2018-2019学年人教版化学必修二导学精品课件：第一章 物质结构 元素周期律 第2节 第1课时

• (2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 • ①依据。 Cl>S>P>Si • a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序 为____________。 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 • b．Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到 Cl>S>P>Si 弱的顺序为_____________________________。 • ②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 ____________。 • 点拨：最高价氧化物对应的水化物并不意味着其氧化物能 溶于水或者与水反应。例如Al的最高价氧化物是Al2O3， 但是Al2O3不溶于水，其水化物为Al(OH)3，也不溶于水。
一个 能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子 层，然后再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里，即按 K→L→M→N顺序排列 各电子层最多容纳的电子数是2n2个电子，如K、L、M、N层最多
最低
三个 容纳的电子数分别为2、8、18、32。
最多 最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个) 次外层最多能容纳的电子数不超过18个
• 5．(2018·湖南长沙师大附中期末)元素性质呈现周期性变 化的根本原因是( ) C • A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 • B．元素的原子半径呈周期性变化 • C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 • D．元素的化合价呈周期性变化 • 解析：原子的核外电子排布中最外层电子数随原子序数的 递增而呈现周期性变化，引起元素性质的周期性变化，故 C正确。
• 解析：A项，从左到右，原子半径逐渐减小，不符合题意 ；B项，从左到右，金属性逐渐减弱，因此氧化性逐渐增 强，还原性逐渐减弱，符合题意；C项，符合化合价变化 规律，不符合题意；D项，从左到右，非金属性逐渐增强 ，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐 渐减弱，不符合题意。
• 7．(2018·河北张家口一中期末)下列元素中，原子半径最 B 大的是( ) • A．Na B．K • C．S D．Cl • 解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族从 上到下原子半径逐渐增大，因此四种元素的原子半径大小 顺序是K>Na>S>Cl，故B正确。
(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、Si。 (8)内层电于总数是最外层电于数 2 倍的原子有 Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。 (13)原子核中无中子的原子是1 1H。
• 2．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容 纳的最多电子数与n－1 ) C层相同，则此电子层是( • A．K层 B．L层 • C．M层 D．N层 • 解析：第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最 多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多 电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。
• 3．(2018·山东师大附中月考)A元素的原子最外层(M层)有 2个电子，B元素的原子最外层(L层)有6个电子，则A和 B D 形成的化合物的相对分子质量为( ) • A．56 B．88 • C．74 D．40 • 解析：根据题意知A是Mg元素、B是O元素，二者形成的 化合物是MgO，Mg、O的相对原子质量分别是24、16， 所以MgO的相对分子质量是40，故选D。
•
(2018·江苏南京师大附中模拟)下列各原子结构 示意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( ) C
A． C． B． D．
• 解析：A项，应该先排满K层再排L层；B项与各层最多排 2n2个电子不符，K层最多排2个电子；D项不符合最外层 最多能排8个电子的规律。
• 〔变式训练1〕 (2018·湖南永州模拟)下列说法中肯定错 B 误的是( ) • A．某原子K层上只有一个电子 • B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 • C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 • D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 • 解析：K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、 18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可 能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而 M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定 是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在
• 4．(2018·四川成都期中)原子序数3～10的元素，随着核 电荷数的递增而逐渐增大的是 ( ) B • A．电子层数 B．核外电子数 • C．原子半径 D．化合价 • 解析：原子序数3～10的元素，原子的电子层数都为2，A 错误，除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的 核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价 、氟无正价，D错误。
• 点拨：电子层在原子中并不存在，只是为了表达形象，根 据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 • 2．电子分层排布 内层 • 电子总是尽可能地先从__________排起，当一层充满后 K L 再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排 __________层，充满后再填充__________层。
(3)同周期元素性质递变规律。 Na Mg Al Si P S Cl ――――――――――――――――――――――――――――――――→ 减弱 增强 同一周期从左往右，金属性逐渐__________ ，非金属性逐渐__________ 四、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
• 二、原子结构的周期性变化 • 1．原子核外电子排布的周期性变化：
由1到8
• 2．原子半径的周期性变化规律
由大到小
• 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 __________的周期性变化。
• 三、元素性质的周期性变化 • 1．元素主要化合价的周期性变化：
周期序数 1 原子序数 1～2 化合价(最高价、最低价)的变化 ＋1→0
K：
；Ca：
。
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3．短周期元素原子结构的特点总结： (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
• 8．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答 下列问题。 7 K2O、K____ 种，金属性最强的元素与氧 He、Ne、Ar 反应生成的化合物的化学式为 C、 H _________________________( 填两种 )； Na • (2)属于稀有气体的是______________(填元素符号，下 NH3 SiH4 同)； • (3)形成化合物种类最多的两种元素是__________； • (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外 )__________；
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2．元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺 Na>Mg>Al 序为_____________。 • NaOH>Mg(OH) b．Na、Mg>Al(OH) 、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱 2 3 的顺序为__________________________。 Na>Mg>Al • ②结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 _____________。
• ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周 期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
点拨：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当 M 层 不是最外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排布 8 个电子。 (2)电子不一定排满 M 层才排 N 层， 如 K 和 Ca 的核外电子排布情况分别为
如：钙原子
。
2．若钾原子的 M 层排布 9 个电子，此时 M 层就成为最外层，这和电子排 布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过 8 个”相矛盾， 不符合电子排布的 规律，即 M 层不是最外层时最多排 18 个电子，而它作为最外层时最多只能排 8 个电子。
• 知识归纳总结： • 1．原子核外电子排布规律的“四最”：
2
3
3～10
11～18
最高正价：＋1→＋5，最低负价：－4→－1
最高正价：＋1→＋7，最低负价：－4→－1
规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即 同一周期元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－ 4→－1的周期性变化
• 点拨：氧元素一般为负价，无最高正价，氟元素无正价。
课堂探究研析
知识点一
原子核外电子排布
• 问题探究：
1．当 N 层上有电子时，M 层上的电子是否已排满？ 2．M 电子层最多容纳 18 个电子，为什么钾原子的核外电子排布，不是
而是
？
探究提示：1.不一定。因 M 层排满时是 18 个电子，但当 M 层为最外层时 不能超过 8 个电子，故 M 层电子数多于 8 个电子时，就会先排布在 N 层上。例
• 2．原子核外电子排布的表示方法： • (1)原子结构示意图。
• ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数 。 • ②弧线表示电子层。 • ③弧线内数字表示该层中的电子数。
• (2)离子结构示意图。 • ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子 时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素 原子相同的电子层结构。
• 解析：(1)前20号元素中，金属元素有：Li、Be、Na、Mg 、Al、K、Ca。(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大 ，且C、H还能组成无机物。(5)由同一周期从左到右非金 属性逐渐增强可知，非金属性：N>C，由同一主族从上到 下非金属性逐渐减弱可知，非金属性：C>Si，所以非金属 性：N>Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可 知，稳定性：NH3>SiH4。