广东省2021版高考化学二模考试试卷
广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷
广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等2. （2分） (2016高一下·延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（）A . 无变化B . 颜色变浅C . 变为棕黄色D . 变为红褐色3. （2分） (2016高二上·湖南期中) 某有机物分子式为C4H8 ，据此推测其结构和性质不可能的是（）A . 它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 一氯代物可能只有一种C . 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D . 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H84. （2分） (2016高二上·孟津期末) 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 6个碳原子不可能都在一条直线上C . 6个碳原子不可能都在一个平面上D . 所有原子可能都在一个平面上5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
广东省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
广东省2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.下列说法正确的是()A. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物的总和C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHD. 合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素2.下列变化过程中，属于化学变化的是()A. 潮解B. 升华C. 萃取D. 风化3.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
下列原子可产生核磁共振现象的是A. 18OB. 28SiC. 32SD. 40K4.表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()X YZ RWA. 原子半径大小关系为：R>Y>XB. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力5.合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是()A. 反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应B. 生成Ⅲ的原子利用率为100%C. 反应物Ⅱ中的两个N−H键的活性不同D. 生成物Ⅲ的分子式C22H23O2N4Cl6.2020年新冠疫情在全球肆虐。
下列说法不正确的是()A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物7.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：文中所述操作有错误的序号为()①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
广州市2021版高考化学二模考试试卷
广州市2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（）A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl25. （2分）(2015·崇州模拟) 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法错误的是（）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol6. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板C K2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25℃)K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A . ①④B . ②④C . ②③D . ①③8. （2分）(2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、NH 、SO 、NOB . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成10. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2﹣ 1s22s22p63s23p6C . Cu[Ar]3d94s2D . Ca[Ar]4s211. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷12. （2分）通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离子PtF6﹣．下列说法正确的是（）A . 该化合物含有离子键和共价键B . 1molO2参与该反应时，得到1mol电子C . 该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1D . O2PtF6的熔点可能比O2低13. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B . 干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C . 常温下，铁和浓硫酸会反应D . 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂14. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类15. （2分）工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜16. （2分）下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（）A . CH3﹣OHB .C . C2H5OHD .17. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . S(g) + O2(g) === SO2(g);△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g);△H2,则△H1>△H2C . 白磷比红磷稳定D . CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)；△H1>018. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线19. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连20. （2分）两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 ，在我国有大量的分布。
广东省2021年高考化学二模考试试卷
广东省2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（）A . 钠原子的结构示意图：B . 过氧化钠的电子式：C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COD . 中子数为12的钠的核素符号为： Na3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列各组物质中互为同位素的是（）A . 和B . D和TC . H2O和H2O2D . O3和O24. （2分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物5. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）A . X的名称为1,1一二甲基乙烯B . X是丁烯的同系物C . 工业制备Y属于加聚反应D . Y能使溴水褪色6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . MgF2D . NH4Cl7. （2分） (2018高二下·南宁期末) 某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A . 丁烷B . 己烷C . 2—甲基丁烷D . 2,2—二甲基丙烷8. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列方程式书写正确的是（）A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－C . HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－9. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知: H2 +I2 2HI）B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅10. （2分）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B . 无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C . 由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-11. （2分）(2016·汽开区模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·银川期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高三上·太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 NAB . 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NAC . 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NAD . 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA3. （2分）(2018·郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是（）A . 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B . 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C . 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D . 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零4. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是（）操作现象结论试纸变蓝原溶液中有NH4+A向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口B向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向④中滴加氯水和CCl4 ，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有机化合物的分类不正确的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+197. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。
2021年广东省广州市高考化学二模试卷(附答案详解)
2021年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是()选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质A. AB. BC. CD. D2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的 3He可用于核聚变，下列说法正确的是()A. 3He和 4He核外电子数相等B. 3He和 4He是同种核素C. 3He和 4He中子数相等D. 由 3He组成的单质为 3He23.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A. 氮气既可作氧化剂又可作还原剂B. 氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C. 氮气是工业合成氨的原料之一D. 氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素A1()是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是()A. 分子中含有20个碳原子B. 能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生加成反应D. 能够发生水解反应5.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图。
下列说法错误的是()A. 酸浸的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 浸出渣的成分是SiO2C. 母液的主要溶质是NH4ClD. 固体X是Mg(OH)26.下列实验能达到目的的是()A. 用淀粉−KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D. 用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属--空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反应B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极8.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。
广东省2021版高考化学二模试卷
广东省2021版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·深圳期末) 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应2. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B . 分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
C . CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
D . NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。
4. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子5. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。
A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . 2H2O 2H2↑+O2↑6. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗7. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+8. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH-的质量是17gD . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积9. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（）A . 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B . Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C . 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D . NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画10. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B . 甲烷能与氯水发生取代反应C . 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D . 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色12. （2分）(2018·濮阳模拟) 萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷
广东省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO，CO2都是极性分子B . BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF，HCl，HBr、Hl的稳定性依次增强D . CS2、H2O，C2H2都是直线型分子3. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ．4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸D . 固态氯化钠5. （2分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔C . 3，4，4一三甲基戊炔D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔6. （2分）(2017·金山模拟) 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A . 熔点801℃，易溶于水B . 熔点10.31℃，液态不导电C . 熔点112.8℃，能溶于CS2D . 熔点97.81℃，固态能导电7. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）8. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥9. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应10. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于催化剂的说法不正确的是（）A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂11. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失14. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl15. （2分）化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16. （2分）(2016·上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9317. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
广州市2021年高考化学二模考试试卷
广州市2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同一物质2. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为和的物质一定互为同系物3. （2分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定5. （2分）若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A . 18O只存在于乙酸乙酯中B . 18O只存在于水中C . 18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中D . 18O只存在于乙醇和水中6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀7. （2分）化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣（aq）⇌AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生C . 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D . 化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂 b．降低反应温度c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点________．（填“高”或“低”）（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是________．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 ________g．四、综合题 (共2题；共12分)10. （9分） (2016高二上·大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________ mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=________（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是________A．升高温度 B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1mol A（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）11. （3分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．五、推断题 (共1题；共5分)12. （5分）(2019·淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。
2021年高考化学二模试题 含解析
2021年高考化学二模试题含解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO46．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N29．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为212．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）15．（4分）（xx•中山市校级二模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH37N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为．②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ、O3O+O2Ⅱ、NO+O3→NO2+O2Ⅲ、NO2+O→NO+O2上述反应中NO所起的作用是．（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO2的性质（选填字母编号）．A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物．18．（14分）（xx•中山市校级二模）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：；（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：；（3）装置Ⅱ的作用是；（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为；发生反应的化学方程式为；（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是；（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．19．（12分）（xx•中山市校级二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为：；（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液E中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液溶质的一种用途．20．（14分）（xx•中山市校级二模）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）装置C的作用是．（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．21．（12分）（xx•中山市校级二模）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去（填离子符号）．（2）第②步反应的离子方程式为：；滤渣B的主要成分是：．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：（小数点后保留两位有效数字）．xx年广东省中山市桂山中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D考点：无机非金属材料．分析：A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．解答：解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A 错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：氧族元素．分析：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应．解答：解：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故A错误；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别，故B错误；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，由于二氧化硫具有还原性与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液退色，故C正确；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；B、依据n=计算物质的量，结合氖气是单原子分子计算；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、标准状况己烷不是气体．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数为N A，故A正确；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合氖气是单原子分子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2N A，故C错误；D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质组成和氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．难溶物写化学式；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．原子不守恒．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO4考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．解答：解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C 正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．6．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C．二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D．锰离子可发生水解．解答：解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．质量转化为物质的量，结合氮气分子的构成解答；C．没指明溶液的体积，无法计算；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式．解答：解：A.2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液，含有硫酸钾的物质的量为1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，故A错误；B．氮气为双原子分子，14g氮气的物质的量==0.5mol，含有原子个数=0.5mol×2×N A=N A，故B正确；C．没指明NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式，等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数相等，但是不一定都是6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，题目难度不大．8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A、NO2是红棕色气体；B、NO和O2在常温下就能反应；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应解答：解：A、NO2是红棕色气体，故A正确；B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确．故选：B．点评：本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．9．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；B．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．氢氧根离子能够与氢离子反应生成水．解答：解：溶液为无色，则溶液中存在大量氢离子，一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．CO32﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．OH﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN ﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低考点：氯气的化学性质；电解原理；氨的物理性质；二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．生石灰可与水反应，并放出热量，结合氨气易挥发的性质解答；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发．解答：解：A．生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故A正确；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故D正确．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为2考点：硅和二氧化硅；物质的量浓度；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．依据越弱越水解的规律解答；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵；D．氯水中含HClO，具有漂白性．解答：解：A．SiO2是酸性氧化物，能够与氢氟酸在常温下发生反应，故A错误；B．硅酸的酸性弱于碳酸，依据盐类水解规律可知，硅酸根水解能力强于碳酸根，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵，故C错误；D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；故选：B．点评：本题考查了元素及化合物的性质，明确物质的性质是解题关键，注意氯水的成分及性质，为高考热门考点．12．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫可使品红褪色；B．Cu和CuO都可与硝酸反应；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行．解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，可用品红证明，故A正确；B．Cu和CuO都可与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+，可向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水，故C正确；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故D错误．故选AC．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及可行性的评价，难度不大．13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．解答：解：A．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，3molNa2O2发生反应，有6mol 电子转移，故B正确；C．在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从﹣1价变化成﹣2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵．解答：解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，故D错误；故选AD．点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、浓硫酸等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）。
