2016秋九年级科学上册第1章第2节物质的酸碱性教学设计浙教版
《第一章第2节物质的酸碱性》作业设计方案-初中科学浙教版13九年级上册
《物质的酸碱性》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过实践操作和理论学习相结合的方式，使学生掌握物质的酸碱性基本概念，了解酸碱指示剂的使用方法，并能初步判断生活中常见物质的酸碱性。
通过本课时的学习，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、作业内容1. 理论学习：学生需认真阅读《物质的酸碱性》课本内容，了解酸碱性的基本概念、酸碱指示剂的使用方法以及常见酸碱物质的性质。
2. 实验操作：（1）准备实验材料：酚酞试剂、石蕊试剂、食醋、碱水、生活常见物品如苹果、橙汁等。
（2）学生亲自操作，用酸碱指示剂分别检测食醋和碱水的酸碱性，并记录实验结果。
（3）尝试用石蕊试剂和酚酞试剂检测苹果和橙汁的酸碱性，并观察颜色变化。
（4）根据实验结果，分析生活常见物品的酸碱性特点，并记录在实验报告中。
三、作业要求1. 学生需按照上述作业内容进行认真实验和理论学习，并在课堂时间内完成所有任务。
2. 实验操作时，必须按照正确的实验步骤和注意事项进行操作，保证自身和他人的安全。
3. 学生需仔细记录实验过程中的所有变化和结果，并用准确的文字和科学的数据描述实验现象。
4. 实验结束后，学生需自行清理实验器材和现场，养成良好的实验习惯。
四、作业评价1. 老师将根据学生的实验报告，对其实验步骤的规范性、数据记录的准确性以及结论的合理性进行评价。
2. 老师将根据学生在课堂上的表现和态度，对其学习态度和学习习惯进行评价。
3. 评价结果将作为学生平时成绩的一部分，鼓励学生积极参与课堂学习和实验操作。
五、作业反馈1. 老师将对学生的实验报告进行批改和点评，指出其中的不足和需要改进的地方。
2. 对于在实验中表现优秀的学生，老师将给予表扬和鼓励，并作为班级的榜样进行宣传。
3. 针对学生在实验中遇到的问题和困难，老师将进行解答和指导，帮助学生更好地掌握知识和技能。
4. 作业反馈将作为下节课的重要内容之一，帮助学生更好地理解和掌握《物质的酸碱性》课程的知识点。
《第一章第2节物质的酸碱性》学历案-初中科学浙教版13九年级上册
《物质的酸碱性》学历案（第一课时）一、学习主题本课时的学习主题是《物质的酸碱性》，学生将了解物质酸碱性的基本概念、常见的酸碱物质及其在生活中的应用。
本节课是酸碱学习的起始课，为后续深入学习酸碱反应原理及实际应用打下基础。
二、学习目标1. 理解酸碱性的基本概念，知道酸碱度的表示方法（pH值）。
2. 认识常见酸碱物质及其基本性质，能够识别常见物质的酸碱性。
3. 掌握用酸碱指示剂初步检验溶液酸碱性的方法。
4. 培养学生的实验操作能力，能够安全进行简单的酸碱实验。
5. 培养学生运用所学知识分析解决生活中与酸碱有关的问题的能力。
三、评价任务1. 学生对酸碱性基本概念的掌握情况通过课堂提问及课后小测验进行评价。
2. 学生识别常见物质酸碱性的能力通过课后作业和课堂互动问答进行评价。
3. 学生实验操作能力通过实际操作考核和实验报告进行评价。
4. 学生分析解决生活问题能力通过课后讨论及课堂小组汇报进行评价。
四、学习过程1. 导入新课：通过生活实例引入酸碱性的概念，如柠檬汁与肥皂水的反应现象，激发学生兴趣。
2. 概念讲解：详细讲解酸碱性概念、pH值表示方法及常见酸碱物质的基本性质。
3. 实验演示：教师演示用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的实验，并强调实验注意事项。
4. 学生实践：学生动手操作，检测生活中常见物质的酸碱性，并记录实验结果。
5. 讨论交流：学生之间相互交流实验结果，探讨生活中的应用，加深对知识的理解。
6. 课堂小结：总结本节课学习的重点内容，强调酸碱性在生活中的应用及重要性。
五、检测与作业1. 完成课后小测验，检测学生对酸碱性基本概念的掌握情况。
2. 完成课后作业：收集生活中常见物质的酸碱性信息，并撰写实验报告。
3. 预习下一课时内容，准备相关问题，为课堂讨论做准备。
六、学后反思1. 学生反思：学生在完成学习任务后，应反思自己在哪些方面做得好，哪些方面需要改进，如对概念的理解、实验操作的熟练程度等。
2. 教师反思：教师应对本节课的教学效果进行反思，如教学方法是否得当、学生反应如何、哪些环节需要改进等，以便于更好地进行教学设计。
浙教版科学九年级上册：1.2 物质的酸碱性 教案
物质的酸碱性【教学目标】1．知道物质有酸性物质和碱性物质。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。
说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示，会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
【教学重难点】1．认识常见的酸和碱，物质的酸碱性，酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph 试纸的含义和使用。
2．酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。
【教学过程】从已学物质的一个性质——溶解性，过渡到物质的另一个性质——酸碱性。
从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性1．酸性物质提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。
闻一闻，它的气味。
学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。
提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。
得出结论：食醋有酸味。
它是一种酸溶液，具有酸性。
教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。
提问：该如何闻气味呢？推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。
实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。
