高中化学--盐类的水解 练习(解析版)

高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．3CH COOH 溶液 B ．4KHSO 溶液 C ．3AlCl 溶液D ．NaF 溶液【答案】C【解析】A ．醋酸为弱酸,在水溶液中电离,即CH 3COOH CH 3COO -+H +,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故A 不符合题意；B ．KHSO 4为强酸的酸式盐,在水溶液中电离,即KHSO 4=K ++H ++24SO -,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故B 不符合题意；C ．AlCl 3为强酸弱碱盐,在水溶液中电离,即AlCl 3=Al 3++3Cl -,电离出的铝离子发生水解,即323Al 3H OAl(OH)3H ++++,使溶液呈酸性,故C 符合题意；D ．NaF 为强碱弱酸盐,在水溶液中电离,即NaF=Na ++F -,电离出的F -发生水解,即2F H OHF OH --++,使溶液呈碱性,故D 不符合题意；答案为C 。

2．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．2Na S 的水解：222S 2H OH S 2OH --++B ．3NaHCO 在水溶液中的电离：3223HCO H O H CO OH --++C ．4NH Cl 的水解：4232NH H O NH H O OH +-+⋅+D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：()3323Al 3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑【答案】D【解析】A ．2Na S 的水解分步进行,主要以第一步为主,正确的离子方程式为22S H OHS OH ---++,故A 错误；B ．3NaHCO 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为33NaHCO =HCO Na -++,故B 错误；C ．4NH Cl 水解生成一水合氨和氯化氢,反应的离子方程式为4232NH H O NH H O H +++⋅+,故C错误；D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,正确的离子方程式为()3323Al 3HCO Al OH 3CO =+-+↓+↑,故D 正确。

综上所述,答案为D 。

3．（四川省绵阳江油中学高二期中）《礼记·内则》记载：“冠带垢,和灰清漱；衣裳垢,和灰清浣。

”古人洗涤衣裳冠带,所用的就是草木灰浸泡的溶液。

下列说法错误的是 A ．草木灰的主要成分是纯碱B ．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C ．洗涤时加热可增强去油污能力D ．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用 【答案】A【解析】A ．草木灰中含K 2CO 3,故主要成分是碳酸钾,故A 错误；B ．K 2CO 3水解溶液显碱性,能促进油脂水解,则草木灰溶液能浣洗衣服,故B 正确；C ．盐类的水解吸热,故加热能促进其水解,增强其去污能力,故C 正确；D ．K 2CO 3中的23CO -能与铵态氮肥中的4NH +发生水解的相互促进,有氨气逸出,从而降低肥效,则草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用,故D 正确； 故答案为A 。

4．在一定条件下,23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H OHCO OH ---++。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变B ．通入2CO ,溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体,平衡向正反应方向移动D ．升高温度,()()-32-3c HCO c CO不变【答案】A【解析】A ．平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不变,故A 正确；B ．2CO 通入水中,生成23H CO ,可以与OH -反应,平衡正向移动,()-c OH 减小,pH 减小,故B 错误；C ．加入NaOH 固体,()-c OH 增大,平衡逆向移动,故C 错误；D ．因水解是吸热过程,则升温可以促进水解平衡正向移动,()-3c HCO 增大,()2-3c CO 减小,()()-32-3c HCO c CO增大,故D 错误；选A 。

5．（河北石家庄二中高二期末）室温下,下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是 A ．0.1mol·L -1pH=6的NaHA 溶液中：c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A) B ．pH 相等的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液：c (HCl)<c (NH 4Cl)C ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液等体积混合：c (M +)+c (H +)=c (OH -)+c (A -)D ．物质的量浓度相等的CH 3COONa 、CH 3COOH 溶液等体积混合：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -) 【答案】D【解析】A.0.1mol/L 的NaHA 溶液呈酸性,则HA -的电离程度大于水解程度,且水解程度和电离程度都是微弱的,所以c (HA -)>c (H +)>c （A 2-）>c （H 2A ）,选项A 正确；B ．HCl 完全电离,盐的水解是微弱的,故pH 相等的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液：c (HCl)<c (NH 4Cl),选项B 正确；C ．溶液中的电荷守恒式为c (M +)+c (H +)=c (OH -)+c (A -),选项C 正确；D ．物质的量浓度相等的CH 3COONa 、CH 3COOH 溶液等体积混合,电荷守恒有①c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -),物料守恒有2c (Na +)= c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -),①⨯2-②得：c (CH 3COOH)+2c (H +)=c (CH 3COO -)+2c (OH -),选项D 错误； 答案选D 。

