(人教版)选修4课时作业：第3章第3节-盐类的水解第1课时(含答案)

课时作业(十四) 盐类水解1．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。

【答案】 C2．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。

【答案】 C3．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H23COOH＋OH－。

A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。

【答案】 C4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。

【答案】 A5．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】NH＋4、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO2－3水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大。

【答案】 A6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( ) A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反应；C中碳酸氢钠与二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。

故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选C。

【答案】 C7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－。

下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，－32－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确；通入CO2，发生反应CO2＋OH－－3，OH－浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，－32－3增大，C不正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。

【答案】 B8．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX【解析】三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8,9,10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。

因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。

故正确答案为C。

【答案】 C9．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2B．Ba2＋、NH＋4、Cl－、OH－C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－D．Na＋、NH＋4、Cl－、CO2－3【解析】A项中，Al3＋发生水解显酸性，AlO－2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解，相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

【答案】 A10．浓度为1 mol·L－1的由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的( )【解析】由的电离程度小于HC。

同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。

故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

【答案】 A11．下列水解离子方程式正确的是________(填序号)。

A．Na2CO3：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H23·H2O＋OH－C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO 4：Cu2＋＋2H22＋2H＋E．NaHCO3：HCO－3＋H23O＋＋CO2－3F．Na2SO3：SO2－3＋H2－3＋OH－【解析】遵循水解离子方程式的规则判断。

A项，CO2－3水解应分两步；B项，NH＋4水解是NH＋4结合水电离出的OH－而生成NH 3·H2O和H＋；C项，用了等号，应用；E是HCO－3的电离方程式。

【答案】DF12．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是____________，原因是______________________________________________________________；②若微热溶液，观察到的现象是________，原因是_____________________。

③若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是____________，原因是_____________________________________________________；④若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是_______________，原因是___________________________________。

【解析】本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。

碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：Na2CO3＋H2＋NaHCO3，水解反应是吸热反应：①碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红色；②加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；③氯化铁溶液与碱反应生成氢氧化铁沉淀，减小了溶液中OH －浓度，促进碳酸钠水解，且生成红褐色的氢氧化铁，并产生二氧化碳，相当于发生双水解反应；④向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中CO2－3浓度，减弱了碳酸钠水解程度，溶液碱性减弱，红色变浅。

【答案】①溶液变红色碳酸钠水解 CO2－3＋H2－＋HCO－3，溶液呈碱性②红色变深加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强③溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生氯化铁溶液与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中OH－浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳④溶液颜色变浅，有白色沉淀生成 Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，降低了CO2－3浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱13．现有下列电解质溶液：①NaCO3②NaHCO3④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。

(2)已知酸性：。

常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：_____________。

(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________。

【解析】(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。

(2)根据酸性强弱关系可知HCO－3、、CO2－3的水解程度由大到小的顺序为CO2－3>>HCO－3，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。

(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－△,NH3↑＋CO2－3＋2H2O。

(4)若常温下，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH＋4水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO－3的水解程度大于CH3COO－，所以NH4HCO3溶液的pH>7。

【答案】(1)②④⑤(2)①③②(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－ NH3↑＋CO2－3＋2H2O(4)> CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH＋4水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO－3的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7。

14．某盐或“类盐”的化学式为X m Y n最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____。

(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为______________________________________。

(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，X m Y n溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_________________________。