更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。
（多媒体投影）用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。
先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。
（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。
）不知道大家能否猜一下，我们人体中哪个器官里有盐酸？——胃。
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。
生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。
2．碱性物质教师向学生演示两大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，观察颜色、状态。
九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版
2．出示幻灯片十一（测定物质酸碱性强弱最常用最简单的方法是使用pH试纸）
学生齐读幻灯片上展示的测定酸碱强弱的方法。
第一步：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。
第二步：将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近。从而确定溶液的pH值。
教学准备：石蕊试液、无色酚酞、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、pH试纸
教学设计
二次备课记录
教学过程
引入——上节课我们学习了物质可以分为酸性物质和碱性物质，也知道了什么是酸，什么是碱。你们想不想测一测一些物质是酸性物质还是碱性物质？
1．出示幻灯片一：
判断物质的酸碱性最简单的方法是使用石蕊试液（指示剂）。
第三步：根据pH值来判断溶液酸碱性强弱。
3．探究实验三：将学生分成10个小组，甲组做前5个，乙组做后5个。
（1）利用pH试纸和标准比色卡，测试下列物质的pH：
菠萝汁、醋、自来水、洗洁精、牙膏、汽水、胃舒平片、洗发水、校园里的土壤、茶水。
（2）学生填表交流。
甲组
物质PH值酸碱性碱性较强碱性较弱中性酸性较强酸性较弱菠萝汁醋
自来水洗洁精牙膏乙组
物质PH值酸碱性碱性较强碱性较弱中性酸性较强酸性较弱汽水胃舒平药片洗发液校园中的土壤茶水4．学生汇报实验结果并分析。教师适当讲评。
（三）总结巩固。
1．（提问）你今天学到了什么？（由学生总结新课内容）
出示幻灯片十二（课堂总结）
教师总结：①石蕊试液可以用来测定物质的酸碱性。②pH试纸可以用来测定物质酸碱性及其强弱。
A石蕊试液B pH试纸C石蕊试液和pH试纸都不行D酸碱指示剂
④．实测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是（）
【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。
说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.培养学生的探究能力和实验操作能力。
教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。
物质酸碱性强弱的测定。
2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。
教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。
这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。
而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。
酸一般具有酸味。
【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。
闻一闻,它的气味。
学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。
提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。
指导学生扇闻。
具有相同的特性。
3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。
书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。
4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。
生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。
这些物质是碱性物质。
教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。
生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
浙教版九年级上册科学第1章+第2节+物质的酸碱性
练习：
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( )A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。6.下表列出了家庭中某些物质的pH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 。
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14之间。2.pH与溶液酸碱性之间的关系。pH＜7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。pH=7 溶液呈中性pH＞7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强
3. 溶液pH测定比较精确的测量用酸度计。测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测溶液的pH。
第2节 物质的酸碱性
- .
