的氧化数通常为正数。
例如，在MgCl2中，镁的氧化数为+2。
有了这些基本概念，我们可以进行氧化还原反应的平衡计算。
平衡计算是为了确定反应中不同物质的摩尔比例。
平衡计算通常包括以下几个步骤：1. 编写氧化还原反应的方程式。
确保方程式中的氧化数平衡，并确保反应前后的总电荷也平衡。
2. 确定每个物质的氧化数。
根据上述规则确定每个物质的氧化数。
3. 使用氧化数来确定每个原子的电荷变化量。
根据物质的氧化数差异，计算每个原子失去或获得的电荷数目。
4. 使用电荷变化量来确定反应的摩尔比例。
将每个原子的电荷变化量转化为摩尔数目，从而确定摩尔比例。
5. 如果反应中有未知物质的摩尔比例，可以使用其他已知物质的摩尔比例来推导。
通过这些步骤，我们可以得到氧化还原反应的平衡计算结果。
这些计算结果可以帮助我们理解反应的细节，并为实际的实验设计提供指导。
氧化还原反应的配平及计算
(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧 化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性 大于还原产物。故选a、c。 答案： (1)AsH3 (2)Br2 (3)a、c (4)
4．(2009· 上海高考)某反应中反应物与生成物 有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应 的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子 生成X，则X的化学式为________。
解析： (1)从所给还原过程的反应式看 NO3 得电 子，即 HNO3 作氧化剂，要能使该反应发生必须 加入还原剂，因此(甲)只能是 Cu2O，反应化学方 程 式 如 下 ： 14HNO3 ＋ 3Cu2O===6Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋7H2O。 (2)在该反应中 HNO3 体现了氧化性和酸性，生成 了 Cu(NO3)2。 (3)若产生 0.2 mol 的气体(NO)，则转移的电子数 为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol 电子。
计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数，列出守恒关键式求解。计算公 式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合 价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子 的个数×化合价的变化值。
3． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过 － ＋ 程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 ＋4H － ＋3e ===NO＋2H2O KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还 原过程发生。 (1) 写 出 并 配 平 该 氧 化 还 原 反 应 的 方 程 式 ____________________________________。
第五讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
mol/L×0.024 L×(6-4)＝0.02 mol/L×0.020 L×2×(6-n)，解得n＝3。
目录
考点二
创新设计
3.在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，
被水还原的溴原子为( C )
A.1 mol 4
C.3 mol
2 B.3 mol D.2 mol
(3)________ClO- ＋ ________Fe(OH)3 ＋ ________===________Cl- ＋
________FeO24－＋________H2O
(4)________P4 ＋ ________KOH ＋ ________H2O===________K3PO4 ＋ ________PH3 (5)________Mn2 ＋ ＋ ________ClO －3 ＋ ________H2O===________MnO2↓ ＋
INNOVATIVE DESIGN
第五讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
导航•课标要求 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“守恒” 规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一 /////// 氧化还原反应方程式的配平
CONTEN TS
考点二 /////// 电子守恒思想在化学计算中的应用
( B)
A.8.64
B.9.20
C.9.00
D.9.44
目录
考点二
创新设计
解析
反应流程为 CMug浓―H―N→O3MNgO2＋2、、NC2uO2＋4―Na―O→HMCug（（OOHH））22
x g＝17.02 g-m(OH-)，而 OH-的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。
在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。
下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。
1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。
方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。
方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。
方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。
方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。
配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。
方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。
配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。
配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。
方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。
氧化还原反应配平与计算
氧化还原反应配平与计算氧化还原反应是指在化学反应中，有一个或多个原子的氧化态发生变化的过程。
配平氧化还原反应的目的是使反应前后每个元素的氧化态数目相等，以符合化学方程式的要求。
在配平过程中，需要考虑到电荷平衡和质量平衡两个方面。
计算氧化还原反应的配平，首先需要确定反应中发生氧化还原的原子以及其氧化态的变化。
可以通过观察氧化态数目的变化来确定这些原子。
对于含氧的原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目加上四倍其氧原子数目。
对于其他原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目。
在配平过程中，需要先平衡发生质量变化的原子，然后再平衡电荷变化。
具体步骤如下：1.找出参与氧化还原反应的原子。
2.写出化学方程式，并确定反应方程式中各种物质的氧化态数目。
3.通过观察氧化态数目的变化，确定发生氧化还原反应的原子。
4.平衡质量平衡的原子，使其在反应前后的数目相等。
5.平衡电荷平衡的原子，使其在反应前后的总电荷相等。
6.检查化学方程式，确保质量和电荷都平衡。
以下是一个氧化还原反应配平的例子：将氧化铁(III)还原为铁：Fe2O3+H2→Fe+H2O首先，观察反应方程式中各种物质的氧化数目。
在Fe2O3中，氧的氧化数目为-6，三个氧原子共贡献-18的氧化态数目。
在H2O中，氧的氧化数目为-2，一个氧原子贡献-2的氧化态数目。
在Fe中，氧化数目为0。
通过观察氧化态数目的变化，可以确定发生氧化还原反应的原子是铁，其氧化数目从+3变为0。
为了平衡质量平衡的原子，我们在反应方程式的左边加上2个Fe。
