乙酸乙酯的反应器设计流程
乙酸乙酯反应器课程设计
以下是乙酸乙酯反应器课程设计的一个简要概述：
1.课程介绍：介绍乙酸乙酯反应器的基本原理、应用领域和重要性。
2.基础知识讲解：
-化学反应动力学：讲解反应速率、反应机理和速率方程等基本概念。
-乙酸乙酯的合成反应：介绍乙酸乙酯的制备方法、反应机理和反应条件等内容。
3. 反应器设计及操作：
-反应器类型：介绍常见的反应器类型，如批式反应器、连续流动反应器和循环流化床反应器等，并比较其优缺点。
-反应器设计原理：讲解反应器尺寸和几何形状的选择、热量平衡、传质和混合等设计原理。
-操作技术：包括温度控制、压力控制、物料进出控制、催化剂的选择与再生等相关操作技术。
4.安全与环保：
-安全操作：介绍乙酸乙酯反应器操作中的安全事
项，如防爆措施、防腐蚀措施等。
-废物处理：讲解产生的废物处理和排放控制，以确保环境友好。
5.实验教学：
-实验设计：设计乙酸乙酯反应器实验，包括实验目的、步骤、材料和仪器的准备等。
-实验操作与数据分析：教授学生如何进行实验操作，并帮助他们分析和评估实验结果。
6.案例研究：通过案例分析真实的乙酸乙酯反应器项目，让学生了解实际应用，并思考实际工程问题和挑战。
7.课程总结：回顾乙酸乙酯反应器课程的重点内容，并提供学习资源和进一步学习的建议。
这是乙酸乙酯反应器课程设计的一个大致框架，具体的内容和深度可以根据课程要求和学生水平进行调整。
同时，需要注意教学中的安全性和环保性，引导学生养成良好的实验室操作和环保意识。
制备乙酸乙酯的步骤
制备乙酸乙酯的步骤
1. 三口烧瓶：中间：分馏柱，蒸馏头，直形冷凝管，接引管，接受瓶；左边：恒压滴液漏斗：右边：温度计
2. 与浓硫酸等体积的冰醋酸于小烧杯中，边摇边按实验要求加入浓硫酸，将溶液倒入三口烧瓶中
3. 按实验要求配置冰醋酸与乙醇的混合液，至于滴液漏斗中；加热烧瓶，按要求控制反应温度
4. 然后把滴液漏斗中的乙醇和冰醋酸的混合液慢慢地滴入三口烧瓶中。
调节加料的速度，控制反应时间。
这时保持实验温度。
滴加完毕后，继续加热10min，直到不再有液体馏出为止。
5. 反应完毕后，将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中，直到无二氧化碳气体逸出为止。
饱和碳酸钠溶液要小量分批的加入，并要不断地摇动接受器。
把混合液倒入分液漏斗中，静置，放出下面的水层。
用石蕊试纸检验酯层。
如果酯层仍显酸性，再用饱和碳酸钠溶液洗涤，直到酯层不显酸性为止。
用等体积的饱和食盐水洗涤。
放出下层废液。
从分液漏斗上口将乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶内，用饱和氯化钠溶液洗两次，分液之后，加入无水硫酸镁干燥。
放置约30min，在此期间要间歇震荡锥形瓶。
6. 把干燥的粗乙酸乙酯滤入50ml烧瓶中。
装置蒸馏装置，在水浴上加热蒸馏，收集74--80℃的馏分。
乙酸乙酯反应器设计.
乙酸乙酯反应器设计.乙酸乙酯（ethyl acetate）是一种广泛应用于化学、医药、塑料、香料和溶剂等领域的有机化合物。
乙酸乙酯的生产过程是通过将乙酸和乙醇加热反应得到。
本文将介绍乙酸乙酯反应器的设计，包括工艺流程、反应器类型、反应条件和反应器尺寸等。
1. 工艺流程乙酸乙酯的生产工艺一般采用酯化反应，即将乙酸和乙醇在反应器内加热反应。
反应得到的产物为乙酸乙酯和水。
下图展示了乙酸乙酯的生产工艺流程。
2. 反应器类型针对乙酸乙酯的生产要求，反应器应选择高效、可控、稳定的反应器。
常见的反应器类型包括：① 塔式反应器：采用连续生产方式，反应器内有不同的分层板，可以控制反应速率和产物质量。
③ 固定床反应器：适用于反应速率较慢的酯化反应，其中反应物固定在反应器内某一位置，反应产物从另一端流出。
3. 反应条件酯化反应是一个放热反应，需要在加反应物的同时控制温度。
反应器的温度应在65-85℃之间，反应物在反应器内的停留时间一般为2-3小时。
反应物的摩尔比例为1:1，反应剂浓度一般为10-15 mol/L。
另外，为了促进反应的进行，反应器内应操作低压条件，一般为1.1-1.5 MPa。
反应器的尺寸应根据生产量和反应条件来确定。
反应器的体积一般为1-3 m3，高宽比应在2:1-4:1范围内。
同时，应选择合适的搅拌器和换热器，以保证反应物的均匀混合和温度控制。
5. 总结本文介绍了乙酸乙酯的生产过程和反应器设计，包括工艺流程、反应器类型、反应条件和反应器尺寸等。
希望对相关领域的从业人员和科研工作者提供参考和指导。
乙酸乙酯的反应器设计流程
乙酸乙酯的反应器设计流程乙酸乙酯（ethyl acetate）是一种广泛应用的溶剂，常用于溶解和稀释脂肪酸、树脂、涂料和油墨等物质。
设计乙酸乙酯反应器的流程可以分为以下几个步骤：1.反应动力学研究：首先，需要对乙酸和乙醇的酯化反应进行动力学研究。
通过实验方法，确定反应的速率方程和反应活化能等参数。
这些参数对反应器设计和操作条件的选择具有重要影响。
2.确定反应器类型：根据实验研究和工程需求，选择适合乙酸乙酯酯化反应的反应器类型。
常见的反应器类型包括连续流动反应器、批量反应器和固定床反应器等。
不同类型的反应器有其特点和适用范围，需要根据具体情况进行选择。
3.确定反应器尺寸和操作条件：根据反应动力学研究结果和生产需求，确定乙酸乙酯反应器的尺寸和操作条件。
这包括反应器的体积、温度、压力、反应物的摩尔比、催化剂的用量等参数。
在确定这些参数时，需要综合考虑反应速率、热力学和传质等方面的因素。
4.设计反应器结构：根据反应器类型和尺寸确定的参数，设计反应器的结构。
这包括反应器的壳体和内部元件的形状、大小和布置等。
对于连续流动反应器，还需要设计反应物的进入和产物的排出方式，以及催化剂的固定和循环利用等。
5.安全性分析和操作条件选择：在设计乙酸乙酯反应器时，需要进行安全性分析，确定合适的操作条件。
这包括选择适当的温度和压力、确保反应器的密封性、避免反应器过热、避免副反应的发生等。
同时，还需要考虑废气处理、溢流和防火等安全设施。
6.反应器的制造和安装：根据反应器设计的结果，进行反应器的制造和组装。
这包括选择合适的材料、进行焊接和连接、安装传感器和控制系统等。
在制造过程中，需要严格按照工艺要求和设计图纸进行操作，确保反应器的质量和性能。
7.反应器的运行和维护：完成反应器的制造和安装后，进行反应器的运行和维护。
这包括进行反应试验、调整操作条件、监测反应过程、及时处理故障和维修等。
同时，还需要进行定期的维护和检修，确保反应器的正常运行和延长使用寿命。
乙酸乙酯反应器设计
青海大学《化工过程设备设计Ⅱ》设计说明书设计题目：年产2.76×103t乙酸乙酯反应器设计班级：2013级化工2班姓名：邬天贵学号：前言乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，分子式C4H8O2。
它是一种无色透明易挥发的可燃性液体，呈强烈清凉菠萝香气和葡萄酒香味。
乙酸乙酯能很好的溶于乙醇、氯仿、乙醚、甘油、丙二醇和大多数非挥发性油等有机溶剂中，稍溶于水，25℃时，1ml乙酸乙酯可溶于10ml水中，而且在碱性溶液中易分解成乙酸和乙醇。
水能使其缓慢分解而呈酸性。
乙酸乙酯与水和乙醇都能形成二元共沸混合物，与水形成的共沸物沸点为70.4℃，其中含水量为6.1%（质量分数）。
与乙醇形成的共沸物沸点为71.8℃。
还与7.8%的水和9.0%的乙醇形成三元共沸物，其沸点为70.2℃。
乙酸乙酯应用最广泛的脂肪酸酯之一，具有优良的溶解性能，是一种较好的工业溶剂，已经被广泛应用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙醛纤维树脂、合成橡胶等的生产，也可用于生产复印机用液体硝基纤维墨水，在纺织工业中用作清洗剂，在食品工业中用作特殊改性酒精的香味萃取剂，在香料工业中是最重要的香味添加剂，可作为调香剂的组分，乙酸乙酯也可用作黏合剂的溶剂，油漆的稀释剂以及作为制造药物、染料等的原料。
目前，国内外市场需求不断增加。
在人类不断注重环保的今天，在涂料油墨生产中采用高档溶剂是大势所趋。
作为高档溶剂，乙酸乙酯在国内外的应用在持续稳定的增长，在建筑、汽车等行业的迅速发展，也会带动对乙酸乙酯类溶剂的需求。
工业生产技术目前全球乙酸乙酯工业生产方法主要有醋酸酯化法、乙醛缩合法、乙醇脱氢法和乙烯加成法等。
传统的醋酸酯化法工艺在国外被逐步淘汰，而大规模生产装置主要采用后三种方法，其中新建装置多采用乙烯加成法。