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?
酸的
你吃过这些水果吗？
一、一些物质的电离
2、电离：
带电的原子或原子集团。
1、离子：
一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。
带正电荷的叫阳离子。
带负电荷的叫阴离子。
想一想:
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗?
2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
你是如何理解酸这种物质的？
你知道生活中碱性的食物 吗？
常见食物的碱性： 茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。
九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案 浙教版
九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案浙教版一、酸性物质和碱性物质说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。
酸性物质和碱性物质讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
什么叫电离？一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl -说明：①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl -KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH -Na2SO4 = 2Na+ + SO42-练习：1、下列电离方程式正确的是（ B ）A、H2SO4 = H+ + SO42-B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-D、NaCl = Na1+ + Cl 1-2、写出下列物质的电离方式：H2CO3 = 2H+ + CO32-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？盐酸：HCl = H+ + Cl-硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-氢离子已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
初中浙教版科学九年级上册1.2物质的酸碱性(2) 学案
1．2物质的酸碱性(2)点击要点1.pH的数值是反映物质酸碱性的指标，它的范围通常在之间。
pH越低，酸性越；pH越高，性越强，pH等于7的物质呈。
2.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的。
测定方法是：，，从而确定被测溶液的pH，判断溶液的酸碱性强弱。
3. pH与我们的生活密切相关〔1〕人在通风不良的环境中时间过长，吸入的过多，使血液酸性增强，血液的pH降到以下或升到以上，就有生命危险。
〔2〕在酸性环境中可抑制的繁殖，人们经常在食物中参加少量食用醋酸。
〔3〕土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响，中性土壤最适宜于生长繁殖，pH为4-6的土壤会使农作物根系发黑，pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。
典题分析例1现有常温下的三种溶液：①碳酸钠溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞①C．①＞②＞③ D．③＜①＜②稳固训练1有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色．这三种溶液的pH由大到小的顺序是〔〕A．乙＞丙＞甲 B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙例2为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下〔〕体液唾液胆汁胰液pHA．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可准确测得以上体液的pH稳固训练2“凤凰〞号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，以下作物较适宜在火星北极种植的是〔〕A.大豆B.棉花C.茶树跟踪演练一、选择题1．pH 试纸与石蕊试液相比，石蕊试液的缺点是 〔 〕 A ．石蕊试液只能测定酸，不能测定碱 B ．石蕊试液只能测定碱，不能测定酸 C ．石蕊试液不能定量反映酸碱性的强弱 D ．石蕊试液能够测定的碱性物质种类较少2．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH 由小到大排列，正确的选项是〔 〕 A ．①②③ B ．①③② C ．②①③ D ．③②①3．以下是几种液体的pH ，其中酸性最强的是〔 〕4．在一次实验中，小凡同学用pH 试纸测定白醋的酸碱度时,他先将试纸用蒸馏水润 湿，再把白醋滴到试纸上，那么测得的结果与白醋实际的pH 比拟，结果 ( ) A ．偏大 B ．偏小 C ．相等 D ．无法比拟5． 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C 6H 3COOH )，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
九年级科学上册 1.2.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性教学目标1、了解测定溶液酸碱性强弱的意义2、了解物质酸碱性强弱的测定。
教学重点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学难点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学准备pH试纸、醋、洗洁精、自来水、菠萝汁、牙膏等教学过程【导入】复习酸碱的定义及用酸碱指示剂判断物质的酸碱性提问：用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？【引出课题】: 溶液酸碱性的强弱程度1.测定溶液酸碱性强弱的意义土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。
所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
2、物质酸碱性强弱的测定（1）pH值p H是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 0 ~14 之间。
pH等于7 呈中性。
pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；修正策略（2）测定方法用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。
）图示：酸碱性强弱 pH试纸不同颜色对照 pH教师演示后，学生分组完成实验，测出pH并判断酸碱性。
序号物质pH1 菠萝汁2 醋3 自来水4 洗洁精5 牙膏pH=7，中性；pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。
0 7 14酸性增强中性碱性增强1.为什么肥皂一般是碱性的？2.为什么一般在吃海鲜的时候要加醋？【课堂小结】：酸性物质酸碱性酸碱性强弱物质的酸碱性碱性物质石蕊试液 pH试纸【课堂练习】见PPT作业1.《作业本》；布置教学反思。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《物质的酸碱性》
第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性一、知识与技能1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
二、过程与方法通过了解科学探究的一些方法----怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。
三、情感与价值观1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。
4.培养学生实事求是的科学态度。
5.培养安全实验的习惯。
认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。