Fe2O3+H2→2Fe+H2O接下来，平衡电荷平衡的原子。
在反应方程式的左边有3个氧原子，而在右边有4个氧原子。
为了平衡氧原子的数目，我们在反应方程式的左边加上2个H2O。
F e2O3+3H2→2Fe+3H2O最后，检查方程式的质量和电荷平衡。
在反应方程式的左边有2个铁原子，而在右边也有2个铁原子。
质量平衡。
左边的总电荷为0，右边的总电荷也为0。
氧化还原反应方程式的配平及计算-2019年高考化学备考之五年高考真题---精校解析Word版
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D． +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
点睛：本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反应后所带电荷数为为（8－1－n），反应前后所带电荷数守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7n－中O为－2价，因此M 的价态为＋6价，此题属于基础题。
2．【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（双选）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】A、D【解析】A．在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物点睛：氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。
要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。
3．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg ，则（ ） A ．被氧化的砒霜为1.98mg B ．分解产生的氢气为0.672ml C ．和砒霜反应的锌为3.90mg D ．转移的电子总数为6×10―5N A 【答案】C【解析】根据题意可知，有关反应的化学方程式为As 2O 3＋6Zn ＋12HCl→6ZnCl 2＋3H 2O ＋2AsH 3↑、点晴：本题以砒霜和砷化氢放热分解为载体，意在考查学生对氧化还原反应有关概念的了解程度以及灵活应用这些知识解决实际问题的能力，明确概念的含义与判断依据是答题的关键。
氧化还原反应的计算及方程式的配平
－ MnO2 4 ，－2 价的氧失电子生成 O2。
－
3＋
考点一
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题组一
1
题组二
2
题组三
(3)2KMnO4 ＋ C2HCl3===2KCl ＋ 2CO2↑ ＋ 2MnO2 ＋ HCl
－ △ 4MnO2－＋2H O＋O ↑ (4)4MnO－ ＋ 4OH ===== 4 4 2 2
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3
题组四
4
解题技巧
配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变 的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边着手配平。
答案 B
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3
4
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5
题组四
6
思维建模
守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
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氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应（二）一、氧化还原反应的配平1．配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）配平方法：化合价升降法（2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数3222C HNO CO NO H O ∆+−−→++①标变价32220544C H NO CO NO H O +++∆+−−→++ ②列升降C 044N 541→+↑+→+↓③求总数（最小公倍数）C 0441N 5414→+↑⨯+→+↓⨯④配系数3222C HNO C 1414O NO H O 2∆+−−→++先配氧化还原体系（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的系数，再根据元素守恒（离子方程式还需要考虑电荷守恒）配平其他物质 （4）氧化还原反应方程式的配平依据：①电子守恒（化合价升降总数守恒）即在反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等； ②质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等；③电荷守恒，在有离子参与的氧化反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
3．一些特殊的氧化还原反应方程式配平技巧（1）逆向配平法（适用于：部分氧化还原反应、歧化反应） ①部分氧化还原反应：氧化剂或还原剂只有一部分发生化合价变化例：2222_MnO _HCl _MnCl _Cl _H O ∆+−−→+↑+3322_Cu _HNO _Cu(NO )_NO _H O ∆+−−→+↑+②歧化反应：氧化剂和还原为同一个物质，相同元素的化合价升降变化例：232_Cl _NaOH _NaCl _NaClO _H O ∆+−−→++（2）整体标价法例：2324322Cu S HNO H SO NO Cu(NO )H O +→+↑++①整体标价法1256222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +-+++++→+↑++Cu 1212103S -2681N 52310⎫+→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++②整体标零法056222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +++++→+↑++Cu 0222103S 0661N 52310⎫→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++（3）减少变价法2-456222324322Cu S H NO H S O NO Cu(NO )H O ++++++→+↑++S -46103N 52310→+↓⨯+→+↓⨯23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++二、氧化还原反应的计算1．常见题型：（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比； （2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； （3）确定反应前后某一元素价态的变化； （4）电子转移数目的计算 2．解题方法（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）； （3）根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
化学氧化还原反应配平方法与技巧
化学氧化还原反应配平方法与技巧1.半反应法：化学氧化还原反应中，氧化和还原过程可以根据电荷变化划分为两个半反应。
通过先写出氧化半反应和还原半反应，分别配平后再乘以适当的系数，使两个半反应中得电荷数相等，从而实现在整个反应中保持物质的质量和电荷平衡。
2.电荷平衡法：在进行半反应配平时，可以根据氧原子、氢原子和电子数目的变化来配平反应。
一般情况下，氧原子的数目可以通过增加或减少水分子和氢氧根离子(OH-)的方式进行平衡，氢原子可以通过增加或减少质子(H+)的方式平衡，而电子数则是通过增加或减少电子(e-)的方式平衡。
3.氧化剂与还原剂法：化学氧化还原反应中，氧化剂损失电子，还原剂获得电子。
在配平反应时，可以通过增加或减少氧化剂和还原剂的系数，使其在反应物和生成物中电子数相等。