本设计采用醋酸酯化法。
醋酸酯化法在硫酸催化剂作用下，醋酸和乙醇直接酯化生成乙酸乙酯。
该工艺方法技术成熟，投资少，操作简单，但缺点是生产成本高、硫酸对设备腐蚀性强、副反应多、产品处理困难、环境污染严重。
年产5011t乙酸乙酯反应器的设计方案
年产5011t乙酸乙酯反应器的设计方案第一章前言1.1乙酸乙酯的理化性质醋酸乙酯ethyl acetate 简写 EA。
又名乙酸乙酯，简称乙酯，分子式CH3COOC2H5，分子量88.1，无色透明液体，具有挥发性，有水果香味。
熔点-83.6℃沸点 7.06℃，相对密度 0.902（20℃），蒸汽压（20℃）9.7kPa，气化热366.5J/g，比热容1.92J/（g. ℃），爆炸极限2.13～11.4％（体积）。
能与氯仿、醇、丙酮及醚等混溶,微溶于水。
纯净的乙酸乙酯是无色透明具有刺激性气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙烯树脂、乙酸纤维树酯、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。
其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。
我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。
乙酸乙酯具有果香味。
因为酒中含有少量乙酸，和乙醇进行反应生成乙酸乙酯。
因为这是个可逆反应，所以要具有长时间，才会积累导致陈酒香气的乙酸乙酯。
危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触会猛烈反应。
在火场中，受热的容器有爆炸危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃[7]。
表1.1乙酸乙酯的物化参数[1]熔点(℃) -83.6 临界温度(℃) 250.1折光率（20℃) 1.3708-1.3730 临界压力(MPa) 3.83 沸点(℃) 77.06 辛醇/水分配系数的对数值0.73对密度(水=1) 0.894-0.898 闪点(℃) 7.2相对蒸气密度(空气=1) 3.04 引燃温度(℃) 426 饱和蒸气压(kPa) 13.33(27℃) 爆炸上限%(V/V) 11.5燃烧热(kJ/mol) 2244.2 爆炸下限%(V/V) 2.0 室温下的分子偶极距 6.555×10-30燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳。
乙酸乙酯的反应器设计流程
乙酸乙酯的反应器设计流程乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，广泛应用于化学、医药、涂料、塑料和胶粘剂等领域。
反应器是乙酸乙酯生产过程中至关重要的设备，其设计流程一般包括以下几个关键步骤：1.反应动力学研究：首先需要进行乙酸乙酯的反应动力学研究，包括反应速率常数、反应级数、反应活化能等参数的测定。
这些数据可以通过实验方法或者理论计算得到，为后续的反应器设计提供基础。
2.反应器类型选择：乙酸乙酯的生产可以采用多种不同类型的反应器，如批式反应器、连续流动反应器或者循环流化床反应器等。
选择合适的反应器类型需要考虑反应物料的性质、反应条件、生产规模以及经济效益等因素。
3.反应器尺寸计算：根据反应物料的物理性质和反应动力学参数，可以利用反应器设计公式和计算方法来确定反应器的尺寸。
这些参数包括反应床体积、反应温度、反应压力和反应时间等。
4.反应器热效应计算：乙酸乙酯的生产过程中常伴随着放热反应，为了确保反应器的安全运行，需要进行反应器热效应的计算。
这个计算包括反应释放的热量、反应器的冷却方式和冷却能力等，以确保反应器能够良好地控制温度。
5.反应器流体力学分析：反应器设计中还需要进行流体力学分析，包括物料的流速、流动状态和流体分布等，以保证反应物料在反应器内的均匀分布和良好的混合。
这需要结合实验和数值模拟方法，通过流体力学的基本原理来进行分析和优化。
6.材料选择和耐腐蚀设计：由于乙酸乙酯是一种具有腐蚀性的有机物，反应器的材料选择和耐腐蚀设计是非常关键的。
一般情况下，采用不锈钢、玻璃钢、陶瓷和特殊的耐腐蚀合金等材料，同时可以采用内衬或外涂覆保护层的方式来提高材料的耐腐蚀性能。
7.反应器控制系统设计：反应器的控制系统是保证反应过程稳定运行和产品质量的关键。
这包括温度、压力、流量和物料配比等参数的控制和调节，可以采用自动化仪表和控制系统来实现。
8.安全性分析和评价：在设计过程中，还需要进行反应器的安全性分析和评价，包括压力容器设计标准的遵循、事故预防措施的设计和应急处理方案的制定等，以确保反应器的安全可靠运行。
乙酸乙酯生产工艺设计
乙酸乙酯生产工艺设计乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，广泛用于涂料、涂胶、染料、清漆、胶水、香水等行业。
下面是一种乙酸乙酯的生产工艺设计。
1. 原料准备：乙酸乙酯的主要原料是乙酸和乙醇。
乙酸可以通过氧化乙烯得到，乙醇可以通过粮食、蔗糖、淀粉等生物质原料发酵得到。
确保原料的纯度和储存条件。
2. 反应装置：乙酸乙酯的生产通常采用催化剂反应。
常见的反应装置是固定床催化剂反应器。
反应器选用不锈钢材料，具备耐腐蚀性。
反应器内设置催化剂床层，以提高催化剂的利用效率。
3. 生产工艺步骤：(1) 预热：将乙醇和乙酸分别在换热器中预热至适宜的反应温度。
预热温度一般在70-90摄氏度之间。
(2) 合流：将预热后的乙醇和乙酸经过泵送，以适当的比例合流到反应器中。
(3) 催化反应：在反应器内，乙醇和乙酸与催化剂发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
反应温度一般在100-130摄氏度之间，压力为常压或略高于常压。
(4) 分离和精馏：将反应器中的混合物进一步分离，并通过精馏塔进行精馏，获得纯净的乙酸乙酯。
4. 催化剂选择：乙酸乙酯的合成反应通常采用硫酸锌作为催化剂，其具有高效、稳定、选择性好的特点。
5. 安全措施：乙酸乙酯属于易燃品，生产时应采取必要的安全措施，如喷淋系统、防火设备、通风设施等，确保生产过程的安全性。
上述乙酸乙酯的生产工艺设计仅供参考，具体的生产工艺还需要根据实际情况进行调整和优化。
在实际生产中，还需注意原料的纯度、储存条件、反应温度、压力和催化剂的选择等因素，以确保生产的乙酸乙酯质量和产量达到预期要求。
年产5000吨乙酸乙酯的反应器的设计
设计任务书一、设计项目年产5000吨乙酸乙酯的反应器的设计二、设计条件1、生产规模：50吨/年2、生产时间：连续生产8000小时/年，间隙生产6000小时/年3、物料损耗：按5%计算4、乙酸的转化率：53%三、反应条件反应在等温下进行，反应温度为80℃，以少量浓硫酸为催化剂，硫酸量为总物料量的1%，当乙醇过量时，其动力学方程为： rA =kCA2。
A为乙酸，采用配比为乙酸：乙醇=1：5（摩尔比），反应物料密度为0.85㎏/l，反应速度常数k为15.00L/（kmol min）四、设计要求1、设计方案比较对所有的设计方案进行比较，最后确定本次设计的设计方案。
2、反应部分的流程设计（画出反应部分的流程图）（需根据计算结果进行比较做改动）3、反应器的工艺设计计算生产线数，反应器个数，单个反应器体积。
4、搅拌器的设计对搅拌器进行选型和设计计算。
5、设计计算说明书内容设计任务书；目录；前言（对设计产品的理化性能，国内外发展概况，应用价值及其前景等方面进行介绍）设计方案比较；(合成工艺介绍，通过分析各种工艺优缺点，得到本设计选用的合成工艺流程)工艺流程图设计；反应器的设计；车间设备布置设计；（主要设备的布置）指导老师：薛永萍，刘阳2013年12月23日摘要本设计通过对乙酸乙酯相关特性的分析，乙酸乙酯各种合成法的比较，以及对不同反应器的对比，最终采用了夹套式间歇反应釜，并且进行了反应釜的物料衡算、热量衡算以及设备尺寸计算等工作。
本选题为年产5023吨的乙酸乙酯间歇釜式反应器设计。
通过物料衡算、热量衡算确定其设计方案为串联间歇釜式反应器、反应器的体积为 4.5m3、换热量为447.8kg/h。
设备设计结果表明，反应器的特征尺寸为高1930mm，直径1600mm，筒体和封头的厚度均为 6 mm；夹套的特征尺寸为高1400mm，内径 1700mm，筒体和封头的厚度均为8mm。
还对反应釜的辅助设备进行了设计，换热是通过夹套和内冷管共同作用完成的。