广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷
广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质分类正确的是（）A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液C . 同素异形体：1H2O、D2OD . 碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO32. （2分） (2018高一下·双流月考) 已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH33. （2分） (2016高一上·青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 04. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（）A . 四个共价单键B . 一个双键，一个三键C . 两个单键，一个双键D . 一个单键，一个三键6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红7. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ，则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ，则溶液中一定有Fe2+ ，一定无Fe3+二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ．已知：请回答以下问题：（1） A的结构简式是________，J中含有的官能团的名称为________（2）C→D的化学反应类型为________ I→J的反应类型是________．（3） B与银氨溶液反应的化学方程式是________．（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________．（5）写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式为________．①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有结构③苯环上有两个取代基④能与碳酸氢钠溶液反应⑤核磁共振氢谱测定有5个吸收峰．三、综合题 (共2题；共17分)9. （9分）(2018·深圳模拟) 氮元素能够形成多种化合物。
广东省2021版高考理综-化学二模试卷
广东省2021版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·西安期中) 化学与人类社会生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D . 生石灰可用作食品抗氧化剂2. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（）A . 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B . 步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C . 步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D . 配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒3. （2分）(2018·聊城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（）A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体5. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7. （2分） (2016高三下·浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（）选项电极a电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动b极附近溶液变蓝C C C FeCl3KI、淀粉混合液D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→aA . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共27分)8. （4分） (2018高三上·海淀期末) 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
广东省2021版高考理综-化学二模考试试卷
广东省2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中2. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质：，具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与甲酸发生酯化反应C . 与银氨溶液发生银镜反应D . 在Ni催化下与H2加成3. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2AgC . 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD . CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH﹣+SO +Ba2+═BaSO4↓+C u（OH）2↓4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）A . 4molB . 5molC . 6molD . 7mol5. （2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤6. （2分）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=C . c (H+)=c (OH－)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液二、综合题 (共5题；共34分)8. （8分） (2018高一上·北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。
2020┄2021届广东高三二模化学题
2021年广东高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A．常温下，30g C2H6中含有4n A 个C—H键B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C．0.1mol·L—1 Na2CO3溶液中含有0.2n A个Na+D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子9．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3—+ H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO4 2—＝ BaSO4↓10．下列实验能达到预期目的的是A．用Ba（NO3）2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液11．对于0.1mol·L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH4+ + SO42—B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42—）均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c（SO42—）＝2c（（NH4+） + 2c（NH3·H2O）12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
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广东省2021版高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小
B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-
C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
2. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
3. （2分）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）
A . NaF
B . MgI2
C . BaI2
D . KBr
4. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质K Na KCl NaCl
熔点/℃63.697.8770801
沸点/℃77488315001413
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）
A . 770 ℃
B . 801 ℃
C . 850 ℃
D . 770～801 ℃
6. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣
D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)＝c(OH-) + c(H+)
D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
二、工业流程 (共1题；共4分)
8. （4分）(2018·郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________
（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为________
（4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为________,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。
简述如何判断AgCl已经洗涤干净?________.
（5）氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式
为________
（6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为________。
(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)
三、实验题 (共1题；共5分)
9. （5分） (2018高一下·六安期末) 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？________。
（2）试管I内的试剂X是 ________ 时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是________。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4） CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
________Na2O2+________C18O2+________H218O→________。
四、综合题 (共2题；共7分)
10. （2分）分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI⇌H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=________．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=________．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，
若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是________
实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是________
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为________．
11. （5分）完成下题：
（1）
按系统命名法命名：
①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。
（2）
写出下列各种有机物的结构简式：
①2,3-二甲基-4-乙基己烷________；
五、填空题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2015·河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：
（1）
卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________
（2）
下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．
A . 图1中1﹣5号C中有三个具有手性
B . 分子中存在配位键
C . 图1中1、2、3、4号C共面
D . N的第一电离能大于O
（3）
卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为________
（4）
氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为________．由分子结构推测，氰化氢________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是________．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请
举出两种CN﹣的等电子体________．
（5）
N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为________g．cm ﹣3（只列算式）．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、实验题 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共2题；共7分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
五、填空题 (共1题；共5分)
12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、。