我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。
1.如何测定酸碱性师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。
这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。
你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？学生回忆相关知识。
师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。
学生活动：测定溶液的PH值。
（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。
）师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。
这样就能将酸性物质找出来。
那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的
课例第二节探索酸的性质一、教学目标1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
4、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
二、教学重点、难点重点：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸的使用注意事项。
难点：酸的主要性质及其化学方程式。
三、教学过程2改为在试管中演示。
【思考】你能得出什么结论？【作业】1、选做：书P8阅读材料——自制酸碱指示剂。
2、作业本。
第2课时三、酸有哪些性质【实验】1、酸和碱的反应【讲】胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症【实验】２、酸和鸡蛋壳反应【讲】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙【实验】3、取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化（在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，是否有气体生成？为什么有气体生成？）观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化写出化学方程式：（指导下写）NaOH+HCl=Al(OH)3+HCl=观察描述实验中的现象——气体的产生写出化学方程式：CaCO3+HCl=注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCl=【实验】4、氧化铜和盐酸的反应观察回答：黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色。
思考：用稀盐酸除铁锈的实验中，有疑问吗？除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，还出现气泡，你能解释这一现象吗？探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？1）提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产生的呢？2）你的假设是：_____________________________ 3）设计实验：4）你的实验支持你的假设吗？为什么？5）与同学讨论对照实验的设计思路和作用6）实验：7）结论：---------------生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：假设：1、气体是铁锈和水反应生成的2、气体是在铁锈里面的铁和酸反应生成的3、气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的4、气体是铁和后来生成的氯化铁生成的）5、生成的水分解得到的。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案(2) 浙教版
第2节探索酸的性质教学目标：1、知道酸的涵义和酸的电离产物2、了解酸碱指示剂及其使用方法3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途4、能够通过实验来探索酸的性质重点难点：酸的性质药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：第1课时引入：出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？一、什么是酸学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。
电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4是不是一种酸？二、酸碱指示剂强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？――使用酸碱指示剂看课本第7页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。
将显示的颜色填入课本第8页的表中。
结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性三、酸有哪些性质演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？――铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。
最新浙教版九年级上册科学1.2《物质的酸碱性》第二课时优秀教案
第二节物质的酸碱性【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第二节物质的酸碱性【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道测定溶液酸碱性强弱的意义；知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示2.过程与方法会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.情感态度和价值观培养学生的探究能力和实验操作能力。
二、教学重难点：教学重点：物质酸碱性和酸碱性强弱的测定。
教学难点：物质酸碱性和酸碱性强弱的区别三、教学过程：（一）导入回顾：同学们回顾一下是酸、碱的定义以及常见的酸碱有哪些？【教师活动】情景一生活中如果我们不小心被蜜蜂蛰了，会觉得又痛又痒，患处还会迅速的红肿起来，有经验的人会告诉我们这时候用肥皂水或者苏打水涂抹患处，这样痛痒的感觉会逐渐缓解，你知道这是什么原因吗？情景二在我国西北地区，土壤的盐碱化程度较高，在这样的土壤里种植植物，植物很难生长，这样又导致沙漠化，使得植物更难生长，你知道植物在碱化的土壤里为什么不易生长？我们这节课就一起来学习物质的酸碱性第二课时。
过渡：上节课我们学习了指示剂，用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？【学生回答】紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。
（二）新课教学土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。
所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
（ppt展示3副图片）【教师提问】物质酸碱性强弱如何测定呢？（常用的方法是pH试纸）【概念讲解】引出pH值，pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 0 ~14 之间。
以及pH大小介绍。
【教师示范】pH试纸的使用：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。
）图示：酸碱性强弱 pH试纸不同颜色对照 pHpH的范围：0——14[教师提问]1.我们在使用pH试纸有哪些注意事项呢？试纸不可直接伸入溶液中。
【教学设计】《物质的酸碱性》(第1课时)(科学浙教九上)
《物质的酸碱性》教学设计（第1课时）◆教材分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。
所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。
经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。
教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