乙酸乙酯的反应器设计流程修订稿
乙酸乙酯的反应器设计流程修订稿乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，广泛应用于化工、制药、涂料等领域。
其合成过程涉及到乙酸和乙醇的酯化反应，反应器的设计流程对于合成乙酸乙酯的产率和质量具有重要影响。
以下是乙酸乙酯反应器设计流程的修订稿。
1、确定反应机理和反应条件：2、选择反应器类型：乙酸乙酯的合成反应常用的反应器类型包括批式反应器、连续流动反应器和固定床反应器等。
各种反应器类型有其特点和适用范围，选择合适的反应器类型要考虑到反应物质的性质、反应条件、产品纯度要求以及工业生产的经济性等因素。
3、计算反应容器尺寸：根据反应物质的物理性质、反应速率以及反应热的传递等参数，计算反应容器的尺寸和体积。
反应容器的尺寸要考虑到反应物料的混合和传质过程，以及可能产生的气体或液体相分离现象等。
对于连续流动反应器，还需要计算流速和流量。
4、考虑反应热的处理：5、确定反应控制策略：根据乙酸乙酯合成反应的特点，选择合适的反应控制策略。
常用的控制策略包括温度控制、浓度控制和流量控制等。
对于批式反应器，可以通过控制加热和冷却速率，控制反应温度的升降速度；对于连续流动反应器，可以通过控制反应物料的流速和流量，以及反应温度的控制来实现反应的控制。
6、安全设计：7、优化设计：在反应器设计的基础上，对生产过程进行优化，降低能耗和原料消耗。
可以通过改变反应条件、催化剂的选择和优化反应器的结构等方式来提高合成效率。
总之，乙酸乙酯的反应器设计流程涵盖了反应条件确定、反应器类型选择、反应容器尺寸计算、反应热的处理、反应控制策略确定、安全设计以及优化设计等环节。
通过合理设计和控制，可以提高乙酸乙酯的合成效率和产品质量。
乙酸乙酯反应釜设计说明书
乙酸乙酯反应釜设计说明书一 设计题目500t/a 安定车间反应器设计二 设计任务及操作条件2.1处理能力 500（吨/年） 2.2设备形式 2.3操作条件2.2原料液起始浓度L mol c A /908.306.6675.230==乙醇和水的起始浓度L mol c B /2.1046260908.30=⨯⨯=L mol c S /59.171835.160908.30=⨯⨯=将速率方程变换成转化率的函数)1(0A A A X c c -= A A B B X c c c 00-= A A R X c c 0=A A S S X c c c 00+=2021)(A A A A c cX bX a k r ++=其中：61.2908.32.1000===B A c c a 15.5)92.2908.359.17908.32.101().1(0000-=⨯++-=++-=K c c c c b A S A B 6575.092.21111=-=-=k c434.46575.061.24)15.5(422=⨯⨯--=-ac b2.3反应时间⎰++=AfX AA AA cX bX a dX c k t 0211 aX ac b b a X ac b b acb c k Af Af A 2)4(2)4(ln4122201+--+-+-=m in 18861.224.0)434.415.5(61.224.0)434.415.5(ln 434.4908.31076.414=⨯+⨯--⨯+⨯+-⨯⨯⨯=- 2.4反应体积300048.25)160188(06.6)(m t t Q V r =+⨯=+=反应器的实际体积331.318.0048.25m f V V r ===第3章 热量核算3.1工艺流程反应釜的简单工艺流程图3.2物料衡算根据乙酸的每小时进料量为23.675/kmol h ，在根据它的转化率和反应物的初始质量比算出各种物质的进料和出料量，具体结果如下表：物质 进料/kmol h出料/kmol h乙酸 23.675 14.21 乙醇 36.30 26.83 乙酸乙酯 0 9.47 水81.6890.153.3能量衡算 3.3.1热量衡算总式1234Q Q Q Q ++=式中：1Q 进入反应器无聊的能量，KJ2Q ：化学反应热，KJ3Q ：供给或移走的热量，有外界向系统供热为正，有系统向外界移去热量为负，KJ 4Q ：离开反应器物料的热量，KJ3.3.2每摩尔各种物值在不同条件下的,p m c 值对于气象物质，它的气相热容与温度的函数由下面这个公式计算：23,p m c A BT CT DT =+++[2]各种液相物质的热容参数如下表[3]：液相物质的热容参数由于乙醇和乙酸乙酯的沸点为78.5℃和77.2℃，所以： (1) 乙醇的,p m c 值()23,,351.5p m l K c A BT CT DT =+++1325367.444218.425210351.57.2972610351.5 1.0522410351.5---=-+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯67.4442647.64578901.5929456.9733=-+-+11135.5820J mol K --=••同理：(2) 乙酸乙酯的,p m c 值()23,,350.2p m l K c A BT CT DT =+++13253155.94 2.369710350.2 1.997610350.20.459210350.2---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯155.9482.9395244.9857197.2197=+-+11191.1135J mol K --=••(3) 水的,p m c 值()223,,,373p m H O l K c A BT CT DT =+++1325350.8111 2.12938103730.630974103730.064831110373---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯50.811179.44265987.7867833.64418=+-+1176.111J mol K --=••(3) 乙酸的,p m c 值()23,,373p m l K c A BT CT DT =+++132365.98 1.469103750.151********--=+⨯⨯-⨯⨯+⨯65.9855.087521.09380=+-+1199.9737J mol K --=••3.3.3各种气象物质的参数如下表[4](1) 乙醇的,p m c 值()23,,g,373p m K c A BT CT DT =+++152836.731842 2.3152861037312.1162610373 2.49348210373---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯6.73184286.360216.8572 1.2940=+-+1177.5288J mol K --=••(2) 乙酸乙酯的,p m c 值()23,g,373p m K c A BT CT DT =+++1528324.54275 3.288173103739.92630210373 1.99899710373---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯24.54275123.306513.8134 1.0374=+-+11135.0733J mol K --=••3.3.4每摩尔物质在100℃下的焓值(1) 每摩尔水的焓值()()()23733r 2,,,37329876.1111037329840.688vap m m H O p m H O l K H c dT H -∆=+∆=⨯⨯-+⎰140.3963KJ mol -=•同理：(3) 每摩尔的乙醇的焓值()()()351.5373r 32,32,,351.5,32,,373298351.5vap m m CH CH OH p m CH CH OH l Cp m CH CH OH l CH c dT H c dT ︒︒∆=+∆+⎰⎰()()33135.582010351.529838.74477.528810373351.5--=⨯⨯-++⨯⨯- 7.253638.744 1.6669=++147.6645KJ mol -=•(4) 每摩尔乙酸的焓值()()()3733r3,3,,37329899.973710373298m CH COOH p m