4.排除法：有时候在配平反应时，可能会出现一些原子或离子无法平衡的情况，此时可以考虑通过排除法，通过增加或减少其他原子或离子来配平反应。
5.检查法：在配平反应之后，要运用化学计量学的知识检查化学方程的平衡性。
检查反应物和生成物之间的质量和电荷是否均衡，检查每个原子或离子在左右两边的数目是否一致。
如果发现不平衡之处，需要重新进行配平。
在配平化学氧化还原反应时，可以根据不同的情况选择不同的方法和技巧。
除了上述方法和技巧外，还需要熟练掌握化学反应的基本原理，例如氧化态与氧化数的关系、相应原子和离子的电荷数等，以便更好地进行反应的配平。
最后，需要指出的是，配平化学氧化还原反应需要一定的练习和实践，通过多做题目和实验，加深对化学氧化还原反应的理解和熟悉，才能提高配平的准确性和速度。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1直接配平类【教考衔接】典例配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一一般配平类1．(1)HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋H 2O(2)KI ＋KIO 3＋H 2SO 4===I 2＋K 2SO 4＋H 2O(3)MnO －4＋H ＋＋Cl －===Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O2．(1)S ＋KOH===K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O(2)P 4＋KOH ＋H 2O===K 3PO 4＋PH 33．(1)KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===ClO 2↑＋CO 2↑＋KHSO 4＋H 2O(2)C 2H 6O ＋KMnO 4＋H 2SO 4===K 2SO 4＋MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O考向二含未知数方程式的配平4．(1)Fe x S ＋HCl===S ＋FeCl 2＋H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
高考化学复习学案 氧化还原反应方程式的配平与计算
高分对策氧化还原反应方程式的配平与计算一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。
2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。
3．说明：（1）化合价升降法配平方向：①逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；②正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。
（2）非常规标价方法：①整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；②零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。
（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。
（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。
（5）对于缺项配平的方法是：一般先配平价态改变的和已知物质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定未知物。
二．在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项。
1．正确计算电子转移数目：失去（或得到）的电子总数＝失去（或得到）电子的原子总数×该元素化合价升高（或降低）值。
2．若有多种还原性（或氧化性）物质参加反应，要考虑反应的先后律。
三．典型试题。
1．某强氧化剂+2)OH (XO 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24 mol+2)OH (XO 离子到较低价态，需要含有0.60 mol -23SO 离子的溶液，那么X 元素的最终价态为A ．0B ．＋1C ．＋2D ．＋32．完成并配平下列化学反应方程式：①___KMnO 4＋___H 2O 2＋___H 2SO 4→___K 2SO 4＋___MnSO 4＋___O 2↑＋___H 2O②___(NH 4)2PtCl 6−∆ →___Pt ＋___NH 4Cl ＋___HCl ↑＋___N 2↑3,3,2,16,2； 2,5,3,1,2,5,8③___-4MnO ＋___C 3H 7OH ＋___H +→___Mn 2+＋___C 2H 5COOH ＋___H 2O 4,5,12,4,5,11④___Fe 3C ＋___HNO 3−∆ →___Fe(NO 3)3＋___NO 2↑＋___CO 2↑＋___H 2O 1,22,3,13,1,11⑤___KI ＋___KIO 3＋___H 2S −∆ →___I 2＋___K 2SO 4＋___H 2O 1,5,3,3,3,33．KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
2022年高中化学学业水平考试专题氧化还原反应方程式的配平及计算
氧化还原反应方程式的配平及计算
一、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4
O 2↑＋H 2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C ＋4HNO 3(浓)=====△
4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
1．配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△
__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O
②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O
答案①41112②21081258(2)逆向配平类
①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O
②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O。
考点05 氧化还原反应方程式的配平和计算-高考化学一轮复习考点(新高考通用)(原卷版)
考点05 氧化还原反应方程式的配平和计算目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 氧化还原反应方程式的配平........................................................................................................ 2 考法02 电子守恒思想在化学计算中的应用 .. (5) (7)1.高考真题考点分布【命题规律】本专题考查类型主要涉及点为氧化还原反应的配平、得失电子守恒与氧化还原反应的相关计算等。
【备考策略】氧化还原反应方程式配平的方法步骤【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应的计算、化学方程式的书写等。
考法01 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价总数=化合价总数；（2）质量守恒：反应前后原子的和不变；（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数。
2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法（1）标变价：标明反应前后变价元素的；（2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素；（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数；（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的数，观察法配平其他物质的数；（5）查守恒：检查、、是否守恒。
3.复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。