◆教学目标【知识与能力】（1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
（2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
（3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。
【过程与方法】通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使感受到科学探究学习的快乐。
【情感、态度与价值观】（1）让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
（2）激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
◆教学重难点◆【教学重点】初步了解两类物质的一些性质。
【教学难点】初步了解两类物质的一些性质。
柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水【互动探究】 同学们已经学习化学有一段时间了，你们会发现化学与生活联系的很紧密，往往生活中有许多看似平淡无奇的现象中，背后往往隐藏着深刻的奥秘，只要我们仔细观察思考，也许你也会有意想不到的发现。
如果不相信的话，就让我们来看看生活中见到的一个现象，加醋后的紫甘蓝会有什么变化？倾听，跟着教师一起回应。
情景展示1：展示生活中一些常见的含酸物质【分析】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。
电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
【提问】酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢？【总结】具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。
九年级科学上册2物质的酸碱性学案浙教版
1. 2物质的酸碱性点击要点1•食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有_____________ 性。
常见的酸有________ 、______ 、_______ 。
柠檬、柑橘等水果中含有 __________ 酸。
2.电离：物质在____________ 溶液或____________ 状态下形成自由移动离子的过程。
3 .酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子________________ 。
常见的酸：盐酸HCI硫酸__________ 硝酸HN0 醋酸__________________ 。
我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种2酸的酸根离子，例如：SO是 ________ 的酸根离子。
例：HCI= H ++ CI -H2SC4= _______________________________________HNO= _____________________________________________4 .碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子________________ 。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。
5.在酸性或碱性溶液里能显示不同_____________ 的物质叫做酸碱指示剂，通常简称 ________ 。
常用的指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色如下表：典题分析例1某可溶性强酸的化学式为HmX它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（）A. HX===== H+m+X- B . HX===== Hn i+X"-C H n X=====m++X-m D.H n X =====mH+X n-巩固练习1稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A .它们都是溶液B .它们都含有酸根离子C .它们都含有氢元素D .它们都电离出了氢离子例2 A B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A. 氨水能使酚酞溶液变红B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水巩固练习2小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下:物质白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色苹果汁呈酸性，则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是（ )A.蓝紫色B .绿色 C.红色D.蓝色跟踪演练 一、选择题1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是 （）A .澄清的石灰水B.盐酸溶液C.食盐水 D .二氧化碳溶于水2 .食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
九年级科学上：第1章第2节 探索酸的性质教案(第二课时)浙教版
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 3 个课题 1.2探索酸的性质课型新课课时第2课时教学目标1、认知领域：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。
重点酸的共性。
难点酸的性质。
教学方法实验引导探索法。
教学准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。
板书设计三、酸的共性1、与金属单质反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H22、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（一）引入新课除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？（二）新课教学1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？――铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。
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物质的酸碱性
教学目标
【知识、技能】 1. 学会判断溶液的酸碱性，能正确使用滴管、点滴板、试管等实验器材进行实验操作。
2. 认识常见的一大类物质——酸,能归纳总结酸的本质。
【过程、方法】 1. 认识科学探究的意义和基本方法，初步学会观察实验现象并加以描述，提高对比、归纳的能力。
2. 在进行“是怎样的一类物质让我们感觉到酸味？”的探究过程中，能从实验现象中获取信息，对相关现象能给出合理的解释，能初步养成严谨的科学思维。
【情感、态度、价值观】 1. 通过小组合作实验培养合作精神，激发学生的科学探究精神，产生乐于探索自然的情感。
2学情分析
本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。
而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。
如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，而氨水、氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红。
学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。
3重点难点
【重点难点分析】 1. 归纳总结酸的本质。
2. 在探究过程中对相关的实验现象能给出合理的解释，能初步养成严谨的科学思维。
4教学过程
4.1.1教学活动
活动1【导入】教学引入
教学引入
①播放世界各地宝宝吃柠檬的视频，展示女儿吃柠檬的照片，猜猜看宝宝现在最想说的一个字？
②学生回答，酸！
③生活中还有哪些物质会使我们产生酸酸的味觉？
④学生回答：醋、酸的水果等。
设计意图：课堂教学中，由一组生动的视频和图片引出问题，由生活中常见的现象引出探究的问题
活动2【活动】探究“是怎样的一类物质让我们感觉到酸味”
探究“是怎样的一类物质让我们感觉到酸味?”