CH COOH l CH c dT ︒-==⨯⨯-⎰17.4980KJ mol -=•(5) 每摩尔乙酸乙酯的焓值()()()350.2373r 323,323,,350.2,323,,373298350.2vap m m CH COOOCH CH p m CH COOOCH CH l Cp m CH COOOCH CH l CH c dT H c dT︒︒∆=+∆+⎰⎰ ()()33191.113510350.229830.539135.0733********.2--=⨯⨯-++⨯⨯-9.976130.539 3.0797=++143.5948KJ mol -=•3.3.5总能量衡算（1）1Q 的计算物质进料/kmol h出料/kmol h乙酸 23.675 14.21 乙醇 36.30 26.83 乙酸乙酯 0 9.47 水81.6890.15()()()13r 20r 32r 3232n n n n CH COOH H CH CH OH CHECOOCm CH COOH m H O m CH CH OH Q H H H =⨯∆+⨯∆+⨯∆+333323.675107.498081.681040.396336.31047.664501043.5948=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯177515.153299569.81730221.350=+++ 5207306.3/h KJ =（2）2Q 的计算3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O +=+()()()()()32r r r r 23200332329.4710m H O m CH CH CCH m CH CH OH m CH CH OH Q H H H H =⨯⨯∆+∆-∆-∆ 39.4710(40.396343.59487.498047.6645)=⨯⨯+--273006.842/KJ h =（3）4Q 的计算()()()()1111120r 2r 32r 323r 20232323n n n n H H O CH CH OH CH CH OOCCH m H m H O m CH CH OH m CH CH OOCCH Q H H H H =⨯∆+⨯∆+⨯∆+⨯∆ 333314.21107.498090.151040.396328.631047.66459.471043.5948=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯106546.583641726.4451364634.635412842.756=+++ 5525750.416/h KJ =因为： 1234Q Q Q Q ++=即：5207306.3+273006.842+3Q =5525750.416 求得：3Q =45437.274/h KJ3Q >0，故应是外界向系统供热。
乙酸乙酯反应器设计
乙酸乙酯反应器设计
一、乙酸乙酯反应器的原理
化学反应器是一种重要的化工装置，用于进行各种反应，其中乙酸乙酯反应器是一种用于乙酸乙酯制备的反应器。
它主要由反应釜、分配换热器、浓缩器、静压罐、泵和控制系统等组成。
乙酸乙酯的合成反应步骤如下：在乙酸乙酯反应器中，乙醇和乙酸首先在反应釜中混合搅拌，然后加入一定量的还原剂，比如硫酸钠等，使反应达到必要的中性或弱酸性。
有机碱也可以作为催化剂加入，比如三乙胺等。
随后，混合液从静压罐输入到反应釜，在反应釜内受热搅拌，搅拌器的转速确保反应物的充分混合。
此外，当反应釜内的温度达到设定值时，反应釜底部排出的排气或者蒸汽会被分配换热器进行冷却，冷却后的液体从反应釜底部流出，进入浓缩器，在浓缩器内，乙酸乙酯溶剂从液体中蒸离出来，形成乙酸乙酯液体。
最后，由泵将乙酸乙酯液体输送至储罐中，控制系统用来完成全部反应过程的控制。
二、乙酸乙酯反应器的设计
1、反应釜的选择
反应釜是乙酸乙酯反应器的核心部分，因此选择一个合适的反应釜是设计乙酸乙酯反应器的关键。
乙酸乙酯反应器设计
乙酸乙酯反应器设计一、引言乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料、塑料、胶水等行业。
其生产过程中需要进行酯化反应，而反应器的设计对于反应的效率和质量有着至关重要的影响。
因此，本文将围绕乙酸乙酯反应器设计展开讨论。
二、反应原理乙酸乙酯的生产主要是通过乙酸与乙醇进行酯化反应得到。
反应式如下：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O该反应为可逆平衡反应，在常温下达到平衡需要较长时间。
因此，在实际生产中需要选择合适的催化剂以及控制温度、压力等条件来促进反应。
三、影响因素1. 温度：温度是影响反应速率和平衡位置的重要因素。
一般来说，提高温度可以加快反应速率，但同时也会使得平衡位置向右移动，生成更多的产物。
但是过高的温度也会导致副反应增多，从而降低产物纯度。
2. 压力：压力同样会影响反应速率和平衡位置。
一般来说，提高压力可以促进反应，但是过高的压力也会导致产物的纯度下降。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率和选择性，常用的催化剂有酸性固体酸、离子液体等。
4. 搅拌方式：搅拌方式对于反应器内部流动和传质有着重要的影响。
合适的搅拌方式可以促进反应物之间的混合，从而提高反应速率和产物纯度。
四、反应器类型1. 批式反应器：批式反应器是最简单、最常见的一种反应器类型。
其优点是操作简单、成本低廉，但是由于需要进行多次操作，生产效率较低。
2. 连续流动式反应器：连续流动式反应器可以实现连续生产，具有较高的生产效率。
但是由于需要对流体进行连续加热或冷却，设备成本较高。
3. 微型反应器：微型反应器具有体积小、传质快、温度控制精度高等优点。
但由于其生产能力较小，一般用于实验室规模的生产。
五、反应器设计1. 反应器容积：反应器容积需要根据生产需求和反应物的摩尔比例来确定。
一般来说，为了保证反应的充分进行，反应器容积应该略大于理论计算值。
2. 反应器结构：反应器结构需要考虑到反应物的混合、传质和热传导等问题。
乙酸乙酯的制备装置
乙酸乙酯的制备装置一、引言乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、胶水等领域。
其制备方法有很多种，其中较为常见的是酯化反应法。
本文将介绍乙酸乙酯的制备装置及其工艺流程。
二、工艺流程1. 原料准备：将乙酸和乙醇按照一定比例配制好，并将其过滤除杂质。
2. 反应釜加热：将反应釜加热至适当温度，通入惰性气体保护反应物。
3. 加入催化剂：将硫酸或者盐酸等催化剂加入反应釜中。
4. 加入原料：将预先配制好的乙酸和乙醇缓慢地加入反应釜中。
5. 反应结束：观察到反应结束后，停止加热并冷却。
6. 分离产物：分离出产生的乙酸乙酯并进行后续处理。
三、制备装置1. 反应釜反应釜是整个制备过程中最关键的设备之一。
它通常由不锈钢制成，具有耐腐蚀、耐高温等特点。
反应釜内部还配有搅拌器，以保证反应物能够充分混合并加速反应速率。
同时，反应釜还需要配备加热系统和冷却系统，以控制反应温度。
2. 催化剂添加系统催化剂是酯化反应中必不可少的一环。
在制备乙酸乙酯过程中，通常使用硫酸作为催化剂。
因此，需要配备一套催化剂添加系统，在适当的时候向反应釜中加入催化剂。
3. 加料系统在制备乙酸乙酯过程中，需要将预先配制好的乙酸和乙醇缓慢地加入到反应釜中。
因此，需要配备一个精准的加料系统，并且要能够控制加料速度和时间。
4. 分离设备在反应结束后，需要将产生的乙酸乙酯从反应物中分离出来，并进行后续处理。
这个过程通常使用蒸馏法进行分离。
因此，需要配备一个蒸馏塔或者其他分离设备。
四、安全注意事项1. 在加热过程中，要注意控制温度，避免反应釜内的温度过高导致爆炸等事故。
2. 在添加催化剂时，要注意催化剂的浓度和用量，避免过量使用导致反应不受控制。
3. 在加料过程中，要注意加料速度和时间，并且要保证反应釜内的压力不会超过设备承受范围。
4. 在分离产物时，要注意蒸馏塔内部的压力和温度，并且要做好防爆措施。
五、总结乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业生产中有广泛应用。
乙酸乙酯制备操作规程最新
乙酸乙酯制备操作规程最新乙酸乙酯是一种常用的工业化学品，广泛应用于溶剂和涂料制备等领域。