第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材高考
氧化还原
反应的计
2022浙江6月卷第10题，2分
2022浙江6月卷第10题，2分
反应方程
算方法
2021浙江6月卷第8题，2分
2021浙江6月卷第8题，2分
式的配平
—电子
2021湖南卷第8题，3分
2021湖南卷第8题，3分
守恒法
2020浙江6月卷第10题，2分
2020浙江6月卷第10题，2分
ClO
-1
0
+
+
+
+
+
−
HIO
-1
0
+
+
+(/)、 + (/)
+
+
、
+
考点突破·考法探究
铜
铁
铬
锰
、
、��+
+
0
+
、+
左边加，右边加−
注：绝不可能出现的情况： + → − 或者 − → + 。
考点突破·考法探究
考向洞察
考向1 考查氧化还原方程式的配平
【例1】(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿
的主要成分为FeO⋅Cr2O3，还含有硅、铝等杂质:
熔融、氧化
铬铁矿Na CO 、NaNO 熔块
【答案】 + +
↑ + ↑ + +
【解析】反应中 → ，元素化合价由+价降低到+价，共降低1价，
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1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。
尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。
⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)5．注意事项(1)注意有的反应物作氧化剂或还原剂时，只是部分参加氧化还原反应，不能全部带入计算；(2)因溶液中有多种离子均能参加反应，要根据反应的先后次序进行计算。
(3)对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
例1．将m mol 的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 和H 2O ，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3的物质的量是( )A ．4m molB ．10m molC ．10m /3 molD ．2m /3 mol例2．将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol·L －1MO －2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A ．M B ．M 2＋ C ．M 3＋ D ．MO 2＋解析：根据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol ；MO ＋2中M 的化合价例3．在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若有8.7 g MnO 2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6 g B．7.3 gC．3.65 g D．0.73 g例4．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0 mol B．1.5 molC．1.0 mol D．0.75 mol例5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．(2)反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________．(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．(3)1．（2014届河北省正定中学高三上学期第四次月考）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO 2的反应方程式是（未配平）：MnO 4-＋NO 2- ＋→ Mn 2+＋NO 3-＋H 2O 。
下列叙述中正确的是（ ）A .该反应中NO 2-是还原剂B.反应过程中溶液的pH 减小C.生成1 mol NaNO 3时消耗2.5 mol KMnO 4D.中的粒子是OH －2．（2014届上海市复旦大学附属中学高三上学期期中考试）某溶液中含有大量的Cl 一、Br 一、I 一，若向l L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl -、Br 一、I 一的物质的量与通入Cl 2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl 一、Br 一、I 一的物质的量浓度之比为( )A 、5:15:4B 、5:12:4C 、15 : 30 : 8D 、条件不足，无法计算3．（2014届云南省玉溪一中高三上学期期末考试）将amol 金属铜和含有bmol 硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（ ）A ．)2(a b -molB ．⎪⎭⎫ ⎝⎛-32a b mol C ．2a mol D ．缺条件，无法计算4．（2014届浙江省苍南县巨人中学高三上学期第三次月考）某化学反应的反应物和产物如下：Al ＋NaNO 3＋H 2O→Al(OH)3＋N 2＋NaAlO 2（1）该反应的氧化剂是______________。
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e －，生成标准状况下N 2的体积________L 。
（4）配平该反应的化学方程式：______Al ＋_____NaNO 3＋_____H 2O==______Al(OH)3＋______N 2＋______NaAlO 2。
5．（2014届陕西省山阳中学高三月考）硫酸工厂尾气处理时用NaOH 溶液吸收SO 2生成NaHSO 3，再用NaIO 3按下列反应（配平）来制取单质I 2。
NaIO 3来源于自然界的矿物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O（1）配平上述反应（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？（3）25℃时，H2SO3HSO3- + H+的电离常数K a= 1×10-2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；加入少量NaOH 溶液，233(SO)(HSO)cc--的值；加入少量水，水的电离程度将。
6．（2014届福建省龙岩市高三上学期期末考试）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。
回答下列问题：（1）VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反应的离子方程式：（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
7．（2014届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：①Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为。
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。
要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
写出下列化学反应式：①钠与过氧化钠反应②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体8．（2014届河南省开封市高三第一次模拟考试理综）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。
每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。
电解过程中阳极的电极反应式为________。
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为________ 。
9．（2014届浙江省浙北名校联盟高三上学期期中联考）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。