①是怎样一类物质让我们感觉到酸味？
②探究这类物质的化学性质之一：酸碱性。
（介绍酸碱指示剂）
③学生实验：用紫色石蕊判断溶液的酸碱性
④学生初步得到结论“这类物质的溶液都呈酸性。
”
设计意图：通过此过程培养学生科学规范地进行实验操作，同时了解学生的原认知。
活动3【活动】继续探究“是怎样的一类物质让我们感觉到酸味”
继续探究“是怎样的一类物质让我们感觉到酸味?”
①继续探究“是怎样一类物质让我们感觉到酸味？”
②学生实验：将白醋、柠檬汁加入放有镁条的试管中。
发现白醋、柠檬汁与镁条会发生反应，产生气泡。
设计意图：通过此过程培养学生科学规范地进行实验操作，为后续的实验探究做准备。
③进一步启发，能否着手研究气体的元素组成，进而研究该类物质的元素组成。
④学生使用自制气体发生和收集装置，分析讨论、发现该气体具有可燃性、密度比空气小等性质。
⑤师生交流，共同得出生成的气体中含有氢元素，从而得出该类物质中含有氢元素。
⑥进一步提问：是不是含有氢元素的物质就一定具有酸性呢？
⑦学生实验：将紫色石蕊试液加入蒸馏水中，发现不变色。
进一步通入氢气，发现也不变色。
得到结论：含有氢元素的物质不一定具有酸性。
⑧氢元素以怎样的微粒存在于酸性溶液中呢？提供信息：2006年8月23日《Nature》世界自然科学权威杂志发表文章表明产生酸味的主要原因是溶液中的氢离子（H+）。
而产生不同的酸味及酸味强度则与不同的酸根离子有关。
⑨进一步产生疑问，H+怎么来的呢？
设计意图：（教学重难点）突破，以层层递进的方式展开。
通过小组合作，用自制实验装置完成探究实验。
随后的小组组间交流、讨论，进一步得出正确的结论。
在学生对实验现象进行对比观察的基础上，产生问题，思考并提升认知，将这一感知从定性提升到定量。
在实验与交流的过程中，培养学生的观察能力、归纳能力、语言组织和表达能力，增进学生思维的严谨性。
活动4【讲授】电离的概念
电离的概念
①H+是电离的产生的，介绍电离的概念。
②学生能根据电离的概念摆HCl电离的模型。
设计意图：培养学生分析、思考问题的能力，培养学生的归纳能力。
活动5【活动】酸的定义
酸的定义
①学生写出电离方程式（HCl、HNO3、H2SO4）找规律
②师生交流，得出酸的定义：电离时生成的阳离子只有氢离子的一类化合物。
设计意图：培养学生分析、思考问题的能力，培养学生的归纳能力。
活动6【练习】区分酸性物质和酸
区分酸性物质和酸
①判断NaHSO4是否是酸。
②学生判断硫酸氢钠不是酸，但其溶液呈酸性。
③我们探究的具有酸味的X物质究竟是什么？
④学生会区分酸性物质和酸，得出结论X是酸性物质。
设计意图：培养思考能力、分析能力。
培养学生科学地认识事物，增进科学思维的严谨性。