以下是乙酸乙酯制备的操作规程：一、实验目的通过酸酐酯化反应制备乙酸乙酯。
二、实验原理乙酸乙酯的制备是通过乙酸与乙醇发生酯化反应得到的，反应条件必须适宜，反应温度一般控制在140℃-160℃。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：(1) 反应釜(2) 还原器(3) 精密温控仪(4) 漏斗(5) 磁力搅拌器(6) 水冷却器(7) 吸取瓶(8) 试管及试剂瓶2. 试剂：(1) 乙酸(2) 乙醇(3) 硫酸(4) 蒸馏水四、操作步骤1. 准备工作：(1) 将所需实验器材按需准备齐全，并清洗干净。
(2) 称取所需的乙酸和乙醇并分别放入试剂瓶中备用。
2. 反应酯化反应：(1) 将所需量的乙酸和乙醇按摩尔比例倒入反应釜中。
(2) 在反应釜中加入适量的硫酸（催化剂），并用磁力搅拌器将其搅拌均匀。
(3) 调整电热加热器温度至150℃。
(4) 开始加热反应釜，温度升高至150℃后保持稳定。
3. 分离操作：(1) 稳定后，将反应釜出口的产物气体通过冷凝器冷凝收集。
(2) 将冷凝后的收集液导入漏斗中，并充分去除其中的杂质。
(3) 将漏斗中的液体分注入两个干燥的试剂瓶中。
4. 后处理操作：(1) 将试剂瓶中的液体放入水浴加热，温度控制在30℃-40℃，使其中的不纯物质均匀分布。
(2) 分别将两个试剂瓶中的液体导入两个吸取瓶中。
(3) 将两个吸取瓶中的液体放入分离漏斗中，并进行水浴加热。
(4) 分离漏斗中的乙酸乙酯与水分相分离后，移除水层，得到纯净的乙酸乙酯。
五、实验注意事项1. 操作过程中应避免乙酸和乙醇接触皮肤和眼睛，如不慎接触，应用大量清水冲洗。
2. 注意控制反应温度，过高或过低的温度都会影响反应结果。
3. 反应釜中的反应液不宜过多，以免在加热过程中溢出。
4. 在酯化反应中，反应后产生的气体应通过冷凝器进行回收，避免挥发造成浪费。
5. 后处理过程中，应注意保持操作区域干燥，以防止乙酸乙酯与水分相混合。
乙酸乙酯反应器设计
乙酸乙酯反应器设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN青海大学《化工过程设备设计Ⅱ》设计说明书设计题目：年产×103t乙酸乙酯反应器设计班级：2013级化工2班姓名：邬天贵学号：30前言乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，分子式C4H8O2。
它是一种无色透明易挥发的可燃性液体，呈强烈清凉菠萝香气和葡萄酒香味。
乙酸乙酯能很好的溶于乙醇、氯仿、乙醚、甘油、丙二醇和大多数非挥发性油等有机溶剂中，稍溶于水，25℃时，1ml乙酸乙酯可溶于10ml 水中，而且在碱性溶液中易分解成乙酸和乙醇。
水能使其缓慢分解而呈酸性。
乙酸乙酯与水和乙醇都能形成二元共沸混合物，与水形成的共沸物沸点为℃，其中含水量为%（质量分数）。
与乙醇形成的共沸物沸点为℃。
还与%的水和%的乙醇形成三元共沸物，其沸点为℃。
乙酸乙酯应用最广泛的脂肪酸酯之一，具有优良的溶解性能，是一种较好的工业溶剂，已经被广泛应用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙醛纤维树脂、合成橡胶等的生产，也可用于生产复印机用液体硝基纤维墨水，在纺织工业中用作清洗剂，在食品工业中用作特殊改性酒精的香味萃取剂，在香料工业中是最重要的香味添加剂，可作为调香剂的组分，乙酸乙酯也可用作黏合剂的溶剂，油漆的稀释剂以及作为制造药物、染料等的原料。
目前，国内外市场需求不断增加。
在人类不断注重环保的今天，在涂料油墨生产中采用高档溶剂是大势所趋。
作为高档溶剂，乙酸乙酯在国内外的应用在持续稳定的增长，在建筑、汽车等行业的迅速发展，也会带动对乙酸乙酯类溶剂的需求。
工业生产技术目前全球乙酸乙酯工业生产方法主要有醋酸酯化法、乙醛缩合法、乙醇脱氢法和乙烯加成法等。
传统的醋酸酯化法工艺在国外被逐步淘汰，而大规模生产装置主要采用后三种方法，其中新建装置多采用乙烯加成法。
本设计采用醋酸酯化法。
醋酸酯化法在硫酸催化剂作用下，醋酸和乙醇直接酯化生成乙酸乙酯。
该工艺方法技术成熟，投资少，操作简单，但缺点是生产成本高、硫酸对设备腐蚀性强、副反应多、产品处理困难、环境污染严重。
乙酸乙酯反应器课程设计
《反应工程》课程设计说明书院（部）名称化学与材料工程学院学生姓名设计项目乙酸乙酯的反应器设计指导教师专业班级化学工程与工艺前言反应工程课程设计是《化工设备机械基础》和《反应工程》课程教学中综合性和实践性较强的教学环节，是理论联系实际的桥梁，是学生体察工程实际问题复杂性，学习初次尝试反应釜机械设计。
化工设计不同于平时的作业，在设计中需要同学独立自主的解决所遇到的问题、自己做出决策，根据老师给定的设计要求自己选择方案、查取数据、进行过程和设备的设计计算，并要对自己的选择做出论证和核算，经过反复的比较分析，择优选定最理想的方案和合理的设计。
反应工程是培养学生设计能力的重要实践教学环节。
在教师指导下，通过裸程设计，培养学生独立地运用所学到的基本理论并结合生产实际的知识，综合地分析和解决生产实际问题的能力。
因此，当学生首次完成该课程设计后，应达到一下几个目的：1、熟练掌握查阅文献资料、收集相关数据、正确选择公式，当缺乏必要的数据时，尚需要自己通过实验测定或到生产现场进行实际查定。
2、在兼顾技术先进性、可行性、经济合理的前提下，综合分析设计任务要求，确定化工工艺流程，进行设备选型，并提出保证过程正常、安全可行所需的检测和计量参数，同时还要考虑改善劳动条件和环境保护的有效措施。
3、准确而迅速的进行过程计算及主要设备的工艺设计计算及选型。
4、用精炼的语言、简洁的文字、清晰地图表来表达自己的设计思想和计算结果。
化工设备机械基础课程设计是一项很繁琐的设计工作，而且在设计中除了要考虑经济因素外，环保也是一项不得不考虑的问题。
除此之外，还要考虑诸多的政策、法规，因此在课程设计中要有耐心，注意多专业、多学科的综合和相互协调。
设计说明摘要：本选题为年产量为年产5000T的间歇釜式反应器的设计。
通过物料衡算、热量衡算，反应器体积为346.41m、换热量为481350.95/hKJ。
设备设计结果表明，反应器的特征尺寸为高3910mm，直径3600mm；夹套的特征尺寸为高2700mm，内径为3800mm。
乙酸乙酯反应釜设计说明书
乙酸乙酯反应釜设计说明书一 设计题目500t/a 安定车间反应器设计二 设计任务及操作条件2.1处理能力 500（吨/年） 2.2设备形式 2.3操作条件2.2原料液起始浓度L mol c A /908.306.6675.230==乙醇和水的起始浓度L mol c B /2.1046260908.30=⨯⨯=L mol c S /59.171835.160908.30=⨯⨯=将速率方程变换成转化率的函数)1(0A A A X c c -= A A B B X c c c 00-= A A R X c c 0=A A S S X c c c 00+=2021)(A A A A c cX bX a k r ++=其中：61.2908.32.1000===B A c c a 15.5)92.2908.359.17908.32.101().1(0000-=⨯++-=++-=K c c c c b A S A B 6575.092.21111=-=-=k c434.46575.061.24)15.5(422=⨯⨯--=-ac b2.3反应时间⎰++=AfX AA AA cX bX a dX c k t 0211 aX ac b b a X ac b b acb c k Af Af A 2)4(2)4(ln4122201+--+-+-=m in 18861.224.0)434.415.5(61.224.0)434.415.5(ln 434.4908.31076.414=⨯+⨯--⨯+⨯+-⨯⨯⨯=- 2.4反应体积300048.25)160188(06.6)(m t t Q V r =+⨯=+=反应器的实际体积331.318.0048.25m f V V r ===第3章 热量核算3.1工艺流程反应釜的简单工艺流程图3.2物料衡算根据乙酸的每小时进料量为23.675/kmol h ，在根据它的转化率和反应物的初始质量比算出各种物质的进料和出料量，具体结果如下表：物质 进料/kmol h出料/kmol h乙酸 23.675 14.21 乙醇 36.30 26.83 乙酸乙酯 0 9.47 水81.6890.153.3能量衡算 