6．某酸式盐NaHY 的水溶液中存在c(OH -)>c(H +),则下列叙述正确的是 A ．H 2Y 的电离方程式:H 2Y2H ++Y 2-B ．HY —的水解方程式:HY —+H 2OH 3O ++Y 2-C ．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na +)>c(HY -)>c(OH -)>c(H 2Y)>c(H +)D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na +)>c(Y 2-)>c(HY -) 【答案】C【解析】A 、H 2A 是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,故A 错误；B 、HA -离子水解生成H 2A,所以HA -离子水解的离子方程式：HA -+H 2O ⇌H 2A+OH -,故B 错误；C 、某酸的酸式盐NaHA 的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c （Na +）＞c （HA -）；HY -的电离程度小于HY -的水解程度,所以c （H 2Y ）＞c （H +）＞c （Y 2-）,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY -为主,溶液呈碱性,说明溶液中c （OH -）＞c （H +）；因溶液中还存在水的电离,则c （H +）＞c （Y 2-）,所以离子浓度大小顺序为：c （Na +）＞c （HY -）＞c （OH -）＞c （H 2Y ）＞c （H +）,故C 正确；D 、根据C 项分析,该酸式盐溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （HY -）＞c （OH -）＞c （H 2Y ）＞c （H +）>c(Y 2-),故D 错误； 答案选C 。

7．测定1230.1mol L Na SO -⋅溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的2BaCl 溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 溶液中存在水解平衡：2-32--3SO +H O HSO +OHB ．④的pH 与①不同,是2-3SO 浓度减小造成的C ．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的W K 值相等 【答案】C【解析】A ．23Na SO 是强碱弱酸盐,在水溶液中存在水解平衡2323SO H OHSO OH ---++,A 项正确；B ．①与④的温度相同,但pH 不同,主要是由于23Na SO 被氧化为24Na SO ,从而使溶液的碱性减弱,pH 减小,B 项正确；C ．①到③过程温度升高,溶液pH 降低,由于④中SO 32-被氧化为SO 42-,SO 32-浓度减小,平衡逆移,而升高温度,平衡正移,因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,C 项错误；K相同,D项正确；D．①与④的温度相同,故W故选C。

8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后,pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是④D．升高温度,四种溶液的pH均减小【答案】B【解析】A．等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的酸性,醋酸铵溶液呈中性,所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④,A错误；B．分别加入等体积,等浓度的盐酸充分反应后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,④中为CH3OOH和NH4Cl,HCO3-离子水解显碱性,所以pH最大的是①,B正确；C．稀释时强碱的pH变化程度大,所以四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,C错误；D．升高温度,水的离子积常数增大,氢氧化钠中氢氧根浓度不变,氢离子浓度增大,pH减小,D错误；答案选B。

【点睛】①等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小；②稀释时强碱的pH变化程度大。

9．（四川省绵阳江油中学高二期中）配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释。

下列说法错误的是A．较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀释过程中FeCl3水解程度增大,c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有气体和红褐色沉淀产生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液出现血红色【答案】B【解析】A．氯化铁溶液中Fe3＋水解,溶液显酸性,即FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,则加入盐酸可抑制水解,故A正确；B ．稀释过程中FeCl 3水解程度增大,由于溶液的体积增大,氢离子的浓度减小,故B 错误；C ．FeCl 3溶液中加入NaHCO 3溶液,Fe 3＋和3HCO -发生双水解,有CO 2气体和Fe(OH)3红褐色沉淀产生,故C 正确；D ．在含有Fe 3＋的溶液中滴加KSCN 溶液,溶液出现血红色,故D 正确； 故答案为B 。