3.3.1热量衡算总式1234Q Q Q Q ++=式中：1Q 进入反应器无聊的能量，KJ2Q ：化学反应热，KJ3Q ：供给或移走的热量，有外界向系统供热为正，有系统向外界移去热量为负，KJ 4Q ：离开反应器物料的热量，KJ3.3.2每摩尔各种物值在不同条件下的,p m c 值对于气象物质，它的气相热容与温度的函数由下面这个公式计算：23,p m c A BT CT DT =+++[2]各种液相物质的热容参数如下表[3]：液相物质的热容参数由于乙醇和乙酸乙酯的沸点为78.5℃和77.2℃，所以： (1) 乙醇的,p m c 值()23,,351.5p m l K c A BT CT DT =+++1325367.444218.425210351.57.2972610351.5 1.0522410351.5---=-+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯67.4442647.64578901.5929456.9733=-+-+11135.5820J mol K --=••同理：(2) 乙酸乙酯的,p m c 值()23,,350.2p m l K c A BT CT DT =+++13253155.94 2.369710350.2 1.997610350.20.459210350.2---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯155.9482.9395244.9857197.2197=+-+11191.1135J mol K --=••(3) 水的,p m c 值()223,,,373p m H O l K c A BT CT DT =+++1325350.8111 2.12938103730.630974103730.064831110373---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯50.811179.44265987.7867833.64418=+-+1176.111J mol K --=••(3) 乙酸的,p m c 值()23,,373p m l K c A BT CT DT =+++132365.98 1.469103750.151********--=+⨯⨯-⨯⨯+⨯65.9855.087521.09380=+-+1199.9737J mol K --=••3.3.3各种气象物质的参数如下表[4](1) 乙醇的,p m c 值()23,,g,373p m K c A BT CT DT =+++152836.731842 2.3152861037312.1162610373 2.49348210373---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯6.73184286.360216.8572 1.2940=+-+1177.5288J mol K --=••(2) 乙酸乙酯的,p m c 值()23,g,373p m K c A BT CT DT =+++1528324.54275 3.288173103739.92630210373 1.99899710373---=+⨯⨯-⨯⨯+⨯⨯24.54275123.306513.8134 1.0374=+-+11135.0733J mol K --=••3.3.4每摩尔物质在100℃下的焓值(1) 每摩尔水的焓值()()()23733r 2,,,37329876.1111037329840.688vap m m H O p m H O l K H c dT H -∆=+∆=⨯⨯-+⎰140.3963KJ mol -=•同理：(3) 每摩尔的乙醇的焓值()()()351.5373r 32,32,,351.5,32,,373298351.5vap m m CH CH OH p m CH CH OH l Cp m CH CH OH l CH c dT H c dT ︒︒∆=+∆+⎰⎰()()33135.582010351.529838.74477.528810373351.5--=⨯⨯-++⨯⨯- 7.253638.744 1.6669=++147.6645KJ mol -=•(4) 每摩尔乙酸的焓值()()()3733r3,3,,37329899.973710373298m CH COOH p m CH COOH l CH c dT ︒-==⨯⨯-⎰17.4980KJ mol -=•(5) 每摩尔乙酸乙酯的焓值()()()350.2373r 323,323,,350.2,323,,373298350.2vap m m CH COOOCH CH p m CH COOOCH CH l Cp m CH COOOCH CH l CH c dT H c dT︒︒∆=+∆+⎰⎰ ()()33191.113510350.229830.539135.0733********.2--=⨯⨯-++⨯⨯-9.976130.539 3.0797=++143.5948KJ mol -=•3.3.5总能量衡算（1）1Q 的计算物质进料/kmol h出料/kmol h乙酸 23.675 14.21 乙醇 36.30 26.83 乙酸乙酯 0 9.47 水81.6890.15()()()13r 20r 32r 3232n n n n CH COOH H CH CH OH CHECOOCm CH COOH m H O m CH CH OH Q H H H =⨯∆+⨯∆+⨯∆+333323.675107.498081.681040.396336.31047.664501043.5948=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯177515.153299569.81730221.350=+++ 5207306.3/h KJ =（2）2Q 的计算3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O +=+()()()()()32r r r r 23200332329.4710m H O m CH CH CCH m CH CH OH m CH CH OH Q H H H H =⨯⨯∆+∆-∆-∆ 39.4710(40.396343.59487.498047.6645)=⨯⨯+--273006.842/KJ h =（3）4Q 的计算()()()()1111120r 2r 32r 323r 20232323n n n n H H O CH CH OH CH CH OOCCH m H m H O m CH CH OH m CH CH OOCCH Q H H H H =⨯∆+⨯∆+⨯∆+⨯∆ 333314.21107.498090.151040.396328.631047.66459.471043.5948=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯106546.583641726.4451364634.635412842.756=+++ 5525750.416/h KJ =因为： 1234Q Q Q Q ++=即：5207306.3+273006.842+3Q =5525750.416 求得：3Q =45437.274/h KJ3Q >0，故应是外界向系统供热。
化学反应工程课程设计乙酸乙酯的反应器设计.doc
化学反应工程课程设计乙酸乙酯的反应器设计化学反应工程课程设计题目名称乙酸乙酯的反应器设计课程名称化学反应工程课程设计学生姓名学号李兴洪201313413120 陈发佳201313413121 余仕刚201313413118 袁映钦201313413123 白进利201313413139 年级专业13级化学工程与工艺指导教师陈菓2015 年12月20 日目录一、设计任务书1二、概述4三、工艺设计计算....5 1．设计依据..5 2. 设计方案.... 5 3. 设计计算. 5 3.1间歇反应釜的生产计算..... 5 3.2连续反应釜的生产计算..6四、设备设计与选型..10 1.反应釜及夹套的设计计算 (10)2.搅拌器的设计...123.夹套式反应釜附属装置的确定..13五、参考文献.16六、总结.17七、致谢.18八、附工程图纸.19 化学工程与工艺专业化学反应工程课程设计任务书一、设计项目年产10000吨乙酸乙酯的反应器的设计二、设计条件1、生产规模10000 吨/年2、生产时间连续生产8000小时/年，间隙生产6000小时/年3、物料损耗按5计算4、乙酸的转化率59三、反应条件反应在等温下进行，反应温度为80℃，以少量浓硫酸为催化剂，硫酸量为总物料量的1，当乙醇过量时，其动力学方程为- rAkCA2。
A为乙酸，建议采用配比为乙酸丁醇15（摩尔比），反应物料密度为0。
85㎏/l，反应速度常数k为15.00/（kmol.min）四、设计要求1、设计方案比较对所有的设计方案进行比较，最后确定本次设计的设计方案。
2、反应部分的流程设计（画出反应部分的流程图）3、反应器的工艺设计计算生产线数，反应器个数，单个反应器体积。
4、搅拌器的设计对搅拌器进行选型和设计计算。
5、画出反应器的装配图图面应包括设备的主要工艺尺寸，技术特性表和接管表。
6、设计计算说明书内容设计任务书；目录；设计方案比较；工艺流程图设计；反应器的设计搅拌器的设计；设备装配图；设计总结；参考资料。
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摘要乙酸乙酯是一类重要的有机溶剂和有机化工基本原料，其用途非常广泛，目前我国采用传统的方法制备即乙酸和乙醇为原料，浓硫酸为催化剂直接催化合成乙酸乙酯。
所以通过对乙酸乙酯的理化性质，社会用途与需求和国内外发展现状进行研究调查以及乙酸乙酯在实验室制法和工业生产各方面对比之后，为此对乙醇和乙酸的缩合进行了乙酸乙酯合成工艺的课程设计。
本选题为年产量为年产5017吨乙酸乙酯的反应器的设计。
对工业生产中的物料衡算，热量衡算和合成工艺的设备等方面为间歇釜式反应器的工业设计提供较为详尽的数据与图纸。
本选题为年产量为年产5017吨乙酸乙酯的反应器的设计。
关键字：乙酸；乙醇；乙酸乙酯；合成工艺；间歇式反应器AbstractEthyl acetate is a kind of important organic solvents and basic organic chemical raw materials,its application is very broad, our country prepared using traditional methods that acetic acid and ethanol as raw material, concentrated sulfuric acid catalyzed direct synthesis of ethyl acetate. So through the social use of physical and chemical properties of ethyl status quo needs, and conduct research and development at home and abroad as well as various aspects of ethyl acetate after comparing laboratory and industrial production system of law, for the condensation of ethanol and acetic acid were synthesis of ethyl curriculum design. The topic for the annual production of 5,017 tons annual output of ethyl reactor design. In industrial production of material balance, heat balance and synthesis process equipment to provide more detailed data and drawings for the batch tank reactor industrial design. The topic for the annual production of 5,017 tons annual output of ethyl reactor design.Key words: Acetic acid; Ethanol; Ethyl acetate; Synthesis process; Batch reactor目录摘要 (Ⅰ)Abstract (Ⅱ)第一章前言 (4)1.1 乙酸乙酯概述 (4)1.1.2 乙酸乙酯的用途 ........................................................................................................................ 5 1.1 乙酸乙酯的产能和市场需求 .. (5)1.2.1 世界乙酸乙酯的产能与消费情况 ............................................................................................ 5 1.2.2 我国乙酸乙酯的产能与消费状况 .. (6)第二章 工艺流程的比较 (8)2.1 本课题设计内容和要求 (8)2.1.1 设计要求 .................................................................................................................................. 8 2.1.2 具体设计内容 .......................................................................................................................... 8 2.2 设计方案的确定 . (9)2.2.1反应原理 ................................................................................................................................... 9 第三章 工艺设计方案 ............................................................................................................................ 10 3.1原料路线确定的原则和依据 .. (10)3.1.1乙醇乙酸酯化法 ....................................................................................................................... 10 3.1.2乙醛缩合法 ................................................................................................................................11 3.1.3乙烯加成法 ................................................................................................................................11 3.1.4乙醇脱氢法 .. (11)第四章 工艺设计计算 (13)4.1 设计依据 ............................................................................................................................................ 13 4.2设计方案 ............................................................................................................................................. 13 4.3设计条件 ............................................................................................................................................. 13 4.4反应条件 ............................................................................................................................................. 13 4.5工艺计算及方案选择 . (13)4.5.1反应器的的操作有间歇操作和连续操作 ............................................................................. 13 4.5.2间歇反应釜进料 ..................................................................................................................... 14 4.5.3 流量的计算 ............................................................................................................................ 14 4.5.4 反应体积及反应时间计算 .................................................................................................... 15 4.6连续性反应釜进料的计算 .. (16)4.6.1流量的计算 ............................................................................................................................. 16 4.6.2反应体积及反应时间计算 ..................................................................................................... 17 4.6.3设备和工艺流程图 .. (18)第五章 热量衡算 ............................................................................................................................................ 19 5.1热量衡算总式 . (19)5.2每摩尔各种物值在不同条件下的m p C ,值 ........................................................................................ 20 5.3各种气象物质的参数如下表 ............................................................................................................. 20 5.4每摩尔物质在80℃下的焓值 ............................................................................................................ 21 5.5总能量衡算 ......................................................................................................................................... 21 5.6 换热设计 .......................................................................................................................................... 22 5.7 水蒸气的用量 .................................................................................................................................. 22 第六章 设备设计与选型 .. (23)6.1反应釜体及夹套的设计计算 (23)6.1.1 筒体和封头的几何参数的确定 ............................................................................................ 23 6.1.2 筒体和封头的型式 ................................................................................................................ 23 6.1.3筒体和封头的直径 ................................................................................................................... 24 6.1.4 确定筒体高度H ..................................................................................................................... 24 6.1.5 夹套直径、高度的确定 .......................................................................................................... 24 6.2釜体及夹套厚度的计算 . (24)6.2.1设备材料 ................................................................................................................................... 24 6.3 设备的壁厚计算 (25)6.3.1 釜体筒体壁厚计算 .................................................................................................................. 25 6.3.2 内压设计计算 .......................................................................................................................... 25 6.3.3 外压设计计算 .. (25)6.3.5 夹套筒体壁厚设计计算 (26)6.3.6 夹套封头壁厚设计与选择 (26)6.3.7 反应釜设计参数 (26)6.4搅拌器设计 (27)6.4.1 搅拌器的形式选择 (27)6.4.2 搅拌器转速n： (27)6.4.3 传动功率P： (27)6.4.4 电机功率 (27)6.4.5 减速器的选择 (27)6.4.6 电动机的选择 (27)6.5搅拌轴直径的设计计算 (27)6.5.1搅拌轴材料： (28)6.5.2 搅拌轴强度计算 (28)6.5.3 搅拌轴刚度计算 (28)6.6.夹套式反应釜附属装置的确定 (28)6.6.2 反应釜总重 (28)6.7 人孔C (28)6.8接管及其法兰选择 (28)6.8.1 水蒸气进口管： (28)6.8.2 冷却水出口管： (29)6.8.3 进料管 (29)第七章总结 (30)参考文献 (31)致谢 (32)第一章前言1.1 乙酸乙酯概述1.1.1 乙酸乙酯的简介乙酸乙酯(EA)，又名醋酸乙酯，英文名称：Ethyl acetate。